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1、【金版教程】2016高考化学一轮总复习排查落实练：9物质结构与元素周期律一、规范书写化学用语再落实 (12页).doc排查落实练九 物质结构与元素周期律一、规范书写化学用语再落实 (一)粒子结构示意图 (1)原子结构示意图,Na_ Si_ Cl_ Ca_ 2，2,，(2)离子结构示意图,Mg_ S_ F_ K_ (二)电子式 (1)阳离子的电子式,钠离子_ 铵根离子_ (2)阴离子的电子式,氯离子_ 硫离子_ 氢氧根离子_ 次氯酸根离子_ 过氧根离子_ (3)共价分子的电子式,N_ Cl_ HO_ 222NH_ HO_ CO_ HClO_ CH_ 32224CCl_ CH_ 422(4)离子化
2、合物的电子式,MgCl_ NaO_ 22NaO_ NHCl_ 224NaOH_ NaClO_ CaC_ NaH_ 2(5)用电子式表示共价化合物的形成过程 HO_ 2CO_ 2(6)用电子式表示离子化合物的形成过程 CaF_ 2NaO_ 2(三)结构式 CO_ CH_ HClO_ NH_ 2223CH_ NH_ 2424NHHH CHHCHH NHHNHH (四)结构简式 乙烯_ 乙炔_ 乙醇_ 答案,CH=CH CH?CH CHCHOH 2232二、回扣基础知识进行正误判断 (一)原子结构部分 ?6C的质量数是13,原子序数是6,核内有6个中子。 ( ) 答案, ? 6C与金刚石、石墨、C等
3、互为同素异形体。( ) 60答案, ?Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55。( ) 答案, ?92U和92U是同位素,核反应属于化学变化。( ) 答案, ?原子核都是由质子和中子构成的。( ) 答案, ?同位素的化学性质基本相同,其物理性质不一定相同。 ( ) 答案,? ?质子数相同的微粒都属于同种元素。( ) 答案, ?在天然存在的各种元素中,无论是游离态还是化合态,各种核素所占的原子百分比一般是不变的。 ( ) 答案,? ?质子数和电子数相等的粒子一定是原子。( ) 答案, ?若两种微粒的质子数和核外电子数均相同,则它们可能是两种不同元素的原子和离子。 ( ) 答案, ?凡是单原子形
4、成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布。 ( ) 答案, ?两种原子,若核外电子排布相同,则一定属于同种元素。( ) 答案,? ?不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子。 ( ) 答案,? ?HO与HO互为同素异形体。 ( ) 答案, ，?Na和Na属于同种元素,且性质相同。 ( ) 答案, (二)元素周期律和元素周期表部分 ?同周期的主族元素中,?A族元素的原子半径最小。( ) 答案,? ?室温下,0族元素的单质都是气体。 ( ) 答案,? ?A族元素的原子,其半径越大,气态氢化物越稳定。 ( ) 答案, ? 元素周期表中从?B族到?B族十个纵列的元素都是金属元素。( )
5、 答案,? ?第?A族元素的金属性一定比第?A族元素的金属性强。 ( ) 答案, ? 第?A族元素的非金属性是同周期元素中最强的。( ) 答案,? ? 短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小。( ) 答案, ? 第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等。( ) 答案, ?Cl与I同属于?A族元素,则两者最高价氧化物对应水化物的酸性,HClOSNaMgAl。 ( ) 答案, ?相同条件下,通过测定同浓度的NaCO溶液和NaSO溶液的pH,可2324比较C和S的非金属性强弱。 ( ) 答案,? ?同周期的?A族与?A族元素的原子序数一定相差1。 ( ) 答案, ?最外层电子数为2的元素一
6、定是金属元素。 ( ) 答案, ?过渡元素一定是金属元素。( ) 答案,? ? 铅位于周期表中金属和非金属的交界处,可作半导体材料。( ) 答案, ?可根据氢化物的稳定性和酸性强弱,来判断非金属元素得电子能力强弱。 ( ) 答案, 非金属元素的最高化合价可能超过其元素原子的最外层电子数。 ( ) 答案, 通过测定CH和HS的沸点高低,比较碳和硫的非金属性强弱。 ( ) 42答案, 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素。 ( ) 答案, 碱金属元素是指?A族的所有元素。 ( ) 答案, 元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系。 ( ) 答案,? 53号元素位
7、于周期表中第5周期?A族。 ( ) 答案,? 若M、N是同主族元素,且原子序数,MN,则非金属性,MN。 ( ) 答案, 2，若R和M的电子层结构相同,则碱性,R(OH)MOH。 ( ) 2答案, 短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构。 ( ) 答案, 按照元素周期表的排布规律,非金属元素最多有23种。( ) 答案,? (三)化学键部分 ?化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成。 ( ) 答案, ?化学键可以使原子相结合,也可以使离子相结合。 ( ) 答案,? ?断裂化学键要放出能量,形成化学键要吸收能量。( ) 答案, ?在离子化合物里,只存
8、在离子键,没有共价键。( ) 答案, ?非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl)中。 ( ) 2答案, ? 在共价化合物分子内,一定不存在离子键。( ) 答案,? ?由多种元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键。( ) 答案, ? 只有非金属原子间才能形成共价键。( ) 答案, ?HO分子和HO分子都含有极性共价键和非极性共价键。( ) 222答案, ? HO的沸点高于HS,是因为HO分子间存在氢键,而HS分子间不2222存在氢键。( ) 答案,? ? NaHSO固体熔化时破坏的是离子键和共价键。( ) 4答案, ? NaHSO固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键。( ) 4答案,? ?
