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1、复习2013届巢湖一中高考化学第一轮复习重点知识整理2013年高考化学中的120个关键知识点判断(答案在后面) A“元素化合物”知识模块 1、碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大 2、硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3、在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体 4、能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属音质或活泼的非金属单质 5、将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 6、把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯7、虽然自然界含钾特制均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足 8、制取漂白粉
2、、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 3，10、铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe 11、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 12、NaAlO、NaSiO、NaCO、Ca(ClO)、NaOH、CHCOONa、CHONa等饱和溶液中通入CO出现白色沉2232321735652淀，继续通入CO至过量，白色沉淀仍不消失 213、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 14、某澄清溶液由NHCl、AgNO、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀4315、为了充公分利用原料
3、，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理 16、用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移 17、硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应 3，-2-2-18、在含有较高浓度的Fe的溶液中，SCN、I、AlO、S、CO、HCO等不能大量共存23319、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红裉色，但反应本质有所不同 20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都与烧碱反应 21、在FeBr溶液中通入一定量Cl可得FeBr、FeCl、Br 2232222、在NaAlO、NaSiO、NaCO、Ca(ClO)、NaOH、CHCOOHa、CHONa等饱和溶液中通入CO
4、气体，出2232321735652现白色沉淀，继续通入CO至过量，白色沉淀仍不消失 223、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯钠 24、有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2N A25、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 26、单质的还原性越弱、则其氧化性越强 27、下列物质与水反应能产生可燃性气体:电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等28、单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是: (1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属29、HS、HI、FeCI、浓HSO、NaSO、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反
5、应而变质2224330、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应 B“基本概念基础理论”知识模块 1、与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 2、分子中键能越大，分子化学性质越稳定 3、金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢 4、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物 -5、原子核外最外层e2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7,6、非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强 7、质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是:(1)原子和原子; (2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分
6、子和离子; (6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子 8、盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水 9、pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间 10、强电解质在离子方程式中要写成离子的形式 +11、电离出阳离子只有H的化合物一定能使紫色石蕊变红 +-12、甲酸电离方程式为:HCOOH=H+COOH 13、离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物 14、一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷 215、元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n(n是自然数) 16、强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强 17、标
7、准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO中所含碳原子总数约为N 2A18、同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 19、纳米材料中超细粉末粒子的直径(1-100mm)与胶体微粒的直径在同一数量级-20、1molOH在电解过程中完全放电时电路中通过了N个电子 A21、同体积同物质的量浓度的NaSO、NaS、NaHSO、HSO溶液中离子数目依次减小23232322、碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol 23、电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化 24、油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、AlS、MgN、C
