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1、【强烈推荐】化学方程式【带讲解】 经典方程式总结 原电池方程大总结 氧化还原【知识讲解 例题 经典习题】本文档包括:?高一化学方程式【带讲解】(碱金属、卤素、元素周期律、硫和硫的化合物) ?经典高一化学方程式总结 ?常用原电池方程大总结 ?氧化还原反应【知识点讲解+例题+经典习题】 高一化学方程式 碱金属 卤素 元素周期律 硫和硫的化合物 一、 碱金属: 1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗;方程式:4Na+O2=2Na2O;该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰;同时生成淡黄色的固体，方程式:2Na+O2点燃= Na2O2。锂燃烧方程式:4Li+O2点燃= 2Li2O;钾燃烧方程式
2、:K+O2点燃= KO2。 2. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式:2Na+S=Na2S 3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2?;钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。 4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住，?滴几滴水，脱脂棉燃烧;方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?;?用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧;有关的方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2?;这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1
3、mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。 5. 纯碱的化学式是Na2CO3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。 6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为:CO32,，2H，,H2O，CO2?;HCO3,，H，,H2O，CO2?;其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快;如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗
4、的盐酸以碳酸钠为多。 7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2? 。在这个分解反应中，每42g NaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质， (1)高锰酸钾分解: 2KMnO4?= K2MnO4+MnO2+O2? (2)碳酸铵或碳酸氢铵分解: (NH4)2CO3?= 2NH3?+H2O+CO2? 8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热;除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是: 通入足量CO2气体:Na2CO3+CO2+H2O=2Na
5、HCO3 。 9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3;然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为:NaOH+CO2=NaHCO3; NaHCO3，NaOH=Na2CO3，H2O 10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H，CO32,HCO3,。 11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为: CO32,，Ca2，,CaCO3?; HCO3,，Ca2，OH,CaCO3?+H2O 。 两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为
6、:CO32,，Ca2，,CaCO3?。 二、 卤素: TOP? 12. 氟气是浅黄绿色;氯气是黄绿色;液溴是深红棕色;固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大;苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。 13. 闻未知气体气味，方法是: 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。 14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中:铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟;加少量水，溶液蓝绿色，方程式:Cu，Cl2点燃= CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式:2Fe，3Cl2点燃= 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。 1
7、5. 氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式:H2，Cl2点燃= 2HCl。 16. 实验室制取氯气的方程式:MnO2+4HCl(浓) ?= MnCl2，Cl2?，2H2O ;氯气在水中的溶解度(常温常压)是1:2;氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应:Cl2+H2O=HCl，HClO;生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解:2HClO见光= 2HCl，O2?;所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。 17. 实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O;含有的离子主要有
8、下列三种H，、Cl,、ClO,，另外还有OH,。 18. 氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故;氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl2的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有H，的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式:Mg+2HCl,MgCl2，H2?;Mg+Cl2,MgCl2。 19. 多余氯气常用NaOH溶液吸收。工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉:2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)
9、2，有效成分是Ca(ClO)2;漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用:Ca(ClO)2，H2O，CO2,CaCO3?+2HClO 。 20. 制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。 21. 指纹实验有二个方案。(1)用手(要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下)指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。(2)在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液(此时现象不明显)，然后再把白纸条放在
