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1、【全国百强校】广西柳州铁路第一中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题柳州铁一中学2015-2016学年第一学期高一年级期考 化学科试卷 命题人:黄媛 (答案请写在答卷上，写在试题卷上无效。全卷满分100分考试时间90分钟) 可能用到的相对原子质量:H,1 C,12 O,16 N,14 Na,23 Al,27 S,32 Cu64 第?卷(选择题，共46分) 一、单项选择题 (本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求，多选、错选、不选均不得分) 1(今年来人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾
2、粒子比较小，平均直径大约在1000,2000nm左右。下列有关说法正确的是 A(灰霾是一种分散系 B(灰霾能发生丁达尔现象 C(灰霾形成的是非常稳定的体系 D(戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子 2(下列说法正确的是 A(漂白粉的主要成分是次氯酸钙 B(碘化银不能用于人工降雨 C(碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D(碘盐中的碘可以直接用淀粉溶液检验 3(ClO 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO:22? 2ClO?+KSO+2CO?+2HO，下列说法正确的是 2KClO+HCO+HSO 22422322424A(1mol KClO 参加反应有2mol电子转移 B(C
3、lO是氧化产物 32C(HCO的氧化性强于ClO的氧化性 D(KClO 在反应中得到电子，作氧22423化剂 4(下列关于胶体的叙述中，正确的是 A(依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 B(溶液是电中性的，胶体是带电的 C(雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 D(溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 5(以N代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 AA(常温常压32g O 含2N个原子 B(标准状况下11.2L HO 含有的原子数目A22为1.5N A-C(1mol的Cl 含有N个电子 D(0.5mol/L的NaCl 溶液中Cl的个数为0.5 AN A
4、6(将过量的CO 分别通入:?CaCl 溶液 ?NaAlO 溶液 ?Ca(OH) 溶液 ?饱和2222NaCO 溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是 23A(? B(? C(? D(? 7(下列各组离子一定能大量共存的是 -+-2+A(澄清透明的无色溶液:MnO Na I Mg 43+2+-2-B(含有0.1mol/L Fe 的溶液中:Na Ca SCN SO 4 +2-2-+C(与铝片反应产生氢气的溶液:CO SO Na NH 344+-2+D(使酚酞溶液变红的溶液:Na Cl NO Ba 38(下列离子方程式正确的是 +-A(碳酸氢钠与醋酸反应:HCO + H = CO?+ HO 322+2
5、+-2-B(等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液:SO + H + Ba + OH = HO + BaSO? 4243+-C(氯化铝溶液中加入过量氨水:Al + 3OH = Al(OH)? 3+-D(金属钠与HO 反应:Na + HO = Na + OH + H? 2229( 现有三组溶液:?汽油和氯化钠溶液 ?39%的酒精溶液 ?碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A(分液、萃取、蒸馏 B(分液、蒸馏、萃取 (萃取、蒸馏、分液 D(蒸馏、萃取、分液 C10(将金属Cu 投入金属A的盐溶液中，观察到Cu 的表面出现银白色物质;金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。下列关于金属A
6、、B、Cu 活动性的叙述正确的是 A(B,Cu,A B(A,Cu,B C(B,A,Cu D(A,B,Cu 二、不定项选择题(本大题共8小题，每小题2分，共16分。每小题有1-2个选项符合题意，全部选对得2分，部分选对得1分，错选得0分) 11(下列有关离子的检验方法和判断正确的是 A(向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，该溶液一2-定含有SO 4B(向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色，该溶液一2+定含有Fe C(向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液一定含有2-CO 3D(向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使