8、aC等一定条件下皆能发生13322水解反应 +-+-25、氯化钾晶体中存在K与Cl;过氧化钠中存在Na与O为1:1;石英中只存在Si，O原子26、将N个NO气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L A227、常温常压下，32g氧气中含有N A28、构成分子晶体的微粒中一定含有共价键 29、胶体能产生电泳现象，帮胶体带有电荷 30、溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多 31、只有在离子化合物中才存在阴离子 32、原子晶体熔化需要破坏圾性键或非极性键 33、液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质 34、分子晶体的熔点不一定比金属晶体低 35、同一主族元素的音质的熔沸点从上到下不一定升高
9、，但其氢化纳的熔沸点一定升高36、电解硫酸铜溶液或硝酸银溶解后，溶液的酸性必定增强 37、氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个 38、用1L、1mol/L、FeCl溶液完全水解制胶体，生成N个胶体微粒 3A-39、在HF、PCl、P、CO、SF等分子中，所有原子都满足最外层8e结构 342640、最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强C、“有机化学”知识模块 1、羟基官能团可能发生反应类型:取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应 2、最简式为CHO的有机物:甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素 23、分子式为CHO的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种
10、5122+44、常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H)的10倍 5、甲浣与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种 6、伯醇在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸 7、CHO与CHO在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物 4388、分子组成为CH的烯烃，其可能结构有5种 5109、分子式为CHO，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种 814210、等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少 11、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素 12、聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼 13、酯的水解产物可能是酸和醇也可能是酸和酚;四苯甲烷
11、的一硝基取代物有3种14、甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是酸酐 15、应用水解、取代、加成、还原、氧化等反应类型型均可能在有机物分子中引入羟基16、由天然橡胶单体(2-甲基-1，3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物17、苯中混有已烯，可在加入适量溴水后分液除去 18、由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯 19、混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去 20、应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来 21、甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物 22、裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨气、石炭酸、
12、CCl、焦炉气等都能使溴水褪色423、苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应 24、常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶 25、利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维 26、分子式CHO的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种816227、1，2一二氯乙烷、1，1一二氯丙烷，一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别分别生成乙炔、丙炔、苯炔28、甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧以醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃29、甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能生成银镜反应+30、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙
13、醛、甲酸、乙酸都能使KMnO(H)(ap)褪色4D、“化学实验”知识模块 1、银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用 2、实验室抽取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热 3、品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿 4、用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗 5、为防止挥发，浓氨气、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存6、浓HSO沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO溶液2437、一支25Ml的滴定管中液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00m
14、L8、准确量取25.00mL的KMnO溶液，可用50mL碱式确定管 49、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 10、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银位置(测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解) 11、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度 12、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中13、试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分14、一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、已烯、酒精、苯酚水溶液
