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1、课时跟踪检测（一） 原子核外电子的排布、元素周期律 1不符合原子核外电子排布基本规律的是( ) A核外电子总是优先排在能量低的电子层上 BK 层是能量最低的电子层 CN 电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为 18 D各电子层(n)最多可容纳的电子数为 n2 解析：选 D 根据核外电子排布规律知，核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上， 次外层电子数不超过 18 个，第 n 电子层最多可容纳的电子数为 2n2个，A、B、C 正确，D 错误。 2下列说法中正确的是( ) A元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期 性变化 B元素性质的周期性变化决定于元素原子核
2、外电子排布的周期性变化 C从 LiF，NaCl，元素的最高化合价均呈现从1价7 价的变化 D电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从 1 个到 8 个呈现周期性变化 解析：选 B 元素性质不包括核外电子排布，A 错误；O 无最高正价，F 无正价，C 错误； 由 H 到 He 最外层电子数从 1 到 2，D 错误。 3下列原子结构示意图正确的是( ) 解析：选 C A 项中正确的原子结构示意图为 ；B 项中正确的原子结构示意图为 ；D 项中正确的原子结构示意图为 。 4下列判断正确的是( ) A核电荷数：AlNa B金属性：NaAl C原子序数：NaCl D原子半径：ClNa 解析：选
3、 B A 项中核电荷数大小关系为 AlNa，错误；B 项中元素的金属性关系为 Na Al，正确；C 项中 Na是 11号元素，Cl是 17号元素，所以原子序数：NaCl，错误；D 项中 1117号的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：ClNa，错误。 5下列排列顺序不正确的是 ( ) A原子半径：钠硫氯 B最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4H3PO4 1 C最高正化合价：氯硫磷 D热稳定性：硫化氢氯化氢 解析：选 D 氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性，则生成相应氢化物的热稳定性应 为氯化氢硫化氢，故 D 项符合题意。 6已知下列元素原子的半径为： N O Si P 原
4、子结构示意图 原子半径(1010 0.75 0.74 1.17 r m) 根据以上数据，磷原子的半径 r 可能是( ) A1.431010 m B1.101010 m C1.201010 m D0.701010 m 解析：选 B P 与 N 最外层电子数相同，原子序数 PN，则原子半径 r0.75，P 与 Si电子 层数相同，原子序数 PSi，则原子半径 rS B 盐酸的酸性比 H2SO3的酸性强 非金属性：ClS C 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 金属性：NaK D HF的热稳定性比 HCl 的强 非金属性：FCl 解析：选 D A 项，H2O 常温下是液体，H2S 常温下是气体，沸点：
5、H2OH2S，但沸点高低是 物理性质，与元素的非金属性强弱无关，错误；B 项，盐酸是无氧酸，H2SO3不是最高价含氧酸， 即两者都不属于最高价氧化物的水化物，虽然盐酸比 H2SO3酸性强，也不能证明非金属性： 2 ClS；C 项，元素的金属性越强，其单质与水或酸发生反应产生氢气就越容易，则钾与水的反 应比钠与水的反应更剧烈，则金属性 KNa，错误；D 项，元素的非金属性越强，其相应氢化物 的热稳定性越强，热稳定性：HFHCl，则非金属性：FCl，正确。 9X、Y、Z、W 为 118 号中的四种元素，其最高正价依次为1、4、5、7，核电 荷数按照 Y、Z、X、W 的顺序增大。已知 Y 与 Z 的
6、原子次外层的电子数均为 2，W、X 的原子次 外层的电子数为 8。 (1)写出元素的名称： X_，Z_。 (2)画出它们的原子结构示意图： Y_，W_。 (3)写 出 X 的 最 高 价 氧 化 物 与 Z 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 反 应 的 化 学 方 程 式 _。 (4)按碱性减弱，酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式：_、 _、_、_。 解析：由 Y、Z 原子的次外层均有 2 个电子，结合最高正价知 Y 为碳，Z 为氮；又知 W、X 原子次外层有 8 个电子，结合最高正价知 W 为氯，X 为钠。 答案：(1)钠 氮 (2) (3)Na2O2HNO
7、3=2NaNO3H2O (4)NaOH H2CO3 HNO3 HClO4 10A、B、C、D 四种元素的核电荷数依次增多，它们离子的电子层数相同且最外层电子 数均为 8。A 原子的 L 层电子数与 K、M 层电子数之和相等，D 原子的 K、L 层电子数之和等于 电子总数的一半。 回答以下问题： (1)四种元素的元素符号依次是 A_；B_；C_；D_。它们原 子半径由大到小的顺序是_。 (2)写出四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式_，分别比较 酸性或碱性的强弱_。 (3)写出气态氢化物分子式_，比较其稳定性_。 解析：因 A 原子的 L 层电子数与 K、M 层电子数之和相等，所以 A 的核电
