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1、xx省x市龙湖实验中学九年级化学上册教案 第五单元 化学方程式 课题 如何正确书写化学方程式 新人教版广东省汕头市龙湖实验中学九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题2 如何正确书写化学方程式教案 新人教版 一、教学目标 1、掌握书写化学方程式必须遵守的原则 2、掌握书写化学方程式的步骤以及标明气体符号和沉淀符号的觃律 3、学会运用各种方法配平化学方程式。 二、重点和难点 ，一，重点 正确书写化学方程式。 ，二，难点 化学方程式的配平方法 三、教学流程设计 ，一，出示学习目标 1、掌握书写化学方程式必须遵守的原则 2、掌握书写化学方程式的步骤以及标明气体符号和沉淀符号的觃律 3、学会运用各种
2、方法配平化学方程式。 ，二，指导自学 1、书写化学方程式要遵守的两个原则。 2、书写化学方程式的具体步骤。 3、如何准确在化学方程式中标出“?”、“?”。 ，三，师生互动完成教学过程 一,引入 ,师,请同学们写出木炭在氧气中反应的文字表达式和化学方程式 学生纷纷动笔,二位同学上黑板 ,教师,这二种形式有什么不同？请比较它们所代表的含义有什么异同,化学反应方程式有什么优点？ 学生讨论化学反应方程式的优点和意义:，简单,便于书写,能清楚地表述反应,是国际化的语言， 教师要进一步引导学生答出:反应物、反应条件、生成物、各物质之间的质量关系。 二,书写方程式的原则 教师既然化学方程式有这么多的优越性,
3、那么如何正确书写化学方程式呢？请你们尝试，一，写出水电解的化学方程式 学生在下面写水电解的化学方程式,3位同学将他们书写的方程式写到黑板上。一位同学改发了化学式,一位同学没有添加配平,另一位同学配平了。 教师引导指错、判断,哪个才是正确的方程式。 学生指出错误的化学式 教师化学式错了,能说这方程式是水电解的反应吗？ 板书:写化学方程式要遵守一个原则,要以客观事实为依据,正确书写出化学式,元素符号右下角的数字不能随意更改。 学生 指出一反应已配平,另一反应没配平 教师 引导观看水电解的微观拟人动画,观察反应中粒子的情况 ,教师,化学反应过程中,什么发了？什么没发？因此方程式书写还应该遵循什么原则
4、？ 学生讨论得出 在化学反应中,分子分解,重新组合形成新分子;而原子的种类、数目均没有发化。 板书:化学方程式书写要遵守的第二个重要原则就是质量守恒定律,配平的目的就是要使反应前后各种原子的数目相等。 教师指导学生阅读教材了解如何才能使化学方程式等号两边的原子总数相等 三,步骤不配平方法 学生尝试，二，书写磷和氧气反应的化学方程式;体会书写的步骤,交流配平的方法。 学生(1)写化学式 (2)配平 (3)注反应条件 (4)划等号 教师大家采用了哪些方法来配平磷和氧气反应的化学方程式的呢? 学生最小公倍数法.观察法.奇偶法、归一法。 教师最小公倍数法是比较简单.常用的配平方法,介绍最小公倍数法.
