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1、高考理综化学试卷2010年江苏省高考理综试题(化学)解析版12010高考真题精品解析化学(江苏卷) 【名师简评】今年江苏省高考化学考试内容与考试说明基本一致，题型相对稳定。今年的高考中更突出化学知识的科学性、实用性、灵活性。1、重视基础知识的同时，注重试题的开放性。2、重视实验的探究性。3、题目设计继续以社会生活、生产为载体。4、突出化学与环保的紧密关系。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137 选择题 单项选择题:本题包括7
2、小题，每小题2分，共计14分。每小题只有(一个选项符合题意。 (1(化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A(为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B(绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C(实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D(垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 第 1 页 共 26 页 2(水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 ,.，A(HO的电子式为 H:O:H2,.，B(4?时，纯水的pH=7 16C(中，质量数之和是质子数之和的两倍 DO2D(273K、101kPa，水分子间的平均距离:(气态),(液态),ddd(固态) d3
3、(下列离子方程式表达正确的是 通电,A(用惰性电极电解熔融氯化钠: 2Cl+2HOCl+H+2OH,222,B(用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜: AlO2OH2AlOHO，,，2322,C(用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮: 2OH2NONO+NO+HO，,2322,D(用食醋除去水瓶中的水垢: CO+2CHCOOH2CHCOOCOHO,，,，33322【答案】B 【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A项，电解的是熔融状态的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na + Cl?;B项，Al2O32能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐;C项，NO与NaOH反应，生成硝酸2-盐和亚硝酸盐，2
4、OH + 2NO = NO + NO + HO;D项，水垢中的主要2322成分为CaCO，是难溶物。综上分析可知，本题选B项。 34(下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 (第 2 页 共 26 页 A(二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B(水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C(盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D(石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 5(设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ,11L0.1mol LA(常温下，的溶液中氮原子数为0.2 NHNON43AB(1mol羟基中电子数为10 NAC(在反应中，每生成3mol转移的电子数为6 NI2AD(常温常压下，22.4L乙
5、烯中CH键数为4 NA6(常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 2+，,2,pH=1NaFeA(的溶液中:、NO、SO、 34，,141，2+,cH110molL,，,KCaClB(由水电离的的溶液中:、HCO ，3，,123，,，,ccH/OH10,AlClC(的溶液中:NH、NO、 ，43第 3 页 共 26 页 31，,，,2,cFe0.1molL,KClOSCND(的溶液中:、 SO，4【答案】C +2+-【解析】本题主要考查的是离子共存问题。A项，由于H、NO与Fe3发生氧化还原反应而不能大量共存;B项，抑制了水的电离，溶液中+-存在大量的H或OH，但都不能与HCO共存;C
6、项，溶液中的3+3+-c(H)=0.1mol/L,能与本组离子共存;D项，Fe能与SCN发生络合反应。综上分析可知，本题选C项。 7(下列有关实验原理或操作正确的是 A(选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量 CONOO、和22B(制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 C(洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 ,1pHpH=5.2D(用广泛试纸测得0.10mol?LNHCl溶液的 4不定项选择题:本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该(题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选
7、两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 8(下列说法不正确的是 (第 4 页 共 26 页 A(铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B(常温下，反应不能自发进行，则该反应的 CsCOg2COg，,H,0，2C(一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 2+3+2+ZnFeCuD(相同条件下，溶液中、的氧化性依次减弱 9(阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为 下列说法正确的是 A(可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 KMnO4B(香兰素、阿魏酸均可与、NaOH溶液反应 NaCO23C(通常条件下，香兰素、阿魏酸
