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1、课时跟踪检测（二） 元素周期表及其应用 1下列关于元素周期表的说法中正确的是( ) A同一主族元素的原子序数的差不可能为 10 B同周期第A 族与第A 族元素的原子序数差值一定是 1 C催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找 D过渡元素全部是金属元素 解析：选 D A 项，同一主族元素的原子序数差可能为 10，如 H 元素与 Na 元素，错误；B 项，短周期第A 族与第A 族相邻，若为长周期原子序数差不一定是 1，如第 4 周期，相差 11，错误；C 项，在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀合金元素，错误；D 项，过渡元 素全部是金属元素，正确。 2下列元素中，非金属性最强的是( ) AF
2、BCl CBr DI 解析：选 A 同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，故选 A。 3某元素的离子带 2 个单位正电荷，它的核外电子排布为 ，此元素在周期表中的位置 是( ) A第 2 周期零族 B第 3周期A 族 C第 2周期A 族 D第 3周期A 族 解析：选 B 由题意知，该元素原子的核外电子排布为 ，所以该元素在周期表中第 3 周期A 族，故 B 正确。 4下列性质递变规律错误的是( ) A金属性：KNaLi B氧化性：F2Cl2Br2 C还原性：IBrCl D酸性：HClOH2SO4H3PO4 解析：选 D D 项，HClO 为弱酸，而 H2SO4为强酸，故 D 错。 5元素的原子结
3、构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是( ) A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 CP、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 1 D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 解析：选 C O 无最高正价，F 和稀有气体元素没有正价，A 错误；多电子原子中，能量低 的电子在离核较近的区域内运动，B 错 误；P、S、Cl 的非金属性依次增强，得电子能力与最高 价含氧酸(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性均依次增强，C 正确；过渡元素是第 3 纵行到第 12纵行 的元素，包括了七
4、个副族与第族，D 错误。 6(2016杭州七校联考)下列元素一定是主族元素的是( ) A原子核外 N 电子层上只有一个电子的元素 B原子核外 M 层电子数为偶数的元素 C原子核外 M 层电子数为奇数的元素 D原子核外 N 层电子数为 2 的元素 解析：选 C 原子核外 N 电子层上只有一个电子的元素可能是主族元素如 K，也可能不是 主族元素如 Cu 和 Cr，A 错误；原子核外 M 层电子为偶数，则 M 层电子数可能为 2、4、6、8， 可能为 0 族元素，不一定是主族元素，B 错误；而原子核外 M 层电子数为奇数，说明该元素原 子的 M 层即为最外层，其电子数可能为 1、3、5、7，最外层电
5、子数等于主族序数，C 正 确；原 子核外 N 层电子数为 2 的元素可能是主族元素如 Ca，也可能不是主族元素如 Zn，D 错误。 7.短周期元素 A、B、C 的位置如图所示，已知 B、C 两元素所在族序数之和是 A 元素所在族序 数的二倍，B、C 两元素的原子序数之和是 A 元素原子序数的 4 倍，则 A、B、C 依次是( ) ABe、Na、Al BC、Al、P CO、P、Cl DB、Mg、Si 解析：选 C 设空格处元素为 X，其原子序数为 x，则据题意知 A、B、C 原子序数的关系： (x1)(x1)(x8)4，解得 x16，所以 A、B、C 分别为氧、磷、氯。 8.短周期主族元素 X、
6、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是 ( ) X Y Z A若 Z 的核电荷数是 Y 的两倍，则 X 为碳元素 B若 X、Y、Z 的单质常温下都是气体，则 Y 为氧元素 C若 X、Y、Z 都是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性 D若 X、Y、Z 的原子序数之和等于 25，则它们都是非金 属元素 解 析：选 D 若 Z 的核电荷数是 Y 的两倍，Z 是硫元素，Y 是氧元素，X 是氮元素，A 错误； 常温下 O2、F2、Cl2都是气体，故 Y 是氟，B 错误；如果 X、Y、Z 分别为 O、F、Cl，O 的氢化 物 H2O 显中性，C 错误；设 X、Y、Z 的原子序数为
7、y1、y、y8，则(y1)y(y8) 25，则 y6，故三者分别为 B、C、Si，D 正确。 2 9下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的 10种元素，回答下列问题。 族 A A A A A A A 0 周期 2 N O F Ne 3 Na Mg Al Si S Cl (1)非金属性最强的元素是_； (2)Ne原子结构示意图为_； (3)N和 O 中，原子半径较小的是_； (4)H2S 和 HCl 中，热稳定性较强的是_； (5)MgO和 Al2O3中，属于两性氧化物的是_； (6)元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_ (填化学式)。 解 析：(1)同周期从左向右非金属性增强(稀有
