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1、【高考必备】新疆兵团第二师华山中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题Word版无答案2014学年上学期期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 S 32 Al 27 K 39 Fe 56 Na 23 Cl 35.5 C 12 N 14 Cu 64 一、选择题(每道题3分，共计48分) 1. 下列说法正确的是( ) A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质 C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质 D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质 2(下列说法正确的是:( ) A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B、
2、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 3(原电池的工作原理中下列说法中不正确的是( ) (A(电池负极发生氧化反应 B(电池正极发生还原反应 C(电子流向是从负极流向正极(外电路) D(电流方向是从负极流向正极(外电路) 4. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( ) A(水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B(水的离子积不变、pH不变、呈中性 C(水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D(水的离子积变大、pH变小、呈中性 5(在2A + B =
3、 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是( ) A、V =0.5mol / (L.min) B、V =0.3mol / (L.min) ABC、V=0.8mol / (L.min) D、V = 1mol / (L.min) C D6、在BaSO饱和溶液中加入少量BaCl溶液,产生BaSO沉淀，若以Ksp表示BaSO的溶度积，4244则平衡后溶液中( ) 2+2- A.C(Ba)=C(SO)= Ksp ? 42+2+2-2-B. C(Ba)?C(SO),Ksp C(Ba)=C(SO) 442+2-2+2-C. C(Ba)?C(SO)= Ksp C(Ba),C(SO) 442+2-2+
4、2-D. C(Ba)?C(SO)?Ksp C(Ba),C(SO) 447.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( ) cNH,HO()32A ,cOH() - B NH的物质的量 4+- C. c(H)和c(OH)的乘积 D. OH的物质的量 +,3，2,，8(将?H、?Cl、?Al、?K、?S、?OH、?NO、?NH分别加入HO中，基本342上不影响水的电离平衡的是( ) A(? B(? C(? D(? 9.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是( ) A. AlCl B. KHCO C. Fe(SO) D. NHHCO 33243 4310(25 ?，101 k
5、 Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 ( ) +2+-2-,A(2H(aq) +SO(aq)+Ba (aq)+2OH(aq)=BaSO(s)+2HO(1) H=114.6 kJ/mol 442,B(2KOH(aq)+ HSO(aq)= KSO(aq)+2HO(l) H=114.6kJ/mol 24242,C.CH(l)+ O(g)=8CO (g)+ 9HO(g) H=5518 kJ/mol 818222, D(2CH(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1) H=5518 kJ/m
6、ol 81822211.在某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:0,H ，,下列叙述正确的是( ) A.加入少量W，逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C.升高温度，平衡逆向移动 D.平衡后加入X，上述反应的增大 ,H12(将锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( ) A(两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B(甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C(两烧杯中溶液的pH均增大 D(产生气泡的速度甲比乙慢 13(当电解质溶液为氢氧化钾溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，说法正确的是( ) A(当电池负极
7、消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成 B(电池的正极反应式为:O + 2HO + 4e , 4OH 22C(电解后c(NaCO)变小，且溶液中有晶体析出 23D(电池中c(KOH)不变，电解池中溶液pH变大 14(有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解;若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物;若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是( ) A(Y,Z,W,X B(Z,Y,W,X C(W,Z,Y,X D(X,Y,Z,W 15(常温，下列各组离子一定能在指定环境中大量
8、共存的是 ( ) +-10 3+,-A(在c(H)=10mol/L的溶液中 Al 、NH 、Cl 、NO 432+2-B(pH值为1的溶液 Fe、Na 、SO、NO 43+,12+,-C(水电离出来的c(H)=10mol/L的溶液K、HCO、Cl、ClO 3+2-2-D(pH值为13的溶液 K 、CO、Na、S 316(下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是( ) ,1，2- A(0.1mol?LNaHCO溶液中离子浓度关系:c(Na),2c(CO)，c(HCO)，c(HCO) 33323,1,，2- B(0.1mol?LNaHCO溶液中离子浓度关系:c(OH)，c(HCO),c(H)，c
