《重庆市铜梁县第一中学2017_2018学年高一化学上学期寒假作业二2018053103159.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市铜梁县第一中学2017_2018学年高一化学上学期寒假作业二2018053103159.doc（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、重庆市铜梁县第一中学2017-2018学年高一化学上学期寒假作业（二）可能用到的相对原子质量: H1 C12 O16 Na23 Mg24 Cl35.5第卷 选择题一单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1. 下列物质属于电解质的是A. Na2SO4 B. CO2 C. Cl2 D. Cu2. 能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H、Cl-、NO3-、SiO32- B. Ag、Fe3、Cl-、SO42- C. K、SO42-、Cu2、NO3- D. NH4、OH-、Cl-、HCO3-3. 下列实验操作或装置正确的是A. 分离出BaSO4浊液中的BaSO4 B. 除去CO2中少量
2、HCl气体 C. 将溶液转移到容量瓶中 D. 排水法收集NO4. 下列关于胶体的叙述，不正确的是A. 液溶胶都是澄清透明的 B. 胶体粒子的直径在1 nm 100 nmC. 可用渗析法（半透膜过滤法）分离液溶胶中的分散质与分散剂 D. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液5. NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，33.6 L H2O含有的H2O分子数为1.5 NA B. 常温常压下，32g O2和28 g N2所含分子个数比为1:1C. 0.5 mol/L AlCl3溶液中含有的Cl- 数为1.5 NA D. 1 mol Na2O2与足量CO2完全反应转移的电子数目为2
3、NA6. 30mL 0.2mol/L KCl溶液与20mL 0.1mol/L AlCl3溶液中Cl- 物质的量浓度之比是 A. 1:1 B. 2:3 C. 2:1 D. 3:17. 下列反应的离子方程式中正确的是 A. 铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OH- = AlO2-H2 C. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO32H+ = Ca2+H2OCO2 D. 铁屑溶于稀盐酸中：2Fe 6H+ = 2Fe3+3H28. 古装电视剧中经常有“银针验毒”的剧情，医学上对“银针验毒”的解释是：4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2
4、S + 2H2O，其中H2SA. 是氧化剂 B. 是还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂9. 下列有关离子检验的叙述正确的是A. 向某溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-B. 向某溶液中加入稀硫酸酸化，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl-C. 向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀溶解，则原溶液中一定有Ca2+D. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰里灼烧时观察到黄色火焰，则原溶液中一定有Na+10. 下列反应中，SO2表现氧化性的是 A. SO2与水反应 B. SO2
5、与H2S溶液反应 C. SO2与NaOH溶液反应 D. SO2与酸性高锰酸钾溶液反应11. KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，除去杂质所用的试剂有 Ba(NO3)2 K2CO3 AgNO3 HNO3，则加入试剂的正确顺序是 A. B. C. D. 12. 下列反应中属于氧化还原反应，而且水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. 2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 B. 2H2O2H2+O2 C. SO3 + H2O = H2SO4 D. 2Na2H2O = 2NaOH + H213. 两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，产生的气体在
6、同条件下的体积比为 A. 1:1 B. 3:2 C. 2:3 D. 1:614. 向1L 1mol/L AlCl3溶液中滴加一定量的NaOH溶液，若产生沉淀为0.8mol，则消耗的NaOH的物质的量可能是A. 0.8 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.8 mol 15. 下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是 序号物质杂质除杂质所选用的试剂或操作方法A.MgAl加入过量盐酸溶液，充分反应，过滤B.NaHCO3溶液Na2CO3溶液加入足量氢氧化钡溶液，充分反应，过滤C.NONO2通过盛有水的洗气瓶，再干燥D.FeCl3溶液
