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1、新版2012年中考化学试题分类单位汇编 第十二单位化学盘算2012年中考化学试题汇编化学计算题1.(2012.贵阳市)化学实验室加热用的酒精灯里的燃烧是乙醇，化学式为CHCHOH，试计算:32(1)一个乙醇分子里含有 个原子; (2)乙醇的相对分子质量为 ; (3)乙醇中碳元素的质量分数为多少,(写出计算过程) (1) 9 (2)46 (3)24/46 100%=52.2% 2(2012.娄底市)科学研究表明:绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血脂、清除自由基和兴奋中枢神经系统等作用，被誉为“第七营养素”， 它可以从忍冬科植物中提取，化学式为CHO。请问: 16189(1
2、)绿原酸由 种元素组成。 (2)一个绿原酸分子由 个原子构成。 (3)绿原酸中H、O元素的质量比是 。 1) 3(或三)(2) 43 (3)1:8(或18:144) (3.(2012(肇庆市)(5分)2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素(青蒿素的化学式:CHO)，15225它是一种用于治疗疟疾的药物，获美国拉斯克奖。 (1)青蒿素分子由 种元素构成。 (2)一个青蒿素分子含有 个原子。 (3)青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为 。 (1)3 (2)42 (3)90:11:40 4.(2012(佛山市)(3分)钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图
3、是某种品牌的补钙药品的部分说明书。 XX钙片 药品规格 每片含CaCO0.625g 3 用法用量 每次一片，每天2次 请回答下列问题: (1)CaCO中钙元素的质量分数为 。 3(2)若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为 。(3)如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g。 (1)40% (2)25% (3)0.5 5.(2012.宁波市)(4分)2011年9月12日，中国宁波籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(化学式为CHO，一种用于治疗疟疾的药物)而获得度拉斯克奖临床医学奖。青蒿素的发现挽15225救了全球特别是发展中国家数百万人的生命。 (1)青蒿素由 种元素组成; (2)其中碳、
4、氢、氧元素的质量比为 。(1) 3 (2)90:11:40 6(2012济宁)今年中央电视台3.15晚会报道，常州广州等地一些液化气充气站在液化气中填充二甲醚(化学式为CHO)，有的含量竟高达61.3%(二甲醚是一种化工原料，对液化气26罐的配件有较强腐蚀作用，易造成气罐漏气，严重会引起爆炸( 请阅读信息后，回答: (1)二甲醚的相对分子质量是 ; (2)二甲醚中碳氢氧三种元素的质量比为 ( (1)46 (2)12:3:8 7.(2012(孝感市)今年，我国少数地区出现了“甲醛白菜”，就是在白菜上喷洒少量甲醛(CHO)2来保鲜(甲醛有毒，它会破坏 的结构，使其变质(甲醛中碳、氢、氧三种元素的质
5、量比为 ，碳元素的质量分数为 。蛋白质 6:1:8 40% 8.(2012.泰安市)(4分)右图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。完成下列填空:主要成分: (1)氯化钠中钠、氯元素的质量比是 ; O NaCl、H22)氯化钠中钠元素的质量分数是 (精确到0.1%); (体积:500mL 含量:0.9% 3(3)该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是 g; 密度:1g/cm 4)该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是 g (精确到0.1g) 。( (1)23:35.5 (2)39.3% (3)4.5 (4)1.8 9.(2012.眉山市)(3分)人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄人足够的钙。市场上某
6、钙制剂的说明书如右图所示，请仔细阅读，并进行 计算。 (1)葡萄糖酸钙相对分子质量为_ _ (2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为 (3)按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为 mg(精确到0.1)。(1)430 (2)11:1:112 (3)37.2 10.(2012.株洲市)(4分)维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是CHO。计算: 686(1)维生素C的相对分子质量为 ; (2)维生素C中氢元素的质量分数为 (结果保留一位小数)。(1)176 (2)4.5% 11.(2012.兰州市)(4分)2011年12月，网上报道某公
