《2022-2022学年九年级化学下册实验6酸碱盐的化学性质同步练习新版湘教版2022052621.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2022学年九年级化学下册实验6酸碱盐的化学性质同步练习新版湘教版2022052621.doc（12页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、实验6 酸、碱、盐的化学性质一、单项选择题共9题；共18分1.2022上海除铁锈的试剂是 A.氯化钠溶液B.稀盐酸C.氢氧化钠溶液D.水2.盐酸、希硫酸在水溶液中都能产生H+ ， 故有许多共同的性质。以下有关表达正确的选项是 A.翻开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C.浓盐酸、浓硫酸都可用来枯燥氧气D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀3.按以下顺序，不外加试剂就能将CuSO4NaNO3MgCl2NaOH这四种溶液鉴别出来的是 A.B.C.D.4.以下各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是 A.HCl CuSO4 KNO3 Na2SO
2、4B.FeCl3 HCl NaCl NaOHC.CaCl2 K2CO3 HCl NH42CO3D.NaNO3 Na2SO4 HCl H2SO45.大气中CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重科学家们正在努力尝试通过以下途径减少CO2的排放：利用NaOH溶液来“捕捉CO2 ， 并将CO2储存或利用，流程如图 以下有关该过程的表达正确的选项是 A.该过程可实现CO2零排放B.该过程中只有1种物质可以循环利用C.别离室中别离物质的操作是蒸发D.该过程至少发生了4个化学反响6.向含CuCl2和HCl混合溶液100g中，逐滴参加溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反响的NaOH溶液质量与生成沉淀物
3、质的量关系如下图，那么以下说法正确的选项是 A.P点溶液中的溶质只有一种B.M点溶液和P点溶液中溶质的质量相同C.整个反响过程中，溶质的物质的量不变D.沉淀完全时，m1的数值为1207.以下试剂能一次鉴别出稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的是 A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液C.pH试纸D.Na2CO3溶液8.有两瓶失去标签的氯化钙溶液和稀硫酸溶液，现要用一种试剂鉴别它们，以下试剂可行的是 A.稀盐酸B.碳酸钠溶液C.无色酚酞试液D.紫色石蕊9.在反响A+HClMgCl2+B中，A可能是以下物质中的Mg； MgO； MgOH2；MgCO3 A.只有B.只有C.只有D.二、填空题共4题；共11分
4、10.以下试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是_A稀盐酸 BKCl溶液 CK2CO3 D_ 11.有一包粉末，可能由NaCl、CaCl2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种 或几种组成。为了探究该粉末的组成，进行了如下实验：取样加水溶解，得到无色透明溶液。取所得溶液少许，参加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，再参加足量稀硝 酸沉淀有剩余。再取上层清液滴加AgNO3溶液，又有白色沉淀产生。另取所得溶液少许，滴加稀盐酸，观察到有无色气体产生。 根据上述实验可得到的结论是： 原粉末一定不含_，一定含_。 12.现有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们是盐酸、稀
5、硫酸、碳酸钠和澄清石灰水，为了确定它们各是哪一种，做如下两个实验：取A、B、C、D溶液各少许，两两混合，可观察到以下现象：A跟C：产生白色沉淀；B跟C、C跟D：都产生气体取B、D溶液样品少许，分别参加氯化钡溶液，B中无明显现象，D中产生白色沉淀根据上述实验现象推断，写出A、B、C、D四种物质的化学式A：_；B：_；C：_；D_ 13.镍Ni是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价1氢氧化镍的化学式为_2将硫酸镍溶液参加试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置反响的化学方程式为_预测反响现象：_ 三、综合