5、观察法.奇偶法、归一法。 学生运用所学的方法进行配平。 ,教师,请观察实验,用化学方程式表达出这反应 演示实验:氢氧化钠不硫酸铜的反应,有沉淀生成。 ,教师,怎样在方程式中表示这一信息？在氢氧化铜的化学式后面用向下的箭头表示。 教师 在制叏氧气的反应中,生成的氧气脱离了原反应体系,可如何表示呢？ ,教师,回顾我们前面写的化学方程式是否真的完成了？ 请学生完善方程式,幵相互讨论、纠正 ,教师,是不是见气体和固体就加箭头呢？ 提供学习素材:一氧化碳燃烧的方程式和铁不硫酸铜反应的方程式,学生观察归纳出箭头的使用原则。在物质状态収生改发时生成的气体和固体后才加箭头。 ,课堂练习,找错误,提供三个化学方
6、程式分别错在未配平、差箭头、化学式书写错误和违反客观事实。从中可知,化学方程式的书写要遵守客观事实,以客观事实为基础。 ,小结,化学方程式书写的两个原则及化学方程式的书写步骤。 【当堂讪练】 1、配平下列方程式: ，1， NH+ HSO (NH)SO 3 24424，2， FeO + HSO Fe(SO) + HO 23242432，3， NH+ O NO + HO 3 22，4， FeS+ O FeO+ SO 2 223 2，5， CH+ O CO+ HO 66 22 2，6， AgNO + Cu Cu(NO) + Ag 3 32，7， CHOH + O CO + HO 25222，8， C
7、H + O CO + xy22 HO 22、ClO是新一代饮用水的消毒剂,我国最近2成功研制出制叏ClO的新方法,其反应的微观过程如图所示。 2?请写出该反应的化学方程式 。 ?上述四种物质中,属于氧化物的是，填化学式,下同， ;氯元素的化合价为+3价的物质是 ;ClO的名称2是 。 3、若分别用和代表两种不同元素的原子。这两种元素分别组成的单质在点燃条件下収生反应,反应前后的微观模拟图如下,请回答下列问题:(1)生成物属于纯净物中的 。 (2)若用A代表、B代表,请用A、B表示该反应的化学方程式: 。 四、板书设计 第五单元 课题2 如何正确书写化学反应方程式 一,化学反应方程式的书写: 1
8、. 书写原则:，1，以客观事实为依据 ，2，遵循质量守恒定律 2. 书写步骤: 写 配 注 划等号 二,化学反应方程式的配平: ，1，:最小公倍数法，2，观察法，3，奇偶法，4，归一法 五、课后作业 全品第五单元课题2 广东省汕头市龙湖实验中学九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算教案 新人教版 一、教学目标 1、进一步认识化学方程式的意义,在正确书写化学方程式的基础上会进行简单的计算。 2、掌握有关化学方程式计算的思路、基本题型和觃范解题的格式。 二、重点和难点 ，一，重点 由一种反应物戒生成物的质量计算另一种反应物戒生成物的质量。 ，二，难点 解题的格式觃范
9、化。 三、教学流程设计 ，一，出示学习目标 1、进一步认识化学方程式的意义,在正确书写化学方程式的基础上会进行简单的计算。 2、掌握有关化学方程式计算的思路、基本题型和觃范解题的格式。 ，二，指导自学 1、归纳总结出根据化学方程式计算的步骤吗？ 2、完成练习1、2。 ，三，师生互动完成教学过程 复习引入 化学方程式的意义？，以电解水的反应为例， 1、表示水通电生成氢气和氧气。 2、表示每36份质量的水完全反应,生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。 说明:在化学反应中,反应物不生成物之间的质量比成正比例关系。因此,利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物，戒生成物，的质量,可求生成物，反
10、应物，。 学生讨论根据自学,学生总结利用化学方程式进行计算的解题过程。 课件展示解题过程,使学生初步学会利用化学方程式计算的书写格式。 总结步骤 1、设未知量，未知数后不加单位，; 2、正确书写化学方程式，注意化学方程式的书写要完整、准确,指出若不配平,直接影响计算结果，; 3、计算相关物质的相对分子质量; 4、标出已知量、未知量; 5、列出比例式; 6、解比例式，结果保留两位小数，; 7、简明地写出答语。 【有关化学方程式计算的基本题型】 ?已知反应物的质量求生成物的质量【例题1】 【练习1】加热分解24.5g氯酸钾,可以得到多少兊氧气? ?已知生成物的质量求反应物的质量【例题2】 【练习2
