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1、南昌二中 20182018届高三二轮复习周考（五） 理科综合试卷 第 卷( (非选择题) ) 可用的原子量：H：1 Li：7 N：14 O：16 Cl：35.5 Zn：65 一、选择题：本题共 1313个小题，每小题 6 6 分，共 7878分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 7碳纤维是由片状石墨微晶等有机纤维沿纤维轴向方向堆砌而成，经碳化及石墨化处理而得 到的微晶石墨材料。下列有关说法不正确的是 A碳纤维是含碳量高于 90%的无机高分子纤维 B碳纤维兼具碳材料强抗拉力和纤维柔软可加工性两大特征 C碳纤维对一般的有机溶剂、酸、碱都具有良好的耐腐蚀性 D空气中高温不会出现
2、明显变化 8设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为 0.2 NA B1molOH-与 17gNH3所含的电子数分别为 9NA 和 10 NA C常温常压下，0.1mol NH3与 0.1mol HCl 充分反应后所得的产物中含有的分子数为 0.1 NA D1mol AlCl3在熔融状态时含有的离子总数为 0.4 NA 9聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复 杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下： 下列说法不正确的是 A聚氯乙烯的单体可由乙烯与 HCl加成而得 B上述反应中属于消去反应
3、，属于（脱氢）氧化反应 C火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含 HCl、CO、C6H6等 D在火灾现场，可以用湿毛巾捂住口鼻，并弯下腰尽快远离现场 10三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列 说法正确的是 A在转化过程中，氮元素均被还原 - 1 - B依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C还原过程中生成 0.1mol N2，转移电子数为 0.5 mol D三效催化剂能有效实现汽车尾气中 CO、CxHy、NOx三种成分的净化 11下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选 实验目的 实验方案 项 取 5mL0.1mol/LKI溶液,滴加 0.1molL
4、FeCl3溶液 56 滴，充 探究化学反应的限 A 分反应，可根据溶液中既含 I2又含 I-的实验事实判断该反应 度 是可逆反应 用两支试管各取 5ml.0.1mo/L的 KMnO4 溶液，分别加入 探究浓度对化学反 B 2mL0.1mol/L 和 10ml.2mol/L 的 H2C2O4(草酸)溶液，记录溶液 应速率的影响 褪色所需的时间 证明海带中含有碘 将海带剪碎、加蒸馏水浸泡，取滤液加几滴稀硫酸和 1mLH2O2 ， C 元素 再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝 验证 CH3COONa 溶液 取 CH3COONa 溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸 D 中存在水解平衡 铵固体(其水溶
5、液呈中性)，观察溶液颜色变化 12镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性 好、成本适中等重要优点。镍钴锰三元材料中 Ni 为主要活泼元素，通常可以表示为： LiNiaCobMncO2，其中 a+b+c=1，可简写为 LiAO2。放电时总反应为 LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn （0c(S042-) DL1 代表 pC(Cu2+)随 pH变化，L2代表 pC(Mg2+)随 pH变化 26（15 分）二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱 水剂，其熔点-105，沸点 79，140以上时易分解。
6、 （1）用硫黄（用 S 表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜，原子利用率达 100%，则三者的物质的量比为_。写出 SOCl2吸收水蒸气的化学方程式： _。 （2）甲同学设计下图装置用 ZnCl2xH2O 晶体制取无水 ZnCl2，回收剩余的 SOCl2并验证生成 物中含有 SO2（夹持及加热装置略）： 装置的连接顺序为 AB_。 搅拌的作用是_，冷凝管的作用是_。 实验结束后，为检测 ZnCl2xH2O 晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体 ag 溶于水，加入 足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为 bg。若 _（保留一位小数）， 即可证明 ZnCl2xH2O 晶体