7、司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦(化学式为CHNOP)是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常385温下稳定。计算: (1)草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为 。 (2)草甘膦中磷元素的质量分数为 。(精确到01.%)(3)33.8克草甘膦中含有多少克磷元素,(写出计算步骤，精确到小数点后一位)? 9:20 ? 18.3, ? 33.8g18.3,=6.2g 12.(2012.鸡西市)地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B(CHO)，长期食用会引起消217146化道癌变，请回答: (1)黄曲霉素B的相对分子质量为 ; (2)黄曲霉素B中碳、氢、氧三种元22素的原子个数比为 ;
8、(3)15.7g黄曲霉素B中含有 g氧元素。 2(1) 314;(2)17:14:6 ;(3)4.8 13.(2012.百色市)(3分)黄曲霉素(CHO)是污染粮食(大米、花生等)的真菌霉素，17126人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，危害身体健康。请回答:(1)每个黄曲霉素分子中含有 个原子; (2)黄曲霉素分子中氢、氧元素的质量比为 ; (3)黄曲霉素的相对分子质量为 。 (1)35 (2)1:8 (或12:96 ) (3)312 昆明市)(6分)(1)天然气主要成分甲烷的化学式为CH，按下列要求进行计算:14.(2012(4?甲烷的相对分子质量为 : 。 ?甲烷中碳、氢两种元素的
9、质量比为 (2)10g氢气在多少克氯气中燃烧，同时生成多少克氯化氢气体?(假设恰好完全反应)点燃(反应的化学方程式为:H十C12HCl) 22,(1) ?16 ?3:l (2)解:设消耗氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y 点燃H+ Cl 2HCl 2 2 ,2 71 73 10g x y 210g, x=35.5g 210g71x, y=36.5g 73y 答:消耗氯气的质量为355g;生成氯化氢气体的质量为365g。 15.(2012(青岛市)氯化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。请计算:(l)若要配制1000g0.9,的氯化钠溶液，需要_g氯化钠，_g水。(2)已知在2
10、0?时氯化钠的溶解度为36g，则该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为_。 (1)9 991 (2)9:25 16.(2012(河南省)右图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知，葡萄糖由 种元素组成，其中碳元素的质量分数为 。要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量为 g。 三 40% 15 17.(2012.武汉市)(6分)如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下 表。 气体发生装置内物质的总质量 反应前 35(6 34.8 反应后 (l)反应中二氧化锰的作用是 。(2)反应生成氧气的质量为 g(结果精确到0. 1 g，下同)
11、。 (3)计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。 (1)加快过氧化氢分解的速率 (2)0.8 (3)解:设参加反应的过氧化氢的质量为X 2HO 2HO + O? 222268 32 X 0.8g 68X, X=1.7g 320.8g答:参加反应的过氧化氢的质量为1.7g 18.(2012(资阳市)(5分)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。现将1.0 g二氧化锰放入盛有20.0 g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到559 mL气体。计算:(结果保留1位小数) (1)反应结束后，过滤，滤渣的质量为_g。 (2)反应产生氧气的质量为_g。(标准状况
12、下氧气的密度约为1.43 g/L)(3)过氧化氢溶液中溶质的质量分数(百分数)。 (1)1.0 g (2)0.559L1.43 g/L?0.8 g (3)(3)解:设参加反应的过氧化氢的质量为X 2HO 2HO + O? 222268 32 X 0.8g 68X, X=1.7g 320.8g1.7g，100%过氧化氢溶液中溶质的质量分数为:=8.5% 20.0g答:略 19.(2012(怀化市)未成年人和老年人是需要补钙的主要人群，目前市面上有许多补钙的钙片出售，如图是盖中盖高钙片的部分说明，某课外兴趣小组欲检验说明的真伪，进行了入下的实验: 盖中盖高钙片 ?取1片片剂研碎 【主要原料】碳酸钙
13、、维生素D ?将其加入足量稀盐酸中 【功效成分】每片含:钙500mg、?完全反应后收集到0.55g二氧化碳维生素D100IU 【用法用量】每日1片，嚼食。 试分析: 【适宜人群】需要补钙者。 (1)未成年人缺钙会得 (填序号)【注意事项】 1、本品不能代替药物。 2、不宜超过推荐量或与同类营养素A、坏血症 B、贫血 补充剂同时食用。 C、佝偻病 D、甲状腺肿大【规格】2.5g36片 (2)通过计算判断此钙片中钙含量与标注是否属实。(假定钙片中其他成份不与盐酸反应，1g=1000mg) 1)C (2)解:因盐酸足量，则碳酸钙完全反应，可设片钙片中碳酸钙的质量为xCaCO+2HCl=CaCl+HO
