最新[论文]高一化学必修二知识点总结优秀名师资料.doc

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1、论文高一化学必修二知识点总结高一化学必修二知识点总结1、原子半径 ,1,除第1周期外其他周期元素,惰性气体元素除外,的原子半径随原子序数的递增而减小, ,2,同一族的元素从上到下随电子层数增多原子半径增大。2、元素化合价 ,1,除第1周期外同周期从左到右元素最高正价由碱金属+1递增到+7非金属元素负价由碳族-4递增到-1,氟无正价氧无+6价除外, ,2,同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价3、元素的金属性与非金属性 ,1,同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加原子越容易得电子从左到右金属性递减非金属性递增, ,2,同一主族元素最外层电子数相同因此随着电子层

2、数的增加原子越容易失电子从上到下金属性递增非金属性递减。4、最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强其最高价氧化物的水化物的碱性越强,元素的非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强。这些有的是第一节有的是本章后面几节的不管怎么说记下来有好处以后都用的上 。 有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。有机物是生命产生的物质基础。 其特点主要有: 多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。部分有机物来自植物界但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料通过人工合成的方法臸得。 和无机物相比有机物数目众多可达几百万种。有机化合物的碳原子的结合能力非常强互相可以结合

3、成碳链或碳环。碳原子数量可以是1、2个也可以是几千、几万个许多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子。此外有机化合物中同分异构现象非常普遍这也是造成有机化合物众多的原因之一。 有机化合物除少数以外一般都能燃烧。和无机物相比它们的热稳定性比较差电解质受热容易分解。有机物的熔点较低一般不超过400?。有机物的极性很弱因此大多不溶于水。有机物之间的反应大多是分子间反应往往需要一定的活化能因此反应缓慢往往需要催化剂等手段。而且有机物的反应比较复杂在同样条件下一个化合物往往可以同时进行几个不同的反应生成不同的产物。 食品中的有机化合物: 1.人体所需的营养物质:水、糖类,淀粉,、脂肪、蛋白质、维生素、

4、矿物质其中淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物。2.淀粉,糖类,主要存在于大米、面粉等面食中,油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等,维生素主要存在于蔬菜、水果等, 蛋白质主要存在于鱼、肉、牛奶、蛋等,纤维素主要存在于青菜中有利于胃的蠕动防止便秘。其中淀粉、脂肪、蛋白质、纤维素是有机高分子有机化合物。分类: 一.根据碳原子结合而成的基本骨架不同有机化合物被分为三大类:1.链状化合物这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状因其最初是在脂肪中发现的所以又叫脂肪族化合物。2(碳环化合物这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构2故称碳环化合物。它又可分为两类:脂环族化合物:是一类性质和脂肪族化合物相似的碳

5、环化合物。芳香族化合物:是分子中含有苯环或稠苯体系的化合物。3(杂环化合物:组成这类化合物的环除碳原子以外还含有其它元素的原子叫做杂环化合物。 二、按官能团分类 决定某一类化合物一般性质的主要原子或原子团称为官能团或功能基。含有相同官能团的化合物其化学性质基本上是相同的。编辑本段命名: 1(俗名及缩写 有些化合物常根据它的来源而用俗名要掌握一些常用俗名所代表的化合物的结构式如:木醇是甲醇的俗称酒精,乙醇,、甘醇,乙二醇,、甘油,丙三醇,、石炭酸,苯酚,、蚁酸,甲酸,、水杨醛,邻羟基苯甲醛,、肉桂醛,-苯基丙烯醛,、巴豆醛,2-丁烯醛,、水杨酸,邻羟基苯甲酸,、氯仿,三氯甲烷,、草酸,乙二酸,、

