最新[高三理化生]高考理科化学模拟试题10套优秀名师资料.doc

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1、高三理化生2012年高考理科化学模拟试题10套2012年高考理科化学模拟试题10套之1 一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分) 7(以N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A,8,A(T ?时，1 L pH=6纯水中，含10N个 OHAB(15.6 g NaO 与过量CO反应时，转移的电子数为0.4N 222AC(1 mol SiO中含有2 mol SiO单键2 D.14g分子式为CH的(n?2)链烃中含有的C=C的数目一定为N/n n2nA8(据报导，有科学家提出硅是21世纪的能源、未来的石油的观点。假如硅作为一种普 通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列

2、说法中不正确的是( ) (A(自然界硅的贮存量丰富 B.硅的燃烧产物粉尘不会造成污染 C(硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 -1D(从Si(s)+O(g) SiO(s) ?H=,858.6KJ?mol可知，硅燃烧放出的热量大 2 2，,9(常温下，加水稀释时c(H)/c(OH)值明显增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) ，,，,22? K、Cl、NO、AlO ? K、Fe、I、SO 324，,，,223? Ba、Cl、NO、Na ? Na、Ca、Al、 Cl 3A(? B.? C(? D(? 10(关于下列各装置图的叙述中，正确的是( ) (A(若采用装置?精炼铜，则d

3、极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO溶液 4B(装置?是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应 C.装置?中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D(装置?可用于收集氨气，并吸收多余的氨气 11(下列离子方程式或化学方程式中正确的是 ( ) 3+ - A(向Fe(OH)中加入大量的氢溴酸:Fe(OH)+3HBr = Fe+ 3Br+ 3HO 332181818B(HO中投入NaO固体: 2HO+2NaO=4NaOH+O? 222222 2,，2C.在HCO中加入酸性KMnO溶液:2MnO+5HCO+6H,2Mn+10CO?+8HO 2244422422,，2D(表

4、示HS水解的方程式为:HS，HO S，HO 2312(不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是( ) 序号 甲 乙 丙 ? CO SO 石灰水 22? HCl CO 石灰水 2? CO SO Ba(NO) 2232? NO SO BaCl 222? CO NH CaCl 232A(? B(? C(? D(? 二、双项选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分) 22(某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T和T时，B的体积百分含量与时间关系如图II所示。则下列结论正确的是( ) l

5、2-1 c/mol?L Y ? 0.7 ? 的体 ? 0.5 积Z T 1分 X 0.3 数 T 2Y 0.1 ? 0 0 t t 12时间 时间 图I 图II A(g )，3B(g)2C(g) ;?H,0 A(该反应的热化学方程式为 :B(达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 C,达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向正反应方向移动 D.若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小 23(某学生用NaHCO和KHCO组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)则下33列分析推理中不正确的是( ) (50mL盐酸 50mL盐酸

6、 50mL盐酸 m(混合物) 9.2 g 15.7 g 27.6 g V(CO)(标况) 2.24 L 3.36 L 3.36 L 2A(盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L B(根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO的质量分数 3C(15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应 D(加入混合物9.2 g时盐酸过量 三、非选择题(本题包括4小题，共64分) 30(15分)空气吹出法工艺，是目前海水提溴的最主要方法之一。其工艺流程如下: (1)溴在周期表中位于 周期 族。 (2)步骤?中用硫酸酸化可提高Cl的利用率，理由是 2_ _。 (3)步骤?利用了SO的还原性，反应的离子方程式为 _ _ 。

7、2(4)步骤?的蒸馏过程中，温度应控制在8090?。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因: 。 (5)步骤?中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 。 (6)步骤?、?之后并未直接用含Br的海水进行蒸馏得到液溴，而是经过空气吹出、SO吸收、氯22化后再蒸馏，这样操作的意义是_ _。 31(17分)某研究性学习小组将一定浓度NaCO溶液滴入CuSO溶液中得到蓝色沉淀。 234甲同学认为两者反应生成只有CuCO一种沉淀; 3乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)一种沉淀; 2丙同学认为生成CuCO和Cu(OH)两种沉淀。(

8、已知:CuCO和Cu(OH)均不带结晶水) 3232?(按照乙同学的理解NaCO溶液和CuSO溶液反应的化学反应方程式为 ; 234在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为?过滤?洗涤?干燥。 ?(请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。 (1)各装置连接顺序为 ? ? 。 (2)装置C中装有试剂的名称是 。 (3)能证明生成物中有CuCO的实验现象是 。 3?(若CuCO和Cu(OH)两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。 32(1)装置C中碱石灰的作用是 ，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是 。 (2)若沉淀样品的