14、+CO? 3222100 44 x 0.55g 10044, 解得x=1.25g， x0.55g40则1.25g碳酸钙中含钙元素的质量为:1.25g100%=0.5g40，12，16，3 0.5g1000mg/g=500mg，与说明中每片含钙500mg、一致，则说明属实，答:此钙片中钙含量与标注属实 20.(2012(梅州市)(12分)为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g(产生的气体全部逸出)。试计算: (1)反应生成二氧化碳的质量为 g。 (2)12g样品中碳酸
15、钠的质量为 g。 (3)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 (1)4.4 (2)10.6 (3)解:设参加反应的HCl的质量为x。 NaCO，2HCl,2NaCl，HO，CO? 232273 44 x 4.4g 73?44 = x?4.4g x = 7.3g 7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数为: 100% = 7.3% 100g 答:稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 21.(2012.德州市)食品保鲜可以防止食品变质、保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有低温、添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。 (1)饮料、包装食品常加入防腐剂。丙酸钠是其中之一，化学式为CHONa，丙酸
16、钠中352碳、氧元素的质量比为 。 (2)某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉。利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的原理，吸收包装袋中的氧气和水分，从而延长食品的保质期。已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为5.6 g。 计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量, (1)9?8 (2)解:设该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量为X 4Fe + 3O + 6HO = 4Fe(OH) 2 23224 96 5.6g X 224?96 = 5.6g?X X = 2.4g 答:(略) 22.(2012(肇庆市)(7分)实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO，取50g反应后的滤液，2逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液
17、的质量与产生沉淀 6沉淀5质量的关系曲线如右图所示。 质量4回答下列问题: g3(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是 g。 2(2)开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原 1因是 。 (3)计算原滤液中氯化钙的质量分数。 010203040碳酸钠溶液质量/g(1)5 (2)稀盐酸先与碳酸钠反应。 (3)解:设原滤液中CaCl的质量为x 2NaCO+CaCl = CaCO?+ 2NaCl 2323111 100 x 5g 1115g1111005.55g=x= =100x5g 5.55g11.1%100%=原滤液中CaCl的质量分数= 250g答:原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%。 2
18、3.(2012(怀化市)已知R+HSO=RSO+H?，若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制2442得0.4克氢气(试分析: (1)RSO中R的化合价为 。 4(2)通过计算确定R的相对原子质量( (1)+2价 (2)解:(2)设R的相对原子质量为x R+HSO=RSO+H? 2442x 2 13g 0.4g x2, 解得 x=65 答:R的相对原子质量为65 13g0.4g答:R的相对原子质量为65 23(2012?成都)实验室用一氧化碳还原氧化铜制取铜。 若用8g氧化铜与足量的一氧化碳反应，能制得铜的质量为多少,(1)(2)若一氧化碳量不足，制得的铜会含有少量未被还原的铜。要除去其中的氧化
19、铜，可向反应后所得的固体混合物中加入足量 溶液，充分反应后， (填操作名称)。反应的化学方程式是 。 (1)解:设能制得铜的质量为x 。 CuO+CO Cu+HO 280 64 8g x x=6.4g 答:能制得铜的质量为6.4g。 (2) 硫酸(或盐酸)过滤 CuO+HSO= CuSO+HO 244224.(2012.黄冈市)(5分)用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气? 解:设生成氢气质量为x 铜不能与硫酸反应，能产生氢气的只有锌粉与稀硫酸的反应。根据化学方程式Zn + HSO = ZnSO + H? 24
