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1、训练 7 盐类水解在化学实验中的典型应用 基础过关 一、单一溶液中离子浓度大小比较1在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）A c（Cl ）c（NH 4）c（H ）c（OH ） Bc（NH4）c（Cl）c（H）c（OH） C. c（CI ）= c（NH4）c（H ）= c（OH ）D . c（NH；） = c（C）c（H + ）c（OH）2. 物质的量浓度都为 0.1 mol L1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不 正确的是（）A. c（Na）c（H）=c（OH）c（CH3COO） B. c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）C. c（OH）= c（H）c（CH3
2、COOH）D . c（CH3COOH） c（CH 3COO）= c（Na）3. 下列表示 0.1 mol L一1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度（mol L一1）的关系式中，不正确的是（）A. c（Na）c（HCO3）c（CO23）c（H）c（OH）B. c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）=0.1 mol L 1 2C. c（Na）c（H）=c（HCO3）2c（CO32）c（OH）D. c（Na）= c（HCO 3）c（CO32）c（H2CO3）4. 在0.1 mol L 71的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（）2 A. c（Na）= 2c（CO237）7B. c（OH7）=
3、2c（H）C. c（HCO3）c（H2CO3）D. c（Na）c（CO237）c（HCO37）二、混合溶液中粒子浓度大小比较5. 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为 0.1 mol L 71的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A. c（OH7）c（HA） c（HB） c（H）777B. c（OH7）c（A7）c（B7）c（H）777C. c（OH7）c（B7）c（A7）c（H）D. c（OH7）c（HB） c（HA） c（H）6. 把0.02 mol L：1 CH3COOH溶液和0.01 mol NaOH溶液以等体积混合， 混合溶液中粒 子浓度关系正确的是
4、( )A. c(CH3COO)c(Na)B. c(CH3COOH)c(CH3COO)C. 2c(H + )= c(CH3COO) c(CH3COOH)D . c(CH3COOH) + c(CH3COO )= 0.02 mol L17. 在25 C时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()A . c(Na )= c(CH3COO ) + c(CH3COOH)B . c(H ) = c(CH 3COO )+ c(OH ) C. c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) D. c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)&25
5、C时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2 : 1的体积比混合，若混合溶液中c(NH4)=c(Cl)，则溶液的pH()A .大于7B.小于7C .等于7D.无法确定三、不同溶液中同一离子浓度大小的比较9 .相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶质：CH3COONa、NH4CI、Na2SO4、NaHSO4、NH3出0，按pH由大到小顺序排列正确的是()A.B.C.D.10.在25 C时，NH；浓度相等的NH 4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4 的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、 b、c(单位为mol L 1)，下列判断正确的是()A.a = b= cB.a= cbC.bac
6、D.cab 能力提升 11. 常温下，0.1 mol L 1某一元酸(HA)溶液的pH = 3。下列叙述正确的是()A .该溶液中：c2(H +)丰 c(H +) c(A ) + KwB .由pH = 3的HA溶液与pH = 11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na)c(A)c(OH)c(H)C. 浓度均为0.1 mol L 1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A )c(HA) c(Na)c(OH)c(H)D. 0.1 mol L1 HA 溶液与 0.05 mol L 1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H)c(HA) = c(A )+ 2c(0H )12.
7、 在0.5 mol L71的NaHS03溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答下列问题：(1) 该溶液中HSO3的电离程度 (填“大于”、“小于”或“等于”)HS03的水解程度。(2) 溶液中Na十、HSO 3、H + OH 7、SO歹等离子的浓度由大到小的顺序为在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是其原因是 (以离子方程式及简要文字说明 )合溶液的pH”、“ ”或“=”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为 。(3) 将等体积的、混合，则溶液的pH7(填“”、“ ”或“=”)，用离子方程式说明其原因：。(4) 向相同体积的、溶液中分别加入相同
8、的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为 ,最终产生H2总量的关系为。(5) 向相同体积的、溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CHsCOONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为 (填“”、“ c(HSO3)c(H + )c(SO3)c(OH)(3)产生白色沉淀，且红色褪去在 Na2SO3 溶液中，SO2-水解：SO3+ H2OHSO3 + OH，加入 BaC后，Ba + SO3=BaSO3j (白色)，由于c(SO2)减小，SO2水解平衡左移，c(OH)减小，酚酞褪色13. (1)NH4Cl (2) NH 4CI 和 NH 3 H2O NH 4CI 和 HCI(3) 小于大于14.
9、 (1)(4)15 . (1)(2) c(Na ) = c(CH3COO )c(H) = c(OH )(3) 二(5)(6)c(NH 4 )c(H + )c(OH) c(Cl7)c(NH ； )c(OH 7)c(H +) c(NH ；)c(CI 7)c(OH 7)c(H +) c(Cl7)c(H + ) c(NH ；)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 ;若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HC
10、l)c(NH3 H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同 )，混合前酸中c(H +)和碱中c(OH 7)的关系为c(H +)c(OH 7)。14. 将0.2 mol L71 HA溶液与0.1 mol L 71 NaOH溶液等体积混合， 测得混合溶液中c(Na+ ) c(A7)，则(用“ ”、“”或“=”填写下列空白):(1) 混合溶液中 c(A7)c(HA)。(2) 混合溶液中 c(HA) c(A7)0.1 mol L71。(3) 混合溶液中，由水电离出的c(OH 7)0.2 mol L7 * 1 2 3 4- HA溶液中由水电离出的c(H )。(4)25 C时，如果取0.2 mol L 1 HA溶液与0.1 mol L 1 NaOH溶液等体积混合，测得混