9、质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO的质量分数为: 3(15分)为了探究硫化钠晶体(NaSnHO)在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下:3222?将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中;?三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无色澄清溶液;?取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清。 (1)请你根据上述记录，对放出气体进行猜想: 猜想?:可能是HS ; 猜想?:可能是SO ; 猜想?可能是CO; 222猜想?:可能是 ; 猜想?:可能是 。 (2)若放出的气体是两种气体的混合气，现有:浓、稀2种品红溶液，浓、稀2种溴水，澄清石灰水，浓、稀2种盐酸溶

10、液、试管气体发生装置，洗气瓶、试管洗气装置。请设计一个组合实验分析混合气的组成，在下表中简要写出实验方法、现象和结论: 实验方案 可能的现象和相应的结论 (3)如果要检验硫化钠晶体是否被氧化生成了硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论: 。 33选修.有色金属行业发展蕴藏着巨大潜力。目前，全世界消费量排在前五位为铜、铝、铅、锌、镍。 (1)配合物Ni(CO)常温下为液态，易溶于CCl、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)属于 晶体;基态444Ni原子的电子排布式为 。 (2)铜原子的电子占有 种能量不同的原子轨道。 (3)配合物分子内(如右图)的作用力有 (填编号)。 A(氢键 B(离子键 C(共

11、价键 D(金属键 E(配位键 (4)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H发生加成 2反应。如 ?CH=CH、?CH?CH、? 、 22 ?HCHO等， 2其中分子中C原子为SP杂化的有 (填物质序号)， 预测HCHO分子的立体结构为 形。 (5)氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍(Ni)的合金可 做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个 镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点 上。该晶体的化学式为 。 2012年高考理科化学模拟试题10套之1(参考答案) 7 8 9 10 11 12 22 23 D B B C C D CD BC 30(15分) (1)4 ，VIIA (

12、2分) (2)酸化可抑制Cl、Br与水反应(3分) 2 2,+2(3)Br+SO+2HO=4H+2Br+SO(2分) (4)温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增加;2224温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。(3分) (5)分液漏斗(2分) (6)空气吹出、SO吸收、氯化的过程实际上是一个Br的浓缩过程，与直接蒸馏含Br海水相比效率更222高，消耗能源少，成本降低。(3分) 31(17分)?(NaCO +CuSO +HO=Cu(OH)?+NaSO+CO?(2分); ?(1)A?C?B(2分)(2)23422242无水硫酸铜(2分)(3)装置B中澄清石灰水变浑浊(2分) ?(1)吸收空气中

13、的水蒸气和CO(22分)，开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含水蒸气和CO的空气排出;结束时通入处理过的空气可以2将装置中滞留的水蒸气和CO排出。(4分) (2)(1,49n/9m)x 100%(3分) 232.(15分)(1)HS与CO的混合气体(2分);SO 和CO的混合气体(2分) (2)(8分) 2222226268233.选修(1)分子;1s2s2p3s3p3d4s(2)7(3)ACE(4)? ;平面(5)LaNi5 2012年高考理科化学模拟试题10套之2 一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分) 7(设阿伏加德罗常数为N，下列说法正确的是( ) AA(5.6g

14、Fe与足量盐酸反应，反应中转移的电子数为0.3NA B(标准状况下，11.2L己烷含有的碳原子数为3NA C(常温下，28g的N和CO混合气体含有的原子数为2N2A 2 D(常温下，1L 0.1mol/LNaCO溶液中，含有CO数为0.1N233A 8(化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理中正确的是( ) A(检验CHCl中Cl元素时，将CHCl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化 2525- B(鉴别溶液中是否含有Br时，所加的AgNO溶液用硝酸酸化 3 2+ C(鉴定待测溶液中是否含有Fe时，用硝酸酸化 D(为提高KMnO溶液的氧化能力，用盐酸将KMn0溶液酸化 4 4 9(下

15、列离子方程式正确的是( ) ，,，22-A(氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸:Ba，OH， H，SO , BaSO?，HO 442，, B(NHHCO溶液与少量NaOH溶液反应:NH，OH, NH?，HO 434322+ 2 C(向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水: Ca+ 2OH+ 2HCO, CaCO?+ CO+ 2HO 3332D(次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:ClO ，HO，CO, HCO，HClO 22 310(用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( ) X Y Z A 苯的同系物 芳香烃 芳香族化合物 Z X Y B 胶 体 分散系 混合物 C 电解质 离子化合物 化合