20、4265 2 13g x 即有:65x=13g2 解得x = 0.4g 答:可生成氢气0.4g 25.(2012(达州市)(7分)某同学为了测定NaCl和MgCl固体混合物中MgCl的质量分数，22进行如下实验:将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据: 实验次数 一 二 三 四 20 20 20 20 固体混合物的质量(g) 20 40 60 80 加入NaOH溶液的质量(g) 2.9 m 8.7 8.7 生成沉淀的质量(g) 问: (1)表中m的值为 ;(2分) (2)原固体混合物中MgCl的质量分数是多少,(5分)(要求写出计算
21、过程)2 (1)5.8 (2)解:设原固体混合物中MgCl的质量为x 2MgCl+ 2NaOH=Mg(OH)? + 2NaCl 2 295 58 x 8.7g 95:58=x:8.7g x=14.25g 原固体混合物中MgCl的质量分数为: 214.25g/20g100%=71.25% 答:原固体混合物中MgCl的质量分数为71.25% 226.(2012.百色市)(7分)某造纸厂排放的废水中含有NaCO和NaOH。为了测定废水中NaCO2323的质量分数，取废水100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如下图所示: 请回答下列问题:(1)反应生成的气体质量为 g;
22、(2)该废水中NaCO的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数。 231)4.4 (2)解:设100g废水中NaCO的质量 23稀盐酸溶质的质量分数为Y 为X，NaCO + 2HCl = 2NaCl + HO + CO? 2322106 73 44 X (153,89)gY 4.4g 106X, X=10.6g 444.4g73(153,89)g，Y, Y=10% 444.4g10.6g该废水中NaCO的质量分数为:，100%=10.6% 23100g答:该废水中NaCO的质量分数为10.6%，所用稀盐酸溶质的质量分数为10%。2327.(2012(菏泽市)某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾
23、，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量(废水中其它杂质不与盐酸反应)。试计算:(1)用10克30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸，需加水多少克,(2)取20克废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3克，求废水中氢氧化钾的质量分数。 解:(1)配制2%的稀盐酸的质量为 10g30% 2% =150g 加入水的质量为 150g-10g=140g (2)设参加反应的氢氧化钾的质量为x HCl + KOH , KCl + HO 236.5 56 7.3g2% x 36.5:56=(7.3g2%):x x=0.224g 0.224g废水中氢氧化钾的质量分数为
24、 100%=1.12% 20g答:略 28.(2012.梅州市)(12分)为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g(产生的气体全部逸出)。试计算: (1)反应生成二氧化碳的质量为 g。 (2)12g样品中碳酸钠的质量为 g。 (3)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 (1)4.4 (2)10.6 (3)解:设参加反应的HCl的质量为x。 NaCO，2HCl,2NaCl，HO，CO? 232273 44 x 4.4g 73?44 = x?4.4g(1分) x =
25、7.3g 7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数为: 100% = 7.3% 100g 答:稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 29.(2012(上海市)取10g某氯化钠溶液，滴入足量硝酸银溶液，得到0.02mol白色沉淀。?计算该氯化钠溶液的溶质质量分数(根据化学方程式列式计算)。_?用15%的氯化钠溶液浸泡瓜果片刻可以起到消毒作用。要使?中氯化钠溶液的溶质质量分数变为15%，可向其中加入一定量的_(填“氯化钠”或“水”)。?设溶液中氯化钠的物质的量为x molNaCl+AgNO?AgCl?+NaNO 331 1 x 0.02 11 解得x=0.02mol m(NaCl)=0.02mol58.5g
