《浙江省2017届高中化学第一次鸭联考试题2018053103100.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省2017届高中化学第一次鸭联考试题2018053103100.doc（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、浙江省名校新高考研究联盟2017届第一次选考联考化学试题卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ba 137Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列物质中，属于电解质的是ACO2 B食盐水 CFe DNa2SO42下列仪器名称不正确的是A锥形瓶B.分液漏斗C.蒸馏烧瓶D.试管3常温下不能与水反应的物质是 ASiO2 BCl2 CCaO DNa4下列属于氧化还原反应的是ANaOH + HCl = Na
2、Cl + H2OB2Na + 2H2O = 2NaOH + H2CSO3 + H2O = H2SO4 DNH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 5下列有关说法中不正确的是A煤和石油所蕴含的能量均来自于太阳能B氢气属于可再生能源C植物的枝叶、水生植物、油料作物、动物粪便中蕴藏着丰富的生物质能D煤的气化、液化和干馏属于物理变化6 下列元素属于第A族的是 AF BLi CP DO 7下列化学用语不正确的是A氯化氢分子的电子式：H B. 乙烯的结构简式：CH2CH2C苯的分子式：C6H6 D. 氯原子的结构示意图：8下列说法正确的是A胶体能产生丁达尔效应，是胶体区别于其他分散系的本质特征 BF
3、e(OH)3胶体可用于净水CFe(OH)3胶体属于纯净物D食盐水属于胶体9下列说法正确的是 A核素H的电子数是2 B1H和D互称为同位素CH和H2互为同素异形体 DH2O和H2O2互为同分异构体10下列说法中，不正确的是A利用焰色反应可鉴别KCl溶液和NaCl溶液 B用Na2CO3溶液可鉴别H2SO4和葡萄糖溶液C用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体D用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液11下列说法中，不正确的是A在某溶液中，c(H)c(OH)，则该溶液一定呈酸性B生活中可用纯碱溶液去油污CNaOH、CH3COONa的水溶液因水解呈碱性D25 时，0.01
4、 molL1的CH3COOH溶液的pH一定大于212已知反应：XYMN为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是AX的能量一定低于MBY的能量一定低于NCX和Y的总能量一定低于M和N的总能量D因为该反应为吸热反应，故必须加热才能发生13下列有关Fe、Cu及其化合物的说法中，正确的是AFe、Cu元素在自然界中主要以游离态形式存在BCO在高温下能将Fe2O3还原为FeCFe、Cu在加热条件下分别与Cl2发生反应生成FeCl2、CuCl2D制作印刷电路板时发生的反应是：3Cu2FeCl33CuCl22Fe14有关乙烯的结构和性质，下列说法不正确的是A含有碳碳双键B所有原子在同一平面C能使酸性高锰酸钾溶
5、液和溴水溶液褪色，两者原理相同D乙烯在一条件下与水反应生成乙醇15下列说法正确的是A离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高BCaCl2是离子化合物，该物质中含有共价键C干冰升华克服的是CO2分子间作用力D石英和干冰均为分子晶体16原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献。关于右图所示原电池的说法正确的是A将电能转化为化学能的装置B电子由铜片经导线流向锌片C锌片为负极，发生氧化反应D铜片上发生的反应为Cu22eCu1725 时，某浓度NaCN(氰化钠)溶液的pH11，则下列有关说法中不正确的是AHCN的电离方程式：HCNHCNBNaCN是一种弱电解质CNaCN溶液中一
6、定存在c(OH)c(H)D0.1 molL1的NaCN溶液中一定存在c(CN)c(HCN)0.1 molL118下列反应的离子方程式正确的是A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAgZn2AgB醋酸溶液与大理石反应：2HCaCO3Ca2H2OCO2C少量金属钠加到冷水中： Na2H2ONaOHH2DNa2CO3溶液中通入CO2：CO32CO2H2O2HCO319下列叙述不正确的是A加碘食盐遇淀粉溶液变蓝 B二氧化硅是制造光导纤维的材料C钠可用于从钛、铌等金属的熔融氯化物中置换出金属单质D浓硫酸具有吸水性，可用来干燥 O2、Cl2、SO2气体20 在一个体积为2L的密闭容器中通入2molSO2和1molO
7、2，发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，5s末测得有40%的SO2发生反应，则以O2表示该时段的平均化学反应速率是A0.08molL1s1 B0.04molL1min1 C0.08molL1min1 D0.04molL1s121下列叙述正确的是A糖类、油脂和蛋白质均能发生水解反应B在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生变性C为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若无油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，加入少量新制氢氧化铜悬浊液并加热，若未出现砖红色沉淀，则说明淀粉未水解22设NA为阿伏加