7、已完全脱水。 乙同学认为直接将 ZnCl2xH2O 晶体置于坩埚中加热即可得到无水 ZnCl2，但老师说此方法 不可。请用化学方程式解释原因：_。 （3）丙同学认为 SOCl2还可用作由 FeCl36H2O 制取无水 FeCl3的脱水剂，但丁同学认为该实 验会发生氧化还原反应。请你设计并简述实验方案判断丁同学的观点： _。 27（14 分）TiO2和 TiCl4均为重要的工业原料。已知： TiCl4(g)+O2(g) TiO2(s)+2Cl2(g) H1=-175.4kJmol-1 2C(s)+O2(g) 2CO(g) H2= -220.9kJmol-1 请回答下列问题： （1）TiCl4(g
8、)与 CO(g)反应生成 TiO2(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为 _。升高温度，对该反应的影响为_。 （2）若反应 的逆反应活化能表示为 EkJmol-1，则 E_220.9(“填 ”“”或 - 3 - “=”)。 （3）t时，向 10 L 恒容密闭容器中充入 1molTiCl4和 2 molO2，发生反应 ，5min达到平衡 时测得 TiO2的物质的量为 0.2 mol。 05 min 内，用 Cl2表示的反应速率 v(Cl2)=_。 TiCl4的平衡转化率 a=_。 下列措施，既能加快逆反应速率又能增大TiCl4的平衡转化率的是_（填选项字母）。 A缩小容器容积 B加入催化剂 C分
9、离出部分 TiO2 D增大 O2浓度 t时，向 10 L 恒容密闭容器中充入 3 mol TiCl4和一定量 O2的混合气体，发生反应 ，两 n TiCl 4 种气体的平衡转化率(a)与起始的物质的量之比( )的关系如图所示： n O 2 能表示 TiCl4平衡转化率的曲线为_(“填 L1”“或 L2”)；M 点的坐标为 _。 28（14 分）金属镍具有较高的经济价值，已知：Ni2+(绿色)、Ni(NH3)62+(蓝色)、Ni(OH)2 为难溶于水的浅绿色固体。电镀废水中的镍主要以 NiR2络合物形式存在，在水溶液中存在以 下平衡：NiR2 (aq) Ni2+(aq) +2R-(aq) （R-
10、为有机物配体，K=1.610-14） （1）在 NiSO4溶液中逐滴加入氨水直至过量，可观察到的现象是_。 （2）传 “统的 硫化物沉淀法”是向废水中加入 Na2S，使其中的 NiR2生成 NiS 沉淀进而回收镍。 该反应的离子方程式为_。 NiS 沉淀生成的同时会有少量 Ni(OH)2沉淀生成，用离子方程式解释 Ni(OH)2生成的原因是 _、_。 （3）“硫化物沉淀法”镍的回收率不高，处理后废水中的镍含量难以达标。“铁脱络-化学沉 ”淀法 可达到预期效果，该法将镍转化为 Ni(OH)2固体进而回收镍。工艺流程如下： “脱络”（指镍元素由络合物 NiR2转化成游离的 Ni2+）过程中，R与中
11、间产物OH（羟基自由 - 4 - 基）反应生成难以与 Ni2+络合的R（有机物自由基），但OH 也能与 H2O2发生反应。反应的 方程式如下： Fe2+ + H2O2 Fe3+ + OH- +OH i R-+ OH OH+ R ii H2O2 +2OH O2 + 2H2O iii “”实验测得 脱络 过程中 H2O2的加入量对溶液中镍去除率的影响如右图所示： 解释加入 Fe2+和 H2O2的作用是_。 分析图中曲线，可推断过氧化氢的最佳加入量为_ gL-1；原因是_。 29（10 分）有氧呼吸过程中，H中的 H+需要经一系列过程才能传递给分子氧，氧与之结合 生成水，下图为其传递过程的两条途径，
12、真核生物体内存在其中的一条或两条途径。回答相关 问题： （1）在有氧呼吸的过程中，H的本质是 ，有氧呼吸的化学反应式可表示 为： 。 （2）在有氧呼吸的第二阶段，是否需要氧气的存在？并作出一种合理的解释 。 （3“）研究发现， 物质 6物质 7”过程易被氰化物抑制。若小鼠氰化物中毒，细胞呼吸全被 抑制，导致死亡；而对天南星科植物用氰化物处理，呼吸速率降低，但并未完全被抑制。结果 表明：天南星科植物存在 “（ 途径1”、“途径2”、“途径1 和途径2”）。 （4）天南星在开花时，其花序会释放大能量，花序温度比周围温度高 1535，促使恶臭物 质散发以吸引昆虫进行传粉。研究发现，此时花序中 ATP 生成量并没有明显增加。花序温度升 高但 ATP 生成没有明显增加的原因是 。天南星科植物这种 性状的形成是长期 的结果。 - 5 -