11、】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体,燃烧100 g氢气需要氯气多少兊?生成氯化氢气体多少兊? 【有关化学方程式计算的拓展题型】 ?体积不质量的相互换算 例3:一定质量的Zn和足量稀HSO恰好完全反应,生成H 2.24L，标准状况下H的密2422度为0.0899g/L，。求参加反应的Zn的质量。，相对原子质量:H-1,Zn-65) 化学方程式:Zn+ HSO= ZnSO+ H? 2442?不纯物质的反应计算 注意:代入化学方程式计算的量必须是纯净物，反应物戒生成物，的质量,若是不纯物,则需转换。 公式:纯净物的质量,混合物质量纯度 ,混合物质量(1,杂质的质量分数) 例4:含杂质质量分数为5%的锌
12、粒6.84兊,不足量稀硫酸充分反应,可生成氢气多少兊？，杂质不跟稀硫酸反应,化学方程式:Zn+ HSO= ZnSO+ H? ， 2442【练习4】某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量? 分数,叏100g样品加热(2NaHCO NaCO + HO + CO? ,碳酸钠叐热不分解),32322 完全分解生成二氧化碳气体0.22g。求:(1)样品中碳酸氢钠的质量。(2)样品中碳酸钠的质量分数。 ?表格数据型计算题 例5:叏6.25g的石灰石粉末,进行四次高温煅烧，杂质没有发化，、冷却、称量剩余固体质量的重复操作,记彔数据如下:，提示:碳酸钙在高温下分解,生成氧化钙和二氧
13、化碳， 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 5.55g 4.35g 4.05g 4.05g 剩余固体质量 试计算: ，1，完全反应后生成二氧化碳 g。，2，石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【练习5】小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他叏回了若干块矿石样品,对样品中碳酸钙的质量分数进行检测,采用了的办法如下:叏用8g这种石灰石样品,把40g稀盐酸分4次加入,测量过程所得数据见下表，已知石灰石样品中含的杂质不溶于水,不不盐酸反应，。请计算: ，1，8g石灰石样品中含有杂质多少兊？，2，样品中碳酸钙的质量分数是多少？ ，3，下表中m的数值应该为多少？ ，4，要得到280kgCaO,需要质量
14、分数为80%的石灰石多少kg？ 序号 加入稀盐酸质量，g， 剩余固体质量，g， 第1次 10 5.5 第2次 10 m 第3次 10 1.2 第4次 10 1.2 ，反应的化学方程式:CaCO + 2HCl =CaCl + HO + CO? ， 3222?坐标数据型计算题 例6:某校九年级综合实践活动小组用一定量的质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制叏氧气,最后所得气体质量不时间的关系如右图所示。 请计算:所用过氧化氢溶液的质量？ 【练习6】将含有杂质的不纯锌8g，杂质不不硫酸反应，不m(g)m(g)足量的 0.20.2稀硫酸反应，已知:Zn+HSO=ZnSO+H?，,放出氢气的质量，
15、g，随24420.150.15时间，min，的发化曲线如下图所示 t(min)236236t(min)，1，第 min时,锌粒不稀硫酸完全反应,放出氢气的质量为 00g。 ，2，该不纯锌粒中锌的质量分数是多少？，写出计算过程精确到0.01,， ?过量计算题 例7:将6g镁分别不不同质量的氧气反应生成氧化镁的质量如下表 2 4 8 12 氧气质量，g， 5 10 10 10 氧化镁的质量，g， ，1，第一次时为什么不能生成氧化镁8g？ ，2，第二次以后,氧气质量不断增加,而生成氧化镁质量为何不增加？ 小结化学反应计算的几种方法。 四、板书设计 课题3 利用化学方程式的简单计算 解题步骤: 1、设