26、/mol=1.17g,x0.02 1.17g溶液中氯化钠的质量分数为:100%=11.7% 10g?氯化钠 30.(2012(桂林市)(10分)新近，我国部分城市首次使用二甲醚作为公交车的燃料，有效解决了公交车冒黑烟的问题。二甲醚燃烧的化学方程式可表示为:点燃 CHO(二甲醚)+ 3O 2CO + 3HO abd2 22 请通过计算回答: (1)a = ;b = ;d = 。 (2)23g二甲醚充分燃烧需要多少克氧气,生成多少克二氧化碳, (3)若用碳酸钠和稀硫酸反应，制取与(2)等质量的二氧化碳，需要质量分数为10%的3稀硫酸(密度为1.1g/cm)多少毫升,(计算结果保留小数点后一位)(1
27、)a= 2 ;b= 6 ;d= 1 (2)设23g二甲醚充分燃烧需要氧气质量为x，生成二氧化碳质量为y点燃 CHO + 3O + 3HO 2CO2622 2 46 96 88 23g x y 96464688 = = y23g23gxx = 48g y = 44g (3)设需要稀硫酸的质量为z NaCO+ HSO= NaSO + HO+ CO? 223 24 242 98 44 z 44g 4498= z44gz = 98g 98g3 稀硫酸的体积 = 890.9 cm= 890.9 mL 310%，1.1g/cm答:略(其他合理解答参照给分) 31.(2012.河南省)(4)某工厂利用废铁屑
28、与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49 t(HSO的质量分数为10%)，与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少,24解:设可生产硫酸亚铁的质量为x。 Fe，HSO,FeSO，H? 244298 152 49 t10% x 98:152=49 t10%:x (列成为竖式) x=7.6 t 答:可生产硫酸亚铁7.6 t。 32.(2012.淮安市)某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测(1)配制溶液: 欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体 g，水 ml(水3的密度为1g/cm); (2)检测分析: 取废水样品98g，向
29、其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20g(假设废水中其它成分均不和NaOH反应;发生反应的化学方程式为:2NaOH+HSO?NaSO+2HO) 24242试计算废水中硫酸的质量分数(写出计算过程)( 解:(1)溶质质量=溶液质量溶质质量分数=100g4%=4g，所以溶剂质量为:100g,334g=96g，故需水的体积为=96cm，1cm=1ml，故需水96ml(故答案为:4;96; (2)氢氧化钠的质量=20g4%=0.8g 设硫酸的质量为x HSO+2NaOH?NaSO+2HO 2424298 80 x 0.8g x=0.98g 废水中硫酸的质量分数=100%=
30、1.01% 答:废水中硫酸的质量分数为1.01%( 33.(2012.临沂)张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验:称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7g。 (1)、该溶液溶质的质量分数减小的理由是_。(2)、若二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为_g。(3)、计算该瓶溶液中溶质的质量分数。 ?溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气。 ?0.8 ?解:设产生0.8g氧气需要过氧化氢的质量为x MnO2
31、2HO2HOO，, 2222,68 32 x .8g 6832, x0.8gx=1.7g 1.7g此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为,=5, ，10034.0g答:略。 34.(2012.淮安市).化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应(杂质不参加反应)。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。请完成下列计算内容: (1)样品中碳酸钙的质量分数是多少, (2)所用稀盐酸溶质的质量分数是多少, 气体质量(g) 解:设样品中CaCO的质量为x，参加反应的稀盐酸中HCl的
32、质量为y 3CaCO+2HCl=CaCl+CO?+HO 3222100 73 44 x y 8.8g 100x73y , = 448.8g448.8gx =20g y =14.6g 20g样品中CaCO的质量分数为: 100%=80% 325g14.6g稀盐酸的溶质质量分数为: 100%=10% 146g答:样品中CaCO 的质量分数为80% ;所用稀盐酸的溶质质量分数为10%。3 35.(2012(东营市)(11分)某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除Fe、FeO外，还含有碳、硅、锰等元素(除Fe、FeO以外的物质都2323不与稀硫酸反应)。兴趣小组的同学称取33g废铁