10、光线下，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式: Ag+，Cl,AgCl?; 2AgCl见光= 2Ag，Cl2?。 22. 氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸;溴蒸气加热到500?时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式:H2，I2 2HI。 23. 卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为F,Cl,Br,I;它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2,Cl2,Br2,I2 ;(1)把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色;有关的两个离子方程式分别为 CI2 ，2Br,2CI,，Br2; CI2，2
11、I,2CI,，I2; (2)把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色;(3)卤离子的还原性从强到弱的顺序是I,Br,CI,F,。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。如果已知A,和B,两种阴离子的还原性强弱是A,B,，则可推知A、B两元素的非金属性是B,A。 24. 氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是:白色、淡黄色、黄色;这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层;AgI常用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式:2AgBr见
12、光= 2Ag+Br2。 三、 元素周期律 TOP? 25. 钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，NaOH是强碱;Mg(OH)2是中强碱，不溶于水;AI(OH)3是两性氢氧化物，也不溶于水。(1)向MgCl2、AICl3两溶液中分别滴入少量NaOH溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为: Mg2，2OH,Mg(OH)2?; AI3+，3OH,AI(OH)3?。(2)在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式:AI(OH)3+OH,AIO2,，2H2O;。从这里可以看出，在MgCl2 溶液中加入过量NaOH溶液，可以把Mg2，全部沉淀;但在AICl3 溶液中加入Na
13、OH溶液，无论是少了还是多了，都不能把AI3+全部沉淀。 26. 为把试管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水;反应的离子方程式: AI3+，3NH3?H2O,AI(OH)3?，3NH4，; AI(OH)3不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。 27. 如果把几滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，现象是出现白色沉淀;如果把几滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失;所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别NaOH和AICl3溶液。 28. 氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为: AI2O3+6H，,2AI3+，3H2O
14、; AI2O3+2OH,2AIO2,，H2O。 29. 第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO4;其酸酐是CI2O7。 四、 硫和硫的化合物 TOP? 30. 氧族元素的元素符号:O、S、Se、Te、Po;前面四种非金属元素形成的单质中，硒是半导体，碲是导体。硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物，例如，碲形成的两种氧化物的化学式分别为TeO2、TeO3。硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为H2SeO3、H2SeO4。硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为H2SO3。 31. 铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应:Fe+S?= FeS;产物是黑色;铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈
15、燃烧:2Cu，S?= Cu2S;产物是黑色。硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。 32. 加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢，同时生成的硫化氢又可以分解，这是一个可逆反应:H2，S H2S。 33. 氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。液态臭氧是深蓝色;固态臭氧是紫黑色。氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解:2O3,3O2。 34. 臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉;例如雨后天睛，人很舒服，就是因为发生3O2放电= 2O3 反应生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就会对人体和动植物造成危害。人们在复印机、高压电机等工作
16、的地方呆得太久就会感觉不舒服，是因为这些地方生成了较多的臭氧，所以，这类场所要注意通风。但是，在高空，臭氧是地球卫士，因为臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线。臭氧层容易受到氟氯烃(商品名氟利昂)等气体的破坏。过氧化氢的电子式: 。它是无色粘稠液体。它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。它广泛用于漂白、消毒，还可用为火箭燃料。把双氧水滴入亚硫酸溶液中:H2O2，H2SO3,H2SO4，H2O，此中过氧化氢表现强氧化性。在双氧水中加入少量MnO2粉末，结果出现大量气泡: 2H2O2MnO2= 2H2O，O2?。 35. 硫化氢是无色气体，剧毒。它的还原性很强，比碘化氢还强。在卤化氢气体中，以碘化氢的还原
17、性为最强;在卤离子中，以碘离子的还原性最强，但是，还原性H2S,HI、S2,I,。例如，在硫化氢的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀(淡黄或乳白浑浊):H2S，I2,2HI，S?;硫化氢的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀:2H2S，O2,2H2O，2S?。硫化氢气体可以燃烧。 36. SO2无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为1:40。 (1)其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色，因为H2O+SO2 H2SO3;H2SO3 H，HSO3,; (2)SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品红溶液褪色，褪色后加热时品红溶液又恢复红色。它的漂白原理是SO2与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳
18、定，可以分解，恢复原来颜色。 (3)SO2可被催化氧化成SO3: 2SO2，O2 2SO3 ; SO2水溶液还原性更强，此水溶液露置即可被空气氧化:2SO2，2H2O，O2,2H2SO4 在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸: SO2，2H2O，I2,2HI，H2SO4 ; SO2还原性较强，能使用浓硫酸进行干燥。 (4)SO2也有氧化性，方程式: 2H2S，SO2,3S?，2H2O; (5)硫可否直接被氧气氧化成SO3,不能。 (6)SO2气体常用NaOH溶液吸收以免污染空气，也可以用蘸有Na2CO3的棉花缠在导气口以吸收SO2，方程式:Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2。 37.
