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1、【推荐】2010年重庆市高考仿真试卷三（理综化学部分）word版理科综合能力测试试题卷分选择题和非选择题两部分第一部分（选择题）第二部分（非选择题）满分300分，考试时间150分钟 第一部分（选择题 126分） 本题包括21小题每小题6分，共126分每小题只有一个选项符合题意 6 设N表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 AA标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为 N A B常温常压下，1mol碳烯（ CH）所含的电子总数为8N 2AC标准状况下，含N个氩原子的氩气体积约为22.4L AD1mol OH参与电解，提供的电子数目为N个 A3+2+3+-2-7 有一澄清透明的溶液，只可能含有F
2、e、Fe、H、AlO、Al、CO、NO七种离子中的233几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀下列判断正确的是 3+2+ - A一点不含Fe和FeB溶液可能含有AlO23+ 2+ - C溶液可能含有NOD可能含有Fe但一定不含Fe38 13g某常见金属完全溶解于很稀的硝酸后，在所得溶液中加入足量固体烧碱并加热，有 1.12L（标况）气体放出该金属是 AZn BAl CMg DCu 9 将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是 2+A镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg B铝是电池负极，
3、开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 C该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理 D装置的内外电路中，均是电子的定向移动形成电流 10下列关于溶液中离子的说法正确的是 -1+2,A0.1mol?L的NaCO溶液中离子浓度关系：c(Na)=2 c(CO)+ c(HCO)+ c(HCO) 232333-1-1B0.1mol?L的NHCl和0.1mol?L的NH?HO等体积混合后溶液中的离子浓度关系： 432+，c(Cl) c(NH) c(OH) c(H) 4C常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系： +c(Na) c(CHCOO) 3D等物质的量浓度、等体
4、积的NHNO和KNO溶液中，前者的阳离子浓度小于后者的阳433离子浓度 11下列各组物质在一定条件下都能跟水反应的是 ? 铁、木炭、纤维素 ? 镁、硫磺、乙酸乙酯 ? 淀粉、蛋白质、葡萄糖 ? 氯气、脂肪、乙烯 ? 硫化铝、黄铁矿、蔗糖 A? B? C? D? 12某有机物结构式为 ，它不可能具有的性质是 ? 易溶于水；? 可以燃烧；? 能使酸性KMnO溶液褪色；? 能跟KOH溶液反应； 4? 能跟NaCO溶液反应；? 能发生加聚反应 23A? B? C? D? 13能正确表示下列反应的离子方程式是 +2+HSO+2OH=SO+NH?+2HO 444322B苯酚与碳酸钠溶液反应：2CHOH+C
5、O=2CHO+CO?+HO 6536522A含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钾两种溶液混合： +C在稀氨水中通入过量CO NH：NH?HO+ CO=NH+HCO 2322433+2+DFe(NO)溶液中加入过量的HI溶液：2Fe+2I= Fe+I 33214在下列四个核反应方程中，x、x、x和x各代表某种粒子 1 2 3 434114417? H，x,He，nN，He,O，x ? 11207282244279412? Mg，He,Al，xBe，He,C，x ? 4263122134以下判断正确的是 Ax是质子 Bx是中子 Cx是中子 Dx是电子 1 2 3 4第二部分（非选择题 174分） 26
6、（16分） A、B、C、D、E、F均为常见的短周期元素，原子序数依次增大，已知： ? A元素中的一种原子没有中子 ? B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍 ? C元素最高正价与最低负价的代数和为2 ? A与D能以原子个数比1:1、2:1形成两种液态化合物 ? E2+离子的电子层结构与氖原子相同 ? F元素有多种化合价，且常温下F元素的单质与强碱溶液反应，可得到两种含F元素 的化合物 ? C、F两种元素质子数之和是B元素质子数的4倍 回答下列问题： （1）A元素中没有中子的同位素的原子组成符号为 ，F简单阴离子的结构示意图 ，化合物AFD的电子式为 ，BA的结22构式为 （2）由C、F两种
