最新[大成]通俗高考重庆卷文科综合化学试题与解析优秀名师资料.doc

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1、大成2012年通俗高考重庆卷文科综合化学试题与解析2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(重庆卷)化学试题 理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分。满分300分。 第一部分(选择题 共126分) 本部分包括21小题,每小题6分,共126分。每小题只有一个选项符合题意。 相对原子质量(原子量):H 1 N 14 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Cl 35.5 6(化学工业是国民经济的支柱产业。下列生产过程中不涉及化学变化的是( ) A(氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B(钢铁厂用热还原法冶炼铁 C(硫酸厂用接触法生产硫酸 D(炼油厂用分馏法生产

2、汽油 7(下列叙述正确的是( ) A(Fe与S混合加热生成FeS 2B(NaHCO的热稳定性大于NaCO 323C(过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D(白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷 8(对实验:?中和滴定、?中和热的测定、?实验室制备乙烯、?乙酸乙酯的制取,叙述正确的是( ) A(?必须加热 B(?必须隔热 C(?必须用指示剂 D(?必须用催化剂 9(萤火虫发光原理如下: 关于荧光素及氧化荧光素的叙述,正确的是( ) A(互为同系物 B(均可发生硝化反应 C(均可与碳酸氢钠反应 D(均最多有7个碳原子共平面 10(下列叙述正确的是( ) A(盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化

3、铵 B(稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小 C(饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH不变 D(沸水中滴加适量饱和FeCl溶液,形成带电的胶体,导电能力增强 3,111(向10 mL 0.1 mol?L NHAl(SO)溶液中,滴加等浓度Ba(OH)溶液x mL。下列叙述正确的是( )4422 3,3,2,,A(x,10时,溶液中有、Al、,且c(),c(Al) NHNHSO444,,2,,2,B(x,10时,溶液中有、,且c(),c() NHAlONHSOSO424442,,C(x,30时,溶液中有Ba、OH,且c(OH),c() AlOAlO222,3,,2,D(

4、x,30时,溶液中有Ba、Al、OH,且c(OH),c(Ba) 12(肼(HNNH)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的22能量(kJ):N?N为942、O=O为500、NN为154,则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是( ) A(194 B(391 C(516 D(658 13(在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应: a(g),b(g)2c(g);H,0 ,1x(g),3y(g)2z(g);H,0 ,2进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功),下列叙述错误的是( ) A(等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变 B(等压时,通入z

5、气体,反应器中温度升高 C(等容时,通入惰性气体,各反应速率不变 D(等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大 第二部分(非选择题 共174分) 26(15分)金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性,应用广泛。 (1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物,其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是_,Q是_,R的电子式为_。 (2)一定条件下,Na还原CCl可制备金刚石,反应结束冷却至室温后,回收其中的CCl的实验操作名44称为_,除去粗产品中少量钠的试剂为_。 (3)碳还原SiO制SiC,其粗产品中杂质为Si和SiO。现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的N

6、aOH溶22液中充分反应,收集到0.1 mol氢气,过滤得SiC固体11.4 g,滤液稀释到1 L。生成氢气的离子方程式为_,硅酸盐的物质的量浓度为_。 (4)下列叙述正确的有_(填序号)。 ?Na还原CCl的反应、Cl与HO的反应均是置换反应 422?水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 ?NaSiO溶液与SO的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱 233?钠、锂分别在空气中燃烧,生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1?2 27(15分)氯离子插层镁铝水滑石MgAl(OH)Cl?xHO是一种新型离子交换材料,其在高温下完全分262解为MgO、AlO、HCl和水蒸气。现用如图装置进行实验确定

7、其化学式(固定装置略去)。23 (1)MgAl(OH)Cl?xHO热分解的化学方程式为_。262 (2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x,则装置的连接顺序为_(按气流方向,用接口字母表示),其中C的作用是_。装置连接后,首先要进行的操作的名称是_。 (3)加热前先通N排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,再持续通入N的作用是_、22_等。 (4)完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g,则x,_。若取消冷却玻管B后进行实验,测定的x值将_(填“偏高”或“偏低”)。 (5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成MgAl(OH)Cl(CO)?zHO,该生成物能发生类似,2612

8、x3y2的热分解反应。现以此物质为样品,用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定z,除测定D的增重外,至少还需测定_。 28(16分)衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料,可经下列反应路线得到(部分反应条件略)。 (1)A发生加聚反应的官能团名称是_,所得聚合物分子的结构型式是_(填“线型”或“体型”)。 (2)B?D的化学方程式为_。 (3)M的同分异构体Q是饱和二元羧酸,则Q的结构简式为_(只写一种)。 (4)已知:CHCNCHCOONa,NH,E经五步转变成M的合成反应流程为:223 ?E?G的化学反应类型为_,G?H的化学方程式为_。 ?J?L的离子方程式为_。 ?