19、(1)稀硫酸与铜加热也不能反应;(2)浓硫酸与铜不加热也不反应。(3)浓硫酸与铜加热时，铜片表面出现黑色物质，方程式: Cu+H2SO4(浓) ?= CuO+SO2?+H2O， (此中浓硫酸表现出强氧化性)。继续加热，溶液透明，出现蓝绿色;反应完毕后，将试管内液体倒入一盛水的烧杯中，看到试管内残有白色物质和黑色物质，其中白色物质是无水硫酸铜，在此试管中加入少量水后溶液呈蓝色，方程式: CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;(此中硫酸表现出酸性)。 上面两个方程式的总方程式为: Cu+2H2SO4(浓) ?= CuSO4+SO2?+2H2O 。 38. 浓硫酸滴入蔗糖中，搅拌，结果蔗糖变黑(表
20、现浓硫酸的脱水性)，并且体积膨胀，变成黑色海绵状，发出难闻臭味。写出形成海绵状的有关方程式: C+2H2SO4(浓) ?= CO2?+2SO2?+2H2O 。 39. 把浓硫酸滴入胆矾中，结果蓝色变成白色，这表现浓硫酸吸水性。确认SO42,存在的实验现象是加盐酸后无现象再加BaCl2溶液时出现白色沉淀。 40. NaOH腐蚀玻璃的化学方程式为: 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O; 氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式: 4HF，SiO2=SiF4，2H2O; SiO2是酸性氧化物，它可以与碱性氧化物如CaO反应，方程式: SiO2+CaO高温= CaSiO3; SiO2间接制取硅酸的二
21、个方程式: 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O; Na2SiO3+2HCl,2NaCl，H2SiO3?。 工业上以SiO2制取硅的方程式: SiO2+2C高温= Si+2CO? Si单质可以与氟气反应:Si+2F2,SiF4;但是，常温下硅既不能与强酸如硝酸、硫酸反应，也不能与强氧化剂如氯气、氧气等反应，只能与氟气、氢氟酸和强碱反应。但加热时硅可以燃烧: Si，O2?= SiO2 高一化学方程式总结 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4?+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3? + 2NaCl 3、碳酸钠与
22、盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2? 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2? 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3?+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 ? Na2O2 钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2? 9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应:
23、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2? 11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2? 12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2? 13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3Na
24、OH = Fe(OH)3?+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2?+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 ? Fe2O3 + 3H2O? 21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3? + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2
25、+ 2H2O 24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 ? Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2? 28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2
26、+ H2O = Na2CO3 + H2SiO3? 31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3? 32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2? 37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(O
27、H)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl? + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3? + 2HClO 41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ? H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应
28、:SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) ? CuSO4 + 2H2O + SO2? 48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) ? CO2 ?+ 2SO2? + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2? 50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) ? 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO? 51、氨水受热分解:NH3?H2O ? NH3? + H2O 52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解:NH4Cl ? NH
