最新《人教版高一化学教材》（word版）电子图书--第四章++卤族优秀名师资料.doc

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1、人教版高一化学教材（word版）电子图书-第四章 卤族由于氟、氯、溴、碘等元素在原子结构和元素性质上具有一定的相似性，因此，将它们统称为卤族元素，简称卤素。 在这一节里，我们将从原子结构和元素性质的关系等方面来研究这几种元素。 卤族元素原子的最外电子层上都有7个电子，但它们的核外电子层数却各不相同，依氟、氯、溴、碘的顺序依次增多。同样，相应地，它们的原子半径也依氟、氯、溴、碘的顺序依次增大，分别为0.071nm，0.099nm，0.114nm和0.133nm。 我们知道，元素的性质与原子的结构有密切的关系。那么，卤族元素原子结构上的这种相似性与递变性，如何反映在元素性质上呢, 卤素在自然界都以

2、化合态形式存在，它们的单质可由人工制得。表1中列出了卤族元素单质的主要物理性质。 从表1中可以看出，卤素的物理性质有较大差别。在常温下，氟、氯是气体，溴是液体，碘是固体。它们的颜色由淡黄绿色到紫黑色，逐渐变深。 氟、氯、溴、碘在常压下的沸点和熔点也依次逐渐升高。 【实验1】观察溴的颜色和状态。 溴是深红棕色的液体，很容易挥发，应密闭保存。如果把溴存放在试剂瓶里，需要在瓶中加一些水，以减少挥发。 【实验2】 观察碘的颜色、状态和光泽。将内装碘晶体且预先密封好的玻璃管，用酒精灯微热玻璃管盛碘的一端，观察管内发生的现象。 我们在实验中可以观察到，碘被加热时，不经熔化就直接变成紫色蒸气，蒸气遇冷，重新

3、凝聚成固体。这种固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华。 溴和碘在水中的溶解度较小，但却比较容易溶解在汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中。医疗上用的碘酒，就是溶有碘的酒精溶液。 讨论 根据卤素的原子结构，试推测氟、氯、溴、碘在化学性质上应表现出的相似性与递变性。 我们知道，氯的化学性质很活泼，它的原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，形成8个电子的稳定结构。氟、溴、碘原子的最外电子层上也有7个电子，因此，它们的化学性质(如与氢气、水的反应)跟氯有很大的相似性。但是，由于氟、氯、溴、碘原子的核外电子层数依次增多，在化学性质上又表现出一定的递变性。 1(卤素与氢气的反

4、应 氟与氢气的反应比氯与氢气的反应剧烈得多，不需要光照，在暗处就能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定。 溴与氢气的反应则不如氯与氢气的反应剧烈，在加热至500?时才能较缓慢地发生反应，生成的溴化氢也不如氯化氢稳定。 碘与氢气的反应更不容易发生，要在不断加热的条件下才能缓慢进行，而且生成的碘化氢很不稳定，同时发生分解。 通常我们把向生成物方向进行的反应叫做正反应，把向反应物方向进行的反应叫做逆反应。像这种在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。化学方程式里，用两个方向相反的箭头代替等号来表示可逆反应。 从卤素与氢气反应的事实可以看出，氟、氯、溴、碘随着

5、核电荷数的增多、原子半径的增大，它们与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。 2(卤素与水的反应 氯气与水的反应在常温下就能进行，生成盐酸和次氯酸。氟遇水则发生剧烈反应，生成氟化氢和氧气。溴、碘与水反应都可以生成相应的氢卤酸和次卤酸，但溴与水的反应比氯气与水的反应更弱一些;碘与水只能微弱地进行反应。 氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度也是随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱的。 3(卤素单质间的置换反应 在卤素与氢气和水的反应中，已经表现出氟、氯、溴、碘在化学性质上的一些相似性和递变性，现在，再通过卤素单质间的置换反应来比较它们氧化性的相对强弱。 【实验3】 将少量新

