《浙江专版2018年高中化学专题二化学反应与能量转化课时跟踪检测八化学反应的限度苏教版必修220180.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江专版2018年高中化学专题二化学反应与能量转化课时跟踪检测八化学反应的限度苏教版必修220180.wps（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、课时跟踪检测（八） 化学反应的限度 1下列反应体系中，不属于可逆反应的是( ) ACl2溶解于水 B氨气溶解于水 C工业合成氨 DNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3和 2NaHCO3,Na2CO3CO2H2O 解析：选 D A 项，Cl2溶于水存在反应：Cl2H2OHClHClO；B 项，NH3溶于水存在 高温、高压 反 应：NH3H2ONH3H2O；C 项，N23H22NH3；D 项，两反应的条件不同， 催化剂 不是可逆反应。 2可逆反应达到平衡状态的重要特征是( ) A反应停止了 B正、逆反应的速率均为零 C正、逆反应都还在继续进行 D正、逆反应的速率相等 解析：选 D 可逆反应达到
2、平衡状态不是反应停止了，而是正向反应速率和逆向反应速率 相等。 3在容器中充入 SO2和只由 18O 原子组成的氧气(18O2)。在一定条件下达到平衡时，18O 存 在于( ) A只存在于 O2中 B只存在于 O2和 SO3中 C只存在于 SO2和 SO3中 DSO3、SO2和 O2中都有可能存在 解 析：选 D 该反应是可逆反应，生成 SO3的同时，SO3还会分解，则平衡时，容器中三种 物质中都含有 18O，D 正确。 4在 5 mL 0.1 molL1 KI 溶液中滴加 0.1 molL1 FeCl3溶液 56 滴后，再进行下 列实验，其中可证明 FeCl3溶液和 KI溶液的反应是可逆反应
3、的实验是( ) A再滴加 AgNO3溶液，观察是否有 AgI 沉淀产生 B加入 CCl4振荡后，观察下层液体颜色 C加入 CCl4振荡后，取上层清液，滴加 AgNO3溶液，观察是否有 AgCl 沉淀产生 D加入 CCl4振荡后，取上层清液，滴加 KSCN溶液，观察是否出现红色 解 析： 选 D FeCl3溶液与 KI 溶液反应的实质是：2Fe32I=2Fe2I2，由题意知，Fe3 1 不足，I过量。若反应不是可逆反应，反应后的溶液中应无 Fe3；若反应是可逆反应，则反 应后的溶液中含 Fe3，所以应滴加 KSCN溶液，检验 Fe3是否存在。 5可逆反应 H2I2(g)2HI 达到平衡的标志是(
4、 ) A混合气体的颜色不再改变 Bv(H2)v(I2)v(HI)112 C混合气体的密度保持不变 DH2、I2、HI 分子个数比为 112 解 析： 选 A A 项，HI 为无色气体，I2为紫红色气体，当混合气体的颜色不再变化时，c(I2) 不变，反应达到化学平衡状态，正确；B 项，未指明速率表示反应方向不一定平衡，错误；C 项，该反应反应前后气体的体积不变，在密闭容器中气体的质量不变，气体的密度一直不变， 则混合气体的密度不变不一定达到化学平衡状态，错误；D 项，当可逆反应达到平衡时，容器 内物质 H2、I2和 HI 的分子个数比为 112 时，浓度可能仍会变化，不一定达到化学平衡状 态，错
5、误。 6.一定条件下的某可逆反应，其正反应速率 v(正)和逆反应速率 v(逆)随反应时间 t 的变 化如图所示。 下列判断不正确的是( ) At1时刻，v(正)v(逆) Bt2时刻，v(正)v(逆) Ct2时刻，反应达到最大限度 Dt3时刻，反应停止 解析：选 D A 项，由图像知，在 t1时刻，v(正)v(逆)，正确；B 项，t2时刻，v(正) v(逆)，反应处于平衡状态，正确；C 项，t2时刻，反应处于平衡状态，该反应达到最大限度， 正确；D 项，t3时刻，反应处于平衡状态，此时反应仍在进行，反应并未停止，错误。 7哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入
6、1 mol N2和 3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是( ) A达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 B达到化学平衡时，N2、H2和 NH3的物质的量浓度不再变化 C达到化学平衡时，N2将完全转化为 NH3 D达到化学平衡时，N2、H2和 NH3的物质的量浓度一定相等 解 析：选 B A 项，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等，但都不为零，错误；B 项，达到化学平衡时，N2、H2和 NH3的物质的量浓度不再发生变化，正确；C 项，达到化学平 衡时，N2不能完全转化为 NH3，错误；D 项，达到化学平衡时，N2、H2和 NH3的物质的量浓度不 再发生变化
7、，但不一定相等，错误。 8(2016宁波效实中学期中)在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应 A(g) 2 B(g)2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是( ) A体系压强不变 B单位时间消耗 n mol A，同时生成 2n mol C CA 的转化率不变 D容器内气体密度不变 解析：选 C 该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论该反应是否达到平衡 状态，容器中气体压强始终不变，故 A 错误；单位时间消耗 n mol A，同时生成 2n mol C 只能 表明反应正向进行，不能证明正逆反应速率相等，故 B 错误；A 的转化率不变说明 A 的浓度不 随时间的变化而变化，达到平衡状态，故
8、 C 正确；反应后气体的总质量不变，容器的体积不变， 无论该反应是否达到平衡状态，容器内气体密度始终不变，故 D 错误。 9在一体积为 10 L 的容器中，通入一定量的 CO 和 H2O，850 时发生反应：CO(g) H2O(g)CO2(g)H2(g)。 (1)CO和 H2O 浓度变化如图，则 04 min的平均反应速率 v(CO)_molL1min 1。 (2)如图中 45 min该反应_(填“是”或“否”)处于平衡状态；判断的理由 _。 解析：(1)观察题图可知，在 04 min，CO的浓度从 0.20 molL1减少到 0.08 molL 0.20 molL10.08 molL1 1，