15、、纯碱溶液 15、氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄 16、除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法 17、配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气 18、试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热 19、所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化CoCl?HO(蓝色)COCl?6HO(红色)222220、饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;盐析法分离油脂皂化所得的混合液 答 案 A“元素化合物”知识 1、错。熔点递减2.错。低级有机酸易溶于水3.对。浓硫酸吸水性4.错。NaO+HO?O? 5.错。先制得氮2222气余下液氧6
16、.错，降C% 7.错。自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在不溶于水8.对。9.错。溶于HF溶液10.错。碘水生成FeI 11.错。钝化是化学性质12.错。Ca(ClO)中继续通入CO至过量，白222色沉淀消失13.对。14.对。NHCl+AgNO+NaOH?Ag(NH)Cl，+HNO:NHNO+AgCl?2HO 17.错NaS+HS=2NaHS 43323432223+2-2-18.对。Fe+SCN(络合反应)、S/I(氧化还原反应)、AlO/CO/HCO(双水解反应)19.对。活性炭(吸233附，物理变化)、二氧化硫(可逆、不稳定、化学反应)、氯水(氧化还原、不可逆) 20.错。重晶
17、石不反 2+-21.错。还原性:FeBr，FeCl+Br不共存 22.错。Ca(ClO)、溶液中通入CO气体，白色沉淀，继续通2222入CO气体，白色沉淀，继续通入CO至过量，白色沉淀消失 23.错。NaClO+SO+HO=HSO+NaCl 24.错。222224-1molFe+HNO等氧化性酸失去3mole;1molFe+HCl等非氧化性酸失去2mole 25.对。如:HCLO、稀硫酸不34具有强氧化性 26.错。稀有气体单质不符合 27.错。水+过氧化钠?O:助燃，不可燃 28.错。(4)非金属2和金属不可能 29.错。浓HSO不发生氧化还原反应 30.错。浓硫酸在常温和铜不发生反应。24
18、B“基本概念基础理论”知识模块 1.错。NO 2.对。如N、HF等 3.错。金属活动性顺序表中排在氢前面的金属，金属性弱的反应不明显。22-氧化性酸也不能 4.错。如SiO+NaOH/HF都能反应。 5.错。原子核外最外层e?2的可以是He、H等非金2-属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6。最外层7e的117好金属元素明确没分析6.对。7.错。这几组不行。(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子;8.错。NaHSO+NaHCO=NaSO+CO?+HO;10HNO+3Fe(OH)=3Fe(NO)+NO?+8HO 9.错。2HS+
19、HSO=3S?4342232332223+3HO;HClO+HSO=HCl+HSO 10.错。不溶于水的强电解质、浓HSO等不写成离子的形式 11.错。HO 12.223242425.方位角：从某点的指北方向按顺时针转到目标方向的水平角，叫做方位角。如图3，OA、OB、OC的方位角分别为45、135、225。-错。可逆电离、甲酸根离子HCOO 13.错。分子晶体许多是单质 14.对。15.对。注意n不是周期序数 16.错。强电解质溶解度小的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱 17.对。 18.错。tan1-V=m?同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的正比 1
20、9.对。 20.对。4OH,4e=2HO+O22? 21.对。从电荷守恒角度理解较好 22.对。注意对象:“碳-12” 23.错。电解、电泳需在通电条件下才能进行，电泳为物理变化;电离不需通电、物理变化;电化腐蚀产生电流 24.错。乙烯不水解 25.错。过+2-氧化钠中Na与O为2?1，在石英中存在Si、O原子还有杂质元素 26.错。降温，NO向NO方向移动 27.2224错。SiO中没有分子 28.错。稀有气体晶体中的微粒没有共价建 29.错。胶粒带有电荷 30.错。体积不知。231.错。电解质水溶液中也有 32.对。 33.错。液氯不是非电解质 34.对。如金属汞熔点很低 35.错。氢化物
21、的熔沸点也一定升高，考虑氢键 36.错。以铜作阳极，溶液的酸性要减弱 37.错。12个 38.错。生成tanA的值越大，梯子越陡，A越大；A越大，梯子越陡，tanA的值越大。-胶体微料大大小于N个 39.错。HF、SF中，所有原子不都满足最外层8e结构 40.错。过渡金属元素原子A6-最外层都是1-2 eC“有机化学”知识模块 1.对。取代(醇、酚、羧酸)、消去(醇)、酯化(醇、羧酸)、氧化(醇、酚)缩聚(醇、酚、羧酸)、中(二)教学难点-4和反应(羧酸、酚)2.错。麦芽糖、纤维素不符合 3.对。4.错。10 5.错。四中有机物+HCl共五种产物 6.错。醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，醛
22、类在一定条件下均能氧化生成羧酸 7.对。六种醛一种烯 8.对。9.对。注意-CH和-OOCH六元碳环上取代有4种 10.对。N(H)/n(O)比值决定耗氧量 11.对。棉3(2)如圆中有直径的条件,可作出直径上的圆周角.（直径添线成直角）花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素 12.错。单体是不饱和卤代烃 13.错。酯的水解产物也可能是酸和酚。 14.错。甲酸酐(HCO)O 15.对。水解、取代(酯、卤代烃到醇)、加成、还原(醛到醇)、氧化(醛2到酸) 16.对。1，2;1，4;3;4三种加成 17.错。苯溶剂溶解二溴代己烷 18.错。2-溴丙烷 19.对。取代反应 20.错。分馏 21.错。只
23、有丙烯酸与油酸为同系物 22.对。裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、CCl(萃取) 23.对。24.错。苯酚常温不溶于水 25.错。43、第五单元“加与减(二)”，第六单元“加与减(三)” 在“加与减”的学习中，结合生活情境，学生将经历从具体情境中抽象出加减法算式的过程，进一步体会加减法的意义;探索并掌握100以内加减法(包括不进位、不退位与进位、退位)和连加、连减、加减混合的计算方法，并能正确计算;能根据具体问题，估计运算的结果;初步学会应用加减法解决生活中简单问题，感受加减法与日常生活的密切联系。酯化反应制得硝代甘油、硝酸纤维26.对。酸+醇
24、的碳数等于酯的碳数 27.错。没有苯炔 28.错乙二醇取代生成环氧以醚，甲基丙烯酸甲脂加聚生成有机玻璃 29.错。蔗糖不能反应 30.错。聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 D“化学实验”知识模块 1、第二单元“观察物体”。学生将通过观察身边的简单物体，初步体会从不同角度观察物体所看到的形状可能是不同的发展空间观念。1.对。2.对。3.错。pH试纸事先不润湿。 4.对。5.错。漂白粉不会挥发，但要密封保存 6.错。先干燥布拭去再用水冲洗 7.对。8.错。酸式滴定管9.对。10.对。测定溶解度(试管水)、制乙烯(反应液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、乙酸乙酯制备(直接加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴)11.错。眼睛注视锥形瓶中指示颜色变化 12.错。左物右码 13.SO+品红溶液 14.对。浓溴水 15.211.利用三角函数测高错。酚酞16.错。渗析17.对。18.错。锥形瓶隔石棉网微热 19.错。硅胶:nSiO?MhO硅胶变色化学变化。 224、初步学会应用加减法解决生活中简单问题，感受数学在日常生活中的作用,感受加减法与日常生活的密切联系,同时获得一些初步的数学活动经验，发展解决问题和运用数学进行思考的能力。20.错。盐析