6、制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再 注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。【实验4】 将少量溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。 四氯化碳层和水层颜色的变化，说明氯可以把溴和碘分别从溴化物和碘化物中置换出来;溴可以把碘从碘化物中置换出来。 上述各反应的化学方程式分别表示如下: 2NaBr，Cl,2NaCl，Br 222KI，Cl=2KCl，I 222KI，Br=2KBr，I 22这就是说，在氯、溴、碘这三种元素里，氯的氧化性强于溴，溴的氧化性强于碘。实验证明，氟的氧化性比氯、溴、碘都

7、强，能把氯等从它们的卤化物中置换出来。即氟、氯、溴、碘的氧化性随着核电荷数的增加、原子半径的增大而减弱。 从卤素与氢气、水的反应现象的比较，以及卤素单质间的置换反应可以看出，卤素原子结合电子的能力都比较强，都容易得到电子而被还原，它们本身是强氧化剂。所以，卤素是活泼的非金属元素。但是，它们的活动性随着核电荷数的增加及原子半径的增大而减弱。这是由于卤素原子的原子核对外层电子的引力不同而造成的。氟的原子半径小，最外层电子受核的引力强，它得到电子的能力也很强，因此，氟的氧化性很强;碘的原子半径大，最外层电子受核的引力较弱，它得到电子的能力也较弱，因此，碘的氧化性较弱。在卤素中，氟、氯、溴、碘的原子半

8、径依次增大，它们的氧化性也就依次减弱。 碘除了具有卤素的一般性质外，还有一种化学特性，即与淀粉的反应。 【实验5】 在装有少量淀粉溶液的试管中，滴入几滴碘水。观察溶液颜色的变化。 从这个实验中，我们可以看到淀粉遇碘呈现出特殊的蓝色。碘的这一特性可以用来检验碘的存在。卤素的化学性质非常活泼，能与很多单质和化合物反应，因此，含卤化合物的种类非常多。这里只简单介绍几种与日常生活和人体健康有关的卤化银和碘化合物的一些知识。 1(卤化银 【实验6】 将少量AgNO溶液分别滴入盛有NaCl溶液、NaBr溶液和KI溶3液的三支试管中，观察并比较三支试管中发生的现象。再向三支试管中各加入少量稀硝酸，观察有什么

9、变化, 可以看到，在三支试管里分别有白色、浅黄色、黄色的沉淀生成。而且，这三种沉淀都不溶于稀硝酸。 -+ 在上述反应中，三支试管里的Cl、Br、I分别与Ag反应，生成了相应的不溶性卤化银。 卤化银都有感光性，在光的照射下会发生分解反应。例如， 2AgBr2Ag，Br 2卤化银的这种感光性质，常被用于制作感光材料。 照相用的胶卷和相纸上都有一层药膜，其主要成分就是溴化银。在拍照时，胶片上的溴化银即发生分解反应(即我们常说的感光)，用显影剂和定影剂处理后，就可以得到明暗程度跟实物相反的底片。而后使相纸通过底片感光，再经过显影、定影处理，就可得到明暗程度跟实物一致的照片了。 在人工控制气象方面，碘化

10、银起着重要的作用。在必要的情况下，向空中播撒碘化银粉末，可达到人工降水(雨、雪)等目的。 2(碘化合物的主要用途 碘酸钾、碘化钾等含碘的化合物，不仅是我们在实验室中常用的化学试剂，而且也能供给人体必不可少的微量元素碘。 碘有极其重要的生理作用，在人体中碘的总量约为12mg,20mg，其中约1/2分布在甲状腺内。甲状腺内的甲状腺球蛋白是一种含碘的蛋白质，是人体的碘库。一旦人体需要时，甲状腺球蛋白就很快水解为有生物活性的甲状腺素，并通过血液到达人体的各个组织。 甲状腺素是一种含碘的氨基酸，它具有促进体内物质和能量代谢、促进身体生长发育、提高神经系统的兴奋性等生理功能。 人体中如果缺碘，甲状腺就得不

