《广东署山市第一中学2017_2018学年高二化学下学期期中试题理201806060220.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东署山市第一中学2017_2018学年高二化学下学期期中试题理201806060220.wps（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、佛山一中 2017201720182018学年第二学期期中考试 高二化学( (理科) ) 考试时间：90 分钟 总分：100分 可能用到的元素相对原子质量为：C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn55 Co59 Cu 64 一、单项选择题(本题包括 20小题，每小题 3 分，共 60 分) 1下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是( ) A原子核外电子都是先排内层后排外层 BFe2的价层电子排布式为 3d54s1 C各原子轨道的伸展方向数按 p、d、f 的顺序分别为 1、3、5 D同一原子中，1s、2s、3s 能级最多容纳的电子数相同 2当镁原子由 1s22s22p63s2 1
2、s22s22p63p2时，以下认识正确的是( ) A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B激发态原子的电子排布仍然符合洪特规则、泡利不相容原理及能量最低原理 C转化后位于 p 能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 3下列有关各原子的表达正确的是( ) AP BSi CK 1s22s22p63s23p64s1 DCu+ Ar3d94s1 4下列关于物质的描述中正确的是( ) ANO3的空间构型为三角锥形 BSiF4、NH4+和 SO32的中心原子均为 sp3杂化 CSF6的空间立体构型为三角双锥形 DC2H5OH 分子中不含非
3、极性键 5现有三种元素的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4；ls22s22p63s23p3；1s22s22p5。 则下列有关比较中，正确的是( ) A第一电离能： B原子半径： C电负性： D最高正化合价： 6.下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是( ) AClO3 BNO2 CClO4 DSO32 - 1 - 7化学上常利用规律来归纳元素的性质，下列说法正确的是( ) ALi 与 Mg在周期表中位于对角线位置，根据对角线规则，Li能在 N2燃烧生成 LiN3 B同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，因此对应元素的第一电离能依次增大 CSiO2熔化时破坏化学键
4、，则干冰气化时也需要破坏化学键 D周期表中卤族元素从上到下电负性依次减小，其单质的氧化性依次减弱 8五种元素 X、Y、Z、Q、T 均为主族元素，X 原子的 M 层上有两个未成对电子且无空轨道；Y 的其中一种离子可通过亚铁氰化钾溶液或苯酚溶液鉴别；基态 Z 原子的 L 电子层的 p 亚层上有 一个空轨道；基态 Q 原子的 L 电子层的 p 亚层上有一对成对电子；T 原子的 M 电子层上 p 轨道 半充满。下列叙述正确的是( ) A元素 Y 和 Q 形成化合物 Y2Q3可溶于水 BT 有一种单质的空间构型为正四面体 CX 和 Q 结合生成的化合物为离子化合物 DZ 的氢化物 Z4H8结构中一定含有
5、双键 9下列关于氮族元素所对应物质说法正确的是( ) A在 AsCl3分子中，砷和氯原子核外电子数均为 8 B往 CuSO4溶液滴加氨水，先形成沉淀，后溶解，生成的配合物中配体为 NH4+ CPH3分子为三角锥形，中心原子 P 采用 sp3杂化 D由于非金属性：NPAs，则氮的含氧酸的酸性一定强于磷的含氧酸 10下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的 是( ) 元素代号 L M Q R T 原子半径(nm) 0154 0118 0099 0102 0073 主要化合价 +1 +3 +7，1 +6、2 2 AL+与 R2的核外电子数相等 BM 与 T 形成
6、的化合物可与 L 的最高价氧化物的水化物反应 CQ 与 T 形成的化合物均属于酸性氧化物 DL 的第一电离能大于 M 11下列有关物质的叙述正确的是( ) A棉花、木材、蚕丝、羊毛的主要成分均为纤维素 - 2 - B变质的油脂具有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 C石油的分馏、煤的气化、液化均属于物理变化 D蛋白质溶液属于胶体，可用半透膜除去蛋白质溶液中的 NaCl 12设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A标准状况下，112L 的戊烷所含的分子数为 0.5NA B1 mol 羟基(OH)中所含电子数为 10NA C标准状况下，28g 乙烯所含共用电子对数目为 5NA
