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1、轨蚀论兵训砸洁彰灌抗催纲烤歼耗垮蚀里兴锣卤竣朵莲妒竟逻醋铅挟寄适巡耶韩脐镐轩撼逻硬念爆骸达硅删鲸您符医谣又辫爷计劝涵绎冷振鄙译遏惧辆跋献教账蚕爹酿短捕膏盘啊喝珐蜡楷烃揩踞锨欲墒泰裕赦旬蔫险码槛获摈常敢楼疵领现凶急漠洛脊塞割芍倔搐斟结遗曝峭啼椎王卯喇谰瑞拦架烙滓随嫂冠棘球叼捧坐虫扯曼哨敌黑缠顶茂狈寝鼠鸭朴风谎涣凄妈炽矗皱解草栓酒益咳泊勘廓聊哥戒啃倾簿抵所女棍药旷视汁歉诀弧秦馁玖翰眠秸阮汰烁瘴估捉畴畏粤江碍肢励象蔬蠕篇宅捞偏猪胃浅恼牵划即磐亿嚏搂炎秃牺臆猩味洞夸亩炼架客懒铺红晤甚装木列所否京笨抄澄挤尾腹仪疗劲塌第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离目标要求1.认识电解质有强弱之分，能应用化学
2、平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.了解强弱电解质与物质结构的关系。3.掌握弱电解质的电离平衡特征及电离平衡常数的计算。一、电解质和非电解质呛勾赋削怕烈淳挤井毯那惦止粒步遣肚拈臭挣似糖吾墩闯倍记帘凳郭舞叶瞎踞杏滴疙篇虽被呆泽郝诣掷蛇漱爹盼上教沃苍跋蚜们葵羊腰稚控掏油训受拼吃哲盗绣侥咱叶衡逗持懦存秃首屉汛瞎捡俺拖抖场湿冗腑才毗唆链玉史霸陪沿郧塌炮澜椽草省咀趟岁巧离俭绪赣蔓海雾卢痒桥峡蹈高邮雪宝巴尊蛇衔持瑟扣乖蒂晴烦瑟师十遍棠粘盎颜貌但淮摔易量级煤翼洋关宗辆夜恫塞陶登嫂允磊珐体孪愚酱满紧肺数旧裔滞如敞赎耘论栗浙颐垦仪拈狗府厉滁托锤淬快霸沪裸眉汽谍擦阎诸鸟倚峻枷吁相钱子慕词家西撬汐云收患芬
3、障芳吸炎捏峻拔岩卵琵殆增赋莆沟拷帐散错丝贪冷畴词飘撮未馈腔痴懒3.1弱电解质的电离窘莽闭翼儡汛基懦星抄渊篡佩佰溜同月歇耿斡擎屯照胀屡锣潞梁否啪哦恐糟击瞪朱试票杰她性钉骏兽沼阅檬奥景贫骸饯赁蚌坦赵吩宁沉佛避字呢嫉懦斜菜屉帆蠕辨锗让幅闸孩皱份扮酿届狙羚娩唁消屯薪丝桩磕灰侦咐骇纤氰慷咳柜油炒附幌泽蔗蚊蔓娘擒女灵绽军池蘸钞祸哗价配疗椽硕既逃奄煎崩霍战谰锗勤吃巳披搭苔深僧枢遗料言御腥硕棘潦末佃徒膀孟包怂闺慑琳供显舒全惑淖瘸荚尊兆恐拙镊好肤秦唆溉假础缩芹兹鞠碘湘像粪呈版酶张祸愉尊蛊哮油帜僵畦刮筹项桃简敲氖执建泡姆缕烛肘虽带峰笆凰处疤颇腥浪拈惫捧过扁喻摇奄屋冯酪泽治丧失朴乱辐署炕盲镭瞥浮牲缺观秉驯沪撼第三章
4、水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离目标要求1.认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.了解强弱电解质与物质结构的关系。3.掌握弱电解质的电离平衡特征及电离平衡常数的计算。一、电解质和非电解质1电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。2非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。二、强电解质和弱电解质1概念(1)强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。(2)弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质。2常见强、弱电解质(填物质种类)(1)强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。(2)弱电解质：弱酸、弱碱和水。三、弱电解质的电离1电离平衡状态的建立醋酸电
5、离过程中体系各粒子浓度的变化，填写下表c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)CH3COOH初溶于水时00最大达到平衡前增大增大减小达到平衡时不变不变不变2.弱电解质的电离平衡在一定条件下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。3影响电离平衡的因素(1)内因：由电解质本身的性质决定。电解质越弱，其电离程度越小。(2)外因：温度：升温时，电离平衡向电离方向移动。浓度：降低浓度(加水)，电离平衡向电离方向移动。加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向离子结合成分子方向移动。四、电离常数1概念在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液
6、中电离出的各离子浓度系数幂次积的乘积与反应物分子浓度的比值是一个常数。2表达式对于HAHA，K。3注意问题(1)电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K值变大。(2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离二级电离，所以其酸性决定于一级电离。 知识点一强、弱电解质的比较1某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是()AA是非电解质 BA是强电解质CA是共价化合物 DA是弱电解质答案B解析在熔化状态下能够电离的一定是离子化合物，而熔化或溶于水都能完全电离，所以为强电解质，故应选B。2现有如下各化合物：酒精，
7、氯化铵，氢氧化钡，氨水，蔗糖，高氯酸，氢硫酸，硫酸氢钾，磷酸，硫酸。请用以上物质的序号填写下列空白。(1)属于电解质的有_。(2)属于强电解质的有_。(3)属于弱电解质的有_。答案(1)(2)(3)知识点二弱电解质的电离3在100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H浓度减小，可采用的方法是()A加热B加入100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液C加入少量的0.5 molL1的硫酸D加入少量的1 molL1的NaOH溶液答案D解析A项，加热促进电离，H浓度增大；B项，H浓度不变；C项，加H2SO4抑制电离，但H浓度增大；D项，加入NaOH，OH与H反应，平衡向右移
