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1、2010高考试题解析理综（天津卷）全解析（化学部分）2010年天津理综化学试题解析 1(以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是 A(发展氢能和太阳能 B(限制塑料制品的使用 C(提高原子利用率，发展绿色化学 D(尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 2(化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是 A(阿司匹林具有解热镇痛作用 B(可以用SiN、AlO制作高温结构陶瓷制品 3423C(在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 D(禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 1、解析:所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通
2、过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。发展氢能和太阳能，限制塑料的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济。 答案:D 命题立意:考查低碳经济。本题关注社会，密切联系实际进行了命题。 2、解析:阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，A正确;SiN、AlO是常用的高温结构陶瓷，3423B正确;铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故C错;铅是一种重要的污染物，D正确。 答案:C 命题立意:考查化学与STES。化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新
3、产品等方面的内容是高考考查的重要内容。 3(下列鉴别方法可行的是 3+2+A(用氨水鉴别Al、Mg和Ag ,2,2,B(用Ba(NO)溶液鉴别Cl、SO和CO 3243C(用核磁共振氢谱鉴别1,溴丙烷和2,溴丙烷 D(用KMnO酸性溶液鉴别CHCH,CHCHOH和CHCHCHCHO 4323224(下列液体均处于25?，有关叙述正确的是 A(某物质的溶液pH c(CHCOO) 3333+2+2-2-3、解析:Al和Mg与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错;SO和CO与Ba(NO)4332反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错;1溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2溴丙烷有两
4、种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确;碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO氧4化，KMnO溶液都退色，故无法鉴别。 4答案:C 命题立意:考查阴阳离子和有机物的鉴别，通过鉴别，考查离子或有机物的化学性质。 +-4.5-1+-6.54、解析:某些强酸的酸式盐pH,7，如NaHSO，故A错;pH=4.5，c(H)=10 mol?L，pH=6.5，其c(H)=10 4-1-mol?L，故B正确;同浓度的CaCl溶液的c(Cl)是NaCl的两倍，它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不2+-+同，故C错;混合溶液显酸性，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒，c(CHCOO)c(Na)，故D错。
5、 3答案:B +命题立意:综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c(H)的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较。 5(下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 3+2+2+A(用FeCl溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe , Cu + 2Fe 3,+B(NaO与HO反应制备O :NaO + HO , 2Na + 2OH + O? 22222222,+C(将氯气溶于水制备次氯酸:Cl + HO , 2H + Cl + ClO 22D(用浓盐酸酸化的KMnO溶液与HO反应，证明HO具有还原性: 42222+2+,2MnO + 6H + 5HO , 2Mn +
6、 5O? + 8HO 222246(下列各表述与示意图一致的是 ,11A(图?表示25?时，用0.1 mol?L盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B(图?中曲线表示反应2SO(g) + O(g) 2SO(g);H 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的2232 变化 ,112+C(图?表示10 mL 0.01 mol?L KMnO 酸性溶液与过量的0.1 mol?L HCO溶液混合时，n(Mn) 4224随时间的变化 ,D(图?中a、b曲线分别表示反应CH,CH (g) + H(g)CHCH(g);H”、“”或“,”)。 正逆? 若加入CHOH后，
7、经10 min反应达到平衡，此时c(CHOH) , _;该时间内反应速33抛物线的顶点在(0，0)，对称轴是y轴(或称直线x0)。率v(CHOH) , _。 38 高温解析:(1)煤生成水煤气的反应为C+HOCO+H。 22周 次日 期教 学 内 容(2)既然生成两种酸式盐，应是NaHCO和NaHS，故方程式为: 3NaCO+HS=NaHCO+NaHS。 2323-1(3)观察目标方程式，应是?2+?+?，故H=2H+H+H=-246.4kJ? mol。 ?123正反应是放热反应，升高温度平衡左移，CO转化率减小;加入催化剂，平衡不移动，转化率不变;减少CO的浓度、分离出二甲醚，平衡右移，CO
8、转化率增大;增大CO浓度，平衡右移，但CO转化率降低;2故选c、e。 （1) 与圆相关的概念：0.6，0.6,(4)此时的浓度商Q=1.86,400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故,;设平正逆0.44，0.44(1)如圆中有弦的条件,常作弦心距,或过弦的一端作半径为辅助线.（圆心向弦作垂线）2(0.6，x)-1衡时生成物的浓度为0.6+x，则甲醇的浓度为(0.44-2x)有:400=，解得x=0.2 mol?L，故0.44 2(0.44,2x)-1-1mol?L-2x=0.04 mol?L。 -1-1-1由表可知，甲醇的起始浓度度为(0.44+1.2) mol?L=1.64 mol?
9、L，其平衡浓度为0.04 mol?L， -1-1-1,10min变化的浓度为1.6 mol?L，故(CHOH)=0.16 mol?L?min。 3高温答案:(1) C+HOCO+H。 22(2) NaCO+HS=NaHCO+NaHS 2323若a0，则当x时，y随x的增大而减小。-1 (3) -246.4kJ? molc、e (1)三角形的外接圆: 经过一个三角形三个顶点的圆叫做这个三角形的外接圆.-1 -1-1(4) ?, ?0.04 mol?L 0.16 mol?L?min 命题立意:本题是化学反应原理的综合性试题，考查了化学方程式的书写、盖斯定律的应用、化学平衡移动原理，和利用浓度商和平衡常数的关系判断平衡移动的方向、平衡常数和速率的计算等。 9