16、物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 11(已知t?时一种饱和溶液的以下条件:?溶液质量 ?溶剂质量 ?溶液体积 ?溶质的摩尔质量 ?该温度下溶质的溶解度 ?溶液密度. 在以上条件的组合中，不能用来计算这种饱和溶液物质的量浓度的是( ) A. ? B. ? C. ? D. ? 12(下列各组物质中，不是按(?表示一步完成)关系相互转化的是( ) (选项 A B C D a Fe CH=CHHNOAl(OH)22 3 3 b FeClCHCHBr NONaAlO 3 32 2c FeCl CHCHOH NOAlO2322 23 二、双项选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分) 22. 按

17、下图装置进行实验，下列描述正确的是(N装置中两个电极均为石墨棒)( ) ,2A. C上发生还原反应 B. M 装置中SO移向Cu电极 14C. 工作一段时间后装置M 中溶液PH变大， 装置N中溶液PH变小 D. Cu电极与C电极上的电极反应相同 223. 现有常温下的四份溶液:?0.01 mol/L CHCOOH;?0.01 mol/L HCl;?pH,12的氨水;?pH,12的3NaOH溶液。下列说法正确的是 A(?中水的电离程度最小，?中水的电离程度最大 B(将?、?混合，若有pH,7，则消耗溶液的体积:?,? ,，C(将?、?混合，若有c(CHCOO),c(H)，则混合液一定呈碱性 3D

18、(将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH:?,?，?,? 三、非选择题(本题包括4小题，共64分) 30( (15分) 亚氯酸钠(NaClO)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀2菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图: 和空 SO160g/L 2气混合气 NaOH HO 22 NaClO3 溶解 O H2ClO发生器 吸收塔 过滤 2配料 稀HSO 24 NaClO3HO 滤液 223 已知:?NaClO的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO3HO。 222?纯ClO易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10,以下安全。 2?160 g/L

19、NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。 ? 160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。 ? 发生器中鼓入空气的作用可能是 (选填序号)。 a(将SO氧化成SO，增强酸性; b(稀释ClO以防止爆炸;c(将NaClO氧化成ClO 23232? 吸收塔内的反应的化学方程式为 。 吸收塔的温度不能超过20?，其目的是 。 ? 在碱性溶液中NaClO比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方2法是 。 ? 吸收塔中为防止NaClO被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除HO外，还可以选择的还原剂222是 (选填序号)。 a(Na

20、O b(NaS c(FeCl 2222? 从滤液中得到NaClO3HO粗晶体的实验操作依次是 (选填序号)。 22a(蒸馏 b(蒸发 c(灼烧 d(过滤 e(冷却结晶 要得到更纯的NaClO3HO晶体必须进行的操作是 (填操作名称) 2231(18分)某研究小组为了探究铁与水蒸气能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。 A (1)用下图A所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下Fe与水蒸气的反应实验(石棉绒是耐高温材料，不与水反应)。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当 时(填实验现象)，说明铁与水蒸气能够进行反应。

21、写出铁与水蒸气反应的化学方程式 。 (2)为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验:准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算出铁粉的转化率。 ? 收集并测量气体体积应选上图M,N中的 装置 ? 称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为0.088g/L，最好选用 规格的量筒(选填字母序号) A.100ml B.200ml C.500ml D.1000ml (3)为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤。向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色。在下表中填写滴

22、加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释(可以不填满)。 现象 结论与解释 可能? 可能? 32(16分) 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO和N, 化学方程式如下: 22催化剂2NO+2CO2CO+N ,22为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表: 0 1 2 3 4 5 时间(s) c(NO) , 3 4 4 4 4 41.010 4.5010 2.5010 1.5010 1.010 1.010 (mol/L) c(CO) , 3 3 3 3 3 33.610

23、 3.0510 2.8510 2.7510 2.710 2.710 (mol/L) 请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响): (1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H 0(填写,、,、,)。 ?(2)前2s内的平均反应速率(N), 。 2(3)在该温度下，反应的平衡常数K, 。 (4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。 A(选用更有效的催化剂 B(升高反应体系的温度 C(降低反应体系的温度 D(缩小容器的体积 (5)研究表明:在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的

