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1、河南镇平一高 20182018春期高一实验班月考 化 学 试 题 一、选择题：（每题只有一个正确选项，每题 3 3 分，共 4848分） 1医学研究证明，用放射性 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关 的叙述正确的 是（ ） A 是碘的一种同素异形体 B 是一种新发现的元素 C 核内的中子数与核外电子数之差为 29 D 位于元素周期表中第 4周期A 族 2含硒（Se）的保健品已开始进入市场已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于 硒的叙述中，正确的是（ ） A 非金属性比硫强 B 氢化物比 HBr 稳定 C 原子序数为 34 D 最高价氧化物的水化物显碱性 3下列电子式正确的是（ ） A B
2、C D 4下列说法正确的是（ ） A 难失电子的原子，得电子的能力一定强 B 易得电子的原子，失电子的能力一定弱 C 电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大 D 任何原子的原子核都是由质子和中子构成的 5下列说法正确的是（ ） 1 A 凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物 B 离子化合物中的阳离子都是金属离子 C 离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用 D 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 6下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ） A A 族与A 族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C
3、同主族元素的简单阴离子还原性越强，单质氧化性越强 D 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 7已知 X、Y2、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于 X、Y、Z、W 四种元素 的描述，不正确的是（ ） A.原子半径：XYWZ B.原子序数：YXZW C.原子最外层电子数：YXZW D.金属性：XY，还原性：W2-Z- 8氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ） A 一个 D2O 分子所含的中子数为 8 B NH3的结构式为 C HCl 的电子式为 D 热稳定性：H2SHF 9 在短周期元素中，两种元素 X、Y 可形成多种 XY3型
4、化合物，下列说法中错误的是（ ）。 A.化合物 XY3溶于水形成的溶液可能显酸性也可能显碱性 B.X和 Y 可能属于同一周期，也可能属于不同周期 C.X元素可能显正价也可能显负价 D.X和 Y 一定属于同一主族 10关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ） 2 A 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置没有密切关系 11W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其 最高
5、价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ） A X、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是 Y B Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 Y C X 元素形成的单核阴离子还原性大于 Y D Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性 12根据表 1 信息，判断以下叙述正确的是：（ ） 表 1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm0.16 0.14 0.11 0.104 0.06 0 3 2 6 主要化合价 +2 +3 +2 +6、22 A 氢化物的沸点为 H2TH2R B M 与 T 形成的化合物具有两性 C 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为 LQ D L2
6、+与 R2的核外电子数相等 13短周期的三种元素分别为 X、Y 和 Z，已知 X 元素的原子最外层只有一个电子；Y 元素原子 的 M 电子层上的电子数是它 K 层和 L 层电子总数的一半；Z 元素原子的 L 电子电子数比 Y 元素 原子的 L 电子层上电子数少 2 个则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（ ） 3 A . XYZ3 B X2YZ4 C X3YZ4 D X4Y2Z7 14X、Y 代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性 X 比 Y 强的是（ ） A Y 的阴离子 Y2的还原性强于 X 的阴离子 X B X 的含氧酸的酸性比 Y 的含氧酸的酸性强 C X 的单质 X2能将 Y
7、 的阴离子 Y2氧化，并发生置换反应 D X、Y 的单质分别与 Fe化合，产物中前者 Fe 为+3 价，后者 Fe为+2价 15运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） 113 号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应； 砹（At2）是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt 是有色难溶于水的固体； 硫酸锶是难溶于水和盐酸的有色固体； H2S 比水的还原性弱，但 H2S 比水的稳定性强； 周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低； 第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶 液均呈酸性 A B C D 16短周
8、期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 13X 的原子 半径比 Y 的小，X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素下列说法正确的是（ ） A 原子半径的大小顺序：r（Y）r（Z）r（W） B 元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同 C 元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 D 只含 X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 二、填空题（共 6 6 小题，满分 5252 分） 17（7 分，每空 1 分）五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 和 C 同族，B 和 D 同族，C 离子和 B 离子具有相
9、同的电子层结构A 和 B、D、E 均能形成共价型化合物A 和 B 形成的化合物在水中呈碱性，C 和 E 形成的化合物在水中呈中性回答下列问题： （1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元 素符号）； 4 （2）由 A 和 B、D、E 所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式 表示）； （3）A 和 E 形成的化合物与 A 和 B 形成的化合物反应，产物的电子式为 ，其中 存在的化学键类型为 ； （4）D 最高价氧化物的水化物的化学式为 ； （5）单质 E 与水反应的离子方程式为 18（10 分，每空 2 分） （1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实
10、线补全元素周期表的上边界，并画 出金属与非金属分界线标出分界线附近的元素 （2）元素甲是第三周期A 族元素，请在方框中按氦元素（图 1）的式样，写出元素甲的原子 序数、元素符号、元素名称、相对原子质量 （3）乙原子核外次外层电子比最外层电子多五个，乙原子半径与甲原子半径比较： ，甲、乙的最高价氧化物的水化物的酸性强弱为： （用化学式表示）甲的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的离子方程 式 （4）写出甲的气态氢化物与其某种氧化物反应生成甲的单质的化学方程式 19（8 分，每空 2 分）W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如 下图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10，X 和 Ne的核外电子数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的吸引电子的能力在同周期主族元素中最大。请回答下列 5