7、湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该溶液+一定含有NH 412(下列溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存的是 A(稀硫酸 B(NaOH C(氢氟酸 D(浓盐酸 13(将SO 气体通入BaCl 溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体(或加入一种物22质)后，可产生一种白色沉淀，该气体(或物质)不可能是 A(Cl B(NH C(CO D(FeCl 232314(下列有关硅的叙述中，正确的是 A(SiO 与CO 相似，由一个硅原子和两个氧原子构成一个SiO 分子 222B(硅酸盐一般不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分 C(SiO 是酸性氧化物，能和碱反应，不能和酸反应 2D(硅元素是构成矿物岩
8、石的主要成分之一，其化合态几乎全部是氧化物和硅酸盐 15(右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%的硫酸溶液和亚硫酸钠晶体制取SO 气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列 2说法中错误的是 A(紫色石蕊溶液变蓝色 B(品红溶液褪色 C(溴水橙色褪去 D(含酚酞的NaOH溶液红色变浅 16(下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是 A(在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性) B(在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性) C(蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性) D(浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色(脱水性) 17(在两个密闭容器中，分
9、别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A(甲的分子数比乙的分子数多 B(甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 C(甲的物质的量比乙的物质的量少 D(甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 18(将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为14.8g，求原混合物中碳酸钠的质量分数 A(20.0% B(38.7% C(50.0% D(81.3% 第?卷(非选择题，共54分) 19(11分)(1)下列物质:?氢氧化钠固体 ?铜丝 ?氯化氢气体 ?稀硫酸 ?二氧化碳气体 ?氨水 ?碳酸氢钠粉末 ?蔗糖晶体 ?熔融氯化
10、钠 ?硫酸氢钠固体 请用序号填空:上述状态下能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。?溶于水发生电离的方程式为 ，向碳酸氢钠溶液中滴加几滴澄清石灰水，发生反应的离子反应方程式 。 (2)标出电子转移的方向和数目:KClO + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl?+ 3HO，该反应的还原322剂是 ，如果有6.72L Cl(标准状况)生成，则转移电子的个数约2。 为(3)绿柱石(绿宝石)矿藏其主要化学成分为BeAlSiO ，可用氧化物形式表示为n2618nBeO?AlO?6SiO，其n值为 ; 北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆232仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是CaMgSi
11、O(OH) ，将其化学式改写成氧化物258222形式为 。 20(10分)铝土矿的主要成分是AlO，含有杂质SiO、FeO、MgO。工业上从铝土矿23223中提取Al可采用如图所示工艺流程: 请回答下列问题: 3，(1)铝土矿加入盐酸后生成Al的离子方程式为 。 (2)沉淀B与烧碱反应的离子方程式为 。 (3)溶液D中通入过量CO的离子方程式为 。 2 (4)“通入过量CO”能否改用过量盐酸 ，原因2是 。 (5)溶液E中溶质的主要成份是 (填化学式)，写出该物质的一种用途 。 3+3+05mol Al、Fe的溶液中滴入1mol/L NaOH 溶(6)向共含有0.液，生成沉淀的量与加入NaOH
12、 溶液的体积关系如图所示。 3+则溶液中Al 物质的量为 mol。 21(11分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去):(1)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B在常温时为气体，则A为(填写化学式)_，写出B?C转化的化学反应方程式: 。 (2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红: ?A的化学式为 ，实验室制备气体A的化学反应方程式为 ，A?B转化的化学方程式为 。 ?甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶A气体，根据图B喷泉实验的装置进行实验，能观察到美丽的红
