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1、试题普通化学判断题普通化学第五章判断题1、波函数是原子轨道的数学表达式。 1、波函数描述的是原子轨道的数学轨迹。 1、波函数描述的是电子的运动轨迹。 1、波函数描述的是微观粒子的运动状态，即电子的轨道。 2、宏观的实物粒子同样具有波粒二象性，但其波动性是可以忽略的。2、微观实物粒子具有波粒二象性，宏观实物粒子只具有粒子性。2、篮球就是篮球，它只具有粒子性，而没有波动性。 2、电子在具有粒子性的同时还具有波动性。 2、粒子性和波动性是一切物质所表现出来的两个共同特性。 2、微观实物粒子满足波粒二象性，因而必须符合测不准关系原理。2、测不准关系原理要求微观粒子运动状态的描述只能符合统计规律。3、微
2、观实物粒子的能量一定具有量子化的特征。 3、微观实物粒子的能量一定是不连续的。 3、高空落下的物体其能量是连续的。 3、电子跃迁过程能量是不连续的。 3、电子跃迁过程能量是连续的。 3、电子激发获得的能量应该是量子化的。 EE,4、基态氢原子的。 22spEE,4、基态氢原子的。 22spEEE,4、基态氢原子的。 333spd4、外磁场作用下基态氢原子的。 EEE,333pppxyz4、无磁场作用下基态氢原子的。 EEE,333pppxyzEEE,4、基态氢原子的。 333spdEEEE,4、基态氢原子的。 2333sspdEEEE,4、基态氢原子的。 2333sspdEEEE,4、基态氢原
3、子的。 2333sspd4、基态氦原子的。 EE,23ss4、基态氦原子的。 EEE,333spd4、基态氦原子的。 EE,22sp4、基态氦原子的。 EE,22sp4、基态氢原子的。 EEEE,2333sspd4、基态氦原子的。 EEEE,2333sspd4、基态氦原子的。 EEEE,2333sspd4、基态氢原子轨道能量只决定于主量子数n。 4、基态氢原子轨道能量决定于n、l两个量子数。 4、基态氦原子轨道能量只决定于主量子数n。 4、基态氦原子轨道能量决定于n、l两个量子数。 5、易于失去电子的原子则一定难得到电子。 5、易于失去电子的原子不一定难得到电子。 5、易于得到电子的原子则一定
4、难失去电子。 5、易于得到电子的原子不一定难失去电子。 5、元素原子的电离能越小，原子就越容易失去电子。 5、元素原子的电离能越小，原子就越容易得到电子。 5、元素原子的电离能越大，原子就越容易失去电子。 5、元素原子的电离能越大，原子就越容易得到电子。 5、元素原子的电子亲和能越小，原子就越容易失去电子。 5、元素原子的电子亲和能越小，原子就越容易得到电子。 5、元素原子的电子亲和能越大，原子就越容易失去电子。 5、元素原子的电子亲和能越大，原子就越容易得到电子。 5、所有元素原子的第二电子亲和能均为正值。 5、所有元素原子的第一电子亲和能均为正值。 5、所有元素原子的第一电离能均为正值。
5、5、所有元素原子的第一电离能均为负值。 5、第一电子亲和能可以是正值或负值，而第一电离能一定是正值。5、第一电离能可以是正值或负值，而第一电子亲和能一定是正值。5、第一电子亲和能和第一电离能均可以是正值或负值。 5、第一电离能和第一电子亲和能均为负值。 5、第一电离能和第一电子亲和能均为正值。 6、核外电子出现的几率可用波函数描述。 6、核外电子出现的几率可用轨道描述。 6、核外电子出现的几率可用电子云描述。 6、核外电子出现的几率可用电子排布描述。 517、某原子基态价层电子构型为3d4s，则该原子中未成对电子数为1。517、某原子基态价层电子构型为3d4s，则该原子中未成对电子数为5。51
6、7、某原子基态价层电子构型为3d4s，则该原子中未成对电子数为6。517、某原子基态价层电子构型为3d4s，则该原子中未成对电子数为0。517、某原子基态价层电子构型为3d4s，则该原子中未成对电子数为0。627、某原子基态价层电子构型为3d4s，则该原子价电子数为0。627、某原子基态价层电子构型为3d4s，则该原子价电子数为2。627、某原子基态价层电子构型为3d4s，则该原子价电子数为3。627、某原子基态价层电子构型为3d4s，则该原子价电子数为8。627、某原子基态价层电子构型为3d4s，则该原子价层中的电子数为8。627、某原子基态价层电子构型为3d4s，则该原子价层中的电子数为2
