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1、湖北省沙市中学2017-2018学年高二化学下学期第三次双周考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ba 137 Ge73第卷（选择题 共40分）1.2017年世界环境日我国的主题为绿水青山就是金山银山”。下列说法应该提倡的是( ) A推广使用电子支付 B禁止使用塑料制品C普及使用家庭轿车 D填埋处理废旧电池2下列有关有机化合物的说法正确的是() A“地沟油”“塑化剂”均属于高分子化合物，都对健康有害B石油的裂化和煤的干熘都属于化学变化C等质量的葡
2、萄糖和果糖在人体内完全氧化释放的能量相等D聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚烧法处理3某气态的烷烃与烯烃的混合气体9 g，其密度为同状况下H2密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g，则原混合气体的组成为() A甲烷，乙烯 B乙烷，乙烯 C甲烷，丙烯 D甲烷，丁烯4.下列说法错误的是() A.石油中含有C5C11的烷烃，通过石油的分馏可得到汽油B.含C20以上的重油经催化裂化可以得到汽油C.开采天然气应做到安全规范地操作D.煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来5.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反
3、应为：16LixS8=8Li2Sx(2x8)。下列说法错误的是() A电池工作时，正极可发生反应：2Li2S62Li2e=3Li2S4B电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多6某烃有两种或两种以上的同分异构体，其中一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是() 分子中含7个碳原子的芳香烃 分子中含4个碳原子的烷烃分子中含6个碳原子的单烯烃 分子中含8个碳原子的烷烃A B C D7为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案：编号纯锌粉质量0.2 molL1硫
4、酸体积温度硫酸铜固体质量2.0 g10.0 mL25 02.0 g10.0 mLt 02.0 g10.0 mL35 0.2 g2.0 g10.0 mL35 4.0 g下列推断合理的是()A为了选择和实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t25B待测物理量是收集等体积(相同条件)气体所需要的时间，时间越长，反应越快C根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响D根据该实验方案得出反应速率大小可能是8以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)6H2 (g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)Hc(HC2O4-)=c(C2O42-)c(OH-)c(H+)13某小组用如图装置进行实验
5、，下列说法正确的是()A盐桥中的电解质可以用KClB闭合K，石墨电极上只生成铜C闭合K，电子流动方向为Ag电极盐桥Fe电极D导线中流过0.15 mol e时，加入5.55 g Cu2(OH)2CO3，CuSO4溶液可恢复原组成14室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是() 加入物质结论A50 mL 1 molL1H2SO4反应结束后，c(Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变15有关
6、糖类物质的叙述中正确的是() A糖类物质又叫碳水化合物，其分子式都可用Cm(H2O)n表示B糖类一般是多羟基醛或多羟基酮，以及能水解产生它们的物质C葡萄糖、蔗糖、淀粉都能发生水解反应D蔗糖水解后向混合液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热后可得红色沉淀16下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是() A蛋白质水解的最终产物是氨基酸B氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C氨基丙酸与氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 D氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动17下列叙述错误的是() A用金属钠可区分乙醇和乙醚 B用酸性高锰酸钾溶液可区分己烷和3己烯C用水可区分苯和溴苯 D用新
7、制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛18分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有() A15种 B28种 C32种 D40种19已知25 时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 molL1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是() A溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42-)比原来的大B溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO42-)都变小C溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO42-)都变小D溶液中无沉淀析出，但
8、最终溶液中c(SO42-)比原来的大20下列关于有机化合物的说法正确的是() A糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物B分子式为C2H6O、C4H10的有机物都有2种同分异构体C乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色D可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质第II卷（非选择题 60分）21(10分)按要求回答下列问题：(1) 的系统命名为_。(2)的分子式为_。(3)某烃的分子式为C4H4，它是合成橡胶的中间体，它有多种同分异构体。试写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式_。它有一种同分异构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为_形。(4)化合物A是
9、合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。A的结构简式为（提示：有甲基支链的二烯烃）_。(5)写出和Cl2发生1,4加成反应的化学方程式： _。22(8分)(1) 等物质的量浓度的下列溶液中，NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 (NH4)2SO4 pH由大到小的顺序是(填编号，下同)_；NH4+的浓度由大到小的顺序是_(2) CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。在25、101kPa下，已知该反应消耗1molCuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是_(3)铝电池性能优越，AlAg2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。此电池的负极电极反应式是 ；
10、溶液中的阴离子向_电极移动，（填“Al”或“Ag2O/Ag”，下同）向外电路释放电子的电极是_ 。23(8分)常温下在20 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO_(填“能”或“不能”)大量共存；当pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_；已知在25 时，CO水解反应的平衡常数即水解常数，当溶液中c(HCO)c(CO )21时，溶液的pH。24(12
11、分) 毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2、Mg2、Fe3等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下：(1)Ca2Mg2Fe3开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2加入NH3H2O调节pH8可除去_(填离子符号)，滤渣中含_(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_。已知：Ksp(BaC2O4)1.6107，Ksp(CaC2O4)2.3109。(2)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2的含量，实验分两步进行。已知：2CrO2H=Cr2OH2OBa2CrO=BaCrO4步骤 移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂
12、，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。步骤：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为_ molL1，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2浓度测量值将_(填“偏大”或“偏小”)。25(12分) 铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。(
13、1)Fe3基态核外电子排布式为_。(2)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_，1 mol丙酮分子中含有键的数目为_。(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_。(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_。(5)某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(xn)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_。26（10分）某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。(1)A的分子式为_。(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_，反应类型是_。
14、(3)已知： 。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式： _。(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式：_。(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为_。2016级第三次双周练化学参考答案1-5ABCDD 6-10ADCCC 11-15CBDBB 16-20ADDDB21(10分)(1)2,3二甲基丁烷 （1分） (2) C4H8O（1分）(3)（2分）正四面体（2分）(4) （2分） (5) （2分）22(8分)(1) (1分) (1分)(2) 4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2Cu
15、O（s）H=177.6kJ/mol(2分)(3) Al-4e-+4OH-=AlO2-+2H2O(2分) Al(1分) Al (1分) 23(8分)不能（2分）HCO 、H2CO3（2分）c(Na)c(Cl)c(HCO)c(H)c(OH)（2分）10（2分）24(12分)(1)Fe3（2分）；Mg(OH)2、Ca(OH)2（2分）；H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少（2分）(2)上方（2分）；（2分）；偏大（2分）25(12分) (1)Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5 （2分）(2)sp2和sp3（2分）9 mol（2分）(3)HCO（2分） (4)乙醇分子间存在氢键（2分）(5)Fe3CuN（2分）26(10分)(1)C8H8（1分）(2) （2分）加成反应（1分）(3) （2分）(4) （2分） (5) （2分）- 8 -