24、影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。 实验 NO初始浓度 CO初始浓度 催化剂的比表面积T(?) 2(mol/L) (mol/L) (m/g) 编号 ,33280 82 ? 1.2010 5.8010 124 ? 350 124 ? ?请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。(3分) ?请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。(4分) c(NO),t 33.选修.下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 请回答下列问题: (1)表中属于d

25、区的元素是 (填编号)。 (2)科学发现，?、?、?三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图(图中?、?、?分别位于晶胞的 ? 体心、顶点、面心)，则该化合物的化学式为 ? (用对应的元素符号表示)。 ? (3)元素?的一种氢化物是重要的化工原料， 常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水 平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。 A(分子中含有氢键 B(属于非极性分子 2 D(该氢化物分子中，?原子采用sp杂化 C(含有4个键和1个键nn+1(4)某元素的特征电子排布式为nsnp，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ;该元素与元素?形成的分子X构形为 ;X在?与?

26、形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是 。 5)下表为原子序数依次增大的短周期元素AF的第一到第五电离能数据。 (电离能I(eV) A B C D E F I11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0 1 I24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8 2 I47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4 3 I64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0 4 I392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7 5 请回答:表中的金属元素是 (填字母)，其中化合价为+3价的是 (填字母);若A、B、C依次为同周期相邻元

27、素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是 。 2012年高考理科化学模拟试题10套之2(参考答案) 7 8 9 10 11 12 22 23 C B D C D D CD BD 30(15分) ? 4mol/L(2分) ? b(1分) ? 2NaOH+2ClO+HO,2 NaClO+2HO+O(2分); 防止HO分解(2222 22222分) ? 连续测定吸收塔内溶液的pH(3分) ? a (1分)? b、e、d(2分)，重结晶(2分) ? 31.(18分)(1)肥皂泡破裂，有爆鸣声(2分) 3Fe + 4HO FeO+ 4H?(2分) 234 2 (2) ?N (2分) ?B(2分

28、) (3) 32(16分) 现象 结论与解释 (1),(2分) 可溶液变为红色(1反应后的固体混合物中含有+3价的Fe。(1分) (2)1.88103+ 遇到KSCN溶液时变成血红色。(2分) 能? 分) 因为Fe,411 mol?L?s 反应后的固体混合物中可能含有+3价的Fe，也(2分) 溶液仍然为浅绿可能不含+3价的Fe。(3分)因为如果铁粉有剩余，(3)5000 (33+ 3+ 可色 剩余铁粉会与Fe反应，将溶液中Fe完全还原为分) (4)2+能? (1分) Fe。(2分) C、D(2分) ,3333(5)?:280、1.2010、5.8010(2分) ?:1.2010、5.8010(

29、1分) ?如下图:(4分) c(NO)?,t 33.选修(1)? (1分) (2)MgCNi或CMgNi(2分) (3)B D(2分) 33(4)1(1分);三角锥形(1分);X和Y都是极性分子(且能形成氢键)，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中。(1分) (5)D E F(3分);F(1分);B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，第一电离能比A和C大(1分) 2012年高考理科化学模拟题10套之5 7、设N代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是( ) A+,(24g镁的原子最外层电子数为N ,(1L0.1mol/L乙酸溶液中的H离子数为0.1N AA,(1mol甲烷分子所含质子

30、数、电子数均为10N ,(标准状况下，22.4L乙醇的分子数等于NA A 8、在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) 2+-+- +- ,(无色溶液:Ca、H、Cl、HSO ,(能使pH试纸呈红色的溶液:Na、NH、I、NO343+2- 2- ,(FeCl溶液:K、Na、SO、AlO ,(K/c(H)=0.1mol/L的溶液:K、Na、SiO、NO242W33,19、反应NO(g)2NO(g);?H= +57 kJ?mol，在温度为T、T时，24212平衡体系中NO的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是2( ) A、C两点的反应速率:AC B(A、C两点气体的颜色

31、:A深，C浅 C(由状态B到状态A，可以用加热的方法 D(A、C两点气体的平均相对分子质量:AC 10、香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。 OHOHOCH3OCH3CHOCHCHCH22香兰素丁香酚 有关上述两种化合物的说法正确的是 A(常温下，1 mol丁香酚只能与1 molBr反应 B(丁香酚不能FeCl溶液发生显色反应 23C(1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应 D(香兰素分子中至少有12个原子共平面 11、下列叙述不正确的是( ) A(铜电解精练时，粗铜作阳极，精铜作阴极，同一时间内阳极质量的减少等于阴极质量的增加(假设析出的铜全部附着在阴极) B(足