7、。627、某原子基态价层电子构型为3d4s，则该原子价层中的电子数为3。- -8、代表K原子第一电子亲合能的能量变化过程是K(g)+e ?K(s)。- -8、代表K原子第一电子亲合能的能量变化过程是K(g)+e ?K(g)8、代表K9、N原子核外的2s和2p轨道中，电子排布是。 - -原子第一电子亲合能的能量变化过程是K(s)+e ?K(s) - -8、代表K原子第一电子亲合能的能量变化过程是K(s)+e ?K(g)-+8、代表Na原子第一电离能的能量变化过程是Na(g)-e ?Na(s)。-+8、代表Na原子第一电离能的能量变化过程是Na(g)-e ?Na(g)。-+8、代表Na原子第一电离
8、能的能量变化过程是Na(s)-e ?Na(s)。-+8、代表Na原子第一电离能的能量变化过程是Na(s)-e ?Na(g)。9、化学键的键角越大，则化学键的键能越大。 9、化学键的键角越大，则化学键的键能越小。 9、化学键的键角越小，则化学键的键能越小。 10、偶极矩为零，则分子必为非极性分子。 10、偶极矩为零，则分子不一定为非极性分子。 10、键有极性，分子也有极性。 10、键有极性，分子不一定有极性。 10、键无极性，分子也没有极性 10、键无极性，但分子可能有极性。 10、极性共价键的双原子分子一定是极性分子。 10、极性共价键的双原子分子不一定是极性分子。 10、Br为非极性共价键的
9、非极性分子。 210、Br为非极性共价键的极性分子。 210、Br为极性共价键的非极性分子。 210、Br为极性共价键的极性分子。 210、HO为非极性共价键的非极性分子。 210、HO为非极性共价键的极性分子。 210、HO为极性共价键的非极性分子。 210、HO为极性共价键的极性分子。 210、CO为非极性共价键的非极性分子。 210、CO为非极性共价键的极性分子。 210、CO为极性共价键的非极性分子。 210、CO为极性共价键的极性分子。 211、按价键理论，HCl分子的形成是由H原子的1s轨道和Cl原子的2p轨道之x间的重叠。 11、按价键理论，HF分子的形成是由H原子的1s轨道和F
10、原子的2p轨道之间x的重叠。 11、按价键理论，H分子的形成是由H原子的1s轨道和H原子的2p轨道之间的2x重叠。 11、按价键理论，H分子的形成是由两个H原子的1s轨道之间的重叠。222110012、1s2s2p2p2p3s对应C原子电子排布的激发态。 xyz22100112、1s2s2p2p2p3s对应C原子电子排布的基态。 xyz2211012、1s2s2p2p2p对应C原子电子排布的基态。 xyz2210112、1s2s2p2p2p对应C原子电子排布的基态。 xyz2220012、1s2s2p2p2p对应C原子电子排布的基态。 xyz2201112、1s2s2p2p2p对应C原子电子排
11、布的基态。 xyz13、共价键具有饱和性和方向性，而金属键不具有饱和性和方向性。13、共价键具有饱和性和方向性，而氢键键不具有饱和性和方向性。13、共价键具有饱和性和方向性，而分子间作用力不具有饱和性和方向性。13、共价键和氢键均具有饱和性和方向性。 13、金属键和氢键均具有饱和性和方向性。 13、共价键、金属键和氢键均具有饱和性和方向性。 13、共价键、金属键、分子间作用力和氢键均具有饱和性和方向性。13、氢键具有饱和性和方向性。 13、氢键只具有饱和性而没有方向性。 13、分子间作用力具有饱和性和方向性。 13、分子间作用力只具有方向性而无饱和性。 13、分子间作用力既没有方向性也没有饱和
12、性。 14、CH和CO分子之间只存在色散力、定向力、诱导力、氢键。4214、CH和CO分子之间只存在色散力、诱导力、氢键。 4214、CH和CO分子之间只存在色散力、定向力、诱导力。 4214、CH和CO分子之间只存在色散力、诱导力。 4214、CH和CO分子之间只存在色散力、定向力。 4214、CH和CO分子之间只存在色散力。 4214、CH和HO分子之间只存在色散力、定向力、诱导力、氢键。4214、CH和HO分子之间只存在色散力、诱导力、氢键。 4214、CH和HO分子之间只存在色散力、氢键。 4214、CH和HO分子之间只存在色散力、定向力、氢键。 4214、CH和HO分子之间只存在色散