8、气体除外)，同主族从上到下非金属性减弱， 因此非金属性最强的是 F；(2)Ne是 10号元素，其原子结构示意图为 ；(3)同周期原子 半径随着原子序数的递增而减小，N 和 O 中，半径较小的是 O；(4)非金属性越强，其氢化物的 稳定性越强，根据(1)的分析，非金属性 ClS，即 HCl 比 H2S 稳定；(5)属于两性氧化物的是 Al2O3，MgO是碱性氧化物；(6)金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，根据同 周期从左向右金属性减弱，Na的金属性最强，即碱性最强的是 NaOH。 答案：(1)F(或氟) (2) (3)O (4)HCl (5)Al2O3 (6)NaOH 10四种短周
9、期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中 Z 元素原子核外电子总数是其 最外层电子数的 3 倍。 X Y Z W 请回答下列问题： (1)元素 Z 位于周期表中第_周期_族。 (2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)。 (3)X和 W 最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_(写化学式)。 (4)Y的最高价氧化物的化学式为_。 解析：由于第 1 周期只有 2 种元素，根据短周期元素在周期表中的位置，确定 Z 只能是第 3 周期的元素，假设其最外层电子数为 x，则有 28x3x，解得 x5，即 Z 为磷元素，据此 可以判断出 W 是硫、Y 是氮、X 是碳。 3 (1)磷位于元素周
10、期表的第 3周期A 族。 (2)NH3的水溶液碱性最强。 (3)C和 S 最高价氧化物对应水化物分别为 H2CO3和 H2SO4，H2SO4酸性较强。 (4)氮元素最高正价为5 价，最高价氧化物为 N2O5。 答案：(1)3 A (2)NH3 (3)H2SO4 (4)N2O5 1现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素 同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是( ) A原子序数为 34 B最高价氧化物的化学式为 SeO3 C非金属性比 S 强 D气态氢化物化学式为 H2Se 解析：选 C A 项，硒元素与氧元素同主族，原子最外层有 6 个电子，原子核外有 4
11、 个电 子层，则其原子序数是 881834，正确；B 项，Se最外层有 6 个电子，最高正化合价为 6 价，最高价氧化物的化学式为 SeO3，正确；C 项，同一主族的元素，自上而下，元素的非金 属性减弱，所以 Se 比 S 的非金属性弱，错误；D 项，Se的负化合价为2 价，其气态氢化物 化学式为 H2Se，正确。 2(2016余姚中学期中)短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的 相 对位置如图所示，其中 Z 所处的族序数是周期序数的 2 倍。下列判断不正确 的 是( ) A最高正化合价：XZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZ D元素 X
12、、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等 解析：选 A 短周期元素 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则 W 是 P 元素，根据 元素在周期表中的位置关系可确定：X 是 N 元素，Y 是 O 元素；Z 是 Si 元素；A 项，同一周期 4 的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径 就越大。所以原子半径大小关系是：ZWXY，错误；B 项，元素的非金属性越强，其最高价 氧化物对应的水化物的酸性越强。元素的非金属性：XWZ，所以它们的最高价氧化物对应水 化物的酸性：XWZ，正确；C 项，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。 元素的非金属
13、性：YXWZ，所以元素的氢化物的稳定性：YXWZ，正确；D 项，X、Z、W 的 最高化合价分别与其主族序数相等。 4下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( ) 原子半径：ZYX 气态氢化物的稳定性：RW WX3和水反应形成的化合物是碱 Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 A B C D 解析：选 D 由图表中各元素的化合价及原子序数由左到右依次增大等信息，可以判断 X 为 O，Y 为 Na，Z 为 Al，W 为 S，R 为 Cl。原子半径为 NaAlO，错误；Cl元素的非金属 性强于 S 元素，则 HCl 的稳定性强于 H2S，正确；SO3与水发生反应
14、生成 H2SO4，H2SO4为酸类 化合物，错误；Na、Al元素的最高价氧化物对应水化物分别为 NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3为 两性氢氧化物，能与 NaOH 反应，正确。 5.X、Y、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示。若这三种元 X Z 素的原子序数之和为 32，则 Y 元素是( ) Y A碳 B氧 C硫 D氯 解析：选 C 据题意可知 X、Z 为第 2 周期元素，Y 为第 3 周期元素，设 Y 原子序数为 y。 则 X、Z 的原子序数分别为 y9，y7，故 y(y9)(y7)32，y16，即 Y 为硫元素。 6. 锗(Ge)是第 4周期A 族元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述 正确的是( ) A锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的性能 C锗化氢(GeH4)稳定性很强 5