6、题共2题；共9分14.向一含有盐酸的氯化铁溶液边震荡边逐滴滴入氢氧化钠溶液，直至过量，某同学画了如图，要说明反响过程中，溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系 请看图分析： 1b点对应的溶液中，溶质化学式为_ 2图中局部线段有误，请在答题卡的图中，重新画出溶液溶质总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系曲线要求标出abc折线点 15.小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液 记作A、B 1他向A、B别参加了Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体，那么A是_ 2他向A、B两溶液中分别参加BaCl2溶液，B溶液中的现象是_ 3他还用了以下试剂中的一种区别A、B溶液，这种试剂是_填序号 石蕊试液 硫
7、酸铜溶液醋酸溶液氯化钾溶液 四、实验探究题共1题；共3分16.右图是小刚对浓硫酸的性质的探究，锥形瓶内的小试管盛装饱和的澄清石灰水。1甲装置放置一段时间后，澄清的石灰水出现变浑浊，原因是_； 2把乙装置中的胶头滴管内的水滴入浓硫酸中，发现澄清石灰水也出现变浑浊，原因是_，_。 答案解析局部一、单项选择题1.【答案】B 【解析】【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，氯化钠能加快铁锈蚀的速率，不能用作除铁锈的试剂，应选项错误 B、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反响生成氯化铁和水，能用作除铁锈的试剂，应选项正确C、铁锈的主要成分是氧化铁，不与氢氧化钠溶液反响，不能用作除铁锈的试剂，应选项错误D
8、、铁锈的主要成分是氧化铁，难溶于水，不能用作除铁锈的试剂，应选项错误应选：B【分析】根据铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反响，进行分析解答2.【答案】B 【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，瓶口没有白雾，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故A错误；B、铁锈的主要成分是氧化铁，因此稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，故B正确；C、浓盐酸不具有吸水性，不能做枯燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做枯燥剂，故C错误；D、稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，只有硫酸中生成硫酸钡沉淀，盐酸与氢氧化钡反响生成氯化钡和水，没有沉淀生成故D错误应选B【分析】
9、A、根据浓硫酸和浓盐酸的物理性质考虑；B、根据酸的特性考虑；C、根据浓盐酸、浓硫酸是否能吸水来考虑；D、根据硫酸根离子的特性考虑通过答复此题知道了浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性，和酸的除锈原理，掌握了硫酸钡是一种白色沉淀3.【答案】C 【解析】【解答】解：CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反响产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反响产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是NaNO3溶液，故不加其他试剂鉴别出来的顺序是或 应选：C【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，假设有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借