11、到足够的碘，甲状腺素的合成就会受到影响，使得甲状腺组织产生代偿性增生，形成甲状腺肿(即我们常说的大脖子病)。甲状腺肿等碘缺乏病是世界上分布最广、发病人数最多的一种地方病。我国是世界上严重缺碘的地区，全国有约四亿多人缺碘。1990年9月，71个国家的政府首脑签署了九十年代儿童生存、保护和发展世界宣言和行动计划，把在2000年全球消除碘缺乏病作为主要目标。 人体一般每日摄入0.1mg,0.2mg碘就可以满足需要。在正常情况下，人们可以通过食物、饮水及呼吸即可摄入所需的微量碘。但在一些地区，由于各种原因，水和土壤中缺碘，食物中的含碘量也较少，造成人体摄碘量少。有些地区由于在食物中含有阻碍人体吸收碘的

12、某些物质，也会造成人体缺碘。碘缺乏病给人类的智力与健康造成了极大的损害，对婴幼儿的危害尤其严重。因为严重缺碘的妇女，容易生出患有克汀病和智力低下的婴儿。克汀病的患儿身体矮小、智力低下、发育不全，甚至痴呆，即使是轻症患儿也多有智力低下的表现。1991年，我国政府向全世界做出了“到2000年在全国消灭碘缺乏病”的庄严承诺。 为了防止碘缺乏病，各国都采取了一些措施。例如，提供含碘食盐或其他含碘的食品，食用含碘丰富的海产品等，其中以食用含碘食盐最为方便有效。我国政府为了消除碘缺乏病，在居民的食用盐中均加入了一定量的碘酸钾，以确保人体对碘的摄入量。 值得注意的是，人体摄入过多的碘也是有害的，因此，不能认

13、为高碘的食物吃得越多越好，要根据个人的身体情况而定。 把溴化银(或氯化银)与微量的氧化铜密封在玻璃体内，当玻璃受到太阳光或紫外线照射时，玻璃体内的溴化银就会分解，产生银原子。银原子能吸收可见光区内的光线，当银原子聚集到一定数量时，吸收就变得十分明 显，于是无色透明的玻璃就变成灰黑色。将已变色的玻璃放到暗处时，在氧化铜的催化作用下，银原子又会与溴原子结合成溴化银，溴化银中的银离子不吸收光线，因此，玻璃又会变成无色透明。这就是将其称为变色玻璃的缘故。 用变色玻璃制作窗玻璃，安装在车辆或建筑物上，可自动调节车辆内或室内的光线，使在烈日下透过的光线变得柔和且有阴凉之感。变色玻璃也可用于制作太阳镜片。

14、找一张吸水性好的白纸，用淀粉溶液(也可用米汤或面粉糊代替)在纸上写字或作画。待字迹稍干，字、画就难以辨认了，随即用毛笔或棉花沾少量碘酒涂抹在纸上，纸上原来看不到的文字或图画就会显现出来。 一(卤族元素的原子结构 二(卤族元素的化学性质及其变化规律 卤族元素都具有较强的氧化性，其中氟的氧化性最强，氯、溴、碘随着其原子半径的增大，氧化性逐渐减弱。 问题与思考 1(投影:卤族元素的原子结构和原子半径的大小示意图 根据上图分析卤族元素原子结构随着核电荷数的递增电子层数_原子核半径_卤族元素单质的物理性质怎样, 投影卤族元素单质的物理性质 分析物理性质有哪些递变性，填好下列空白。 F Cl Br I 2

15、2222(根据卤族元素物理性质递规律请你分析At的物理性质(与碘相比较)颜色_状态_熔点_沸点_ 3(溴和碘有哪些特性,怎样用化学实验证明 4(小结卤族元素原子结构(从FI)的相似性和递变性与其化学性质的关系。 (1)原子结构相似性:最外层电子数都_ (2)单质的化学性质很活泼都能与_、_反应 (3)原子结构递变性: ?原子的核电荷数 由_变_ ?原子半径 由_变_ ?得电子能力 由_变_ ?原子氧化性 由_变_ ?离子还原性 由_变_ (4)单质化学性质递变性 5(卤化银和碘的化合物与日常生活和人体健康有密切关系，请举实例说明 我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反