33、锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全(假设硫酸先与表面的铁锈发生反应)，实验数据如图所示。 (1)从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝锅 ，为什么 。 (2)废铁锅片中铁单质的质量分数为 。(结果保留到0.1%)(3)所得溶液中所含溶质的化学式为 ，计算溶液中硫酸铁的质量。(要求写出计算过程) ? 铁锅 铁是人体必需的微量元素，而铝是不必需元素，而且铝元素对人体有害? 84.8% ? Fe(SO)、FeSO 2434解: 设生成Fe(SO)的质量为x 243FeO + 3HSO= Fe(SO)+ 3HO 2324 243 2398 400 18.75g3
34、9.2% x 3，9818.75g，39.2%, 400xx= 10g 答:(略) 36.(2012.兰州市)(6分)某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下: 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 10 10 10 10 10 10 加入稀硫酸的质量(g) 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75 剩余固体的质量(g) (1)黄铜样品中锌的质量分数为多少,(写出计算步骤，下同) (2)所用稀硫酸的质量分数为多少, ? 由表中数据知该合金中铜的质量为6.75g，则锌的
35、质量为3.25g 3.25g00黄铜样品中锌的质量分数为 ，100,32.5 0010g? 设稀硫酸中溶质质量为x Zn + HSO = Zn SO+ H? 244 265 98 3.25g x 653.25g , 98xx=4.9g 4.9g 稀硫酸中溶质质量分数为 ，100%,9.8%50g答:略 (其他合理解答过程参照评分标准给分) 37.(2012(日照市)(8分)请根据下图所示的实验过程和提供的数据(步骤?产生的气体全部逸出)，回答下列问题: (1)实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为 。(2)计算原混合物样品中CaCl的质量(写出计算过程)。 2(1)7.3% (2)解:反应中生成CO
36、的质量为:12g+100g+100g,207.6g= 4.4g . 2设原混合物中 CaCO的质量为x 3 CaCO+ 2HCl CaCl+ HO + CO? =3222100 44 x 4.4g x = 10g . 原混合物样品中CaCl的质量为:12g,10g= 2g . 2答:原混合物样品中CaCl的质量为2g。 238.(2012.年烟台市)(3分)2012年1月份以来，广西龙江河镉污染事件备受关注。污染河段长达30公里，严重威胁着两岸群众的饮水安全。经取样测量，每1000ml受污染的河水中含氯化镉(CdCl)0.138?。(国家标准GB57492006生活饮用水卫生标准中镉的含2量标
37、准为Cd?0.005?/L。镉的相对原子质量为112) 回答下列问题: (1)CdCl中镉元素与氯元素的质量比为_; 2(2)计算说明该河段水中氯化镉含量是否超标。 (1)12:71 112(2)氯化镉中镉的质量分数为 1831121L河水中镉的质量为:0.183?=0.112? 183大于0.005?/L，超标 39.(2012(北京市)(3分)氢气是最清洁的燃料，计算200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量。 解:设200g氢气完全燃烧消耗的氧气质量为x 点燃2H，O2HO 222,4 32 36 200g x 4200g,，解得x,1600g 32x答:消耗氧气的质量为1600g 40(201
38、2.乐山市)(8分)取只含碳酸氢钙的硬水a g，充分加热，发生如下反应:Ca(HCO) ? CaCO ?+ CO?+ HO ,得到沉淀1.0 g。回答下列问题:23232 (1)碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为 。 (2)计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少, (3)将a g这样的硬水充分煮沸，理论上可得到的软水质量为 。(1)5: 12(其他合理整数比也给分) (2) 解:由题意，设Ca(HCO) 的质量为x 32Ca(HCO) ? CaCO ?+ CO?+ HO 232 32162 100 x 1.0 g 162 : 100 = x : 1.0g X= 1.62 g (3) (a-1.44)
39、g 41.(2012.娄底市)称取NaCl和BaCl的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混2合溶液中逐滴加入质量分数为10%的NaSO溶液，反应生成BaSO沉淀的质量与所加入的244NaSO溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题: 24(提示:BaCl+NaSO=BaSO+2NaCl)2244?(1)完全反应后生成BaSO沉淀 g。(1分)4(2)恰好完全反应时消耗NaSO溶液的质量是 g。 24(2分) (3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少,(精确到0.1%) (3分)(1) 23.3 (2)142 .解:设BaCl 的质量为x，反应生成的NaCl的质量
