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1、第二节化学计量在实验中的应用物质的量浓度导学案【学习目标】1.理解物质的量浓度的含义。2.会灵活应用物质的量浓度与微粒数、质量、气体体积、质量分数间的相互换算。3.会计算溶液中各离子浓度。【基础知识】一、物质的量浓度1 .概念：以 里所含 来表示的溶液组成的物理量，叫 做。2 .符号： ;单位： 3_表达式： 【自我检测】检测一下，你很棒的！2.1 mol/L NaOH 溶液的含义是什么？ 2.将0.5mol NaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？ 【自主探究】对物质的量浓度概念的理解判断下列说法是否正确，并分析原因。1 .将ImolNaCl溶于水制成1L溶液,则c=1mol L-
2、12 .将 IgNaCl 溶于 1L 水中，贝U c=1mol L-13 .若从1L 1 mol - L-1的NaOH液中取出 20mL则取出的 NaOHU夜c=1mol - L-1 【归纳总结】物质的量浓度概念中要点：1.概念中的体积是指 的体积。2.溶质的量一定要用 表示。如已知条件的是溶 质的质量或气体的体积或微粒数等， 应换算成 。3.对于一定物质的量浓度的溶液， 取出任意体积的溶液时，其浓度 。【实战演练】二、关于物质的量浓度的计算练习1:物质的量与物质的量浓度间换算(1)100mL 0.3 mol Na 2SO的物质的量浓度 (2)2L 0.5mol/L的盐酸中含 HCl的物质的量
3、是 (3)4 mol 10moi / L的Ba(OH)2溶液体积小结：已知物质的量如何求物质的量浓度： 练习2：微粒数与物质的量浓度间换算(1)500mL 1 mol/L酒精中含有 个乙醇(2)100mL 0.3 mol/L NaOH含有 个 Na+(3)100mL NaOH溶液含有3.01 x 1023个Na+,其物质的量浓度为 小结：已知微粒数如何求物质的量浓度：练习3:质量与物质的量浓度间换算例题：将1.06g NazCO溶解在水中，配成100mL溶液，所得溶液物质的量浓度是多少？【变式训练】配制 500mL 0.1mol/L CuSO 4溶液，需要 CuSO的质量是多少?小结：已知质量
4、如何求物质的量浓度： 练习4:气体的体积和物质的量浓度间换算例题：在标准状况下，11.2LHC1溶于水，配成400mL溶液，此盐酸的物质的量浓度为多少?【变式训练】用1体积水吸收了 560体积的氨标准状况，所得氨水的密度为0.9 g/cm3。计算：该溶液的物质的量浓度。小结：已知标准状况下气体的体积如何求物质的量浓度： 练习5.溶质的质量分数与物质的量浓度间换算例题：质量分数为 98%,密度为1.84 g/cm 3的浓硫酸物质的量浓度是多少?【变式训练】已知 19.1mol/L NaOH溶液的密度1.525 g/cm3,计算该溶液溶质的质量分数。小结：已知溶质的质量分数如何求物质的量浓度： 练
5、习6.有关溶液稀释的计算【规律】稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化，但 。因此，遵循溶质守恒：例题：将10mL 2 mol/L的硫酸加水稀释到 0.5mol/L ,其体积为多少毫升？【变式训练】将100mL 1mol/LNaCl溶液加水稀释后体积为1L,稀释后溶液的物质的量浓度为多少？ 练习7.计算溶液中各离子浓度1 . 1L 2mol/L CaCl2溶液中，C(Ca2+)=, C (Cl-) =2 .已知 Al2(SO4)3溶液中，C(Al3+)=0.5mol/L ，贝U C(SO42-)=, C(Al 2(SO4)3)=小结：【课堂小结】 构建知识网络：小结n、Na、m、Vm、Cb之
6、间的相互关系。第二节化学计量在实验中的应用一定物质的量浓度溶液的配制导学案【学习目标】1 .学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。2.掌握溶液配制的误差分析。【新知学习】2 .容量瓶的认识和使用(1) 容量瓶上标有 、和(2)容量瓶常用的规格有mL 、 mL 、 mL 、 mL 。【思考】如果要配制 225ml 0.5mol/L 的NaOH液，应选用mL的容量瓶。(3)使用容量瓶前应 (4) 用途：(5)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体不能稀释浓溶液不能加热不能作反应容 器不能长期贮存溶液一、一定物质的量浓度溶液的配制- 以配制100ml1.0mol/LNaCl 溶液的实验为例1 .主要仪器
7、：3 .操作步骤：(1) :计算所需NaCl固体溶质的质量g(2) :根据计算结果，称量固体溶质 g 所需仪器： (3) :在 中溶解，并注意要 所需仪器还有 思考能用容量瓶溶解NaCl吗？ 溶解好了能立即转移到容量瓶中吗？(4) :冷却到室温后，将烧杯中的溶液沿 注入 中。思考玻璃棒的作用： (5) :用蒸储水洗涤 和 23次，并将洗涤液都转入 中，振荡，使溶液混合均匀。(6) :继续往 中加入蒸储水，直到液面接近 时，改用 滴加蒸储水至液面最低点与 相切。【思考】定容时如果不小心水加多了，可否用胶头滴管取出多余的溶液呢？ (8) 【思考】摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 二、配制物质的
8、量浓度溶液的误差分析误差分析的原理:【讨论】判断以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响？（以配制一定浓度的 NaOH溶液为例）可能引起误差的一些操作mV对c的影响称量时间过长用滤纸称NaOH向容量瓶转移液体时少量流出未洗涤烧杯和玻璃棒未冷却至室温就注入定容定容时，水加多后用滴管吸出定容摇匀后液面卜降再加水定容时俯视读刻度定容时仰视读刻度移液前容量瓶内后少量水【课堂练习】1.某同学在实验室中称取 20gNaOH!|体，配制450 mL 1 mol L-1的氢氧化钠溶液。（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平（带祛码）、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有（2）在溶液的配制过程中，有以
9、下基本实验步骤，其中，需要进行2次及以上的操作步骤是（填写操作步骤的代号）。转移洗涤溶解称量定容冷却（3）玻璃棒在该实验中的作用有：;。（4）定容时平视刻度线，首先用小烧杯直接加水至离刻度线12 cm,然后改用胶头滴管滴加蒸储水到。（填写确定是否滴到刻度线的判断方法）（5）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响）：称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量（）定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度（）容量瓶洗涤后内壁附有水珠（）稀释后，没有恢复至室温即转移。（）定容时俯视读数（）定容时仰视读数（）定容后发现液面低于 刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线