16、应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，也就是化学计量数()的关系。例如， 从这个例子中，我们可以看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。因此，将物质的量(n)、摩尔质量(M)、摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)等概念应用于化学方程式进行计算时，对于定量的研究化学反应中各物质之间的量的关系，会更加方便。 【例题1】完全中和0.1molNaOH需要HSO的物质的量是多少,所需HSO的质量是多少, 2424【解】 设所需HSO的物质的量为n(HSO)。

17、 2424HSO的相对分子质量是98，HSO的摩尔质量是98g/mol。 2424答:完全中和0.1molNaOH需要0.05molHSO，所需HSO的质量为4.9g。 2424【例题2】将30gMnO的质量分数为76.6,的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参2加反应)。计算: (1)参加反应的浓盐酸的体积。 (2)生成的Cl的体积(标准状况)。 2【分析】根据题目中所给的已知条件，可先计算出参加反应的MnO的物质的量n(MnO)。然后根据22化学反应中各物质之间的化学计量数之比，计算出参加反应的浓盐酸的体积VHCl(aq)和生成的Cl2的体积V(Cl)。 2【解】(1)设参

18、加反应的浓盐酸的体积为VHCl(aq)。 MnO的摩尔质量为87g/mol。 2(2)设反应生成的Cl的体积为V(Cl)。 224HCl(浓)，MnOMnO，2HO，Cl? 2222答:参加反应的浓盐酸的体积为0.087L;生成Cl的体积在标准状况下为5.8L。 2【例题3】400mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.8LCl(标准状况)完全反应，计算: 2(1)生成的NaClO的物质的量。 (2)该溶液中NaOH的物质的量浓度。 【解】(1)设生成NaClO的物质的量为n(NaClO)。 2NaOH，Cl,NaCl，NaClO，HO 22(2)设该溶液中NaOH的物质的量浓度为c(NaOH)。

19、答:生成NaClO的物质的量为0.26mol;该溶液中NaOH的物质的量浓度为1.3mol/L。 一(海水资源 2 一望无垠的蔚蓝色海洋，它的面积究竟有多大呢,据测算，地球的总面积约为5.1109km，海洋2的总面积约为3.6109km，约占地球总面积的71,。如果从太空中观察地球，将会看到地球上有七片陆地“漂浮”在一大片蓝色的海洋之中。 海洋是美丽的，也是富饶的。在海洋里生长繁衍着无数的水生生物，可供人类食用。在海洋的底12部蕴藏着丰富的矿藏。据调查，在海洋底部蕴藏的石油约有1.310t，约占世界可开采石油贮量的945,。在海洋的底部覆盖着310t的锰结核，其中含有Mn、Fe、Cu、Co、N

20、i等55种金属元素和非金12属元素。在海洋的底部还覆盖着约310t的磷钙石，如果再算上海洋底部深处的矿藏，那就更加丰富了。 不仅在海洋的底部蕴藏着丰富的矿藏，海水本身也是一个巨大的化学资源的宝库。按目前的测定，在海水中含有80多种元素。海水中不同元素的浓度相差较大，除了Cl、Na、Mg、S、Ca、K等元素的浓度较高外，许多元素的浓度都较低，有些甚至非常低。但由于海水的总量非常大，所以，海洋中各-6种元素的总贮量仍是极为可观的。例如，在每吨海水中仅含有410g黄金，而海水中黄金的总贮量7则约为510t，这是一笔相当巨大的财富。特别值得一提的是，作为核燃料的U(铀)，虽然在每吨-310海水中只含有

21、3.310g，但它的总贮量却有4.510t，相当于陆地上铀矿贮量的4500倍。随着原子能工业的迅速发展，铀的消耗量日益增大，陆地上的铀矿资源会逐渐枯竭，那时，人类将主要从海洋中寻求铀的资源。 在海水中所含的元素，大部分以盐的形式存在，所以，在海水中盐的总贮量是非常大的，约有 18510t，其中主要是NaCl、MgCl、MgSO、CaSO等。如果将海水中的这些盐都提取出来，平铺在地球244cos的陆地上，可以使陆地增高150m。 17 在海水的各种成分中，水的数量是最大的，约为1.410t。由于海水中溶解了大量的盐，所以，它既不能直接饮用，也不能直接用于工农业生产。我们知道，水是人类生存和社会发