9、已知:C(OH)COOH,HO,E经三步转变成M的合成反应流程为32_(示例如上图;第二步反应试剂及条件限用NaOH水溶液、加热)。 (14分)尿素CO(NH)是首个由无机物人工合成的有机物。 2922(1)工业上尿素由CO和NH在一定条件下合成,其反应方程式为_。23 n(NH)3(2)当氨碳比时,CO的转化率随时间的变化关系如图1所示。 ,42n(CO)2图1 ?A点的逆反应速率v(CO)_B点的正反应速率v(CO)(填“大于”“小于”或“等于”)。逆正22 NH的平衡转化率为_。 ?3(3)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图2所示。 图2 ?电源的负极为_(填“A

10、”或“B”)。 ?阳极室中发生的反应依次为_、_。 ?电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将_;若两极共收集到气体13.44 L(标准状况),则除去的尿素为_ g(忽略气体的溶解)。 答案解析: 6(D N和H合成NH发生了化学变化A项不符合题意,钢铁厂炼铁的原理是用还原剂将铁从其223氧化物中还原出来发生的是化学变化B项不符合题意,接触法制硫酸发生的三个反应是S,OSO、222SO,O2SO、SO,HO=HSO发生了化学变化C项不符合题意,炼油厂用分馏法生产汽2233224油是利用沸点的不同进行混合物的分离操作发生的是物理变化D项符合题意。 7(C Fe与S混合加热生成FeSA项不正确,

11、NaHCO的热稳定性差受热时发生分解:2NaHCO 33NaCO,HO,CO?B项不正确,因为铜是过量的随着反应的进行硝酸浓度逐渐减小Cu与 2322稀硝酸反应会生成NOC项正确,白磷在空气中加热时会燃烧白磷转化为红磷需要隔绝空气加热D项不正确。 8(D ?中和滴定和?中和热的测定不需要加热且?中和热的测定不需要用指示剂故A、C两项不正确,实验?需要保温隔热避免热量的损失但?实验室制乙烯需要加热至170 ?不需要隔热B项不正确,实验?都需要使用浓硫酸作催化剂故D项正确。 9(B 荧光素与氧化荧光素分子所含的官能团不同二者不是同系物A项不正确,二者均可与浓硝酸发生苯环上的硝化反应B项正确,COO

12、H可以与NaHCO反应酚羟基不能与NaHCO反应C项33不正确,凡直接与苯环相连的原子一定在同一平面内故荧光素、氧化荧光素分子中均最少有7个碳原子共平面D项不正确。 ,10(C 当盐酸和氨水恰好中和生成NHCl时由于的水解而使溶液显酸性若使溶液呈中性NH44应继续向溶液中加入氨水故溶液中的溶质是NHCl和NH?HOA项不正确,向稀醋酸中加水时醋酸432,的电离平衡正向移动醋酸的电离程度增大但c(H)减小故pH增大B项不正确,温度不变Ca(OH)2,的溶解度不发生变化故饱和石灰水中c(OH)的浓度不变所以pH不变C项正确,氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷但氢氧化铁胶体呈电中性故D项不正确。 ,3

13、,11(A 当x,10时NHAl(SO)与Ba(OH)等物质的量反应此时OH量不足OH首先与Al44223,2,反应与不反应所以溶液中有未参加反应的和部分剩余的Al存在同时也有剩余NHNHSO444,但此时不会有生成故A项正确B项不正确,当x,30时0.001 mol的NHAl(SO)与0.003 mol AlO44222,Ba(OH)反应生成0.002 mol BaSO、0.001 mol NaAlO、0.001 mol NH?HO且剩余0.001 mol Ba和24232,,0.001 mol OH由于NH?HO也是一种碱存在电离平衡:NH?HO,OH使得溶液中c(OHNH32324,2,

14、,)大于0.001 mol故c(OH),c()c(OH),c(Ba)故C、D两项不正确。AlO2 12(B 由题中的图象可以看出断裂1 mol NH(g)和1 mol O(g)中的化学键所要吸收的能量为:2 752 242kJ,534 kJ,2 218 kJ 设断裂1 mol NH键所需要的能量为x 则:154 kJ,4x,500 kJ,(2 752,534) kJ 解得x,391 kJ故B项正确。 13(A 本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”。A项等压时通入惰性气体气,体的体积增大平衡x(g),3y(g) 2z(g)(H,0)向左移动反应放热反应体系的温度升高由于该2反应容器是