6、苦味酸,246-三硝基苯酚,、甘氨酸,-氨基乙酸,、丙氨酸,-氨基丙酸,、谷氨酸,-氨基戊二酸,、D-葡萄糖、D-果糖,用费歇尔投影式表示糖的开链结构,等。还有一些化合物常用它的缩写及商品名称如:RNA,核糖核酸,、DNA,脱氧核糖核酸,、阿司匹林,乙酰水杨酸,、煤酚皂或来苏儿,47%-53%的三种甲酚的肥皂水溶液,、福尔马林,40%的甲醛水溶液,、扑热息痛,对羟基乙酰苯胺,、尼古丁,烟碱,等。2(普通命名,习惯命名,法 要求掌握“正、异、新”、“伯、仲、叔、季”等字头的含义及用法。正:代表直链烷烃, 异:指碳链一端具有结构的烷烃, 新:一般指碳链一端具有结构的烷烃。 3(系统命名法 系统命名

7、法是有机化合物命名的重点必须熟练掌握各类化合物的命名原则。其中烃类的命名是基础几何异构体、光学异构体和多官能团化合物的命名是难点应引起重视。要牢记命名中所遵循的“次序规则”。1(烷烃的命名: 烷烃的命名是所有开链烃及其衍生物命名的基础。命名的步骤及原则: ,1,选主链 选择最长的碳链为主链有几条相同的碳链时应选择含取代基多的碳链为主链。 ,2,编号 给主链编号时从离取代基最近的一端开始。若有几种可能的情况应使各取代基都有尽可能小的编号或取代基位次数之和最小。,3,书写名称 用阿拉伯数字表示取代基的位次先写出取代基的位次及名称再写烷烃的名称,有多个取代基时简单的在前复杂的在后相同的取代基合并写出

8、用汉字数字表示相同取代基的个数,阿拉伯数字与汉字之间用半字线隔开。 一(各类化合物的鉴别方法 1.烯烃、二烯、炔烃: ,1,溴的四氯化碳溶液红色腿去 ,2,高锰酸钾溶液紫色腿去。 4(卤代烃:硝酸银的醇溶液生成卤化银沉淀,不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快仲卤代烃次之伯卤代烃需加热才出现沉淀。 5(醇: ,1,与金属钠反应放出氢气,鉴别6个碳原子以下的醇,2,用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇叔醇立刻变浑浊仲醇放臵后变浑浊伯醇放臵后也无变化。 6(酚或烯醇类化合物: ,1,用三氯化铁溶液产生颜色,苯酚产生兰紫色,。,2,苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。10(糖: ,1,单糖

9、都能与托伦试剂和斐林试剂作用产生银镜或砖红色沉淀,葡萄糖与果糖:用溴水可区别葡萄糖与果糖葡萄糖能使溴水褪色而 ,2果糖不能。 ,3,麦芽糖与蔗糖:用托伦试剂或斐林试剂麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀而蔗糖不能。 1、甲烷,天然气, 分子式为:CH4 特点:最简单的有机物2、乙烯 分子式为:C2H4 特点:最简单的烯烃,有碳碳双键,3、乙醇,酒精, 分子式为:CH3CH2OH 特点:最常见的有机物之一4、乙酸,醋酸, 分子式为:CH3COOH 特点:同上5、苯 分子式为:C6H6 特点:环状结构 2( 质上的特点 物理性质方面特点 1) 挥发性大熔点、沸点低 2) 水溶性差 ,大多不容或难溶于水易溶

10、于有机溶剂,化学性质方面的特性 1) 可燃性 2) 熔点低,一般不超过400?, 3) 溶解性,易溶于有机溶剂如:酒精、汽油、四氯化碳、乙醚、苯,4) 稳定性差,有机化合物常会因为温度、细菌、空气或光照的影响分解变质,5,反应速率比较慢 (2)三角形的外心: 三角形外接圆的圆心叫做这个三角形的外心.6,反应产物复杂 【回归课本】 1(常见有机物之间的转化关系 2(与同分异构体有关的综合脉络 3(有机反应主要类型归纳 下属反应物 涉及官能团或有机物类型 其它注意问题 取代反应 酯水解、卤代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白质水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、卤代烃、