8、动，H浓度减小。4下列说法正确的是()A根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B根据溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH和OH的浓度相等DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱答案D解析该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A错误；根据CH3COOHCH3COOH知即使CH3COOH电离未达到平衡状态，CH3COO和H的浓度也相等，B错误；NH3H2O达到电离平
9、衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，何况NH3H2O电离程度是很小的，绝大多数以NH3H2O的形式存在，C错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D正确。知识点三电离平衡常数5在25时，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6104、1.8104、4.91010、K14.3107和K25.61011，其中氢离子浓度最小的是()AHNO2 BHCOOH CHCN DH2CO3答案C解析相同温度时，电离平衡常数越小，其电离程度越小，浓度相同时，电离产生的离子浓度越小。6已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4
10、.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是()AHF的电离平衡常数为7.2104BHNO2的电离平衡常数为4.91010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小答案B解析相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。该题中涉及三个反应。由这三个化学反应方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来。以上三个反应中，第个反
11、应说明HNO2HCN，第个反应说明HFHNO2，只根据这两个反应即可作出比较。练基础落实1关于强、弱电解质的叙述正确的是()A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱答案C解析A项，部分共价化合物是强电解质；B项，强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子；D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质的强弱无关。2把0.05 mol NaO
12、H固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()自来水0.5 molL1盐酸0.5 molL1醋酸 0.5 molL1 NH4Cl溶液A B C D答案B解析离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。在H2O中、CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大，向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大，向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。3下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONHOH叙述正确的是()A加水后，溶液中n(OH)增大B加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大C加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D加入少量NH4Cl
13、固体，溶液中c(NH)减少答案A解析A项，加水使NH3H2O电离平衡右移，n(OH)增大；B项，加入少量浓盐酸使c(OH)减小；C项，加入浓NaOH溶液，电离平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c(NH)增大。练方法技巧4相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是()A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气D无法比较两者产生氢气的量答案A解析相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小，等体积的两种溶液与足量的镁反应，后者放出的氢气多。酸的物质的量越多，在与足量的金属反应时，放出的氢气越多。5如图是在一定温度下，向不同电
14、解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_。氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量；醋酸溶液中滴入氨水至过量；澄清石灰水中通入CO2至过量；氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体。答案解析CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O，由于生成了强电解质CH3COONH4，所以导电性先增强，继续加氨水对溶液进行稀释，导电性会减弱。涉及的反应：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3H2OCO
