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1、荆州中学 20182018 年普通高等学校招生全国统一考试（模拟二） 理科综合能力测试 一、选择题：本题共 1313 小题，每小题 6 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7“”“” 笔、墨、纸、砚 在中国传统文化中被称为 文房四宝 ，下列叙述中不正确的是 （ ） A可用灼烧法鉴别毛笔 B用墨写字可长久 C主要成分是纤维 D用工具打磨石材的过 笔头是否含蛋白质 不褪色 素 程是化学变化 8.4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X 原子最外层有 6 个电子。下列说法不正确的是 （ ） A.离子半径: X2- c(HX) c(X) c(H) c(OH) 13某小组比较
2、 Cl、Br、I的还原性，实验如下:（ ） 实验 1 实验 2 实验 3 装置 现象 试管内颜色无明显变化；用蘸浓氨 溶液变黄；把湿润的 KI 淀 溶液变深紫色；经检 水的玻璃棒靠近管口，产生白烟 粉试纸靠近试管口，变蓝 验溶液含单质碘 下列对实验的分析不合理的是（ ） A.实验 1 中，白烟是 NH4Cl B.根据实验 1 和实验 2 判断还原性:BrCl C.根据实验 3 判断还原性:IBr - 2 - D上述实验利用了浓 H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质 26（14分）氯化镁是重要的无机材料，在常温下易吸湿，可溶于水和乙醇。某兴趣小组以 海水为原料制备无水氯化镁。 实验一 制备 Mg
3、Cl26H2O 晶体 以海水为原料，对其进行一系列处理，得到晶体。 （1）除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是_（填名称）。 （2）从氯化镁溶液中析出 MgCl26H2O 晶体的结晶方法是_“（填 降温结晶”或“蒸 ”发结晶 ）。 实验二 样品中 MgCl26H2O 晶体含量测定 准确称取实验一制得的 MgCl26H2O 晶体 a g 于锥形瓶中，加去离子水溶解，依次加入一定 量三乙醇胺、NH3NH4Cl 缓冲溶液，摇匀，滴入铬黑 T 指示剂，用 0.02000 molL1EDTA（用 H2Y2表示）标准溶液滴定至终点，消耗 EDTA溶液的体积 VmL。 已知：0.02000 molL1EDT
4、A标准溶液 pH 约为 5，指示剂铬黑 T 使用的适宜 pH范 围为 811，NH3NH4Cl缓冲溶液 pH 约为 10。 滴定原理： Mg2+ H2Y2 MgY2+2H+。 （3）使用的滴定管是_（填 “”“”甲 或 乙 ）。 （4）NH3NH4Cl 缓冲溶液的作用是_。 （5）样品中 MgCl26H2O 的质量分数为_。 实验三 制备无水氯化镁 利用如图实验装置（夹持和加热装置省略），准确称取一定质量 MgCl26H2O 晶体在 HCl 气流中小心加热。 （6）A 装置的作用是_。 （7）某同学在实验前后测得玻璃管 B 减重 m1g，干燥管 C 增重 m2g，m1m2，其可能的原因是 _（
5、用化学方程式表示）。 27（15分）铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成 分是 Bi2S3，还含少量 SiO2等杂质）制备 NaBiO3，其流程如下： - 3 - 已知：铋酸钠是一种难溶于水的物质；水解能力：Bi3+Fe3+。 回答下列问题： （1“”） 浸取 时，为了提高浸取速率，可采取的措施有 （任写一条）；过滤 1 的 滤渣中的某种主要成分可溶于一种弱酸，写出该反应的化学方程式 。 （2）浸取时加入过量浓盐酸的目的是 。 （3）写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式 。 （4）用 H2Dz(双硫腙，二元弱酸）CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz
6、先 将金属离子络合成电中性的物质如 Cu(HDz)2等，再用 CCl4萃取此络合物。下图是用上述方 法处理含有 Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离 的百分率）。 当 n(Bi3)：nBi(HDz)3=1:4时，废水的 pH= 。 向萃取后的 CCl4中加入足量的 NaOH 溶液可将 Bi(HDz)3中铋元素以氢氧化物的形式沉淀 下来，相应的离子方程式为 。 （5）取焙烧得到的 NaBiO3样品加入稀硫酸和 MnSO4溶液使其完全溶解。已知 NaBiO3被还原为 Bi3+，Mn2+被氧化成 MnO4，试写出该反应的离子方程式： 。 28、（14
7、分）能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重 要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。 （1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO 和 H2)。CH4与 H2O(g)通入聚焦太阳能 反应器，发生反应 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H1 已知：CH4、H2、CO 的燃烧热（H）分别为-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；H2O (l) =H2O(g)； H=+dkJmol-1 则H1= _（用含字母 a、b、c、d 的代数式表示）kJmol-1。 （2）用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)
8、+2H2(g) CH3OH(g) H2，在 10L 恒容密闭容器 中按物质的量之比 12 充入 CO 和 H2，测得 CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示， 200时 n(H2)随时间的变化如下表所示： - 4 - t/min 0 1 3 5 n(H2)/mol 8.0 5.4 4.0 4.0 H2_ (“填 ”“”“或 = ”)0。 下列说法正确的是_ (填标号）。 a.温度越高，该反应的平衡常数越大 b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高 c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度 d.图中压强 p1p2 03 min 内用 CH3OH表示的反应速率 v(CH3OH)=_
9、mol L-1min-1。（计算结果保留 两位有效数字） 200时，该反应的平衡常数 K =_。向上述 200达到平衡的恒容密闭容器中再加入 2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡_(填“正向”、“逆 ”“”向 或 不 )移动。 （3）甲烷、氧气和 KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入 5.6 L 甲烷，测得电路中转移 1.2 mol电子，则甲烷的利用率为_。 3535、【化学选修 3 3：物质结构与性质】（1515分） X、Y、Z、R 为前四周期原子序数依次增大的元素。X 原子有 3 个能级，且 每个能级上的电子数相等；Z 原子的不成对电子数在同周期中最多,且 Z 的气 态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R 三元素在周期表中同族。 （1）R 元素基态原子的价层电子排布式为_。 （2右）图表 示XYZ、的四级电离能变化趋势，其中表示Y 的曲线是_（填标 号）。 （3）化合物（XH2XO）分子中 X 原子杂化轨道类型分别是_，1mol (X2H5O)3Z O 分子中含有的 键与 键的数目比为_。 （4）Z 与氯气反应可生成一种各原子均满足 8 电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为 _。 - 5 -