9、全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。( ) 答案, ? 由共价键形成的分子一定是共价化合物。( ) 答案, ?含有共价键的化合物一定是共价化合物。( ) 答案, ?熔融状态下能导电的化合物一定含离子键,金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。( ) 答案, ? NCl分子中所有的原子均为8电子稳定结构。( ) 3答案,? ，,? 弱电解质HCl的电子式,HC。( ) 答案, 2,?C的电子式为C?C。 ( ) 答案,? ? N的结构式为N?N。( ) 2答案,? 三、熟记规律 灵活应用 (一)性质递变规律 1. 同主族递变规律 (1)碱金属元素(按Li、Na、K的顺序)性质的递
10、变规律 ?金属性逐渐_,表现在,单质与O反应的产物越来越_ 2(4Li，O2LiO、2Na，ONaO),反应程度越来越_,单质与水(或酸)22222反应的剧烈程度逐渐_,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐_。?单质的密度逐渐增大(_特殊),熔、沸点逐渐_。 (2)卤族元素(按F、Cl、Br、I的顺序)性质的递变规律 ?非金属性逐渐减弱,表现在,单质与氢气化合由易到难的顺序,_,气态氢化物的稳定性,_,最高价氧化物对应水化物的酸性,_,卤素单质的氧化性,_,简单阴离子的还原性,_。 ?单质的颜色逐渐_,密度逐渐_,熔、沸点逐渐_。 答案,(1)?增强 复杂 剧烈 增大 增强 ?K 降低 (2)?F
11、ClBrI HFHClHBrHI HClOHBrOHIO FClBrI 22224442222,ClBrMgAlSiPSCl。?金属性逐渐减弱,表现在,单质置换水或酸中的氢,由易到难的顺序为NaMgAl,最高价氧化物对应水化物的碱性,NaOH(强碱)Mg(OH)(中强碱)Al(OH)(两性氢氧化物)。?非金属性23逐渐增强,表现在,单质与氢气化合由难到易的顺序为SiPSCl,气态氢化物的稳定性,SiHPHHSHCl,最高价氧化物对应水化物的酸性,432HSiOHPO(中强酸)HSO 2. 3. 4. 5. 6. 4、初步学会应用加减法解决生活中简单问题，感受数学在日常生活中的作用,感受加减法与
12、日常生活的密切联系,同时获得一些初步的数学活动经验，发展解决问题和运用数学进行思考的能力。(三)化学键与物质类别关系规律 1. 只含非极性共价键的物质,_,如N、I、P、金刚224石、晶体硅。 2. 只含有极性共价键的物质,_, 如HCl、NH、CS等。 329切线长定理：过圆外一点所画的圆的两条切线长想等，圆外切四边形对边相等，直角三角形内切圆半径公式.3. 既含有非极性键又含有极性键的物质,如_等。 二次函数配方成则抛物线的4. 只含有离子键的物质,_, 1.概念：一般地，若两个变量x，y之间对应关系可以表示成(、b、c是常数,0)的形式，则称y是x的二次函数。自变量x的取值范围是全体实数
13、。在写二次函数的关系式时，一定要寻找两个变量之间的等量关系，列出相应的函数关系式，并确定自变量的取值范围。如NaS、NaH等。 2(二)知识与技能：5. 既含有离子键又含有非极性键的物质,如_等。 6. 由强极性键构成但又不是强电解质的物质是_。 (1)如圆中有弦的条件,常作弦心距,或过弦的一端作半径为辅助线.（圆心向弦作垂线）7. 只含有共价键而无范德华力的化合物,如,_等。 2、在教师的组织和指导下，通过自己的主动探索获得数学知识，初步发展创新意识和实践能力。8. 无化学键的物质,稀有气体,如_等。 答案,1. 同种非金属元素构成的单质 2. 一般是不同种非金属元素构成的化合物 3. HO、CH、CHCH、CH 222233666、因材施教，重视基础知识的掌握。4. 活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物 5. NaO、CaC 2226. HF (三)实践活动7. 原子晶体SiO、SiC 28. Ar