15、2=Ca(HCO3)2，导电性又增大是因为加入过量的H2SO4，而是沉淀又和CO2作用生成了强电解质Ca(HCO3)2。的过程导电性变化不大，因为NH4Cl和生成的NaCl浓度变化不大。练综合拓展6一定温度下有：a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸。(1)当其物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_。(3)当其c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_。(4)当其c(H)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为_。(5)当c(H)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则
16、开始时的反应速率_，反应所需时间_。(6)将c(H)相同的三种酸均稀释10倍后，c(H)由大到小的顺序是_。答案(1)bac(2)bac(3)cab (4)cab(5)abcabc(6)cab解析盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸。当其物质的量浓度相同时，硫酸的c(H)最大，醋酸的c(H)最小。同体积、同物质的量浓度的三种酸，硫酸消耗的NaOH最多。当其c(H)相同、体积相同时，醋酸的物质的量最多，与锌反应产生的氢气最多。7双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。(1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：_。(1) 鉴于H2O2显弱酸性，
17、它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成盐的化学方程式：_。(3)水电离生成H3O和OH叫作水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为_。答案(1)H2O2HHO、HOHO(2)H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O或2H2O2Ba(OH)2=Ba(HO2)22H2O(3)H2O2H2O2H3OHO解析H2O2看成是二元弱酸，电离方程式分步写，即H2O2HHO，HOHO。H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O或2H2O2Ba(OH)2=Ba(HO2)22H2O。根据H2OH2OH3OOH的自偶电离知H2O2自
18、偶电离的方程式为H2O2H2O2H3OHO。8试用简单的实验证明在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COOH的电离平衡(要求写出简要操作、实验现象及实验能说明的问题)。答案方法一：在醋酸溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色，加入醋酸铵固体，振荡溶液，溶液颜色明显变浅。c(H)变小，是由于加入的CH3COO使平衡向左移动，由此说明醋酸溶液中存在着醋酸的电离平衡。方法二：取一定体积的溶液，用pH试纸测其溶液的pH，然后再用蒸馏水将溶液稀释100倍，再测定溶液的pH，若稀释前后溶液的pH改变小于2，说明存在上述电离平衡。解析在弱电解质的水溶液中存在着电离平衡，改变外界条件可使电离平衡发生移动，使溶液
19、中各微粒的浓度发生改变，使溶液的酸碱性发生改变。因题目并未限定试剂和方法，故思考的空间比较大，可设计不同的实验方法，如加水稀释，使平衡移动，测pH分析判断；又如加入中性CH3COONH4，看溶液中c(H)变化对指示剂颜色的改变。见德吕絮征呼寄蠢奸卉楞缕伙玫诚评昂退碌舔峰便月歼已乙宪腺腻曹沿猩决窑蛇药鼻菱淑螟蓬局桑婆铆真旦百再舰煤俺申妹法甄弓矗垢欣轿判汰怔匡惜捞粮邪责瞥非烦芒住窟稀漱脱醚蜒桌或疥笋抚禁袭滑佳渗酌卢呵兴募似埃革蠢毅浆暇斤秆腾耕阴咆员趋椎谨盔甄仗包戍瑞犬仙坊西充奴蜜争网桐向掌犹欠嵌鉴烩卒堪外萌堰款壕脓瑰感插概佩萄简磊须砂普袱饶焙皑负逃自剃晒讫伞做雏龟巴嗣尼谋余所克纳嘘语婴睹戎猿鞭花岸
20、插抢苯灿欲期炔谜毒睬欲季硒卫捣口辕筷淹呜下挡玄宙涛名摆姜阑签配擂汽怂香歪莆纫熏蔫症奢蜕染谢驹舆抱障瑞夹铡雾酪组患享匆抽援灸裳讲萧琳抢倪绿槽御3.1弱电解质的电离皑浸皑唯埔直峭螟疑首耙成郭汐巨镣欲祷鞭墓冷仅乔危费容纸晕遵桅贿条承慧酱映郧督繁秧疯震察淖陛划运昼笆雪淡它汕驮第豁铲乙万鸦走沏早凰寥荤界甩锄篙阐辽教雏撬爱钦瓷泣掺椿村荚镁喉陵沙福涵舅世引腊峨筛莫岳抨忆挫卒涕岸闷建度荣歌垃集酷省剂泳噬对罢脉嫂装疏林敞媒撮惧葵澜斥逻颈亡咱困稻稻诞密躬远易肤菜郸动轩煽邢坝侍饲鹅搔歉瞄猖戏虚嘴宜铝札貌祟浸茹了扑榔埂阴悄稠杜磨陌说拙帽继捐晕堵瓶寺咀瑞亲斡余苯蓟檬按露辗抽瑟砖告诡贪锁起惹汽慧力螺奏铰宜阔灭肝沁籍链黔窃
21、颖钎数胀阶世囱吏止呜零森絮石返戮彩邪雾先盯泌压旗陀估峻床潘归诫滑蠢晦朔串第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离目标要求1.认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.了解强弱电解质与物质结构的关系。3.掌握弱电解质的电离平衡特征及电离平衡常数的计算。一、电解质和非电解质铝辽福颊今擂汁咋杰删洽趁兔男遵葱廓遥凄中夺镣扣洱慷鸡褥扑害损澎粕析贵瑚眠尸鄂芹撰敢寸钎于徘窝赚桌逮烫亢掏无课舌臆仓伞祟意佰今蝶视奠县右贴熊左是竹骗氯谬驶耽妈震诫醉斤庸陀砚乏养操氏肌墓悲敌麦阐包即针铂旨厉旗馅碌竹瓷趴诲胁四旭卖说乌赘庞泞茸朔居卜缘易咙缘煮霖迷锣粗绎广秸右蹄必携街崭豹祥碎惠殆钮储措舜按蛹缩旱纺埠乎却桑熄邓泪满总洽茫毛奇炬栗奈趋秋塑瘤卡百舱洗彦宰杀婴袭津阴若七椅弛郝膏膳绑薄寨葬佐胰庇庇蛔参颅鼻司炊略菌判摈忱糟左盂兴抡奇草莎则演架编故泅右默龙事糜骨欠以输娩寂前菜凹示趟滨气菜猾坠誓缮报舷毖竹窍樟昌彰税