40、为y。 2BaCl+NaSO =BaSO?+2NaCl 2244208 233 117 23.3g y x233208117 =20.8g =11.7g1分 ,yx23.3gxy恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为11.7g+(32.5g-20.8g)=23.4g1分23.4gNaCl 溶液溶质的质量分数=9.3%1分,，100%32.510014223.3gggg，,答:(略) 42.(2012(青岛市)某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究(提示:3H+FeO=2Fe+3HO 2232杂质不参加反应，假定
41、每步均完全反应或吸收)。请回答有关问题: (1)请计算样品中氧化铁的质量分数。(写出计算步骤，计算结果精确到0.l,)(2)该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为_(不用化简);若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会_(选填“偏大”、“偏小” 或“不变”)。 (1)解:生成水的质量为286.9g284.2g = 2.7g 设样品中氧化铁的质量为x 3H+ FeO 2 Fe +3HO 223 2160 54 X 2.7g 160X, X=8g 542.7g8g0样品中氧化铁的质量分数为:?66.7% ，100012(
42、2)H:O=(286.9g,284.2g),(86.3g,83.9g):(86.3g,83.9g) 不变43.(2012(梅州市)(12分)为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g(产生的气体全部逸出)。试计算: (1)反应生成二氧化碳的质量为 g。 (2)12g样品中碳酸钠的质量为 g。 (3)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 (1)4.4 (2)10.6 3)解:设参加反应的HCl的质量为x。 (NaCO，2HCl,2NaCl，HO，CO? 232273
43、44 x 4.4g 73?44 = x?4.4g x = 7.3g 7.3g 7.3% 稀盐酸中溶质的质量分数为: 100% = 100g 答:稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 44.(2012.北京市)(3分)炼钢厂用含SO的废气制备CuSO。生产中，向混有CuO粉末的24CuSO溶液中通入废气，反应为:2CuO+2SO+O=2CuSO。欲制得溶质的质量分数为20%4224的CuSO溶液。用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO溶液处理废气。若每升废气中含有1.25 44g SO，且SO被完全吸收，可处理废气多少升, 22CuSOSO. 【解】设:生成的质量为;吸收的质量为。 yx42
44、50005%gx，,100%20%5000gx，xg,937.5222CuOSOOCuSO，,2242642160，yg937.5yg,375解得: 375g可处理废气的体积= ,300L1.25/gL300L答:可处理废气的体积为。 45(2012济宁)我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析: 方案一:取10g石灰石粉末样品置于右图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.12g( 方案二:另取10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g( 相关资料: 当地石灰石含有的
45、主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应( 计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数: (1)方案一中碳酸钙的质量分数是 ; (2)方案二中碳酸钙的质量分数是 (精确到0.1%) 比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因, (1)42.7% (2)97% 可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大 46(2012滨州市)过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小(小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数(他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示(1)完全反应后生成氧气的质量为 (2)计算该溶液中溶质的质量分数( (1)0.48g 解:(1)完全反应后生成氧气的质量为0.48g;故答案为:0.48g; (2)设参与反应的HO的质量为x， 222HO2HO+O? 222268 32 x 0.48g ? 解之得:x=1.02g， 该溶液中溶质的质量分数为:100%=2%( 答:该溶液中溶质的质量分数为2%( 47.(2012(聊城市)(10分)定量研究是科学研究的重要方法之一,利用它能解决许多生产生活中的实际问题.