22、展的必要条件之一，人类生活和工农业生产等都需要消耗大量的水。但地球上的淡水资源有限，仅约占地球总水量的1,。有的国家和地区极度缺水，影响了人类的生活和社会的发展，如能将海水加以“淡化”(将海水中的盐分除去)，就能为人类提供极其丰富的水源。 我国是一个海域辽阔的国家，在这些辽阔的海域中，蕴藏着非常丰富的化学资源。 海洋虽然是一个巨大的化学资源宝库，但到目前还没有充分加以利用。许多年来，各国的科学家们为了探索开发海水中的化学资源的方法，花费了很多的心血。由于开发海洋资源所需的技术比较复杂，成本也较高，因此，目前海洋资源中能得到工业规模开发的，主五、教学目标：分析性质定理及两个推论的条件和结论间的关

23、系,可得如下结论:要是含量较高、技术难度不太大的几种产品，如NaCl、KCl、MgCl、2Br、I等。 221、开展一帮一活动，让优秀学生带动后进生，促使他们的转化。二(海水资源的综合利用 1(海盐生产与苦卤的综合利用 弦心距:从圆心到弦的距离叫做弦心距.目前，海盐生产的方法主要有太阳能蒸发法、电渗析法等，其中以太阳能蒸发法最为古老、也最为普遍。太阳能蒸发法，又称盐田法，就是把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和而让食盐结晶出来。 利用食盐晶体析出后所得苦卤(海水晒盐析出食盐后的母液)，可制取KCl、MgCl、Br等一22系列化工产品。 23.53.11加与减（一）4 P4-

24、12苦卤的化学成分一般来说主要含有NaCl、MgCl，其次是MgSO和KCl，MgBr的质量分数较低(如242上图)。工业上一般是利用这些物质在不同温度时溶解度的差异，将它们分离制取的。 2(海水淡化和海水的综合利用通过从海水中提取淡水或从海水中分离出盐分，都可以达到淡化海水的目的。海水淡化的方法已有几十种，主要的有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，技术和工艺也比较完善，是目前海水淡化的主要方法。 3、第五单元“加与减(二)”，第六单元“加与减(三)” 在“加与减”的学习中，结合生活情境，学生将经历从具体情境中抽象出加减法算式的过程，进一步体会加减法的意义;探索并掌握100

25、以内加减法(包括不进位、不退位与进位、退位)和连加、连减、加减混合的计算方法，并能正确计算;能根据具体问题，估计运算的结果;初步学会应用加减法解决生活中简单问题，感受加减法与日常生活的密切联系。在海水淡化中，一个亟待解决的问题是能耗大、成本高，这在很大程度上限制了海水淡化的发展。为了降低成本，海水淡化正在向多技术、多目的、综合利用的方向发展。例如，能源技术与淡化技术相结合，海水淡化与化工生产相结合，等等。 实践结果表明,一座日产100000t淡水的工厂,可生产440tNaSO?10HO,500tMg(OH),100 2422tCaCO,800tNaCl。这种海水综合利用的联合工业体系(如图)，不仅可以降低成本，还可使海水资源3得到充分利用。 平方关系：商数关系：目前我国海水资源的综合利用，以及从海水中直接提取Br、K等还处在发展中，海水中大量的宝2藏还有待于进一步的开发。随着科学技术的进步，我国海水资源的开发和利用，必将为我国的经济建设提供越来越多的重要物质。 问题与思考 1(化学方程式在量的方面可表示哪些含义, （5）二次函数的图象与yax2的图象的关系：2(解答计算题的思路和方法是什么, 3(例题:等物质的量浓度的NaCl、MgCl、AlCl三种盐的溶液与足量的AgNO溶液反应，生成等233量的AgCl沉淀，求消耗这三种盐溶液的体积比,此解法是否正确,如果解错了，错在哪儿,