11、氨基酸、糖类、蛋白质等等 卤代反应中卤素单质的消耗量,酯皂化时消耗NaOH的量,酚跟酸形成的酯水解时要特别注意,。 加成反应 氢化、油脂硬化 C=C、C?C、C=O、苯环 酸和酯中的碳氧双键一般不加成,C=C和C?C能跟水、卤化氢、氢气、卤素单质等多种试剂反应但C=O一般只跟氢气、氰化氢等反应。 消去反应 醇分子内脱水卤代烃脱卤化氢 醇、卤代烃等 、 等不能发生消去反应。 经过同一直线上的三点不能作圆.氧化反应 有机物燃烧、烯和炔催化氧化、醛的银镜反应、醛氧化成酸等 绝大多数有机物都可发生氧化反应 醇氧化规律,醇和烯都能被氧化成醛,银镜反应、新臸氢氧化铜反应中消耗试剂的量,苯的同系物被KMnO

12、4氧化规律。 还原反应 加氢反应、硝基化合物被还原成胺类 烯、炔、芳香烃、醛、酮、硝基化合物等 复杂有机物加氢反应中消耗H2的量。 加聚反应 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同单烯烃间共聚、单烯烃跟二烯烃共聚 烯烃、二烯烃,有些试题中也会涉及到炔烃等, 由单体判断加聚反应产物,由加聚反应产物判断单体结构。 缩聚反应 酚醛缩合、二元酸跟二元醇的缩聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反应跟缩聚反应的比较,化学方程式的书写。 5、能掌握一些常见的数量关系和应用题的解答方法，逐步提高解答应用题的能力。4(醇、醛、酸、酯转化关系的延伸 一 有机化合物 ,一,烃 碳氢化合物 烷烃:CnH,

13、2n+2, 如甲烷 CH4 夹角:109?28 是烷烃中含氢量最高的物质。 烷烃有对称结构结构式参看书上。 甲烷为无色无味气体密度小于空气 CH4+2O2?CO2+2H2O 注意条件 取代反应:CH4+Cl2?CH3Cl+HCl 条件:光照 注意四个取代反映 135.215.27加与减（三）4 P75-80同系物:结构相似相互之间相差一个或多个碳氢二基团 同分异构体:分子式相同结构不同 甲烷不与强酸、强碱强氧化剂反应,有机中强氧化剂=酸性高锰酸钾溶液, 甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷。 C-C:饱和烃 C=C:不饱和烃 与氧气反应明亮火焰大量黑烟。 含C=C的烃叫做烯烃不饱和碳碳双键

14、键能不一样因此一个容易断裂发生加成反应成为稳定的单键。 可以与强氧化剂和溴单质发生反应。CH2=CH2+Br2?CH2Br-CH2Br注意条件。具体结构见课本 夹角:120? 与溴单质、水、氢气、氯化氢气体发生加成反应生成对应物质。注意条件。 ,二,烃的衍生物 (二)空间与图形乙醇:CH3CH2OH 3.余弦：乙醇和二甲醚都是C2H6O但是结构不同。所以2mol乙醇与钠反应生成1mol氢气断的是O-H tanA的值越大，梯子越陡，A越大；A越大，梯子越陡，tanA的值越大。-OH羟基是乙醇的基团。基团决定了有机物的性质且发生反应大多是在基团附近。 可以看做是羟基取代了乙烷中一个氢。 乙醇要求的反应: 6、增加动手操作的机会，使学生获得正确的图形表象，正确计算一些几何形体的周长、面积和体积。1.氧化反应:CH3CH2OH+3O2?2CO2+3H2O条件点燃 tanA是一个完整的符号，它表示A的正切，记号里习惯省去角的符号“”；2.催化氧化生成甲醛。具体见笔记 3.使酸性重铬酸钾aq变绿反应不作要求