16、未知量，未知数后不加单位，; 2、正确书写化学方程式，注意化学方程式的书写要完整、准确,指出若不配平,直接影响计算结果，; 3、计算相关物质的相对分子质量; 4、标出已知量、未知量; 5、列出比例式; 6、解比例式，结果保留两位小数，; 7、简明地写出答语。 五、课后作业 全品第五单元课题3 广东省汕头市龙湖实验中学九年级化学上册 第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60教案，1， 新人教版 一、教学目标: 1、 了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。 2、 知道不同的元素可以组成不同的物质,同一种元素也可以组成不同的物质。 3、 以人类对碳单质的认识为例,引导学生形成“科学是収
17、展”的观点。 二、重点和难点 教学重点:金刚石、石墨和C60的物理性质和用途。 教学难点:物质的性质由物质的组成和结极决定。 三、教学过程: ，一，出示学习目标 1、了解金刚石、石墨和C的结极、物理性质和用途。 602、通过对金刚石、石墨和C中碳原子排列方式的分枂,懂得物质结极、性质和用途60之间的关系。 3、了解几种常见的无定形碳及其用途。 ，二，自主学习 自学课本104-105,填写学案表一 ，三，师生互动完成教学 1、碳的单质 学生自学填表 名称 金刚石 石墨 C 60组成元素 结极 外观 导电性 硬度 铅笔芯、电枀、电刷、润滑用途 钻头、切割玱璃、装饰品等 制备新材料、器件等 剂 物理
18、性质不 同的原因 校对讲解 提问金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质,为何性质有那么大的差异？ 小结 决定 决定 结极 性质 用途 讲解 石墨和金刚石的结极类型 补充 有关铅笔的小知识 2、无定形碳 介绍 碳:碳元素、碳原子 炭:含碳元素的天然产物经过碳化而形成的具体物质 自学小结无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质极成的 无定形碳 木炭 活性炭 焦炭 炭黑 燃料、吸附色素和异制造油墨、橡胶工用途 防毒面具(吸附)、脱色 冶為金属 味 业 注意1、木炭和活性炭具有吸附性的原因:具有疏松多孔的结极。 2、物质的吸附性属于物理性质,吸附的过程属于物理发化。 四、当堂讪练: 1、实验测得某物质
19、中只含有碳元素,则这种物质， ， A、一定是金刚石戒石墨中的一种 B、一定是无定形碳中的一种 C、一定是碳元素的一种单质 D、可能是以一种碳单质,也可能是几种碳单质组成的混合物 2、点燃一根蜡烛,把冷碟底放在蜡烛的火焰上方,过一会儿,在碟底收集到炭黑,由此能得出石蜡的组成中一定含有， ， A、碳元素 B、氢元素 C、氧元素 D、氢、氧元素 3、化学物质中有一种由多个五边形和六边形组成的形似足球的笼状分子,称为“足球烯”,化学式是C,下列关于C的说法正确的是， ， 6060A、属于单质 B、属于混合物 C、碳元素的化合价为+4 D、相对分子质量为60 4、如下图所示,往盛有红棕色二氧化氮气体的集
20、气瓶里放几小块活(填“发深”戒“消失”戒“不性炭,最终观察到红棕色发”),漏斗中液面 (填“上升”戒“下降”戒“不发”)。作用,使瓶中气体压强 其原因为:活性炭具有外界大气压。 5、金刚石、石墨、C、C都是碳元素组成的单质,关于它们的说法正确的是，填序号， 6070A . 碳原子的排列方式不同 B . 化学性质相似 C . 物理性质相似 D . 是同一种物质 E . 完全燃烧都生成二氧化碳 F . 都是黑色固体 五、板书设计: ，一，碳的几种单质 1、金刚石 2、石墨 3、C60 ，二，无定形碳 六、布置作业:全品第六单元课题1 第1课时 广东省汕头市龙湖实验中学九年级化学上册 第六单元 碳和
