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1、第3章 第2节 第2课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1铝在人体内会慢慢蓄积，其引起的毒性缓慢，且不易察觉。然而，一旦发生代谢紊乱的毒性反应，则后果严重。下列关于铝毒的防治策略正确的一组为()引导人们合理开发和利用各种铝资源，从根本上减少铝的排放和流失；有节制地使用铝制品，避免食物或饮用水与铝制品之间的接触或沾染；改良不合理的饮食习惯，尽量减少铝的入口途径，如丢开Al(OH)3制剂，改用胃动力药物等；利用现代科技手段设法消除或减轻铝毒危害，如改进水处理工艺，采用新型产品和高新技术A只有B只有C只有 D全部【答案】D2日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是()A铝很
2、不活泼，不易与其他物质反应B铝虽然很活泼，但是只能在高温下才能反应C铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用D铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝【答案】C【点拔】铝很活泼，常温下与氧气反应，生成一层致密且坚固的氧化膜，能阻止铝继续氧化，故铝有一定的抗腐蚀能力。铝制品就是利用了铝的这个性质。3有关铝或它的化合物的说法错误的是()A铝是活泼金属，所以在常温下不能用铝器储存浓硫酸B铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜C氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药【答案】A4下列反应的离子方程式书写正确的是()A铝片放入氢氧化钠溶液中：Al2OH=AlOH
3、2BNa与水反应：Na2H2O=NaH22OHC向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3DAlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH【答案】D【点拔】A和B两项电荷不守恒；C项NaOH过量，产物应是AlO。5现有100mL 3mol/L的NaOH溶液和100mL 1mol/L的AlCl3溶液。将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次操作的现象是()A现象相同，沉淀质量不等B现象相同，沉淀质量也相等C现象不同，沉淀质量相等D现象不同，沉淀质量不等【答案】C【点拔】题中氢氧化钠与氯化铝的
4、物质的量之比为31，若将两溶液直接混合，恰好完全反应生成氢氧化铝沉淀，故两实验最终得到的氢氧化铝沉淀的质量相等，然后根据所学知识推断出实验现象。实验的现象是沉淀量逐渐增加直至最大值，实验先生成偏铝酸钠，无沉淀，而后偏铝酸钠与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，现象是开始无沉淀，而后产生沉淀，沉淀量逐渐增加直至最大值。反应现象、产物的种类或量的多少与反应物加入的顺序有关的试题，常常考查，往往以计算、鉴别题的形式出现，需要我们熟悉常见的顺序题的反应原理和现象。6熔化固体NaOH的坩埚不能选用()AAl2O3坩埚BMgO坩埚C铁坩埚D瓷坩埚(成分中含有SiO2，SiO2是酸性氧化物)【解析】MgO坩埚、铁坩
5、埚均不与碱反应，瓷坩埚的成分中含有SiO2，SiO2是酸酐，能与NaOH反应，所以不能选A、D。【答案】AD7有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重。得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是()A22.2% B30%C75.5% D80.6%【答案】B【点拔】反应过程为HCl由于铝铁合金与得到的Fe2O3质量相同，则相当于Fe2O3中的氧代替了原合金中的Al，故原合金中铝的质量分数Fe2O3中氧的质量分数100%30%。8把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元
6、素的主要存在形式是()AAl3 BAl(OH)3CAlO DAl3和Al(OH)3【答案】C【点拔】当KAl(SO4)2中SO全部沉淀时，加入的OH与Al3的物质的量之比为41，故铝元素的存在形式为AlO。9向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是()AMgSO4 BNaAlO2CAlCl3 DFeCl3【答案】C【点拔】Mg22OH=Mg(OH)2(白色)，Mg(OH)2不溶于过量的氢氧化钠溶液中；NaAlO2与氢氧化钠溶液不反应，无沉淀产生；Al33OH=Al(OH)3(白色)，Al(OH)3能溶于过量的氢氧化钠溶液中：Al(OH)3OH=
7、AlO2H2O；Fe33OH=Fe(OH)3(红褐色)，Fe(OH)3不溶于过量的氢氧化钠溶液中。10下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()AAl(OH)3Al2O3 BAl2O3Al(OH)3CAlAlO DAl3Al(OH)3【答案】B【点拔】2Al(OH)3Al2O33H2O2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。11有Mg、Al混合粉末10.2g，将它溶于500mL 4molL1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2molL1NaOH溶液的体积为()A1000mL B500mLC100mL D15mL【解析】由化学反应方程式
8、：Mg2HCl=MgCl2H22Al6HCl=2AlCl33H2MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClAlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl可知，当镁、铝全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的形式存在时，此时沉淀达到最大值，且溶液中仅有的溶质是NaCl，由n(Na)n(Cl)得：n(NaCl)n(HCl)n(NaOH)05L4molL12molL1VNaOH(aq)VNaOH(aq)1L，即1000mL。【答案】A12向20mL 1molL1的Al2(SO4)3溶液中加入30mL KOH溶液，充分反应得到0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是()A1molL1 B
