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1、原子结构试题与答案一、原子与其核外电子排布1 .以下对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的选项是()电子分层排布模型“葡萄干布丁模型量子力学模型道尔顿原子学说核式模型A.B.C.D.2 .以下微粒：质子，中子，电子，在所有原子中一定含有的微粒是()A.B.仅有C.和D.和3 .某元素原子序数为33,那么：(1)此元素原子共有一个运动状态不同的电子，有.个未成对电子。(2)有个电子层，个能级，个原子轨道。(3)它的电子排布式为。4 .有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的外围电子构型为3d64s2,Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Q原子的L电子层的p
2、能级上只有1对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。试写出：(DX的元素符号,Y的元素符号。(2)Z的电子排布式,Q的电子排布图,T的电子排布图(3)Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式二、元素周期表与其结构5 .以下有关元素周期系的表达正确的选项是()A.元素周期系中IA族元素又称为碱金属元素B.元素周期系中每一周期元素的种类均相等C.元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化D.每一周期的元素最外层电子数均是1一8,周而复始6 .某元素原子的价电子排布式是3s23p，那么它在周期表中的位置是()A.第二周期第NA族B.第三周期第NA族C.第四周期第HA族D.第三周期第VIA族7 .
3、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（A.FeB.MgC.PD.Cu三、元素周期律与其应用8 .X、丫为两种元素的原子，X的阴离子与丫的阳离子具有一样的电子层结构，那么（）A. X的原子半径大于丫的原子半径B. X的电负性小于丫的电负性C. X的氧化性小于丫的氧化性D. X的第一电离能大于丫的笫一电离能9 .以下图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外笫一个电子所需的能量（eV）的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是（）C.He,Ne.ArD.Si、C、B10 .短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示。周工国以下判断正确的选项是（）A.原子半径
4、：丙7戊B.金属性：甲）丙C.氢氧化物碱性：丙丁戊D.最外层电子数：甲乙11.以下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，丫为元素的有关性质）：把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：(DIIA族元素原子的价电子数()；(2)第三周期元素的最高正化合价()；(3)F、NaMg、A产四种离子的离子半径()；(4)第二周期元素的原子半径(不包括稀有气体)()；(5)第二周期元素的第一电离能()。四、元素“位一一构性关系的综合应用12. X、丫和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4P轨道上有3个未成对电子,丫元素原子的最外层2P轨道上有2个未成对电子。K跟
5、丫可形成化合物先丫3,Z元素可以形成负一价离子。请答复以下问题：(DX元素原子基态时的电子排布式为,它的元素符号是(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为,该元素的名称是(3)比拟X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性，并说明理由13. Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。：Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素；丫原子价电子(外围电子)排布为烟为p”；R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请答复以下问题：(I?的核外电子排布式是(2)Q与丫形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，以下判断正确的选项是a.稳定性：甲乙b.稳定性：甲乙(3)
6、Q、R、丫三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为(用元素符号作答)。(4)五种元素中，电负性最大的非金属元素是,电负性最小的非金属元素是14.X.Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，丫单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和丫同周期，Z的电负性大于丫wW的一种核素的质量数为63,中子数为34(DY位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是(写化学式).W的基态原子核外电子排布式是电Y在空气中煨烧生成W20的化学方程式是答案1.C2.C3. (1)333(2)4818(3) Is22s22P63s23Pti3dzsMp4. (l)Si或SFe(2)ls22s22P277|77卜|IIs2s2p7T|7T|TT?jFnit11|十|一Is2s2p3s3p(3)3Fe-!-202=FeA5. C6.D7.C8.D9.CIO.C11. (1)B(2)C(3)A(4)D(5)E12. (1)ls22s22p63s23p63dl04s24p3AsTTH山(2) 2s2p(3)稳定性:NH3PH3AsH3,因为原子半径越小，非金属性越强，形成的氢化物越稳定13. (1)Is22s22Ps3s23PB3daSiC5 / 5