《最新[高考理综]全国高考化学试题及答案-海南优秀名师资料.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新[高考理综]全国高考化学试题及答案-海南优秀名师资料.doc（13页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、高考理综2011年全国高考化学试题及答案-海南高中语文资源在线 () 绝密?启用前 2011年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷) 化 学 注意事项: 1、本试卷分第I卷(选择题)和第?卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。 3.回答第?卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O 16 Na23 P31 S32
2、Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 I127 Au197 第I卷 一、选择题:本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是 A. 甲醇 B. 乙炔 C. 丙烯 D. 丁烷 -12.用0.1026mol?L的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为 A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70mL 3. 下列固体混合物与过量的稀HSO反应，能产生气泡并有沉淀生产的是 24A. NaHCO和Al(OH)
3、B. BaCl和NaCl 233 C. HClO和KSO D. NaSO和BaCO3324 23 4. 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是 A. 的化学性质与相同 B. 的原子序数为53 C. 的原子核外电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数 -15.已知:2Zn(s)+O(g)=2ZnO(s) ?H=-701.0kJ?mol 2-1 2Hg(l)+O(g)=2HgO(s) ?H=-181.6kJ?mol 2则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的?H为 -1-1A. +519.4kJ
4、?mol B. +259.7 kJ?mol -1-1C. -259.7 kJ?mol D. -519.4kJ?mol 6.一种充电电池放电时的电极反应为 - H+2OH2e=2HO; NiO(OH)+HO+e=Ni(OH)+OH 2222当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 高中语文资源在线版权所有 高中语文资源在线 () A. HO的还原 B. NiO(OH)的还原 2C. H的氧化 D. NiO(OH)的氧化 2 2二、选择题:本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2
5、分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7. 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有 A. 乙烷 B. 甲苯 C. 氟苯 D. 四氯乙烯 8. 对于可逆反应，在温度一定下由H(g)和I(g)开始反22应，下列说法正确的是 A. H(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为2:1 2B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C. 正、逆反应速率的比值是恒定的 D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等 9.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO分离出来并利用。如可利用2NaOH溶液来“捕捉”CO，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。 2下列有关该方法的叙
6、述中正确的是 A.能耗大是该方法的一大缺点 B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用 C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶。过滤 D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO还可用来制备甲醇等产品 210.设N是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A3+A.1molAl离子含有的核外电子数为3NA B.1molCl与足量的铁反应，转移的电子数为3N 2A+C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NA -D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH离子数为N A-111.某反应的?H=+100kJ?mol，下列有关该反应的叙述正确的是 -1 A.正反应活化能小于100kJ?
7、mol-1 B.逆反应活化能一定小于100kJ?mol-1C.正反应活化能不小于100kJ?mol -1 D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol12根据右图，下列判断中正确的是 高中语文资源在线版权所有 高中语文资源在线 () A.烧杯a中的溶液pH升高 B.烧杯b中发生氧化反应 +-C.烧杯a中发生的反应为2H+2e=H2 -D.烧杯b中发生的反应为2Cl-2e=Cl 2第II卷 本卷包括必考题和选考题两部分，第13题第17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。第18题第20题为选考题，考生根据要求做答。 13(9分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电
8、子总数是其最外层电子数的3倍。 请回答下列问题: (1)元素Z位于周期表中第_周期，_族; (2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式); (3)XW的电子式为_; 2(4)Y的最高价氧化物的化学式为_; (5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70,。该化合物的化学式为_。 14.(9分)镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题: (1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_，还生成少量的_(填化学式); (2)CHMgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_，该化合物水3解的化学方程式为_; (3)下图是金属
9、镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。 高中语文资源在线版权所有 高中语文资源在线 () 下列选项中正确的是_(填序号)。 2+-2+-?MgI中Mg与I间的作用力小于MgF中Mg与F间的作用力 22?Mg与F的反应是放热反应 2?MgBr与Cl反应的?H,0 22?化合物的热稳定性顺序为MgI,MgBr,MgCl,MgF 2222-1?MgF(s)+Br(l)=MgBr(s)+F(g)?H=+600kJ?mol 222215.(9分)氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的CL2约有三分之一与水反应。请回答下列问题: (1)