32、量的纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO溶液，可使产生H的速率加快 42C(甲烷和氧气以及KOH溶液构成的燃料电池中，其负极上发生的反应为: - - 2- CH+ 10OH- 8e= CO+ 7HO 4 32D(用惰性电极电解CuSO溶液一段时间后再加入纯净的CuO，能使溶液恢复到原来的成分和浓度 4-912、我国科学家世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.310m、分子式为CHNCo)恢复32168了磁性。已知该物质主要用于有机反应中的催化剂以及光电子等高新技术领域。下列说法中不正确的是( ) ,(“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应 ,(该物质属于有机高分子化合物 ,(此

33、项工作的研究表明，人们可以改变分子的某些物理性质 ,(此项研究结果可广泛应用于光电器件、生物技术等方面 22、下列关于NaCO溶液中离子浓度的说法正确的是( ) 23+-2-2-A(c(Na)2c(CO) ,(C(Na)+c(H)=c(HCO)+c(OH)+c(CO) 333+-+-2-,(C(Na)=2c(HCO)+c(CO)+c(HCO) ,(C(OH)=c(HCO)+c(H)+c(HCO) 332332323、根据下列实验现象，所得结论正确的是 ( ) 稀盐酸 Al Fe Fe Cu SNaBr Na2NaBr 淀粉KI 溶液 溶液 溶液 溶液 Cl2稀HSO AgCl 24SiO Na

34、棉球 NaCO 2323A B C D 实验 实验现象 结论 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表A 活动性:Al,Fe,Cu 面有气泡 B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性:Cl,Br,I 222C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 溶解性AgCl,AgBr,AgS 2D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性:Cl,C,Si 30、某同学设计如下图所示装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体。 (1)当打开开关a，关闭开关b时，A中干燥管中观察到的实验现象是 ，烧杯B中盛的是 溶液。当 时关闭开关a，打开开关b，此时C中用排水法收集NO气体。当C中收满气体后，关闭

35、开关b，装置A中观察到的现象是? ;? 。 (2)将a mol Fe与含b mol HNO的稀溶液充分反应后，若硝酸的还原产物只有NO。试讨论分析烧杯A3中最后溶液的主要阳离子组成及其物质的量，将结果填入下表未完成的空格中。 a/b取值范围 最终溶液中的阳离子及其物质的量 3/8 31、(16分)红矾钠(重铬酸钠:NaCrO?2HO)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工2272业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。 (1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分:FeO?CrO)利用以下过程来制取。 23CrO溶液 ?浸取 ? NaI氧化 24铬铁矿等原料

36、CrO?2HO 产品:Na2272SO酸化 ? ?加H24铬渣(含硫酸钠) ?步骤I中反应的化学方程式为: 该反应的化学平衡常4FeO,CrO(s)，8NaCO(s)，7O,8NaCrO(s)，2FeO(s)，8CO2323224232数的表达式为 ，在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是 。 A(升高温度 B(通入过量的空气 C(将原料粉碎 D(增加纯碱的用量 ?步骤?中所得溶液显碱性，其中除含有NaCrO外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能24是 、 。 ?步骤?需将溶液的pH调至78并煮沸，其目的是 。 ?步骤?中发生反应的离子方程式为: 。 (2)将红矾钠与KC

37、l固体按1:2(物质的量比)混合溶于水后经适当操作可得到KCrO晶体。请填写227表中空格，完成上述过程。(已知:在室温下重铬酸钾溶解度很小，而在升高温度时,其溶解度大大增加)。 序号 实验步骤 简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置) ? 溶解 将混合物放入烧杯中，加入热的蒸馏水，充分搅拌直到固体不再溶解。 ? ? ? ? 过滤、干燥 得到KCrO晶体 22732、 (16分) 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下: (1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4 +11 O 2FeO+8SO高温2232(2)接触室中发生反应的化学方程式是 。 (3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号

38、字母) 。 a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b. 过量空气能提高的转化率 SO2c. 使用催化剂能提高的反应速率和转化率 d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 SO2(4)每160g气体与化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是 。 SOHO32(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。 SO2?既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收SOBrSOBr2222的离子方程式是 。 NaOH? 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵

39、盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。 部分测定结果; 铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同;铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g;铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。 计算:该铵盐中氮元素的质量分数是 %; 若铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为 。 (计算结果保留两位小数) . 33选修(雷尼镍(Raney-Ni)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。 (1)元素第一电离能:Al Mg(选填:,、,、,) HHH1)Raney-NiC C CH3C C CH32 ()雷尼镍催化的一实