10、用这种溶液鉴别其它溶液；假设都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别4.【答案】B 【解析】【解答】解：A、溶液呈蓝色的为硫酸铜溶液，但是本组物质中两两之间均不能反响，所以不能鉴别出，故A错； B、溶液呈黄色的为氯化铁溶液，可以和氯化铁反响生成红褐色沉淀的为氢氧化钠；而能够将氢氧化钠和氯化铁溶液反响生成的沉淀溶解的物质为盐酸，剩余的就是氯化钠，故B对；C、碳酸钾和碳酸铵都能够和氯化钙反响，也都能和盐酸反响，并且它们反响的现象相同，所以虽然能区分出氯化钙和盐酸，但是碳酸钾和碳酸铵难以区分，故C错；D、NaNO3、Na2SO4、HCl、H2SO4两两之间都不能反响反响，故D错应选B
11、【分析】A、硫酸铜溶液呈蓝色，可以首先判断出来，但是其他三种物质都不反响；B、氯化铁溶液呈黄色，氯化铁可以和氢氧化钠溶液反响会生成沉淀，而生成的沉淀能溶于稀盐酸，可以据此分析；C、碳酸钾和碳酸铵都能够和氯化钙反响，也都能和盐酸反响，并且它们反响的现象相同，可以据此解答；D、该选项中四种物质之间不能发生反响，可以据此解答5.【答案】D 【解析】【解答】解：A、过程中二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，因此该过程不能实现CO2零排放，该选项说法不正确； B、过程中氢氧化钠和氧化钙都可以循环利用，该选项说法不正确；C、通过过滤能够把碳酸钙从液体中别离出来，因此别离室中别离物
12、质的操作是过滤而不是蒸发，该选项说法不正确；D、过程中，氢氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和水，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反响生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此该过程至少发生了4个化学反响，该选项说法正确应选：D【分析】A、过程中二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙；B、过程中氢氧化钠和氧化钙都可以循环利用；C、通过过滤能够把碳酸钙从液体中别离出来；D、过程中，氢氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和水，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反响生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠6.【答案】D 【解析】【
13、解答】解：设盐酸中氯化氢的质量为X，生成氯化钠的质量为Y，氯化铜的质量为Z，氯化铜消耗的氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，由图中可知，盐酸消耗的氢氧化钠溶液的质量是40g，氢氧化钠的质量是：40g10%=4g，生成氢氧化铜的质量是9.8g， NaOH+HClNaCl+H2O4036.558.54gXY2NaOH+CuCl2CuOH2+2NaCl8013598117xZ9.8gy= = ， = = = 所以X=3.65g，Y=5.85g，Z=13.5g，x=8.0g，y=11.7g，氯化铜消耗的氢氧化钠的质量为x，那么氯化铜消耗的氢氧化钠溶液的质量为：8.0g10%=80g，那么沉淀完
14、全时，消耗氢氧化钠溶液的质量是：40g+80g=120g，m1的数值为120A、P点表示氢氧化钠与盐酸恰好反响完，但氯化铜还没有反响，此时溶质是氯化铜、氯化钠，故A错误；B、M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量多了，因为除了有氢氧化钠与盐酸反响生成的氯化钠，还有与氯化铜反响生成了氯化钠，故“M点溶液和P点溶液中溶质的质量相同说法错误，故B错误；C、复分解反响的实质是能生成气体、水、沉淀；整个反响过程中，酸碱中和反响和沉淀的形成，都说明溶质的物质的量有变化，故C错误；D、根据沉淀质量算出氢氧化钠质量为8克，所以需氢氧化钠溶液质量为80克，但这是与氯化铜反响需要的氢氧化钠，再加上与盐酸反响的氢氧化钠应
15、该是120克，故D正确应选：D【分析】A、根据P点表示氢氧化钠与盐酸恰好反响完，再去考虑溶质的成分进行分析；B、根据溶质质量和溶液质量的变化进行分析；C、根据复分解反响的实质进行分析；D、根据沉淀质量算出与氯化铜反响的氢氧化钠的质量，再除以10%算出氢氧化钠溶液质量7.【答案】D 【解析】【解答】解：A、取样品，滴加紫色石蕊试液，氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能使紫色石蕊变蓝色，现象相同，不能鉴别，故A错误； B、取样品，滴加酚酞试液，氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能使酚酞变红色，现象相同，不能鉴别，故B错误；C、澄清石灰水、氢氧化钠溶液均显碱性，利用pH试纸无法鉴别，故C错误；D、取样品，滴加碳酸钠