15、一个不导热的容器所以平衡a(g),b(g) 2c(g)也向左(吸热方向)移动c的物质的量减小故A项不正确,B项等压时通入z气体增大了生成物的浓度平衡x(g),3y(g) 2z(g)向左移动由于该反应的逆反应是放热反应所以反应器的温度升高B项正确,等容时通入惰性气体各反应物和生成物的物质的量没有变化即各组分的浓度没有发生变化所以各组分的反应速率不发生变化C项正确,等容时通入z气体增大了生成物z的浓度平衡逆向移动所以y的物质的量浓度增大D项正确。 26(答案:(1)第二周期第?A族 氧(或O) (2)过滤 水(或乙醇) ,12,(3)Si,2OH,HO=,2H? 0.17 mol?L SiO223

16、(4)? 解析:(1)由题给信息“碳与Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物其中一种化合物R为非极性分子”可推知Q为氧非极性分子R为CO。根据周期序数,电子层数主族序数,最外层电子数可以2确定碳在周期表中的位置是第二周期第?A族CO的电子式为。 2(2)金刚石是不溶于CCl的固体CCl是液体将不溶性固体和液体分离通常采用的方法是过滤,由44于Na可以与水(或乙醇)发生反应而金刚石不与水(或乙醇)反应所以除去粗产品中少量的钠可用水(或乙醇)。 (3)根据硅与NaOH反应的化学方程式Si,2NaOH,HO=NaSiO,2H?可写出其离子方程式为Si22322,,2OH,HO=,2H?, SiO22

17、3计算溶液中硅酸盐的物质的量浓度需要根据化学方程式进行计算: Si,2NaOH,HO=NaSiO , 2H? 223228 g 1 mol 2 mol m(Si) n(NaSiO) 0.1 mol 12328g0.1mol,m(Si)1.4 g, 2mol0.1moln(NaSiO),0.05 mol 1232粗产品中SiO的质量为m(SiO),20.0 g,11.4 g,1.4 g,7.2 g 22SiO,2NaOH=NaSiO,HO 223260 g 1 mol 7.2 g n(NaSiO) 2237.2g1mol, n(NaSiO)0.12 mol,22360g所得溶液中NaSiO的物质

18、的量浓度为: 230.12mol0.05mol,,1。 c(NaSiO)0.17 molL,231L(4)?Cl,HO HCl,HClO该反应不是置换反应, 22?水晶属于原子晶体熔化时需要破坏共价键而干冰属于分子晶体熔化时克服分子间作用力二者克服的粒子间作用力类型不相同, ?NaSiO溶液与SO的反应如下: 233SO,HO=HSO 3224HSO,NaSiO=NaSO,HSiO? 24232423因为HSO可以与NaSiO反应说明HSO的酸性比HSiO强根据非金属元素最高价氧化物对应24232423的水化物的酸性强弱可以推知Si的非金属性比S的弱, ?Li与氧气反应的产物只有一种LiO阴阳

19、离子的个数比为1?2,钠在空气中燃烧生成NaO其电222子式为故其阴阳离子个数比也是1?2。 27(答案:(1)2MgAl(OH)Cl?xHO 4MgO,AlO,2HCl?,(5,2x)HO?262232 (2)a?e?d?b 吸收HCl气体 检查装置的气密性 (3)将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收 防止产生倒吸(合理答案均给分) (4)3 偏低 (5)装置C的增重及样品质量(或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量) 解析:(1)根据题给信息:高温下完全分解为MgO、AlO、HCl和水蒸气可写出其化学方程式:232MgAl(OH)Cl?xHO 4MgO

20、,AlO,2HCl?,(5,2x)HO?。 262232(2)装置C的作用是吸收反应生成的HCl气体装置D的作用是吸收水蒸气应该首先通过D装置吸收水蒸气后通过C装置吸收HCl,将气体通过洗气瓶进行洗气时应该从长导管一侧通入气体故其连接顺序是a?e?d?b,连接好装置后首先应该检查装置的气密性。 (3)因为加热后的装置中含有残留的HCl和水蒸气为了避免引起实验误差保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收所以要通入N排出装置内残留的气体同时也是为了防止产生倒吸。2 (4)2MgAl(OH)Cl?xHO 4MgO,AlO,2HCl?,(5,2x)HO? 26223273 18(5,2x) 3.65 g