13、色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因 。 ?甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示。请通过分析确认:甲组同学所得溶液的物质的量浓度_(填“大于”、“小于”或“等于”)乙组同学所得溶液的物质的量浓度。 (3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是(填化学式) ， C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为 ，C与水发生反应的离子方程式为 。 22(10分)我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达十五多亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。 (1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的p
14、H，所得数据如下表: 分析数据，完成下列问题: ?雨水样品的pH变化的原因是(用化学反应方程式表示) ?如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变 (填“大”或“小”)，原因是(用化学方程式表示) 。 (2)要测定空气中SO 的含量，某同学设计如下方案: 2将空气以恒定速率x L/min缓慢通入10 mL 0.001mol/L酸性高锰酸钾溶液，当一段时间3t后通入5m空气时，溶液恰好褪色(假定空气中其它成分不与酸性高锰酸钾反应)。 ?写出SO 与酸性高锰酸钾反应的离子方程式 22+(反应后锰元素以Mn 形式存在)。 ?SO 使高锰酸钾溶液褪色体现SO 的性质是 (填选项) 22(氧化性 B
15、(还原性 C(漂白性 D(酸性氧化物通性 A3?空气中SO 的含量为 mg/m 2?使溶液褪色所需的时间t越长，则空气中SO 的含量越 (填“大”或“小”) 223(12分)在浓硝酸中放入铜片，请完成下列各题: (1)开始时反应的化学方程式为 。 (2)待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。 (3)若将12.8 g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况下)，则所消耗硝酸的物质的量是 mol，所得气体中NO 的物质的量是 2mol。 (4)若另用试管收集60mL NO和NO的混合气体，倒立于盛有水的水槽中，并缓慢通入2O
16、。当分别通入VmL或40mL(V,40)O时，均剩余20mL气体(均为标准状况)。 22?当通入40mL O 时剩余的气体是 。 2?混合气体中NO 的体积是 mL。 2?V的值是 。 ?当恰好没有气体剩余时，所得溶液的物质的量浓度为(假设溶液不扩散) mol/L(保留到小数点后第三位) 柳州铁一中学2015-2016学年第一学期高一年级期考化学科答案 一、单项选择题 (本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求，多选、错选、不选均不得分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C D C A B D B B A 二、不定项选择题(本大题共8
17、小题，每小题2分，共16分。每小题有1-2个选项符合题意，全部选对得2分，部分选对得1分，错选得0分) 11 12 13 14 15 16 17 18 D BC C BD A B C A 第?卷(非选择题，共54分) (6）三角形的内切圆、内心.19(11分)(1)? ? ? +2-+2+-2-NaHSO = Na + H+SO Ca + 2OH + 2HCO = CaCO?+ 2HO + CO(2分) 44332333.123.18加与减（一）3 P13-17（3）圆内接四边形：若四边形的四个顶点都在同一个圆上,这个四边形叫做圆内接四边形.23 (2) HCl 3.0110(3) 3 2Ca
18、O?5MgO?8SiO?HO 22+3+- 220(10分)(1)AlO + 6H = 2Al + 3HO (2) SiO + 2OH = SiO+ HO 232232-(2分) (3) AlO + CO + 2HO = Al(OH)?+ HCO32223三三角函数的计算(4)不能 Al(OH) 沉淀会溶于过量的盐酸中 3二次函数配方成则抛物线的(5)NaHCO 制纯碱或做发酵粉等 3(1)如圆中有弦的条件,常作弦心距,或过弦的一端作半径为辅助线.（圆心向弦作垂线）(6)0.035(2分) 21(11分)(1) HS 2SO + O 2SO 2223? (2)?NH 2NHCl + Ca(OH
19、) CaCl + 2NH?+ 2HO 3422329.直角三角形变焦关系：4NH + 5O 4NO + 6HO 322-+?NH + HO NH?HO NH + OH(2分) ?等于 32324+-(3) NaO 2NaO + 2CO = 2NaCO + O 2NaO + 2HO = 4Na + 4OH + O? 2222232222222(10分)(1)?2HSO + O = 2HSO 23224?小 Cl + HSO + HO = HSO + 2HCl(2分) 223224-2-2+(2)?5SO + 2MnO + 2HO = 5SO+ 2Mn + 4H (2分) 24248.解直角三角形：在直角三角形中，除直角外，一共有五个元素，即三条边和二个锐角。由直角三角形中除直角外的已知元素，求出所有未知元素的过程，叫做解直角三角形（须知一条边）。?B ?0.32(2分) ?小 23(12分) (1)Cu + 4HNO(浓) = Cu(NO) + 2NO?+ 2HO 33222+-(2)加入稀硫酸后，硫酸溶液提供的H与原溶液中的NO 共存，构成强氧化性的条件，3156.46.10总复习4 P84-90又能与过量的Cu反应 9.直角三角形变焦关系：(3) 0.65 0.175(2分)(4) ?O?50(2分) ?5(2分) ?0.045(2分) 2