16、溶液，有气泡产生的是盐酸，有白色沉淀生成的是澄清石灰水，没有明显现象的是氢氧化钠溶液，现象不同，可以鉴别，故D正确应选：D【分析】根据三种物质与同种试剂反响产生的不同现象来鉴别它们，假设三种物质与同种物质反响的现象相同，那么无法鉴别它们8.【答案】C 【解析】【分析】A、根据盐酸不会与氯化钙和硫酸发生反响进行分析；B、根据酚酞在酸和强酸强碱盐中都不会变色进行分析；C、根据碳酸根离子会与钙离子生成沉淀，会与氢离子生成气体进行分析；D、根据石蕊在酸中会变色进行分析【解答】A、盐酸和硫酸、氯化钙都不会反响，都没有明显现象，不能鉴别，故A错误；B、无色酚酞遇到氯化钙和硫酸都不会变色，没有明显现象，不能
17、鉴别，故B错误；C、碳酸钠会与氯化钙反响生成碳酸钙沉淀，会与硫酸反响生成二氧化碳气体，现象不同，可以鉴别，故C正确；D、石蕊在硫酸中变红色，在氯化钙中不变色，现象不同，可以鉴别故答案为：C。【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别9.【答案】D 【解析】【解答】盐酸能与镁生成氯化镁和氢气，与氧化镁生成氯化镁和水，与氢氧化镁生成氯化镁和水，与碳酸镁生成氯化镁、碳酸应选D.【分析】由酸的通性可知酸可以与金属反响，也可跟金属氧化物，碱和盐反响，所以在判断时，只要是符合酸的通性的都能选二、填空题10.【答案】C；紫色石蕊试液 【解析】【解答】A稀盐
18、酸和稀硫酸和氢氧化钾都不反响，A不符合题意 B氯化钾和题中所给三种物质都不反响，B不符合题意 C碳酸钾和稀盐酸有气泡产生，和氢氧化钾没现象，和氯化钙有白色沉淀生成，C符合题意 紫色石蕊与酸变红，与碱性变蓝 ，与中性物质不变色故答案为：C；紫色石蕊试液【分析】鉴别酸碱盐，首先可以考虑紫色石蕊，现象明显，另外可以根据酸碱盐的性质考虑，反响现象要明显，易区分。11.【答案】FeCl3、CaCl2；Na2CO3、Na2SO4 【解析】【解答】1取样加水溶解，得到无色透明溶液，氯化铁的水溶液为黄色，说明一定无氯化铁，氯化钙和碳酸钠会反响生成白色沉淀，说明氯化钙和碳酸钠不能共存；(2)取(1)所得溶液少许
19、，参加 BaCl2 溶液，观察到有白色沉淀产生，再参加足量稀硝 酸沉淀有剩余。再取上层清液滴加 AgNO3 溶液，又有白色沉淀产生，说明一定有硫酸钠。因为硫酸钠与氯化钡反响生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡不与稀硝酸反响。再取上层清液滴加AgNO3溶液，AgNO3 溶液与氯化钠反响生成氯化银的白色沉淀；(3)另取(1)所得溶液少许，滴加稀盐酸，观察到有无色气体产生，说明一定有碳酸钠。是否含有氯化钠无法确定。根据上述实验可得到的结论是： 原粉末一定不含FeCl3、CaCl2 ， 一定含Na2CO3、Na2SO4。故答案为：FeCl3、CaCl2；Na2CO3、Na2SO4【分析】1样品溶于水后，为无
20、色溶液，那么无氯化铁，氯化镁能与碳酸钠反响生成白色沉淀，说明氯化钠和氯化镁不能同时存在，取上述所得溶液少许，参加氢氧化钠溶液，无沉淀产生，说明无氯化镁；领取少量粉末，滴加稀盐酸，也无现象，说明无碳酸钠，氯化钠和硫酸钠的存在无法确定12.【答案】CaOH2；HCl；Na2CO3；H2SO4 【解析】【解答】解：四瓶失去标签的溶液：盐酸、稀硫酸、碳酸钠和澄清石灰水，：取A、B、C、D溶液各少许，两两混合，可观察到以下现象：A跟C：产生白色沉淀，说明一种碳酸钠，一种澄清石灰水；B跟C、C跟D：都产生气体，说明C为碳酸钠，同时可知A为澄清石灰水，BD分别为盐酸和稀硫酸取B、D溶液样品少许，分别参加氯化
21、钡溶液，B中无明显现象，D中产生白色沉淀，由于硝酸钡与稀硫酸反响生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反响，故B为盐酸，D为稀硫酸故填空：CaOH2；HCl；Na2CO3；H2SO4 【分析】根据题意，四瓶失去标签的溶液：盐酸、稀硫酸、碳酸钠和澄清石灰水，A和C混合有白色沉淀，B跟C、C跟D：都产生气体，结合碳酸钠与稀硫酸、盐酸反响生成二氧化碳气体，那么C为碳酸钠溶液；A和D为稀硫酸、稀盐酸，那么A为澄清石灰水；由于取B、D溶液样品少许，分别参加氯化钡溶液，B中无明显现象，D中产生白色沉淀，而氯化钡与稀硫酸反响生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反响，据此进行分析解答13.【答案】NiOH2；NiSO4+2