8、荷数为 28 16，A 为硫元素，D 原子的 K、L 层电子数之和等于电子总数的一半，则 D 原子的核电荷数是(2 8)220，为钙元素。根据核电荷数依次增大并都形成离子，排除氩元素，B 为氯元素，C 为钾元素。 答案：(1)S Cl K Ca r(K)r(Ca)r(S)r(Cl) 3 (2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2 酸性：HClO4H2SO4，碱性：KOHCa(OH)2 (3)HCl、H2S HClH2S 1下列说法中错误的是 ( ) A质子数相同的原子，其核外电子排布也相同 B质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同 C金属性越强，其原子在反应中越易失去电子 D非金属
9、性越强，其阴离子越难失去电子 解析：选 B A 项中原子呈电中性，质子数等于核外电子数，正确；B 项中决定化学性质 的是元素原子的最外层电子数，而质量数等于质子数和中子数之和，所以质量数相同的原子， 核外电子数不一定相等，错误；C 项中金属性越强，金属越活泼，还原性越强，越容易失去电 子，正确；D 项中非金属性越强，非金属越活泼，越易得电子，得电子后的微粒越难失去电子， 正确。 2A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层少 3 个电子，B 原子的 L 层电子数恰为 A 原子 L 层电子数 的 2 倍，A 和 B 分别是( ) A硅原子和钠原子 B硼原子和氢原子 C碳原子和铝原子 D氮原子和碳原
10、子 解析：选 C A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层少 3 个电子，说明 B 原子的 M 层最少有 3 个电 子，而 B 原子的 L 层为 8 个电子，B 原子的 L 层电子数恰为 A 原子 L 层电子数的 2 倍，A 原子 的 L 层有 4 个电子，故 A 的原子结构示意图为 ，是碳；B 的原子结构示意图为 ，是铝。 3下列递变规律正确的是( ) AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 BHCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 C钠、镁、铝的还原性依次减弱 DN、O、F 原子半径逐渐增大 解析：选 C A 项，HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，错误；B 项，
11、HCl、HBr、HI的 稳定性依次减弱，错误；C 项，钠、镁、铝的还原性依次减弱，正确；D 项，N、O、F 原子半 径逐渐减小，错误。 4关于 1117号元素性质的比较中：元素的最高正化合价依次升高；元素的非金属 性逐渐增强；元素的金属性依次减弱；元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱， 4 酸性逐渐增强。正确的说法是( ) A B C全都不正确 D 解析：选 D 1117号元素，原子的电子层数相同，核电荷数递增，元素的金属性减弱， 非金属性增强，元素的最高正化合价从1 升高到7 价，对应最高价氧化物的水化物的碱性 减弱，酸性增强。 5下列叙述中能说明 A 比 B 金属活泼性强的是 ( )
12、 AA 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 BA 原子的电子层数比 B 原子电子层数多 C1 mol A 从酸中置换出的 H2比 1 mol B 从酸中置换出的 H2多 D常温下，A 能从水中置换出 H2，而 B 不能 解析：选 D 选项 A 中只指出 A、B 两种元素原子的最外层电子数的多少，而不能确定 A、 B 的金属性强弱。选项 B 中电子层数多的原子不一定比电子层数少的原子的金属性强。选项 C 中说明了等物质的量的 A、B 与酸反应生成 H2的多少，未说明与酸反应的快慢，与酸反应生成 H2多的金属活泼性不一定强。如与足量的稀盐酸反应时，1 mol Al 比 1 mol Na
13、生成的 H2多， 但 Al 不如 Na活泼。选项 D 正确，只有很活泼的金属在常温下才与水反应，而较活泼的金属在 常温时不与水发生反应。 6某元素 X 的气态氢化物化学式为 H2X，下面的叙述不正确的是( ) A该元素的原子最外电子层上有 6 个电子 B该元素最高正价氧化物的化学式为 XO2 C该元素是非金属元素 D该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为 H2XO4 解 析：选 B 根据元素 X 的化学式 H2X，元素 X 显2 价，最高正化合价为6 价，原子最 外层有6 个电子；最高正价氧化物的化学式为XO3，最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4； 存在气态氢化物的为非金属元素。 7某元素 X 最高价含氧酸的化学式为 HnXO2n2，则在其气态氢化物中 X 元素的化合价为 ( ) A5n2 B3n12 C3n6 Dn10 解析：选 B 设 X 的最高化合价为 y，ny2(2n2)0，所以 y3n4，则在氢化物 中显负价：8(3n4)3n12。 8原子序数 1117 的 X、Y、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是( ) A原子半径：XYZ 5