7、 D现有丙烯、丁烯、环己烷的混合物共 14g，其原子总数为 3NA 13有关化学用语正确的是( ) A 乙 炔 的 最 简 式 为 CH B过氧化钠的分子式为 Na2O2 C四氯化碳的电子式为 D 的名称为 3甲基2丁烯 14巴豆酸的结构简式为 CH3CH=CHCOOH。现有氯化氢、溴水、纯碱溶液、丁醇、 酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是( ) A仅 B仅 C仅 D全部 15下列各选项有关对应有机物的说法正确的是( ) A 最多有 18个原子处在同一平面上 B C2H5 CH3 CH CH2 CH2 CH3 主链上的碳原子数是 5 C C2H5 CH2 C CH2 C
8、H3 加氢后可以得到 3甲基戊烷 CH3 的名称是 1，3， 4 三甲基苯 D CH3 CH3 16环扁桃酯是一种治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。下列说法不正确的是( ) A环扁桃酯的分子式是 C17H24O3 B1mol 环扁桃酯最多能与 3 mol H2反应 C环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物 D环扁桃酯能发生取代、加成、氧化、还原反应 - 3 - 17查阅资料得酸性大小：H2CO3苯酚HCO3。若用右图装置(部 分夹持仪器省略)进行探究碳酸和苯酚的酸性强弱实验，下列叙述 不正确的是( ) A中试剂为饱和 NaHCO3溶液 B打开分液漏斗旋塞，产生无色气泡，出现白色浑浊 C苯酚
9、有弱酸性，是由于苯基影响了与其相连的羟基的活性 D中发生反应的化学方程式是 2 +CO2 +H2O +Na2CO3 18盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为(其中 C、H 原子已略去)，下 列关于盆烯的说法中错误的是( ) A盆烯是苯的一种同分异构体 B盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上 C盆烯是乙烯的一种同系物 D盆烯在一定条件下可以发生加成反应 19氯化苄(结构如下图)是一种无色或微黄色的透明液体，是一种重要的化工、医药中间体。 若将氯化苄与 H2完全加成后所得的有机物，在光照条件下进行氯代反应， 问 生 成的二氯代物(分子式为 CxHyCl2)的结构可能有多少种？(
10、 ) A6 B5 C4 D3 20下表中实验方法或操作能达到实验目的的是( ) 实验操作或方法 实验目的 A 测定分析物质间的核磁共振氢谱图 鉴别间二甲苯与对二甲苯 B 向足量甲酸溶液中加新制的 Cu(OH)2悬浊液并加热 确定中含有醛基结构 C 向酒精和乙酸的混合液中加入金属钠 确定酒精中混有醋酸 - 4 - 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的 D 检验水解产物中的溴离子 混合液中滴加硝酸银溶液 二、非选择题( (本题包括 2 2 小题，共 4040分) ) 21(20分)氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要作用，回答下列问题 (1)N 原子核外有 不同运动状态的电子。
11、基态 N 原子中，能量最高的电子所占据的原 子轨道形状为 ； (2)N与同一周期中左右相邻的两种元素原子的第一电离能大小关系为 (填元 素名称)，该电离能大小变化的原因为 ； (3)经 测 定 发 现 ， N2O5固 体 由 NO2+和 NO3 两 种 离 子 组 成 ， 该 固 体 中 N 原 子 杂 化 类 型 为 ；与 NO2+互为等电子体的微粒有 (写出一种)。 (4)含氮的某些配体可与 Co3+配位，请判断 Co元素位于元素周期表中的 区(填 s、 p、d、ds或 f)，试写出该 Co 元素基态原子的核外电子排布式 ；Co3+ 的一种配离子Co(N3)(NH3)52+中，Co3+的配
12、位数为 。已知配体 N3与 CO2为等 电子体，判断 N3的空间立体构型为 。 (5)已知 N 的电负性大于 Cl ，NCl3能与水发生剧烈的水解反应，反应得到两种高中常见的化学 物质，则发生的化学方程式为 。 (6)由 H、C、N、O 四种元素共同组成的四原子分子具有多种不同的结构，请写出其中两种满足 稳定结构的链状异构体的电子式 、 ； 22(20分)A、B、C、D、E、F、G 是元素周期表前四周期中常见的七种元素，其原子序数依次 增大，其相关信息如下表： 元素 相关信息 A A 的基态原子核外 3 个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等 B B 原子基态时 s 电子与 p 电子数目相同 - 5 -