29、3? + HCl? 54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 ? NH3? + H2O? + CO2? 55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH ? NH3? + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 ? CaCl2 + 2H2O + 2NH3? 57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH ? 2NH3? + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(O
30、H)2 = CaSO3? + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2? 67、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO (石英沙)(焦碳) (粗硅) 粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 ? SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl 常用原电池
31、方程式 1(Cu?H2SO4?Zn原电池 正极: 2H+ + 2e- = H2? 负极: Zn - 2e- = Zn2+ 总反应式: Zn + 2H+ = Zn2+ + H2? 2(Cu?FeCl3?C原电池 正极: 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+ 负极: Cu - 2e- = Cu2+ 总反应式: 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 3(钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀 正极:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 负极:2Fe - 4e- = 2Fe2+ 总反应式: 2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2 4(氢氧燃料电池(中性介质) 正极:O2
32、+ 2H2O + 4e- = 4OH- 负极:2H2 - 4e-= 4H+ 总反应式:2H2 + O2 = 2H2O 5(氢氧燃料电池(酸性介质) 正极:O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 负极:2H2 - 4e-= 4H+ 总反应式:2H2 + O2 = 2H2O 6(氢氧燃料电池(碱性介质) 正极:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 负极:2H2 - 4e- + 4OH- = 4H2O 总反应式:2H2 + O2 = 2H2O 7(铅蓄电池(放电) 正极 (PbO2) : PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O 负极 (Pb) :P
33、b- 2e-+ SO42-= PbSO4 总反应式: Pb+PbO2+4H+ 2SO42- = 2PbSO4 + 2H2O 8(Al?NaOH?Mg原电池 正极:6H2O + 6e- = 3H2? + 6OH- 负极:2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O 总反应式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- + 3H2? 9(CH4燃料电池(碱性介质) 正极:2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH- 负极:CH4 -8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O 总反应式:CH4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O 10(熔融碳酸盐燃料
34、电池 (Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料): 正极:O2 + 2CO2 + 4e- = 2CO32- (持续补充CO2气体) 负极:2CO + 2CO32- - 4e- = 4CO2 总反应式:2CO + O2 = 2CO2 11(银锌纽扣电池(碱性介质) 正极 (Ag2O) :Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH- 负极 (Zn) :Zn + 2OH- -2e- = ZnO + H2O 总反应式:Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag 一、氧化还原反应及其配平 1(复习重点:1、氧化还原反应概念。 2、电子守恒原理的应用。 3、根据化合价升降总数守
35、恒配平化学反应方程式。 2(重难点讲解 氧化还原反应中的概念与规律: 一、 五对概念 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是: 二、 五条规律 1、表现性质规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2、性质强弱规律 3、反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用;同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧
36、化的是Fe2+ 4、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价，低价?中间价”的规律。 5、电子守恒规律 在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子(或共用电子对偏向)总数与还原剂失电子(或共用电子对偏离)总数一定相等。 三(物质氧化性或还原性强弱的比较: (1)由元素的金属性或非金属性比较 金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱 非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 (2)由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如: 前者比后者容易发生反应，可判断氧化性: 。同理，不同的还原剂与同一氧化
37、剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。 (3)根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如 ，根据铁被氧化程度的不同 ，可判断氧化性: 。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。 (4)根据反应方程式进行比较 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性:氧化剂氧化产物;还原性:还原剂还原产物 (5)根据元素周期律进行比较 一般地，氧化性:上下，右左;还原性:下上，左右。 (6)某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关: 温度:如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸
