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1、黑龙江省哈尔滨市第六中学 20182018 届高三化学第三次模拟考试（5 5 月） 试题 7.“”“”下面的 诗 情 化 意，分析正确的是 A“” 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 只发生了物理变化 B“” 日照澄州江雾开 中伴有丁达尔效应 C杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来 D “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水 解反应 8下列离子方程式书写不正确的是 A.用两块铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+ H2 + Cu2+ B.NaOH溶液与足量的 Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3 + 2OH+ Ca2+ CaCO3+ 2H
2、2O C.等物质的量的 FeBr2和 Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br + 2Cl2 2Fe3+ + Br2 + 4Cl D.氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3H2O + SO2 2NH4+ +SO32 + H2O 9短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。工业上以金红石（主要成分是 TiO2）为 原料制备金属钛的步骤：在高温下，向金红石与 W 的单质的混合物中通入 Z 的气体单质，得 到化合物甲和化学式为 WX 的常见可燃性气体乙；在稀有气体环境和加热条件下，用 Y 的金 属单质与甲反应可得钛，下列说法不正确的是 A非金属性：ZXW B简单离子半径：ZXY CW 与 Z
3、 形成的化合物可用于工业上的重要有机溶剂 DZX2具有强氧化性，可用于饮用水消毒 10.据Chem Commun报导，Marcel Mayorl 合成的桥连多环烃（ ），拓展了人工合成 自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是 A不能发生氧化反应 B一氯代物只有 5 种 C与环丙烷互为同系物 D所有原子处于同一平面 11.某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2 光电极能使 电池在太阳光照下充电，充电时 Na2S4 还原为 Na2S。下列说法错误 的是 1 A充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B放电时，a 极为负极 C充电时，阳极的电极反应式为 3I2e= I3 DM 是
4、阴离子交换膜 12从某含 Br废水中提取 Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏 等步骤。已知： 物质 Br2 CCl4 正十二烷 密度/gcm-3 3.119 1.595 0.753 沸点/ 58.76 76.8 215217 甲 乙 丙 下列说法不正确的是 A甲装置中 Br发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl- B甲装置中 NaOH溶液每吸收 0.1mol Cl2，转移 0.1mol e C用乙装置进行萃取，溶解 Br2的有机层在下层 D用丙装置进行蒸馏，先收集到的是 Br2 13向0. 10 molL -1的 Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸加，
5、入的 HCl 与 原溶液中 Na2CO3的物质的量之比 ff= 与混合液 pH的关 系如图所示。下列说法正确的是 Af=0 时，溶液中：c(Na+)=2c(CO32-) Bf=0.5 时，溶液中：c(HCO3-)c(CO32-) Cf= 1 时，溶液中：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-)+c(OH-) Df=2 时，溶液中：1/2c(Na+)=c(CO32-)+c( HCO3-)+c(H2CO3) 26（15 分）根据下列有关天然气的研究和应用回答问题： (l）在一定温度和压强下，由最稳定单质生成 lmol化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焓。 根据此定义
6、，稳定单质的摩尔生成焓为 0，某些化合物的摩尔生成焓如下表所示： 化合物 CO2 CH4 CO 2 -39 -74. -110. 摩尔生成焓（kJmol-1） 5 9 4 CH 4(g)与 CO 2(g)反应生成 CO(g)和 H 2(g)的热化学方程式为 (2）若上述反应分 、 两步进行，其能量曲线如图 1 所示。则总反应的反应速率取决于反应 _“（填 I”“或”）。 (3）一定温度下反应：CO2(g)+CH4（g) 2CO(g)+2H2(g）的平衡常数表达式 Kp= （用平衡分压 p 代替平衡浓度表示） (4）在压强为 p1、p2、p3的三个恒压密闭容器中分别通入 1.0molCH4(g)