8、德罗常数的值，下列说法正确的是A17g OH所含有的电子数为10NAB标准状况下，11.2 L苯中含有的分子数为0.5NAC标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NAD14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NA23短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中Y所处的周期序数和族序数相同，下列判断不正确的是XYZWA最简单气态氢化物的稳定性：XZB最高价氧化物对应的水化物酸性：ZWC原子半径：YZXDZ的最高价氧化物属于碱性氧化物24下列与实验相关的叙述不正确的是A乙酸乙酯的制备中，长导管不能伸到饱和碳酸钠溶液中B分液操作时，
9、分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C配制氢氧化钠溶液时，先将氢氧化钠固体加到容量瓶中，然后加适量蒸馏水溶解D从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl425已知：将 a mol Cl2通入过量的KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且产物的成分与温度高低有关。下列有关说法不正确的是A若某温度下，反应后c(Cl)c(ClO3)61，则溶液中c(ClO)c(ClO3)11B参加反应的KOH的物质的量等于2a molC改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为0.5 a molD改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e)的范围：a moln(e)mol二、非选
10、择题（本大题共7小题，共50分）26（4分）烃A是一种植物生长的调节剂，A气体与相同状况下同体积氢气的质量比是14 。A进行下图所示的转化可制得有果香味的液体E（C4H8O2），其中B、D分别是白酒和食醋中含有的成分。回答下列问题： （1）的反应类型是 。（2）实验室常用 试剂检验C物质。（3）反应的化学方程式是 。27（6分）某矿石中可能含有Fe2O3、CuO、SiO2中的某几种成分，现取该矿石进行如下实验：矿石样品足量盐酸固体a溶液A足量Fe固体b溶液B过滤足量盐酸固体C气体C溶液C过滤氯水；NaOH溶液过滤红褐色沉淀D溶液D过滤（1）可以确定该矿石样品中一定存在 。（2）沉淀D的化学式是
11、 。（3）溶液B与氯水反应的离子方程式是 。28（6分）下图是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题：（1）装置B是安全瓶，检测实验进行时装置是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象 。（2）当Cl2气流持续通过时，装置C中干燥的有色布条能否褪色？为什么？ ， （3）下列有关该实验的说法中，正确的是 。A装置B中饱和氯化钠溶液的目的是除去氯气中的氯化氢气体B含0.4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，可制得标准状况下的Cl2 2.24LC装置A的反应中浓盐酸做氧化剂D装置D中氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯气，防止污染环境29室温下，向200mL NaO
12、H、Ba(OH)2 的混合溶液中加入 100mL 0.3 molL-1的 H2SO4 溶液，充分反应，得沉淀4.66g，反应后测得溶液的 pH=13（假设反应后溶液的总体积为300mL）。请计算： （1）原混合溶液中所含的Ba(OH)2物质的量是 mol。 （2）原混合溶液中NaOH的物质的量浓度 molL-1。30【加试题】（10分）某二元化合物甲可用于冶炼金属M，固体甲具有吸湿性，在水中会水解。为了研究其组成和性质，设计并完成了如下实验： 无色溶液气体4.8g（天然气的主要成分）足量NaOH溶液固体甲14.4g过滤、洗涤、灼烧过量CO2固体乙20.4g电解金属M请回答： （1）固体甲的化学
13、式为 。 （2）写出固体甲和足量氢氧化钠反应的离子方程式 。 （3）电解熔融的乙可以制备金属M，但不能通过电解熔融M的氯化物来制备金属M的理由是 。 （4）一定条件下以CH4为原料制备氢气，可以分如下两步进行。CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H206.2kJmol1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H41.2kJmol1能量过程能量过程第步反应过程第步反应过程根据两步反应的能量变化图分析CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g)的H 0（填“大于”、“小于”或“等于”），能自发进行的原因 。（5）在一定温度T下，向两个等体积的密闭容器A和B中分别充入等量
14、的体积比为12的CH4和H2O的混合气体，A容器保持恒容，B容器保持恒压。在T温度下A装置中CO2的体积分数随时间变化如下图，请在右图中画出B容器中CO2的体积分数变化至平衡的曲线。31【加试题】（10分）乙酸异戊酯俗称香蕉油，可用作食品和化妆品香精。近年来研究出以SnCl4作为高效催化剂进行酯化反应的合成方法。该反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：CH3COOH + (CH3)2CHCH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH(CH3)2+ H2O已知：乙酸沸点117.9，异戊醇沸点132.5，乙酸异戊酯是无色透明液体，其沸点142，相对密度（水=1）为0.88，不溶于水，易溶于