38、的氧化性强。 浓度:如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。 酸碱性:如中性环境中 不显氧化性，酸性环境中 显氧化性;又如 溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。 注意:物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性: ，氧化性:。 (例题精讲:3 一、氧化还原反应中的概念辨析: 例1、(广州测试题)制备氰化钙的化学方程式为 CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO?+ H2? + CO2?，在反应中( ) A. 氢元素被氧化，碳元素被还原 B. HCN既是氧化剂又是还原剂 C. Ca(CN)2是氧化产物，H2 是还原产物 D. CO为氧化产物，H2
39、为还原产物 解析:本题考查氧化还原反应的有关概念。 + CO2?(注意生成物中CO2碳元素来CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO?+ H2?自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化)，即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，Ca(CN)2 是氧化产物，H2是还原产物。答案:B、C。 点评:此类结合实例确定氧化还原反应的有关概念的试题，其解题方法是:找变价 判类型 分升降定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应(如本题反应物均含有碳元素)，必须弄清它的变化情况。 例2. (全国高考题)下列叙述正确的是(
40、) A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子 B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 解析:本题主要是考查氧化还原反应概念正误的判断。 答案:A、D。 点评:解此类有关概念辨析的试题应遵循“理解概念抓实质”的原则，若是再辅以具体实例，会使抽象的问题具体化，其判断结果更具有可靠性。 二、氧化性或还原性强弱判断: 例4. (上海高考试题)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) 解析:本题是根据物质氧化性或还原性强弱的规律解题。 在同一氧化还原反应中，氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物，
41、 还原性:还原剂还原产物;氧化性:氧化剂氧化产物， 概括为:左右。据此规律，由反应式(1)可知还原性 ， 由(2)可知还原性 ，由(3)可知还原性 。 综合(1)(2)(3)得: 。答案:A 例5. (2000年南京调研试题)已知均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 。则下列反应不能发生的是( ) 解析:本题实质上是例3的逆向思维题，解题时可先假设各选项反应均能发生，推出选项中相应微粒还原性的强弱顺序，然后对照已知微粒还原性强弱顺序，从而确定反应能否发生。 由还原性强弱顺序的判断规律可知，各选项有关微粒还原性强弱顺序为:A.，对比，C、D与此相违背，故C、D反应不能发生。 答案:C、
42、D。 如果一条直线具备下列三个条件中的任意两个,就可推出第三个.点评:氧化还原反应能否发生，其规律是:强氧化剂+强还原剂 弱氧化剂+弱还原剂，或者说氧化性、还原性体现“以强制弱”的原则。根据氧化还原反应，判断有关微粒的氧化性、还原性的强弱是化学中的一条重要规律的应用，也是高考考查的热点知识。 4、加强口算练习，逐步提高学生计算的能力。三、 氧化还原反应方程式配平: 1、配平原则:在氧化还原反应元素间得失电子总数(或化合价升降总数)相等。 2、配平方法:一标、二找、三定、四平、五查 初中阶段，我们只学习直角三角形中，A是锐角的正切；(1) 定项配平: 化简后即为： 这就是抛物线与x轴的两交点之间
43、的距离公式。例5、(上海高考试题)实验室为监测空气中汞蒸气的含量;往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为:4CuI，Hg?Cu2HgI4，2Cu (1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。 tanA没有单位，它表示一个比值，即直角三角形中A的对边与邻边的比；(2)以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。 (3)CuI可由Cu2，与I,直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 Cu2， I,? CuI， I3, （2）抛物线的描述：开口方向、对称性、y随x的变化情况、抛物线的最高（或最低）点、
44、抛物线与x轴的交点。解答:根据元素间化合价升降总数相等得:(1)，1 (2)CuI 0.5 (3)2 5 2 1 (2) 缺项配平: 九年级数学下册知识点归纳例6、(上海高考试题)KClO3+ HCl(浓)? KCl+ ClO2?+ Cl2?+ A (1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内) 顶点坐标：（，）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号，多选倒扣)。 ?只有还原性 ?还原性和酸性 （1）理解确定一个圆必备两个条件:圆心和半径,圆心决定圆的位置,半径决定圆的大小. 经过一点可以作无数个圆,经过两点也可以作无数个圆,其圆心在这个两点线段的垂直平分线上.?只有氧
45、化性 ?氧化性和酸性 (3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为 mol。 (4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的 倍。 解析:(1)HCl中一部分Cl-化合价不变，表现为酸性，一部分Cl-化合价升高到，1价，表现为还原性，KClO3化合价降低到，4价。先配平发生元素化合价变化的系数，观察得缺项3、认真做好培优补差工作。 开展一帮一活动，与后进生家长经常联系，及时反映学校里的学习情况，促使其提高成绩，帮助他们树立学习的信心与决心。NANA25为H20。配平得2、4、2、2、1、2 H20。(2) ?、(3)0.2 (4)根据得电子能力:=2.63 67.571