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1、课题名称：弱电解质的电离教学设计宣城三中刘乐三维目标：知识与技能：1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，以及温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响。2、了解电离平衡常数及其意义3、能应用电离平衡有关知识解决实际问题。过程与方法：1、通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法2、通过化学平衡知识复习以及图表分析，运用归纳、比较、推理、迁移的方法，建立 电离平衡概念，学习分析影响电离平衡的因素的方法。3、通过实际问题的解释，培养学生应用掌握的知识解决实际问题的能力。情感态度价值观：通过对弱电解质电离平衡的学习，体会自然界物质间相互对立统一，彼此依赖的和谐美以及“透过现象
2、看本质”的辩证唯物主义的思想。教学重点： 温度、浓度对电离平衡移动的影响。教学难点： 电离平衡的建立。课型：新授课教具：盐酸醋酸镁条PH试纸 碳酸钠硼酸教学活动流程设计：1、 检查导学案（课前完成）2、 自主学习合作探究：探究实验3-1 盐酸 、醋酸 和镁条的反应的现象及溶液的PH。探究实验3-2碳酸钠分别硼酸和醋酸的反应现象。一、学生成果展示：学生探究实验展示 教师精讲：实验3-1 分别取1mol/L的HCl、CH3COOH 2mL与镁条的反应，测这两种酸的 pH。提示1本次实验需使用 pH试纸测定pH。由于我们没有使用过，所以在使用强请 大家注意阅读一下前面有关的说明。取出的酸做好标记进行
3、区别，以备下一个实验 使用。试齐pH与镁条反应的现象1mol/L HCl1mol/L CH 3COOH教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动分组实验1首先让我们一起来做一个实验：向两支分别盛有 0.1mol/L醋酸和饱和硼酸的试管中滴加等浓度的 Na2CO3溶液，观察现象，并思考产生现象的原因。总结学生：醋酸与碳酸钠反应有气泡引导师：反应能发生的原理是什么？生：强酸制弱酸。师：为什么强酸能制弱酸呢？引言通过这节课的学习，我们就可以解决这个问题。板书第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离实验 3-1 1分别取 0.1mol/L 的 HCl、CH3COOH 2mL 测 pH。提示本次实验
4、需使用 pH试纸测定pH。由于我们没有使用过，所以在使用强请大家注 意阅读一下前面有关的说明。取出的酸做好标记进行区别，以备下一个实验使用。试齐1JpHC(H + )0.1mol/L HCl0.1mol/L CH 3COOH实验结果0.1mol/L HCl 的 pH=1 , 0.1mol/L CH 3COOH 的 pH=3。实验探究由熟悉 的“强酸 制弱酸” 入手，引 起学生的 兴趣实验探究提问在今后的学习中，我们会了解到 pH与C(H+)之间的转换关系，可以计算得出溶液中的C(H+),由此你能得出什么结论？结论HCl完全电离，电离程度 100% ,而醋酸部分电离。讲解像HCl这样在水溶液中完
5、全电离的电解质称为强电解质。投影包括:弓II酸：HCl、H2SO4、HNO3、HCIO4、HBr 等强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等大多数盐：BaSO4、KNO3、NH4C1、Na2CO3 等板书一、 强弱电解质1、强电解质学生活动完全电离，电离方程式书写用“=”。下面请三位同学到前面来书写一下HC1、Ba(OH)2、Na2CO3的电离方程式。其他同学拿出练习本练习。讲解像醋酸这类在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质。学生通过c(H+)可以得到结论投影包括:弱酸：CH3COOH、H2CO3、HC1O、HF、H2SO3、H3PO4、H2s等弱碱：NH3 H2OFe(OH