7、与 1.0mol CO2(g ), 发 生反应：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g).测得平衡时 CH4的体积分数与温度、压强的关系 如图 2 所示。 a 点时 CH 4的转化率为 压 强 p 1、 p 2、 p 3由 大 到 小 的 顺 序 为 ， 判 断 理 由 是 。温度为 T l、压强为 P 3时 ，b 点处 v(正) v(逆）（填 “”“或 =“”) (5）某种燃料电池以熔融碳酸钠、碳酸钾为电解质，其工作原理如图 3 所示，该电池负极的电 极反应式为 . 若电极 B 附近通入 1m 3空气（假设空气中 O 2的体积分数为 20% ）并完全反应，理论上可消耗 相同条件
8、下 CH 4的体积为_m3 27.（14 分）聚合硫酸铁（PFS）是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿 烧渣（有效成分为Fe 2O3 和Fe3O4）制备PFS，其工艺流程如下图所示。 3 （1）CO 是“还原焙烧”过程的主要还原剂。下图中，曲线表示4 个化学反应a、b、c、d 达到平 衡时气相组成和温度的关系， 、 、分别是Fe 2O3、Fe3O4、FeO、Fe 稳定存在的区域。a 属于 （填“吸热反应”或“放热反应”）；570时，d 反应的平衡常数K= 。 （2）800，混合气体中 CO2的体积分数为 40时，Fe2O3用 CO 还原焙烧过程中发生的主要的 化学反应方程式：
9、 （3）若“酸浸”时间过长，浸出液Fe2+含量反而降低，主要原因是 。 （4）已 知：25时，KspFe(OH)2=1.010-17，KspFe(OH)3=1.010-39。若浸出液中 c(Fe2+) = 10-1.8molL-1，为避免“催化氧化”过程中产生副产物 Fe(OH) 3，应调节浸出液的 pH 。 （5）FeSO 4 溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的 Fe(OH)SO4 ，该反应的离子方程 式 . （6）“催化氧化”过程 中用 ，NaNO2 作催化 （剂NO 起实质上的催化作用时），温度与 Fe2+转化率的关系 如右图所示（反应时间相同），Fe2+ 转化率随温度的升高先上升后下降的
10、原因是 . 28.（14 分）碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳 酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备 FeCO3 沉淀的最佳方案： 4 试剂 实验 现象 滴管 试管 0.8 mol/L FeSO4 溶 1 mol/L Na2CO3 溶液 实验 ：立即产生灰绿色沉淀，5min 后 液（pH=4.5） （pH=11.9） 出现明显的红褐色 0.8 mol/L FeSO4 溶 1 mol/L NaHCO3 溶液 实验 ：产生白色沉淀及少量无色气泡， 液（pH=4.5） （pH=8.6） 2min 后出现明显的灰绿色 0
11、.8 mol/L 1 mol/L NaHCO3 溶液 实验：产生白色沉淀及无色气泡，较长 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液 （pH=8.6） 时间保持白色 （pH=4.0） (1)实验 I 中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应： Fe2+ + + + H2O= Fe(OH)3 +HCO3 (2)实 验 II 中 产 生 FeCO3 的 离 子 方 程 式 为 。 (3)为了探究实验 III 中 NH4+所起的作用，甲同学设计了实验 IV 进行探究： 操作 现象 实验 IV 向 0.8 mol/L FeSO4溶液中加入 ，再加入 Na2SO4固 与实验 III 现象相同 体配制成
12、混合溶液（已知 Na+对实验无影响，忽略混合后溶液 体积变化）。再取该溶液一滴管，与2mL 1 mol/L NaHCO3溶液混 合 实验 IV 中加入 Na2SO4 固体的目的是 。 对比实验 II、III、IV，甲同学得出结论：NH4+水解产生 H+，降低溶液 pH，减少了副产物 Fe(OH)2 的产生。 乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是： ，再取该溶液 一滴管，与 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。 (4)小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验 III 中 FeCO3 的纯度最高，需 要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验 I、II、III 中的沉淀进行过滤、洗涤、干 燥后称量，然后转移至 A 处的广口瓶中。 5