10、该反应的离子方程式为_; (2)估算该反应的平衡常数_(列式计算) (3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向_移动; (4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向_移动。 16.(8分)乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去): 请回答下列问题: (1) A的化学名称是_; (2) B和A反应生成C的化学方程式为_，该反应的类型为_; (3) D的结构简式为_; (4) F的结构简式为_; (5) D的同分异构体的结构简式为_。 高中语文资源在线版权所有 高中语文资源在线 () 17.(
11、9分)硫酸亚铁铵(NH2)2SO4?FeSO?6H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下: 步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。 步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol?L-1H2SO4溶液，在60?左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。 步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。 请回答下列问题: (1) 在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_(填仪器编号) ?铁架台 ?燃烧匙 ?锥形瓶 ?广口瓶 ?研体 ? 玻璃棒 ? 酒精灯 (2) 在步骤2中所加
12、的硫酸必须过量，其原因是_; (3) 在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_和过滤; (4) 本实验制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe杂质。检验Fe3常用的试剂是_，可以观察到得现象是_。 选考题(请考生在请18.19.20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。) 第18.19.20三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置;第二题为非选择题，请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。 18.选修5有机化学基础(20分) 18-1(6分)下列化合物中，核磁共振氢谱只出现
13、两组峰且峰面积之比为3:2的是18-11(14)PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线。 请回答下列问题: (1) 由A生成D的化学方程式为_; 高中语文资源在线版权所有 高中语文资源在线 () (2) 由B生成C的反应类型是_，C的化学名称为_; (3) 由E生成F的化学方程式为_,该反应的类型为_; (4) D的同分异构体中为单取代芳香化合物的有_(写结构简式) (5) B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是_(写结构简式)。 19.【选修3物质结构与性质】(20分) 19-I(6分)下列分子中，属于非极性的是 A.SO B.BeCl C.BB
14、r D.COCl2232 19-II(14分)铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题: (1)CuSO可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_; 4(2)CuSO粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_; 42,(3)的立体构型是_，其中S原子的杂化轨道类型是_; SO4(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为_;一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_;该晶体中，原子之间
15、的作用力是_; (5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF的结构相似，该晶体储2氢后的化学式应为_。 20.【选修2化学与技术】(20分) A.“接触法”制HSO时，催化氧化阶段的反应原理为 24B.海水提镁的主要步骤为 C.普通水泥的主要成分是硅酸钙 D.黏土的主要成分是三氧化二铝 20-II(14分)工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题: (1)卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。 ?食盐和浓硫酸反应的化
16、学方程式为_; ?硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_(已知产物之一为CaS); (2)氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。 高中语文资源在线版权所有 高中语文资源在线 () ?图中的中间产物C是_，D_。(写化学式); ?装置乙中发生反应的化学方程式为_; (3)联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是_; (4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行,_。 高中语文资源在线版权所有 高中语文资源在线 () 2011年普通高等学校招生全国统一考试 化学 海南卷 答案 15
17、ABDCC 6D 7CD 8BD 9AD 10D 11D 12AB 13(1)三 VA (2)NH (3)(4)NO (5)NS 3254414(1)MgO MgN (2)+2 CHMgCl+HO=Mg(OH)Cl+CH (3)? 32324-115(1)Cl+HOHCl+HClO (2)0.015 mol?L (3)增大 (4)溶解方22向 16(1)乙醇 (2)CHCOOH+CHCHOHCHCOOCHCH+HO 酯化反应 (3)CHCHO 33232323(4)CHCOOCHCHOOCCH (5)或CH=CHOH 3223217(1)? (2)过量的硫酸能保证铁屑充分反应完，同时也能防止生
18、成的硫酸亚铁水解(3)蒸发浓缩 冷却结晶 (4)KSCN 溶液呈现血红色 推论1: 同弧或等弧所对的圆周角相等。（3）当0时，设抛物线与x轴的两个交点为A、B，则这两个点之间的距离：18(1) (2)酯化反应 对苯二甲酸二甲酯 增减性：若a0，当x时，y随x的增大而增大。若a0，则当x时，y随x的增大而减小。(3) 94.234.29加与减（二）4 P49-56经过同一直线上的三点不能作圆.(4) 函数的增减性：(5) （4）二次函数的图象：是以直线为对称轴，顶点坐标为（，）的抛物线。（开口方向和大小由a来决定）19 I.BC II.(1)Cu+2HSO(浓) CuSO+SO?+2HO (2)固体吸水后颜色由白色变244228.直线与圆的位置关系3为蓝色(3)正四面体型 sp (4)3:1 金属键 (5)AuCuH 3820 I.A II. (1)?NaCl+HSO(浓)=NaHSO+HCl?或2NaCl+HSO(浓) NaSO+2HCl? ?2442424NaSO+2C+CaCO CaS+NaCO+2CO? (2)Ca(OH) NH (3)简化生产设备、2432322311.弧长及扇形的面积提高食盐利用率、减少环境污染、降低 (4)因KHCO的溶解度大于于NHCl的溶解度，34当CO通入到溶有NH的KCl溶液中时，不会析出KHCO。 233高中语文资源在线版权所有