40、例为:2)NH3NHOH2OOHa b3化合物b中进行sp杂化的原子有: 。 (3)一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的 : Al : Ni 化合物是: (选填序号: a(氯化钠 b(氯化铯 c(石英 d(金刚石)。 2+(4)实验室检验Ni可用丁二酮肟与之作用生成腥红 色配合物沉淀。 2+?Ni在基态时，核外电子排布式为: 。 ?在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力(镍的配位数为4)。 CHCHO H O33C=N N=CCHC=NOH3+2+Ni+2H Ni+C=NOHCH3C=N N=CCHHC33OH O 2012年高考理科化学模拟题10套之5(参考答案) 7、C 8、D 9

41、、C 10、D 11、A 12、B 22、AC 23、AC 30(16分) (1)产生无色气体，逐渐变红棕色(2分) NaOH (1分) 气体又变无色 烧杯中液面上升(2分)，干燥管内液面下降 干燥管中固体与溶液脱离 ( 2分) (2)(每空3分) a/b取值范围 最终溶液中的阳离子及其物质的量 3+3/8 3b / 8 mol Fe 31、(16分) 8c(CO)2(1)? A、B、C(只选A、C得1分，全对得2分) K,7c(O)2,2(2分) ?NaA1O或NaA1(OH)、NaSiO(各1分，共2分)?除去A1O、SiO等杂质2423 23,+22(2分) ?2CrO+2H=CrO+H

42、O(2分) (2)(6分) 4272将所得溶液转移至蒸发皿中，加热蒸发溶? 蒸发 液，使NaC1结晶析出 ? 过滤 趁热过滤，将NaC1晶体与溶液分离 ? 冷却，结晶 冷却滤液使KCrO结晶析出 227催化剂2SO + O2SO23232、(16分)(1)FeS(2分)(2)(2分) 2 (3)a b d(2分)(4)SO(g) + HO(l) = HSO(l);H=-130.3kJ/mol (2分) 3224+-2-(5)?SO + Br + 2HO = 4H + 2Br + SO(2分) ?14.56 (3分) 2.31g(3分) 222433选修(1),(1分) (2)C、N、O(2分,

43、写出1个或2个得1分，3个全对得2分) (3)b(1分) 2262688(4)?1s2s2p3s3p3d或Ar 3d(1分) ?(共3分，画全N-Ni键得1分，画全氢键得2分) CHHCO HHCHCO H O3 O3 33HCHCO H O3 3 C=N N=CC=N N=CC=N N=C NiNi NiC=N N=CC=N N=CC=N N=CCHHCCHHC 333或 或 3CHHC3O3OH OH O OH O 2012年高考理科化学模拟题10套之7 7.下列实验有关说法错误的是( ) A(将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比 色卡对照 B.向乙酸乙酯

44、中加入饱和NaCO溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 23C(蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干 D(将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 8. 设N为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) AA(1mol铁与足量氯气完全反应转移的电子数目为2N AB(32g氧气和32g臭氧(O)所含有的氧原子数均为2N 3A3+C(100mL 1mol/L FeCl溶液中含有Fe为0.1N 3AD(用含4molHCl的浓盐酸与足量MnO加热反应，产生Cl的分子数为N 22A9(下列反应离子方程式书写正确的是:( ) A(在氢氧化钡溶液中加入

45、少量的硫酸氢钠溶液: ,2+2 Ba+2OH+2H+SO= BaSO?+2HO 4 42B(向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫: ,2+ Ca+2ClO+SO+HO = CaSO?+2HClO 223C(苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: , O+CO+HO = OH+HCO223 ,+2+ D(铜与浓硝酸:Cu+2H+2NO=Cu+2NO?+HO 32210(下列各项中表达正确的是( ) A(F的结构示意图: B(CO的分子模型示意图: 2C(NaCl的电子式: D(N的结构式: :N?N: 211(在一定条件下，可逆反应X(气)+2Y(气) 2Z(气)达到平衡时，有50%的Y转化为Z，且X的转化率为25%，则起始时充入容器中的X和Y的物质的量之比为:( ) A(2:1 B(1:1 C(2:3 D(3:2 12(下列说法正确的是:( ) A(常温下醋酸分子不可能存在于pH,7的碱性溶液中 B(常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的p