15、乙醇等有机溶剂。在制备中会有副反应发生，导致产品颜色会略显黄色，若黄色越深说明副产物越多。反应温度高于170时产品易分解。仪器a饱和食盐水分水器实验操作流程如下：向仪器a中加入一定量的异戊醇、冰醋酸、SnCl45H2O，按右图所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入饱和食盐水，使液面略低于分水器的支管口。打开电磁搅拌至SnCl45H2O完全溶解后，打开冷凝水，对仪器a进行加热，升温至150，持续搅拌反应6070min。在反应过程中，通过调节分水器下部的旋塞不断分离出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回流回去。冷却至室温，将反应混合物倒出，依次用蒸馏水、5%Na
16、HCO3溶液、饱和食盐水及蒸馏水洗涤，无水Na2SO4干燥，最后再进行操作X，得到产品。请回答以下问题：（1）图1中，仪器a的名称是 。（2）操作分水器中加入饱和食盐水的作用 。 操作中对仪器a应该选用哪种加热方式 。 A直接加热 B油浴加热 C热水浴加热 D冷水浴 操作中X的名称 。（3）经测定酸醇物质的量比对乙酸异戊酯的产率有一定的影响，根据下表选择的最佳酸醇比为 ，理由是 。n(乙酸)n(异戊醇)乙酸异戊酯产率产品颜色10.799.5%黄色10.895.6%浅黄色10.990.4% 浅黄色11.082.9%浅黄色11.288.2%浅黄色11.492.1%浅黄色11.692.6%浅黄色11
17、.893.7%浅黄色浸出率/%浸出温度/（4）四氯化锡用途广泛，因此四氯化锡的制备成了研究的热点。可以选用硫渣中的锡与氯气反应来生产，锡的浸出率受到温度的影响，具体关系如右图：催化剂的用量会影响反应速率，进而影响单位时间内的产率，经测定选用一定的酸醇比，控制反应温度150，反应时间1小时，不同催化剂的用量对单位时间生成物产率影响如下表：n(SnCl45H2O)n(醋酸)乙酸异戊酯产率产品颜色0.2510064.8%无色0.5010072.9%无色0.7510085.3%浅黄色1.0010088.2%浅黄色1.2510090.1%浅黄色1.5010092.6%黄色下列说法正确的是 。A催化剂既可
18、以增大化学反应速率，也可以使那些不可能发生的化学反应得以发生B由上表可以知道，产品在一定时间内的产率随着催化剂的用量增加而提高，但是用量再增加产品颜色加深，原因是催化剂用量增加使主反应的选择性降低，副反应增多C由上图可知，当浸出温度达到8090，锡的浸出率大于90%，如果继续增加浸出温度浸出率增加不明显，故选择8090就可以D四氯化锡价廉易得，腐蚀性小，反应时间短，且可以回收再利用，故是一种高效的合成乙酸异戊酯的催化剂32【加试题】（10分）香豆素是一种天然香料，以下是由苯酚等物质为原料生产香豆素的一种合Pd碱NaOH溶液，H3O+银氨溶液，水浴加热H3O+稀NaOHH（C12H12O4）CA
19、CH3COCCH3OO浓硫酸G（C8H7O2Cl）DCH3OH浓H2SO4（F）一定条件（I）EB成路线（部分反应条件及副产物已略去）： 已知：A、B为相对分子质量相差14的同系物，B是福尔马林的溶质； R1CH=CR2CHO其中R1、R2为烃基或者H；（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等)请回答下列问题：（1）H的结构简式_（2）下列说法正确的是_A化合物A不能被还原，只能被氧化B由化合物I生成香豆素的反应类型为取代反应C1 mol最多可以跟2mol Br2发生反应D1 mol香豆素最多可以跟1mol NaOH溶液发生反应（3）写出C和银氨溶液反应的化学方程式_（4）化合物I有多属于种芳
20、香族的同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：_（任写一种）。能发生银镜反应； 能与Na反应，但遇FeCl3溶液不能显色；1H-NMR谱检测表明有5种不同化学环境的氢原子。（5）请写出以苯、丙烯（CH2CHCH3）等物质为原料制备的合成路线（用流程图表示，其它无机试剂任选）。浙江省名校新高考研究联盟2017届第一次选考联考化学参考答案联系人 萧山中学 韩军 18057156099 金娟180571566491、 选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）12345678910DCABDCABBD11121314151617181920CCBCCCBDAD2122232
21、425CDDCC2、 非选择题（本大题共7小题，共50分）26（4分）（1）氧化反应 （1分）浓硫酸（2）新制氢氧化铜溶悬浊液或银氨溶液 （1分）（3）CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O （2分）27(6分)（每空各2分）（1） CuO、SiO2 （2）Fe(OH)3 （3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl28(6分)（1）B瓶中的液面下降，漏斗中液面上升（2分）（2）会褪色（1分），因为氯气经过碘化钾淀粉溶液时会带出水蒸气反应产生HClO而漂白干燥布条（1分）（3）AD（2分）29(4分)（每空各2分）反应时间CO2体积分数AB（1）
22、0.02（2）0.2530(10分)（1）Al4C3（2分）（2）Al4C3 + 4OH- + 4H2O= 4AlO2- + 3CH4 （2分）（3）AlCl3是共价化合物，熔融状态不能电离出Al3+,因此不能通过电解AlCl3来制备Al。（2分）（4）大于（1分），混乱度S0（1分）（5）（2分）31(10分)（1）三颈烧瓶 （1分）（2）降低乙酸异戊酯的溶解度，便于分离 （2分） B（1分） 蒸馏 （1分）（3）1:0.8（1分），按此比例反应乙酸异戊酯的产率高，高于此比例虽然产率更高但是产品颜色偏黄说明副产物较多，低于此比例虽然产率也高但是异戊醇的沸点和乙酸异戊酯的沸点较接近，分离较难。所以采取酸过量较可行。（2分）（4）BCD （2分）32（10分）（1）（2分）（2）B（2分）（3）（2分）（4）等（2分）（5）9