22、NaOHNiOH2+Na2SO4；有绿色固体生成，溶液从绿色变成无色 【解析】【解答】解：1镍元素的化合价为+2，而氢氧根的化合价为1，所以根据化合物中正负化合价的代数和为零可以知道氢氧化镍的化学式为NiOH2；2将硫酸镍溶液参加试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液后，硫酸镍要和氢氧化钠反响生成绿色的氢氧化镍沉淀，同时由于消耗了硫酸镍，所以溶液的颜色要变为无色，该反响的化学方程式为：NiSO4+2NaOHNiOH2+Na2SO4；故答案为：1NiOH2；2NiSO4+2NaOHNiOH2+Na2SO4；有绿色固体生成，溶液从绿色变成无色【分析】1根据化合物中正负化合价的代数和为零结合镍元素和氢氧根的
23、化合价来书写化学式；2将硫酸镍溶液参加试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液后，硫酸镍要和氢氧化钠反响生成绿色的氢氧化镍沉淀，同时由于消耗了硫酸镍，所以溶液的颜色要变为无色，可以据此完成该题的解答三、综合题14.【答案】1NaCl、FeCl32【解析】【解答】解：1盐酸和氯化铁的混合溶液中，参加氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先与盐酸反响生成氯化钠和水，当b点时，出现拐点，说明此时盐酸全部参加反响，那么溶液中的溶质有生成的氯化钠和没参加反响的氯化铁，故填：NaCl、FeCl3；2盐酸和氯化铁的混合溶液中，参加氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先与盐酸反响生成氯化钠和水，故开始时溶液质量在增加；当盐酸消耗尽，氢氧化钠和氯
24、化铁反响生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，根据反响的化学方程式 FeCl3+3NaOH=FeOH3+3NaCl 120107故溶液质量还是在增加，只是增加的不溶于开始明显，当氯化铁全部参加反响，继续参加氢氧化钠，溶液质量增加又开始明显，故其图象为：【分析】根据物质的性质进行分析，在盐酸和氯化铁的溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先与盐酸反响，故开始溶液质量增加，当盐酸完全反响以后，氢氧化钠与氯化铁反响生成氢氧化铁沉淀，根据参加的氢氧化钠的质量与生成的氢氧化铁质量差判断溶液质量的变化，据此解答即可15.【答案】1稀盐酸2产生白色沉淀3 【解析】【解答】解：1稀盐酸能与碳酸钠溶液反响生成氯化钠、水和二氧化
25、碳气体，硫酸钠溶液不与碳酸钠溶液反响，观察到A溶液中产生无色气体，那么A是稀盐酸2他向A、B两溶液中分别参加BaCl2溶液，硫酸钠溶液能与氯化钡溶液反响生成硫酸钡白色沉淀，B溶液中的现象是产生白色沉淀3紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀盐酸和硫酸钠溶液分别显酸性、中性，使石蕊溶液分别显示红色、紫色，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，应选项正确 硫酸铜溶液与稀盐酸和硫酸钠溶液均不反响，不能鉴别，应选项错误醋酸溶液与稀盐酸和硫酸钠溶液均不反响，不能鉴别，应选项错误氯化钾溶液稀盐酸和硫酸钠溶液均不反响，不能鉴别，应选项错误故答案为：1稀盐酸；2产生白色沉淀；3【分析】鉴别物质时，首先对
26、需要鉴别的物质的性质进行比照分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别四、实验探究题16.【答案】1浓硫酸吸收了石灰水中的水，使氢氧化钙固体析出2浓硫酸溶于水放热使温度升高；Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小 【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知1甲装置放置一段时间后，澄清的石灰水出现变浑浊，原因是浓硫酸吸收了石灰水中的水，使氢氧化钙固体析出；2把乙装置中的胶头滴管内的水滴入浓硫酸中，发现澄清石灰水也出现变浑浊，原因是浓硫酸溶于水放热使温度升高，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小.故答案为：1浓硫酸吸收了石灰水中的水，使氢氧化钙固体析出；2浓硫酸溶于水放热使温度升高；Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小.【分析】此题主要考查浓硫酸吸水的性质和氢氧化钙的溶解度随温度的变化情况.