8、都能发生取代、加成、消去反应 D(与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种 10(下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 第 5 页 共 26 页 选实验操作 实验目的或结论 项 A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清说明该钾盐是KCO石灰水变浑浊的无色无味气体 23向含有少量的溶液中加溶液中除去MgClMgClFeClB 322入足量粉末，搅拌一段时少量 Mg(OH)FeCl23间后过滤 常温下，向饱和溶液中加少NaCOC 说明常温下23K(BaCO)量粉末，过滤，向洗净的沉BaSOsp34Ksp(BaSO);334D项，在此实验中，还有
9、可能有副反应产生的SO也能是高锰酸钾溶液2褪色。综上分析可知，本题选B项。 【备考提示】溶度积K反映了难溶电解质在水中的溶解能力，对于阴、sp阳离子个数比相同的物质来讲，K的数值越小说明相应离子在水中越sp容易生成沉淀。 第 6 页 共 26 页 11(右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 下列说法正确的是 A(该系统中只存在3种形式的能量转化 B(装置Y中负极的电极反应式为: , O+2HO+4e4OH,22C(装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D(装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 【答案】C 【解析】本题主要考查的是电化学知识。A项，在该
10、装置系统中，有四种能量转化的关系，即太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互-转化;B项，装置Y为氢氧燃料电池，负极电极反应为H-2e + 2OH = 2 2HO;C项，相当于用光能电解水，产生H和O，实现燃料(H)和氧2222化剂(O)的再生;D项，在反应过程中，有能力的损耗和热效应的产2生，不可能实现化学能和电能的完全转化。综上分析可知，本题选C项。 ,112(常温下，用 0.1000 mol?LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 ,1mol?L溶液所得滴定曲线如右图。CHCOOH3下列说法正确的是 A(点?所示溶液中: ,，ccccCHCOOOHCHCOOHH，,， ，33第 7
11、 页 共 26 页 B(点?所示溶液中: ，,cccNaCHCOOHCHCOO,， ，33C(点?所示溶液中: ，,，ccccNaOHCHCOOH, ，3D(滴定过程中可能出现: ,，,cccccCHCOOHCHCOOHNaOH, ，3313(已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A(元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B(一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C
12、(工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D(化合物AE与CE古有相同类型的化学键 第 8 页 共 26 页 14(在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、N(g)3H(g)2NH(g)，,恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知 223,1kJ?mol) ,H92.4容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1mol N、 4mol NH 2mol NH2333mol H 2NH的浓度c c c 3123,1(mol?L) 反应的能量变放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ 化 体系压强(Pa) p p p 123反应物转化率 123下列说法正确的是 2cc,2pp,，,1
13、A( B( C( D( ab，,92.4132313第 9 页 共 26 页 非选择题 MnCO15. (12分)高纯是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室3MnOMnCO以为原料制备少量高纯的操作步骤如下: 23MnSO (1)制备溶液: 4MnO在烧瓶中(装置见右图)加入一定量和水，搅拌， 2SONSO通入和混合气体，反应3h。停止通入， 222MnOHSOMnSOHO，,，继续反应片刻，过滤(已知)。 22342?石灰乳参与反应的化学方程式为 。 SOSON?反应过程中，为使尽可能转化完全，在通入和比例一定、222不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 、 。 2，2,NMn ?若实
14、验中将换成空气，测得反应液中、的浓度随反SO242，2,Mn应时间t变化如右图。导致溶液中、浓度变化产生明显差异的SO4原因是 。 MnCOMnCO(2)制备高纯固体:已知难溶于水、乙醇，潮湿时易被33MnOH()pH,7.7空气氧化，100?开始分解;开始沉淀时。请补充由(1)2MnSOMnCO制得的溶液制备高纯的操作步骤实验中可选用的试剂: 43CaOH()CHOHNaHCONaCO、 、。 232325第 10 页 共 26 页 ? ;? ;? ;? ;?低于100?干燥。 (凡合理答案均可) 【解析】本题主要考查的是实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析。因此实验基础的考察依然是
15、以后学习和复习的重点。(1)?石灰乳参与反应主要是与SO的反应。?为是SO尽快转化，在比例22不变的情况下，可以通过控制温度或控制气体的流速以确保反应的充2+2+2-分进行;?从图中可以看出，c(Mn)减少，c(SO)增加，可以认为Mn4在O与HSO反应中起了催化作用;(2)根据题给信息，可以得出制备223高纯MnCO的操作流程:加入NaHCO溶解，同时控制溶液的pH7.7?332-过滤、洗涤?检验SO是否被除去?为了降低MnCO的损耗，用CHOH4325洗涤?低温干燥。 BaCOBaSiO16.(10分)钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有、33BaFeO()BaClBaCOBaSOBaSO