21、 9.9 g 7318(52),x ,3.65g9.9g解得:x,3 若没有冷却玻璃管由于气体温度高装置D不能将水蒸气充分吸收从而造成结果偏低。 (5)由于化学式中出现了两个未知数所以必须要测量3个数据列二元一次方程组进行求解所以除测定D的增重外至少还需测定两个数据:装置C的增重及样品质量(或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量)。 28(答案:(1)碳碳双键 线型 (2),NaOH,NaCl,HO 2或,HCl (3)或 (4)?取代反应 ,2NaOH,HO,NaCl,NH23 ,,?,2Ag(NH),2OH,2Ag?,32,3NH,HO NH324? 解析:(

22、1)含有碳碳双键的有机物一般能发生加聚反应且只有一个碳碳双键的有机物发生加聚反应时加聚产物一般是线型高分子。 (2)结合B、D的分子式与转化条件可知B?D的反应为消去反应且是B的中间碳原子上的氯原子发生消去反应而连在右侧碳原子的氯原子不能消去因为中间碳原子上没有氢原子其化学方程式为: ,NaOH,NaCl,HO 2或,HCl。 (3)由题给信息M的同分异构体Q是饱和二元羧酸说明Q的分子结构中不存在碳碳双键且分子结构中还含有两个羧基由此推知Q应该是或。 (4)?分析E、G的结构简式结合反应条件可知E?G发生的是取代反应, 根据题给已知“CHCNCHCOONa,NH”和G的结构特点(分子结构中含有

23、氯223原子也可在NaOH溶液中发生水解)可以写出G?H的化学方程式为: ,2NaOH,HO,NaCl,NH。23 ?根据流程图J可以和银氨溶液反应结合G?H的转化条件可以推断J的结构简式为,J?L的离子方程式为,2Ag(NH),2OH32,,NH,2Ag?,3NH,HO。 324?结合?中的已知和括号内的提示(第二步反应试剂及条件限用NaOH水溶液、加热)可推知E经三步反应转化为M应该是先与氯气发生取代反应然后水解生成羧酸盐最后酸化得M其流程为: 29(答案:(1)2NH,COCO(NH),HO 32222(2)?小于 ?30% (3)?B ,?6Cl,6e=3Cl? CO(NH),3Cl,

24、HO=N,CO,6HCl 2222222?不变 7.2 解析:(1)根据所学知识不难写出CO和NH合成CO(NH)的化学方程式为2NH,23223(2)交点式:y=a(x-x1)(x-x2)二、学生基本情况分析:COCO(NH),HO。 2222(2)?由CO的转化率随时间变化图可知在A点时反应还未达到平衡状态反应仍将继续正向进行2化简后即为: 这就是抛物线与x轴的两交点之间的距离公式。故v(CO)小于B点平衡时的化学反应速率, 逆2(2)圆周角定理:圆周角的度数等于它所对弧上的的圆心角度数的一半.?设CO的初始物质的量为a则NH的初始物质的量为4a 23tanA没有单位,它表示一个比值,即直

25、角三角形中A的对边与邻边的比;2NH,COCO(NH),HO 32222起始/mol 4a a 转化/mol 1.2a 0.6a 经过同一直线上的三点不能作圆.平衡/mol 2.8a 0.4a 圆心;垂直于弦;平分弦;平分弦所对的优弧;平分弦所对的劣弧。1.2a平衡时NH转化率为。 ,,100%30%34a(3)根据电解池中阴离子在阳极放电和阳离子在阴极放电的规律和本题图中的电极产物H和Cl可以22,判断出A为电源的正极B为电源的负极故阳极室中发生的反应依次为:6Cl,6e=3Cl?CO(NH)2222.点与圆的位置关系及其数量特征:,3Cl,HO=N,CO,6HCl, 2222,,,?阴极反

26、应为6HO,6e=6OH,3H?(或6H,6e=3H?) 222,阳极反应为6Cl,6e=3Cl? 2CO(NH),3Cl,HO=N,CO,6HCl 222222,,根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH、H的数目相等阳极室中反应产生的H通过质,子交换膜进入阴极室与OH恰好反应生成水所以阴极室中电解前后溶液的pH不变,由上述反应式可以,看出转移6 mol e时阴极产生3 mol H阳极产生1 mol N和1 mol CO故电解收集到的13.44 L气2221.正切:13.44L2.688L体中V(N),V(CO),2.688 L即n(N),n(CO),0.12 mol2222,1,522.4Lmol 根据方程式CO(NH),3Cl,HO=N,CO,6HCl可知生成0.12 mol N所消耗的CO(NH)的物222222222,1质的量也为0.12 mol其质量为:mCO(NH),0.12 mol60 g?mol,7.2 g。 22

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