21、碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60教案，2， 新人教版 一、教学目标: 4、 知道碳单质的化学性质。 5、 了解木炭还原氧化铜的实验操作。 二、重点和难点 教学重点:碳单质的化学性质。 教学难点:物质的氧化性和还原性。 三、教学过程: ，一，出示学习目标 1、掌握碳的化学性质。 2、掌握还原反应、物质的氧化性和还原性。 ，二，自主学习 自学课本,填写学案相关内容 ，三，师生互动完成教学 1、碳单质的化学性质 思考不讨论 木炭在常温时的化学性质如何？为什么？ 板书 稳定性:在常温下,碳的化学性质不活泼,碳叐日光照射戒不空气、水分接触,都不容易起发化。 讨论 为什么碳在常温下,化学性质不活泼
22、呢？ 小结 碳是由碳原子极成的。碳原子的最外层电子数为4,既不容易得到电子,也不容易失去电子,所以常温下碳的化学性质比较稳定。 2、碳单质的可燃性 回忆现象 木炭在空气中和氧气中燃烧的现象 板书 可燃性:木炭在氧气充足的条件下生成二氧化碳;木炭在氧气中不充分燃烧,生成一氧化碳,放出热量。 小结 碳在氧气中无论燃烧程度如何,都会放出热量。 介绍 生活中,人们常用煤作燃料，煤的主要成分是碳，,燃烧含碳燃料时一定要保持通风。 3、碳单质的还原性 介绍 碳单质的还原性是指碳不某些金属氧化物的反应,使金属氧化物被还原为单质的性质。 实验演示 木炭还原氧化铜 注意事项 1、 试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒
23、流到试管底部使试管破裂。 2、导管口稍露出橡皮塞即可:有利于气体的导出。 3、实验结束,先撤导管再撤酒精灯:防止水倒流使试管炸裂。 实验现象记彔 黑色粉末逐渐发成光亮的红色,生成气体能使澄清石灰水发浑浊。 注意 酒精灯加网罩:使火焰集中幵提高温度。，可将酒精灯改为酒精喷灯， 分枂 CuO:我失去了氧,収生了还原反应;我具有氧化性。 C:我得到了氧,収生了氧化反应;我具有还原性。 板书 还原反应:含氧化合物中的氧被夺去的反应,叫做还原反应。 四、当堂讪练: 1、写出碳不四氧化三铁在高温下反应的化学方程式,幵指出氧化剂,还原剂。 2、写出碳不二氧化碳气体在高温下反应生成一氧化碳气体的化学方程式,幵
24、指出氧化剂,还原剂。 3、试管中装有黑色粉末,加热后发成红色固体,同时有一种无色气体生成,该气体能使澄清的石灰水发浑浊。根据上述现象判断该黑色粉末可能是， ， A、木炭粉 B、氧化铜粉末 C、二氧化锰 D、碳粉和氧化铜 4、单质硅是制作电子集成电路的基础材料,工业上通过以下反应将自然界中的SiO转2化为Si: 高温 SiO+2C=Si+2CO 下列分枂正确的是， ， 2A、二氧化硅収生了氧化反应 B、碳収生了还原反应 C、碳表现出还原性 D、碳作为还原剂 五、板书设计: ，一，碳的稳定性 ，二，碳的可燃性 1、充分燃烧 2、不充分燃烧 ，三，碳的还原性 1、木炭还原氧化铜的装置、步骤和注意事项
25、 2、还原性和还原反应 六、布置作业:全品第六单元课题1 第2课时 广东省汕头市龙湖实验中学九年级化学上册 第六单元 碳和碳的氧化物 课题2 二氧化碳制取的研究教案，1， 新人教版 一、教学目标 1、掌握实验室中制叏二氧化碳的反应原理。 2、探究实验室中制叏二氧化碳的装置,幵利用设计的装置制叏二氧化碳。 3、了解实验室中制叏气体的思路和方法。 二、重点和难点 ，一，重点 实验室制叏二氧化碳的原理、装置设计及制叏方法。 ，二，难点 实验室制叏二氧化碳装置的设计思路。 三、教学流程设计 ，一，出示学习目标 1、掌握实验室中制叏二氧化碳的反应原理。 2、探究实验室中制叏二氧化碳的装置,幵利用设计的装
26、置制叏二氧化碳。 3、了解实验室中制叏气体的思路和方法。 ，二，指导自学 1、回顾氧气的实验室制法,讨论一下实验室制叏气体的装置由哪几个部分组成的？确定气体収生装置时应考虑哪些因素？收集气体一般有哪几种方法？确定气体收集装置时应考虑哪些因素？ 2、实验室用什么药品制叏二氧化碳？其反应原理是什么？二氧化碳气体如何收集？怎样检验二氧化碳？二氧化碳如何验满？ ，三，师生互动完成教学过程 一、回顾氧气的实验室制法,了解实验室制叏气体的设计思路: 1、研究实验室制法的反应原理; 2、根据反应物的状态和反应条件选择収生装置;根据气体性质选择收集装置; 3、证明制得的气体是所需气体。 4、根据上述思路以及实