16、、等。某主要生产、的化工厂利用钡泥322234BaNO()制取，其部分工艺流程如下: 32第 11 页 共 26 页 BaFeO()HNOpH,1(1)酸溶后溶液中，与的反应化学方程式223为 。 (2)酸溶时通常控制反应温度不超过70?，且不使用浓硝酸， 原因是 、 。 (3)该厂结合本厂实际，选用的X为 (填化学式);中和?使溶液中 (填离子符号)的浓度减少(中和?引起的溶液体积变化可忽略)。 (4)上述流程中洗涤的目的是 。 (凡合理答案均可) 【解析】本题主要考查的是无机化工流程的分析，此题为化工生产题型，主要考察了化合物性质。(1)Ba(FeO)与HNO反应，生成对应的223第 12
17、 页 共 26 页 硝酸盐;(2)控制温度，不用浓硝酸的目的是控制反应速率，防止反应速率过快;同时浓硝酸容易挥发分解;(3)通过产物，结合溶液的3+2+-酸碱性，选用的X为BaCO，在I中有Fe、H和Ba、NO等，加入BaCO3333+后，能使Fe和H浓度降低;(4)在废渣中有可溶性钡盐，有毒，因此，洗涤的目的是减少可溶性钡盐对环境的污染。 17.(8分)下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。 (1) 方法?中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为: SO22()NHSOHONHSO，,322423()2NHSOSOHONHHSO，,4232243能提高燃煤烟气中去除率的措施有 ? (填字母)。 SO
18、2A(增大氨水浓度 B.升高反应温度 2,SOC.使燃煤烟气与氨水充分接触 D. 通入空气使HSO转化为 34采用方法?脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是?CO2(用离子方程式表示)。 (2) 方法?重要发生了下列反应: ,1,Hkmol8.0J 2()()()2()COgSOgSgCOg，,，22,1,Hkmol90.4J 2()()()2()HgSOgSgHOg，,，222,1,Hkmol566.0J 2()()2()COgOgCOg，, 22,1,Hkmol483.6J 2()()2()HgOgHOg，, 222Sg()与反应生成的热化学方程式为 。 Og()SOg()22第
19、 13 页 共 26 页 (3) 方法?中用惰性电极电解溶液的装置 NaHSO3如右图所示。阳极区放出气体的成分为 。 (填化学式) 18.(12分)正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的LiCoO2资源匮乏限制了其进一步发展。 (1)橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以LiFePO4()()NHFeSO通过、与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80?HPO244234真空干燥、高温成型而制得。 ()()NHFeSOLiOH?共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合的原2442因是 。 ?共沉淀反应的化学方程式为 。 ?高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以
20、LiFePO4改善成型后的的导电性能外，还LiFePO4能 。 第 14 页 共 26 页 (2)废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有及少量AI、LiCoO2Fe等)可通过下列实验方法回收钴、锂。 2,2,? 在上述溶解过程中，被氧化成，在溶解过程中反应SOSOLiCoO2423的化学方程式为 。 ? 在空气中加热时，固体残留率随温度的变化 CoOH()2如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290?时已完全 脱水，则1000?时，剩余固体的成分为 。(填化学式); 在350400?范围内，剩余固体的成分为 。(填化学式)。 8 LiCoONaSO11HSO4LiSO8CoSNaSO11H，,，
21、OO ? 222324244242CoO 、 CoOCoO2334第 15 页 共 26 页 19. (14分)阿立哌唑(A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B、C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。 (1)E的结构简式为 。 (2)由C、D生成化合物F的反应类型是 。 (3)合成F时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，G的结构简式为 。 (4)H属于氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体。H能与FeCl,3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种。写出两种满足上述条件的H的结构简式: 。 第 16 页 共 26 页 (5)已知:，写出由C制备化合物的合成路 线流程图(
22、无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下: 【答案】(1) (2)取代反应 结构为;(4)综上分析可知，在H分子结构中，有苯环、氨基、羧基、羟基，由此不难得出其分子结构为和;第 17 页 共 26 页 (5)关注官能团种类的改变，搞清反应机理。 【备考提示】解答有机推断题时，我们应首先认真审题，分析题意，分离出已知条件和推断内容，弄清被推断物和其他有机物的关系，以特征点作为解题突破口，结合信息和相关知识进行推理，排除干扰，作出正确推断，一般可采取的方法有:顺推法(以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用正向思维，得出正确结论)、逆推法(以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用逆向思维，得出正确结
23、论)、多法结合推断(综合应用顺推法和逆推法)等。 20(10分)以水氯镁石(主要成分为)为原料生产碱式碳酸MgClHO622滤液 NHHCONH、 HO433NH 23镁的主要流程如下: 水氯 碱式 溶 解 预氨化 沉淀镁 热水解 过滤 镁石 碳酸镁 (l)预氨化过程中有Mg(OH)沉淀生成，已知常温下Mg(OH)的22,61,11cOHmolL,，3.010K,，1.810，若溶液中，则溶液中，sp2，cMg= 。 ，(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 。 MgO (3)高温煅烧碱式碳酸镁得到。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下0.