6、) 3、 Cu(OH) 2 等 水板书2、弱电解质分组实验 3向实验2中已取的，刚才做了标记的盐酸中加NaCl晶体，醋酸中加CH3COONH4晶体，再测pH。并与实验2比较pH的变化。实验结果HCl的pH=1 ,醋酸溶液pH明显增大。试齐pHC(H + )盐酸中加NaCl醋酸中加CH3COONH4讲解加入CH3COONH4晶体CH3COOH溶液pH明显增大，即C(H + )明显减小，说明H+学生板演可以与CH3COOH反应，又生成。得出 CH3COOH电离是一个可逆过程。所以醋酸这类弱电解质的电离方程式书写用“”CH3COOHH+ + CH 3COO-学生活动 请两位同学到前面来写出 NH3
7、H2。、H2O的电离方程式。板书二、电离平衡概念，过渡电离平衡与化学平衡一样是一种动态平衡，当外界条件改变时，平衡会发生移动。有哪些外界因素会影响平衡移动呢？实验探究学生活动温度，浓度。讲解1主要是温度、浓度的影响。已知电离过程是一个吸热的过程，所以其他条件不变时，温度升高，平衡向着电离的方向移动。板书影响因素。思考交流下面我们利用化学平衡理论来做一道习题。在CH3COOH溶液中分别加入少量下列物质，对CH3COOH的电离平衡各有什么影响?加入的物质平衡移动力向c(CH3COO-)c(H + )c(CH3COOH)冰醋酸醋酸钠固体NaOH固体提问1根据什么原理得出结论？学生活动勒夏特列原理。思
8、考交流现在请大家思来考一下，这些物质的加入其实都是改变了哪种条件？总结加入物质都是改变了平衡体系中某种物质的浓度，然后根据勒夏特列原理来判断 对平衡移动的影响。过渡醋酸和碳酸都是弱酸，但是由实验1可知，醋酸能制碳酸进而生成 CO2。说明酸性的强弱是相对的，弱酸也有强弱之分，如何量度呢？化学可逆反应的程度可用化学平衡 常数来量度，电离平衡呢？用电离常数。以 CH3COOH H+ + CH 3COO-为例K=练习请大家拿出练习本写出 NH3-H2O、HC1O的K值表达式。思考交流观察K的表达式，能不能得出 K值的意义？讲解1 K值越大，生成物在平衡体系中所占的比例越大，电离程度越大。知识应用观察下
9、表，根据 K的意义，能得出什么结论？温度（C）K01.657 XI。-5101.729 X 10-5201.753 X 10-5251.754 X 10-5学生板演学生回答 对化学平衡勒夏特 列原理的 应用培养学 生归纳总 结的能力培养学生 推理的能 力学生活动温度越高，K值越大，对同一种酸，氢离子浓度越大知识应用再观察下个表格，又能得出什么结论?弱酸电置常数（K）醋酸1.75 X 10-5次氯酸3.0 X 10-8硼酸5.8 X 10-10学生活动对不同白酸，K值越大电离程度越大酸性越强。总结1由学生对本节课进行知识总结。思考交流现在我们就来解决实验 1提出的问题，强酸为什么能制弱酸？以盐酸
10、和醋酸 钠反应为例，根据本节课的内容进行交流讨论。讲解1当大量H +与CH3COO-相遇，就会发生可逆反应而生成醋酸。所以强酸枝弱酸的 反应就可以发生。而实验 1利用醋酸制碳酸进而生成 CO2其原理是相同的，但由于碳酸为 二元酸，还涉及到多元弱酸的电离，比较复杂，留待我们以后在做探讨。学生练习知识应用:下面我们应用本节知识来解释酸碱指示剂显色的原理，请同学们思考一下。 资料：酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，而其分子与电离出的 离子呈不同的颜色.如石蕊（以 HIn表示）的电离平衡和颜色变化为：HInIn- + H+红色蓝色练习1.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3 - H2O NH4 + +OH 如想增大NH4+的浓度，而不增大 OH 的浓度，应采取的措施是 （）A.适当升高温度B,加入NH4C1固体C.通入NH3D,加入少量盐酸2.在 25 C时，0.1 mol L1 的 HNO2、HCOOH、HCN、HC1O 的溶液，它们的电 离平衡常数分别为 4.6X10 4、1.8X10 4、4.9X10 10、K=3.0X10 8,其中氢离子 浓度最小的是（）A. HNO2B. HCOOHC. HCND. HClO