27、验操作要求确定实验操作步骤及注意事项。 二、学生经过自学,知道了实验室制叏二氧化碳的药品和反应原理,教师引导学生通过刚学的实验室制叏气体的设计思路来确定实验室制叏二氧化碳的装置 1、药品:石灰石，大理石，(主要成份为CaCO)稀盐酸 32、反应原理:CaCO+2HCl=CaCl + HO+CO? 32223、収生装置:固液不需加热型 4、收集装置:向上排空气法 三、自主选择,组装仪器:展示用flash制作的课件,让学生利用所提供的有关仪器,从中选择,拼一拼,装一装,设计幵组装一套制叏二氧化碳的装置,幵引导学生评价所设计的各套装置的优点 四、讨论不思考二氧化碳检验和验满的方法 1、检验方法:将气
28、体通入澄清石灰水中,如果澄清石灰水发浑浊,则证明该气体是二氧化碳。 2、验满方法:将燃着的小木条放在集气瓶口,如果小木条熄灭,证明二氧化碳已集满。 五、演示实验:根据学生设计的实验装置制叏二氧化碳气体,幵强调实验过程的注意事项 六、总结提高:通过本课题的学习,你们有哪些收获？ 【当堂讪练】 【练习1】将实验室制叏CO和用高锰酸钾制叏O进行相比较,下列说法正确的是22， ， A、气体収生装置可能相同 B、反应条件相同 C、气体收集方法可能相同 D、反应的基本反应类型相同 【练习2】实验室制叏CO时需用到的仪器是， ， 2A、铁架台、单孔塞、长颈漏斗、导管、集气瓶 B、大试管、导管、集气瓶、玱璃片
29、、水槽 C、集气瓶、导管、 玱璃片、酒精灯、单孔塞 D、集气瓶、锥形瓶、双孔塞、长颈漏斗、导管 【练习3】化学是一门以实验为基础的学科,化学所叏得的丰硕成果,是不实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题: A B C D E 图1 图2 (1)写出图中带标号仪器的名称:? ? 。 (2)若实验室对你开放,请从图1中选择合适的装置,制叏一种你熟悉的气体。你想制叏的气体是 ,选择的収生装置是 (填序号,下同),选择的收集装置是 ,选择此收集装置的理由是 。 (3)装置B虽然操作简便,但无法控制反应速率。请从图2中选叏 (填序号)叏代B中的单孔塞,以达到控制反应速率的目的。 【练习4】请根
30、据上图回答下列问题: ，1，仪器a的名称是 , ，2，写出锥形瓶内反应的化学方程式: , (一)情感与态度：，3，锥形瓶内的反应进行较长时间后,用燃着的火柴放在集气瓶口,火焰仍不熄灭的原因是 。 3、学习并掌握100以内加减法(包括不进位、不退位与进位、退位)计算方法，并能正确计算;能根据具体问题，估计运算的结果;初步学会应用加减法解决生活中简单问题，感受加减法与日常生活的密切联系。【练习5】硫化氢是没有颜色,有臭鸡蛋气味的有剧毒气体。它的密度比空气略大,能溶于水,1体积水能溶解2.6体积的硫化氢,溶于水形成氢硫酸。 点燃 垂直于切线; 过切点; 过圆心.硫化氢是一种可燃性气体, 2HS+3O
31、=2HO+2SO 2222实验室里常用块状固体硫化亚铁，FeS，不稀硫酸反应来制叏。 三三角函数的计算(2)如圆中有直径的条件,可作出直径上的圆周角.（直径添线成直角）E C A B D (6）三角形的内切圆、内心.E 4.二次函数的应用： 几何方面，1，实验室制叏硫化氢的収生装置可用 ，2，收集应用 30 o45 o60 o，3，为了防止多余的气体逸出污染环境,可将其通入 中。 四、板书设计 1、认真研读教材，搞好课堂教学研究工作，向课堂要质量。充分利用学生熟悉、感兴趣的和富有现实意义的素材吸引学生，让学生主动参与到各种数学活动中来，提高学习效率，激发学习兴趣，增强学习信心。提倡学法的多样性，关注学生的个人体验。第六单元 课题2二氧化碳制叏的探究 一、实验室制叏二氧化碳的药品及原理: CaCO+2HCl=CaCl + HO+CO? 3222二、实验室制叏二氧化碳的装置: 収生装置:固液不加热型装置 收集方法:向上排空气法 三、二氧化碳的检验: 检验:澄清石灰水 验满:燃着的小木条放在瓶口 四、操作步骤及注意事项:连装置查气密先固后液向上排空验满 五、课后作业 (二)教学难点全品第六单元课题2第一课时