24、896L，通过计算确定碱式CO2碳酸镁的化学式。 (4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有，则产品中镁MgCO3第 18 页 共 26 页 的质量分数 ? (填 “升高”、“降低”或“不变”)。 (4)升高 【解析】本题主要考查的是有关Ksp的计算和无机化工流程和化学计2+2-算。(1)依据Ksp计算的公式可知c(Mg)=Ksp/c(OH)= 2.0mol/L;(2)通过流程分析，最后 综上分析可知，滤液中的主要成分为NHCl，浓4缩以后得到的固体物质为NHCl;(3)根据题给相关物质的数据可有以4下计算 0.896L,2 ,，nCO4.0010mol，2,122.4Lmol2.00g,2
25、,，nMgO5.0010mol ，,140gmol,214.66g4.0010mol44gmol2.00g,，,2nHO5.0010mol,， ，2,118gmol,222nnnMgO:CO:HO5.0010:4.0010:5.00105:4:5,，,所以，从而得到，22MgOH24MgCO4HO其化学组成为;(4)因为MgCO中Mg的含量比碱，332式碳酸镁的含量高，因此，混有MgCO后，Mg的含量升高。 321(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”第 19 页 共 26 页 和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A
26、题评分。 A(乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙CaC2炔。 2,2，2，(1) 中与互为等电子体，的电子式可表示为 ;COOCaC22222，1mol 中含有的键数目为 。 O,2，Cu(2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子()CuNHClCuC3222排布式为 。 (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型()HCCHCN,2是 ;分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。 (4) 图所晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如右CaC22,示)，但晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CCaC222，2,Ca晶体中1个周围距离最近
27、的数目为 。 CCaC22B(对硝基第 20 页 共 26 页 甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。 一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是:以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO为催化剂(可循环使用)，在溶液中，加入乙酸酐(有脱水CCl44作用)，45?反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO,溶3液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。 (l)上述实验中过滤的目的是 。 (2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于 层(填“上”或下”);放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有 。
28、(3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。 n(催化硝化产物中各种异构体质量总产率剂) 分数(%) (%) 催化剂 n(甲苯) 对硝基邻硝基间硝基甲苯 甲苯 甲苯 1.0 35.6 60.2 4.2 98.0 浓HSO 241.2 36.5 59.5 4.0 99.8 0.15 44.6 55.1 0.3 98.9 NaHSO 0.25 46.3 52.8 0.9 99.9 40.32 47.9 51.8 0.3 99.9 第 21 页 共 26 页 0.36 45.2 54.2 0.6 99.9 ?NaHSO催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比4为 。
29、?由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是 。 ?与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO催化甲苯硝化的优点有4_ 、 。 第 22 页 共 26 页 (凡合理答案均可) 16(10分) 第 23 页 共 26 页 (1) BaFeO8HNOBa(NO)(NO)4H，=+2Feo，23323322(2)防止反应速率过快 浓易挥发、分解 HNO3(凡合理答案均可) (3) BaCO33， FeH、 3、学习并掌握100以内加减法(包括不进位、不退位与进位、退位)计算方法，并能正确计算;能根据具体问题，估计运算的结果;初步学会应用加减法解决生活中简单问题，感受加减法与日常生活的密切联系
30、。(4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染 (凡合理答案均可) 若a0，则当x时，y随x的增大而减小。17.(8分) 互余关系sinA=cos(90A)、cosA=sin(90A)(1)A、C , HCOCOHS，,，SOO3223,1 H5740 kJmol,(SOgg=SOg， (2) ，22一年级有学生 人，通过师生一学期的共同努力，绝大部分部分上课能够专心听讲，积极思考并回答老师提出的问题，下课能够按要求完成作业，具有一定基础的学习习惯，但是也有一部分学生的学习习惯较差，学生上课纪律松懈，精力不集中，思想经常开小差，喜欢随意讲话，作业不能及时完成，经常拖拉作业，以致学习成绩较差，还需要在
31、新学期里多和家长取得联系，共同做好这部分学生行为习惯的培养工作。(3)、 OSO22其中点在圆上的数量特征是重点，它可用来证明若干个点共圆，方法就是证明这几个点与一个定点、的距离相等。18(12分) 对圆的定义的理解：圆是一条封闭曲线，不是圆面；2，Fe (1)?在碱性条件下更易被氧化(凡合理答案均可) NHFeSOLiOHHPOLiFeP2NHHSOH，,，=OO ? ，4434444222分析性质定理及两个推论的条件和结论间的关系,可得如下结论:2，Fe ?与空气中反应，防止中的被氧化 OLiFePO24(凡合理答案均可) 8 LiCoONaSO11HSO4LiSO8CoSNaSO11H，
32、,，OO (2)? 222324244242? CoO 、 CoOCoO2334第 24 页 共 26 页 ,1(1)2.0 mol?L 10.三角函数的应用(2)NHCl 40.896L,2(3) ,，nCO4.0010mol，2,122.4Lmol2.00g,2,，nMgO5.0010mol ，,140gmol的图象可以由yax2的图象平移得到：（利用顶点坐标）第 25 页 共 26 页 弧、半圆、优弧、劣弧：弧：圆上任意两点间的部分叫做圆弧，简称弧，用符号“”表示，以CD为端点的弧记为“”，读作“圆弧CD”或“弧CD”。半圆：直径的两个端点分圆成两条弧，每一条弧叫做半圆。优弧：大于半圆的弧叫做优弧。劣弧：小于半圆的弧叫做劣弧。(为了区别优弧和劣弧，优弧用三个字母表示。)第 26 页 共 26 页