13、力、诱导力。 4214、HO和NH分子之间只存在色散力、定向力、诱导力、氢键。2314、HO和NH分子之间只存在色散力、氢键。 2314、HO和NH分子之间只存在色散力、定向力、诱导力。 2314、HO和NH分子之间只存在定向力、氢键。 234、NH分子间不会产生氢键。 1314、CHNH分子间不会产生氢键。 3214、(CH)NH分子间不会产生氢键。 3214、(CH)N分子间不会产生氢键。 3314、邻位硝基苯酚的熔沸点低于对位硝基苯酚的原因在于它以分子内氢键为主。14、邻位硝基苯酚的熔沸点低于对位硝基苯酚的原因在于它以分子间氢键为主。14、水分子的熔沸点高于同族元素氢化物的原因在于它以分
14、子内氢键为主。14、水分子的熔沸点高于同族元素氢化物的原因在于它以分子间氢键为主。14、水分子的熔沸点高于同族元素氢化物的原因在于它分子间作用力比较大。14、水分子的熔沸点高于同族元素氢化物的原因在于它分子间定向力比较大。15、CH、CO、HCN、BeCl分子构型中中心原子均采取SP方式杂化。2222215、CH、CO、HCN、BeCl分子构型中中心原子均采取SP方式杂化。2222315、CH、CO、HCN、BeCl分子构型中中心原子均采取SP方式杂化。222215、CH、CH、BF、SO分子构型中中心原子均采取SP方式杂化。246633215、CH、CH、BF、SO分子构型中中心原子均采取S
15、P方式杂化。246633315、CH、CH、BF、SO分子构型中中心原子均采取SP方式杂化。24663315、CH、CH、CH、CH分子构型中中心原子均采取SP方式杂化。22242666215、CH、CH、CH、CH分子构型中中心原子均采取SP方式杂化。222426661、第二单元“观察物体”。学生将通过观察身边的简单物体，初步体会从不同角度观察物体所看到的形状可能是不同的发展空间观念。315、CH、CH、CH、CH分子构型中中心原子均采取SP方式杂化。22242666上述五个条件中的任何两个条件都可推出其他三个结论。15、HO、NH、CH、CH分子构型中中心原子均采取SP方式杂化。23426
16、215、HO、NH、CH、CH分子构型中中心原子均采取SP方式杂化。23426315、HO、NH、CH、CH分子构型中中心原子均采取SP方式杂化。234260 抛物线与x轴有2个交点；15、HgCl分子中三个原子处在一条直线上，则Hg原子采取sp方式杂化。2（1）理解确定一个圆必备两个条件:圆心和半径,圆心决定圆的位置,半径决定圆的大小. 经过一点可以作无数个圆,经过两点也可以作无数个圆,其圆心在这个两点线段的垂直平分线上.215、HgCl分子中三个原子处在一条直线上，则Hg原子采取sp方式杂化。25.方位角：从某点的指北方向按顺时针转到目标方向的水平角，叫做方位角。如图3，OA、OB、OC的
17、方位角分别为45、135、225。315、HgCl分子中三个原子处在一条直线上，则Hg原子采取sp方式杂化。2切线的性质定理:圆的切线垂直于过切点的半径.16、SiF、SiCl、SiBr、SiI熔沸点变化规律是SiFSiClSiBrSiClSiBrSiI。4444444416、SiF、SiCl、SiBr、SiI熔沸点变化规律是SiFSiClSiBrSiClSiBrSiI。44444444点在圆外 dr.17、共价键的键长等于成键原子共价半径之和。 17、共价键的键长越大则键能越大。 17、共价键的键长越大则键能越小。 17、共价键的键长越大则键角越大。 17、共价键的键长越大则键角越小。 17、共价键的键长越大则分子的极性越大。 17、共价键的键长越大则分子的极性越小。 18、CH、HO、NH分子中均只有 类型的共价键。 423推论1: 同弧或等弧所对的圆周角相等。18、CH、HO、NH分子中具有 、 两种类型的共价键。 42318、CH、CH、CH分子中均具有 、 两种类型的共价键。22242618、CH、CH、CH分子中均具有 、 两种类型的共价键。24266618、CH分子中有 类型C-H共价键6个。 26(3)若条件交代了某点是切点时,连结圆心和切点是最常用的辅助线.（切点圆心要相连）18、CH分子中有 类型C-H共价键6个。26