7、FeCl2溶液加入过量的铁粉，充分反应，过滤16. 下列陈述、正确并且有因果关系的是选项 陈述 陈述 A. Fe3+ 有氧化性 FeCl溶液可用于回收旧电路板中的铜 B.SiO2有导电性SiO可用于制备光导纤维 C.氯水、SO2都有漂白性氯水与SO2混合使用漂白效果更好 D.铝制容器表面有氧化膜保护可用铝制容器盛装稀硫酸第卷 非选择题二、填空题（本题包括2小题，共17分）17. （8分）根据下列反应方程式填写有关内容：5K2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O（1）该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 。（均填化学式）（2）氧化产
8、物与还原产物的物质的量之比是 ；若有0.5 mol K2SO3参与反应，则转移的电子的物质的量为 mol，产生的H2O的质量为 g 。（3）把该反应方程式改写为离子方程式 18. （9分）某实验室需要配制480 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液。（1） 所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、 、 （2）实验时图中所示操作的先后顺序为 (填编号)（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填 “偏高”、“偏低”或“无影响”） 称量时误用“左码右物” 转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒 向容量瓶加水定容时俯视液面 摇匀后液面下降，再加水至刻度线 （4）所需Na2CO3固体
9、的质量为 g；若改用浓溶液稀释，需要量取2 mol/L Na2CO3溶液 mL。三、实验题（本题包括2小题，共30分）19. （13分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为 ；（2）固体A 是 (填化学式)，写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式 ；（3）流程乙中，烧碱与Al2O3反应的离子方程式为 ；（4）固体X 是 (填化学式) 20.（17分）某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并检验氯气的某些性质。 (1) 制取Cl2，检验干燥氯气是否有漂白性。 盛装浓盐酸
10、的仪器的名称是 ，烧瓶中发生反应的化学方程式为 B中盛有饱和食盐水，其作用是 ， C中盛装的试剂是 通入Cl2后，D、E中观察到的现象是 ；根据现象可得出的结论是 。 F中盛有NaOH溶液，其作用是 ，若有2.24 L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为 mol。(2) 探究铁丝在Cl2中燃烧的产物某同学认为，当足量Cl2与少量铁丝反应时生成FeCl3，当少量Cl2与足量铁丝反应时生成FeCl2。为检验该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其表面生成物配制成溶液A、B，并取溶液进行以下实验，请填写下表中的空格。实验方法实验现象结
11、论分别向A、B溶液中滴加2滴 溶液 生成物中都有FeCl3来分别向A、B溶液中滴加几滴KMnO4溶液两份溶液颜色均无明显变化生成物中都不含 根据实验结论，铁丝在Cl2中点燃的化学方程式： 。四、计算题（本题包括1小题，共5分）21.（5分）有一份白色粉末是无水Na2CO3和NaHCO3 的混合物，灼烧至恒重时，质量为21.8g。把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成10.0g沉淀。求原混合物中NaHCO3 的质量分数。高2020级2017年秋期化学寒假作业（二）答案与评分参考一单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1、A 2、C 3、D 4、A 5、B 6、B 7、C 8、D 9
12、、D 10、B 11、D 12、A 13、A 14、C 15、C 16、A二、填空题17.（8分，最后一空2分，其余每空1分） （1）KMnO4 K2SO3 K2SO4 （2）5:2 1 5.4 （3）18. （9分，每空1分） （1）500mL容量瓶 胶头滴管 （2） （3）偏低 偏低 偏高 偏低 （4）5.3 253、 实验题19. （13分）(1) Fe2O3 +6H+ = 2Fe3+ +3H2O （3分） (2) SiO2 （2分） 2Al(OH)3Al2O33H2O （3分） (3) Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O （3分） (4) Fe2O3、MgO（2分，多写
13、、漏写不给分）20.（17分） (1) 分液漏斗（1分） MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O（3分） 除去Cl2中混有的HCl（1分） 浓硫酸（1分） D中布条不褪色，E中布条褪色（1分）； 干燥的Cl2 没有漂白性（1分） 吸收氯气，防止环境污染（1分） 0.1（2分） (2) KSCN（1分） 两份溶液都变血红色（1分） FeCl2（1分） 2Fe3Cl2 2FeCl3（3分）4、 计算题21.（5分）解：设混合物中含碳酸氢钠物质的量为x 则：2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O 2 mol 1 mol 1 molx x/2 x/2 -1分CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O1 mol 1 molx/2 10.0/100 -1分依题意得:x/2=10.0/100 解得x=0.2 mol -1分则：原固体混合物的质量：m1=21.8g+0.1mol44g/mol+0.118g/mol=28.0g -1分原混合物中碳酸氢钠的质量分数：w(NaHCO3)=0.2 mol84g/mol28.0g100%=60%答：原混合物中碳酸氢钠的质量分数为60% -1分7