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1、配制一定溶质质量分数的溶液导学案【课前预习】1.溶质的质量分数=100%溶质质量 =_ _溶剂质量 = _ _2.浓溶液用水稀释时:（1）浓溶液中溶质的质量 稀溶液中溶质的质量（填 、= ）（2）所用水的质量= 3. 托盘天平的使用称量一定质量的NaCl时，先用_把游码拨到标尺_处，再调节左右_，使天平平衡。（游码归零，调节平衡）在两边托盘上各放一张 , 下一步的操作是:应先移动 ，后放 ； NaCl放在 盘；且天平接近平衡时，为使药品然而量，添加药品的技巧是 。（5g以下用游码）4.量筒的使用量筒使用时，量筒必须放 ，视线要与量筒内 保持水平，快接近刻度线时，改用 加液体。俯视或仰视读数时，
2、读数与实际数值的关系怎样？5.配制 50g 6% 的NaCl溶液的步骤:（1）计算:需要固体氯化钠的质量为 g，需要水的质量为_g，体积为 mL。（水的密度约为1g/ml）（2）称量、量取:用 称量_g氯化钠，放入烧杯中。用 量取_mL水，并倒入烧杯中。（3）溶解:用 搅拌，使氯化钠溶解。（想想玻璃棒的作用是什么？）（4）装瓶贴签:在标签上写上 和 。6.用已配好的 6%的NaCl溶液(密度约为1.04g/mL)配制 50g 3%的NaCl溶液（1）计算:需要6%的氯化钠溶液的质量为 g，体积为_ mL;需水的质量为_g，体积为 mL。（2）量取:用量筒量取_mL的6%氯化钠溶液和_mL水，并
3、倒入 中。（3）混匀:用 搅拌，使溶液混合均匀。（4）装瓶贴签:在标签上写上 和 。【学习目标】1. 学会用固体配制一定质量分数的溶液。2. 学会用浓溶液配制一定质量分数的稀溶液。3. 练习称量、量取、溶解、等操作。【自学引导1】探究任务一:1、配制 50g 6% 的NaCl溶液（1）想一想:任务一的步骤、仪器有哪些？（2）如果所配制溶液的溶质质量分数略大于或小于6%，你认为可能的原因有哪些？【自学引导2】探究任务二:用已配好的6%的NaCl溶液(密度约为1.04g/ml)配制50g3%的NaCl溶液（提示: 量筒的规格有:10ml、25ml、50ml、100ml 溶液体积=溶液质量/溶液密度
4、）（1）分析已知，浓溶液溶质质量分数为 ，稀溶液溶质质量分数为 ，稀溶液的质量为 g，其中稀溶液中溶质质量等于 g。（2）由于稀释前后， 的质量不变，所以浓溶液（ %）中溶质也为 ，浓溶液的质量= （列算式，求出得数）浓溶液的体积= （只列算式）用 ml量筒量取。 （3）所用水的质量= （列算式，求出得数）体积 ml。用 ml量筒量取。想一想:A. 任务二步骤、仪器有哪些？与任务一对比有哪些不同？为什么？ B. 造成误差的原因有哪些？ 【课堂训练】1.配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，准确的操作顺序是（ ）A BC D2.实验室中要用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，先后顺
5、序的操作步骤是（ ）A.量取、溶解、计算 B.计算、溶解、量取C.量取、计算、溶解 D.计算、量取、溶解3. 用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，不需要用到的仪器是（ ）A.托盘天平 B.烧杯 C.量筒 D.玻璃棒4. 要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B.量取90ml水时，俯视读数C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签【课后作业】1.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ）A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在
6、左盘，但未使用游码B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液2.用98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）和水配制100g10%的稀硫酸，下列仪器中一般不需要使用的是（ ）A.10毫升量筒 B.托盘天平 C.100毫升 D.250毫升3.用足量的含不溶性固体杂质（含量不祥）的食盐配制溶质质量分数一定的食盐溶液，食盐操作有：（1）称量（2）过滤（3）蒸发结晶（4）计算（5）溶解（6）干燥。其先后顺序为 。4.欲配制50g7%的氯化钠溶液：（1）实验步骤应为： 、 、 、 。 （2）需要的玻璃仪器有： 。（3）在托盘天平上称取 氯化钠，用规格为 的量筒量取 水。（4）将称量的氯化钠和水倒入烧杯中，为加快氯化钠的溶解速率，常用的方法是 。（5）在量取水的体积时，若俯视读数，则配制的溶液的溶质质量分数会 。（填偏高、相等、或偏低）