9、3molL1C5molL1 D7molL1【解析】方法一从Al3的物质的量与沉淀Al(OH)3的物质的量相比较可推测KOH的两种情况：KOH不足量时，n(KOH)3nAl(OH)3，KOH过量时，n(KOH)4n(Al3)nAl(OH)3，解题过程可分为以下两步进行：(1)求Al3和Al(OH)3沉淀的物质的量：n(Al3)0.02L1molL120.04molnAl(OH)30.01mol(2)当KOH不足时：n(KOH)3nAl(OH)330.01mol0.03molc(KOH)1molL1当KOH过量时：n(KOH)4n(Al3)nAl(OH)340.04mol0.01mol0.15mo
10、lc(KOH)5molL1方法二采用图像法求解，用纵坐标表示生成的Al(OH)3的物质的量，横坐标表示KOH的物质的量。当生成沉淀0.01mol时，需KOH 0.03mol；需KOH 0.15mol，进而求出对应浓度。熟练掌握Al(OH)3的两性及Al(OH)3沉淀图像，即可求解。【答案】AC13(甘肃会宁五中20092010学年度第一学期期末质检试卷)向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)()【解析】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中滴加NaOH溶液，开
11、始溶液中的Mg2和Al3可与OH结合生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀，当NaOH溶液过量时，Al(OH)3又会溶解，最后只剩余Mg(OH)2沉淀，因此D正确。【答案】D【点拨】能够互滴鉴别的几组无色溶液：Na2CO3溶液和盐酸、AlCl3溶液与NaOH溶液、NaAl(OH)4溶液和盐酸。14已知Al33AlO6H2O=4Al(OH)3，现用稀酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下途径：甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3乙：AlNaAlO2Al(OH)3丙：Al(OH)3现要制得等量的Al(OH)3，下列说法正确的是()A三者消耗原料一样多
12、B甲消耗的原料最多C乙消耗的原料最少D丙消耗的原料最少【解析】2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2(SO4)36NaOH=2Al(OH)33Na2SO42NaAlO2H2SO42H2O=Na2SO42Al(OH)3Al2(SO4)36NaAlO212H2O=8Al(OH)33Na2SO4生成等量的Al(OH)3，各途径消耗的原料铝是相同的，但消耗的H2SO4和NaOH的量不相同。甲：发生反应和4Al6H2SO412NaOH4Al(OH)3乙：发生反应和4Al4NaOH2H2SO44Al(OH)3丙：发生反应、和AlH2SO4Al2(S
13、O4)33Al3NaOH3NaAlO24Al(OH)3可见，生成等量的Al(OH)3，丙消耗的原料最少，甲消耗的原料最多。【答案】BD二、非选择题15某同学用稀的盐酸清洗铝制水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，该同学的方法是否合理_(填“合理”或“不合理”)，原因是_。写出洗涤过程中可能发生的化学方程式(1)_；(2)_；(3)_；(4)_。【答案】不合理除去水垢后能与铝反应(1)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(2)Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O(3)2Al6HCl=2AlCl33H2(4)Al2O36HCl=2AlCl33H2O16A是一种无色透明的晶体，进行
14、如下实验：取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色；取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红；取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成；过滤除去中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸；取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D；取少量B滴加盐酸，得无色溶液E；将47.4g A晶体在120下加热脱水，剩余物的质量为25.8g。根据上述实验和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。A：_，B：_，C：_，D：_，E：_【解析】本题要求用定性与定量相结合的方法推断物质，既考查了以铝的化合物为主的物质的性质，又考查了综合能力。由实验知晶体
15、含钾元素，由实验知晶体中含有SO。由实验知B是Al(OH)3，晶体A中含有Al3，故综合知A是KAl(SO4)2xH2O，由所给数据可求出x12，由此可确定A及其他物质的化学式。【答案】KAl(SO4)212H2OAl(OH)3BaSO4NaAlO2AlCl317在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写以下空白：(1)孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是_。(2)写出明矾溶液与过量KOH溶液反应的离子方程式_。(3)上图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式_。(4)每生成1mol D，同时生成_mol E。【
16、解析】首先应弄清所有发生的反应。孔雀石受热分解的反应，在中学没有出现过，但可从碳酸盐及Cu(OH)2的热分解反应迁移类推，所以，F为CO2，则G为CuO；A中能与CO2反应生成沉淀的只有KAlO2，它们反应后生成沉淀Al(OH)3，Al(OH)3受热分解生成水和B，则B为Al2O3，电解熔融的Al2O3得到的固体是铝(D)，E为氧气，G和D“都为固体”，分别为CuO和Al，二者发生铝热反应，得熔化的铜与Al2O3。按化学方程式中的系数比可得生成1mol D时E的物质的量。【答案】(1)CO2(2)Al34OH=AlO2H2O(3)3CuO2Al3CuAl2O3(4)3/4【点拨】熟练地掌握Al
17、及其化合物的一些性质。18取10.5g表面氧化了的铝片，投入到100mL NaOH溶液中，两者恰好完全反应，放出氢气6.72L(标准状况下)，最终溶液的体积按100mL计，则该NaOH溶液的物质的量浓度为多少？【答案】表面氧化了的铝片与氢氧化钠溶液的反应为：Al2O32NaOH3H2O=2NaAl(OH)42Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2生成氢气的物质的量为：6.72L/22.4Lmol10.3mol由关系式 2Al2NaOH3H2 2mol 2mol 3mol0.2mol0.2mol0.3mol则Al2O3的物质的量为：0.05mol。由关系式 Al2O32NaOH1mol2mol0.05mol0.1mol故c(NaOH)3mol/L。答：NaOH溶液物质的量浓度为3mol/L。