7、元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里C、F两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质则X的分子式 ；分子中C、F原子间的化学键的类型为 （填“极性键”或“非极性键”），属于 分子（填“极性”或“非极性”），X与水反应的化学方程式为 （3）B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y在化合物Y中，B、C两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构则Y的化学式为 ，Y的硬度比金刚石硬度大的原因是 27(16分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)实验表明浓硝酸
8、能将NO氧化成NO，而稀硝酸不能氧化NO由此得出的结论是浓硝酸2的氧化性强于稀硝酸反应2NO+2NaOH=NaNO+NaNO+HO（1）装置?中发22322可选药品：浓硝酸、3molL稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：生反应的离子方程式是 氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO（2）装置?的目的是 ，发生反应的化学方程式是 （3）实验应避免有害气体排放到空气中，装置?、?、?、?中盛放的药品依次是 （4）实验的具体操作是：先检验装置的气密性，再加入药品，然后打开弹簧夹，通入 目的是 （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是 28（14分） 如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁
9、片电极按要求回答下列问题 A K1 K2 A B E F NaCl溶液 NaCl溶液 （1）打开K，合并KB为 极，A的电极反应为 ，最终可观21察到的现象是 （2）打开K，合并KE为 极，F极的电极反应为 ， 12检验F极产生气体的方法是 （3）若往U型管中滴加酚酞，进行（1）（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是 ，原因是 29（14分） 一切植物中均含有天然有机高分子化合物A，它是构成植物细胞壁的基础物质，不溶于水，也不溶于一般有机溶剂能发生如下变化（AF均分别代表一种物质，框图中的部分产物已略去，如：B生成C的同时还有CO生成） 2（1）由A生成B化学方程式为 （2）B、D均含
10、有的官能团是 ，设计实验，用弱氧化剂检验（1）所得到的溶液中 的B分子结构中存在该官能团（要求：所需仪器和药品可以任选，如需采用实验室不 能长期保存的试剂请写出它的制备过程；以下步骤可以不填满） ? ? ? ? （3）从A到F发生的反应类型有 A氧化 B酯化 C消去 D水解 （4）写出C到D所发生的化学反应的化学方程式 （5）F有多种同分异构体，请写出与它有相同官能团的所有同分异构体 6、A 7、D 8、A 9、C 10、D 11、B 12、A 13、C 26（16分） （1）A：- 1H（1分）；Cl （1分）； （2分）；HC?CH（2分） 1（2）NCl （2分）； 极性键（1分）；极性
11、（1分）； NCl3HONH3HClO（2分） 3323（3）CN（2分）二者均为原子晶体，N的原子半径比C的原子半径小，CN键长比 34CC键长短，CN键能比CC键能大，所以CN的硬度比金刚石硬度大（2分） 3427（16分） +2+-（1）Cu + 4H + 2NO(浓) = Cu + 2NO? + 2H0（3分）322（2）将NO转化为NO （2分） 3NO + HO = 2HNO + NO （2分） 2223（3）3 molL稀硝酸、浓硝酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液(各1分，共4分) （4）CO; （1分） 赶走装置中空气（氧气）（2分） 2（5）装置?中液面上方气体仍为无色，装置?中液面
12、上方气体由无色变为红棕色（2分） 28（14分） 其中点在圆上的数量特征是重点，它可用来证明若干个点共圆，方法就是证明这几个点与一个定点、的距离相等。-（1）B为 负 极（1），A的电极反应为 O+4e+2HO=4OH ，（2） 22现象是 溶液中产生白色沉淀，最终变为红褐色 （2） -（2）E为 阴 极，（1）F极的电极反应为 2Cl-2e=Cl? ，（2） 24.垂径定理：垂直于弦的直径平分这条弦，并且平分弦所对的两条弧。方法是 用湿润的淀粉KI试纸检验，试纸变蓝则说明是氯气 （2） -上放电产生OH，E极上水放电产生H和22(6)直角三角形的外接圆半径-OH，均导致电极区域呈碱性 （2）
13、 （7）二次函数的性质：（3）能变红的是 AE ，（2）原因是 A极O29（14分） 1.正切：1、20以内退位减法。（1）(CHO) + nHOnCHO（2分） 6105n26105 纤维素 葡萄糖 4.二次函数的应用： 几何方面（2）醛基（1分） ? 取一支洁净的试管，向其中加入实验（1）中得到的溶液 ? 滴入3滴硫酸铜溶液，加入过量氢氧化钠溶液，中和至出现氢氧化铜沉淀 ? 加热煮沸，可以看到有红色氧化亚铜沉淀出现 （可以采用银镜反应，但银氨溶液的配制过程要正确，且必须保证（1）所得溶液中应用题和为碱性）（3分） 化简后即为： 这就是抛物线与x轴的两交点之间的距离公式。（3）ABD（3分） 1. 仰角:当从低处观测高处的目标时，视线与水平线所成的锐角称为仰角（4）2CHOH + O2CHCHO + 2HO （2分） 25232（5）HCOOCHCH HCOOCH(CH) CHCOOCH（各1分） 2332253