9、则 v(CO) 0.03 molL1min1。 4 min (2)在 45 min，反应物 CO、H2O(g)浓度不再减小，则生成物 CO2、H2的浓度也应该不再 增大，故此时处于平衡状态。 答案：(1)0.03 (2)是 反应物的浓度不再变化 10.698 K 时，向某 V L 的密闭容器中充入 2 mol H2(g)和 2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g)，测得各物质的物质的量 浓度与时间变化的关系如图所示。 请回答下列问题： (1)容器的体积 V= L。 (2)反 应 达 到 最 大 限 度 的 时 间 是 s， 该 时 间 内 平 均 反 应 速 率
10、v(HI)= molL-1s-1。 3 (3)判断该反应达到平衡的依据是 (填序号)。 v 正(I2)=2v 逆(HI) H2、I2、HI的浓度都不变 容器内气体的压强保持不变 容器内气体的密度保持不变 解 析：(1)由于在反应开始时向容器中加入了 2 mol H2(g)和 2 mol I2(g)，而开始时这两种 物质的浓度是 1.00 molL-1，由物质的量与浓度的关系 c=得，V=2 L。(2)根据图示 可知，当反应进行了 5 s 时物质的浓度都不再发生变化，反应达到其最大限度，该时间内平均 反应速率 v(HI)=ct=1.58 molL-15 s=0.316 molL-1s-1。(3)
11、 在任何时刻都存 在 2v 正(I2)=v 正(HI)，若 v 正(I2)=2v 逆(HI)，则 v 正(HI)=4v逆(HI)，反应正向进行，未 达到平衡，错误。由于反应是在恒容的密闭容器中进行，若 H2、I2、HI的浓度都不变，则 平衡混合气体中任何一组分的物质的量不变，反应处于平衡状态，正确。由于该反应是反应 前后气体体积相等的反应，所以在任何时刻都存在容器内气体的压强保持不变，故压强保持不 变不能作为判断平衡的标志，错误。由于反应容器的容积不变，反应物、生成物都是气体，所 以在任何时刻，容器内气体的密度保持不变，故气体的密度不能作为判断平衡的标志，错误。 答案：(1)2 (2)5 0.
12、316 (3) 1下列对于一定条件下的某可逆反应的说法中错误的是( ) A反应开始时，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 B达到平衡时，同一物质的正逆反应速率相等 C达到平衡时，各组分的物质的量浓度不变 D达到平衡时，各组分的物质的量浓度都相等 解析：选 D 对于一定条件下的可逆反应，反应开始时，正反应速率逐渐减小，逆反应速 率逐渐增大，达到平衡时，v 正v 逆，各组分的物质的量浓度不再改变，但不一定都相等。 2下列关于可逆反应化学平衡的说法中，正确的是( ) A当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物 B化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏 C当达到化学平衡时，
13、反应混合物中各成分的浓度相等 D当达到化学平衡时，正、逆反应均已停止 解析：选 B 当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，但反应并未停止，此时 反应体系中各成分的浓度不再改变(但不一定相等)，当外界条件发生改变时，平衡可能被破坏，B 正确，C、D 错误；可逆反应中，反应物的转化率达不到 100%，A 错误。 3(2016杭州高级中学月考)在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，加入一定量的 炭粉和水建立下列化学平衡： 4 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)不能确定上述可逆反应已达到化学平衡状态的是( ) A体系的压强不再发生变化 Bv 正(CO)v 逆(H2O) CCO 和 H2分
14、子数相等时 D气体密度不再变化 解 析： 选 C C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)要注意该反应 C 是固体；C 选项错误，CO和 H2 是生成物且按 11 生成，任何时候分子数都相等。 4一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应 2X(g)Y(g)Z(s)，以下不 能说明该反应达到化学平衡状态的是( ) A混合气体的密度不再变化 B反应容器中 Y 的质量分数不变 CX 的分解速率与 Y 的消耗速率相等 D单位时间内生成 1 mol Y 的同时生成 2 mol X 解析：选 C 因 Z 为固体，若未达到平衡，混合气体的密度会发生变化，A 项可作平衡标 志；C 项中 X 的分解速率与
15、 Y 的消耗速率之比等于 21 时才符合要求。 高温、高压 5可逆反应 N23H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化 催化剂 来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( ) A3v 正(N2)v 正(H2) Bv 正(N2)v 逆(NH3) C2v 正(H2)3v 逆(NH3) Dv 正(N2)3v 逆(H2) 解析：选 C A 项，都是表示正反应方向的速率，不能判断，错误；B 项，根据化学方程 式，当 2v 正(N2)v 逆(NH3)时，反应达到平衡，错误；C 项，正确；D 项，当 3v 正(N2)v 逆(H2) 时，反应达到平衡，错误。 6在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡 的是( ) A3M(气)2N(气)P(气)4Q(气) BM(气)2N(气)3P(气)Q(固) CM(气)N(气)P(气) D以上都达到平衡 解 析：选 C A、B 项，所给反应是反应前后气体体积相等的反应，反应容器内总压强不随 时间变化，因此容器内总压强不变，不能确定反应处于平衡状态，错误；C 项，反应是前后气 体体积不相等的反应，若反应容器内总压强不随时间变化，此时气体的物质的量不变，可以确 定反应处于平衡状态，正确。 催化剂 7在一密闭容器中进行反应：2SO2O22SO3(g)，已知反应过程中某一时刻 SO2、O2 5