9、(CO) 3233,1,1,- C(0.1mol?LNHCl和0.1mol?LNH?HO等体积混合后离子浓度关系:c(Cl),c(NH),4324，,c(H),c(OH) ， D(常温下向醋酸钠溶液中加少量醋酸使溶液pH,7，则混合溶液中:c(Na),c(CHCOO3,) 二、非选择题(共计:52分) 17.(9分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 (1)NHCl溶液呈_(填“酸”、“中”、“碱”)性，其原因是(用离子方程式表示4_。 。 -1(2)在25?时，向浓度均为0.1 mol?L的MgCl和CuCl混合溶液中逐滴加入氨水，先生成22_沉淀(填化学式)，生成
10、该沉淀的离子方程式为_。 -11-20 (已知25?时KspMg(OH)=1.810,KsCu(OH)=2.210。) 2P2-1-1(3)在25?时，将a mol?L的氨水与0.01 mol?L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中-+c(NH)=c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”); 4用含a的代数式表示NH?HO的电离常数K=_。 32b18. (15分)按要求对下图中两极进行必要的联接并填空: (1)在A图中，使铜片上冒H气泡。请加以必要联接，则联接后的装置叫_。2电极反应式:锌板:_;铜板:_。 (2)在B图中，使a极析出铜，则b析出_。加以必要的联接后，该装置叫_。电极反
11、应式，a极:_; b极:_;总反应方程式_。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值_(升高、降低、不变)，加入一定量的_后，溶液能恢复至与电解前完全一致。 ,2219.(9分)工业废水中常含有一定量的CrO和CrO，它们会对人类及生态系统产生很274大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。 ,22方法1:还原沉淀法 该法的工艺流程为:CrOCrO4273+,，,22CrCr(OH)? 其中第?步存在平衡:2CrO(黄色)+2HCrO(橙3427色)+HO 2(1)若平衡体系的pH=2，该溶液显_色。 (2)能说明第?步反应达平衡状态的是_ 。 ,2222a. CrO和CrO的浓度
12、相同 b.2v(CrO)=v(CrO) 274274c.溶液的颜色不变 ,2(3)第?步中，还原1molCrO离子，需要 _ mol的FeSO7HO。 27423+(4)第?步生成Cr(OH)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡Cr(OH)(s) Cr(aq)+3OH(aq)333+3-323+-5常温下，Cr(OH)的溶度积Ksp=c(Cr)?c(OH)=10，要使c(Cr)降至10mol/L，3溶液的pH应调至_。 ,2方法2:电解法 该法用Fe做电极电解含CrO的酸性废水，随着电解进行，在阴极附27近溶液pH升高，产生Cr(OH)沉淀。 319.9820.0020.8020.02+VNaOH()
13、=(5)用Fe做电极的原因4为 _。 (6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)_ ，溶液中同时生成的沉淀还有_。 20.(9分)现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。用氢氧化钠溶液来滴定邻苯二甲酸氢钾溶液时有下列操作: ?向溶液中加入12滴指示剂 ?取20mL标准溶液放入锥形瓶中 ?用氢氧化钠溶液滴定至终点 ?重复以上操作 ?用天平精确称取5.105 g邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204.2)固体配成250 mL标准溶液(测得pH约为4.2)。 ? 根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度. (1)以上各步中，正确的(填序号)操作顺序是 _ ，上述?中使用的仪器除锥
14、形瓶外，还需要使用的仪器是_。选用指示剂是: _。 . (2)滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定几次，数据记录如下表: 滴定次数 1 2 3 4 实验数据 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)/mL(初读数) 0.10 0.30 0.00 0.20 V(NaOH)/mL(终读数) 20.08 20.30 20.80 20.22 V(NaOH)/mL(消耗) 19.98 20.00 20.80 20.02 某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为: 20.20mL 他的计算合理吗,理由是 _ 通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随
15、加入氢 氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a_20.02(填“,”、“,”或“,”) (3)步骤?中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作_。 滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 21(10分)在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO、4.5molO，经10min后反应达22平衡时O的浓度为0.30mol/L。请计算(写出计算过程): 2(1)10min内SO的转化率; 2(2)容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ; 平衡常数K。 (3
16、)2014学年上学期期中考试化学试卷 17. (9分) + (1) 酸(1分) NH+HO NH.HO + H (2分) 42322+ (2) Cu(OH) (1分) Cu+2NH.HO=Cu(OH)+2NH (2分) 23224-9 (3) 中 (1分) K=10/(a-0.01) (2分) 弦心距:从圆心到弦的距离叫做弦心距.18. (15分) 六、教学措施：-2+ (1) 铜锌原电池 (1分) Zn-2e=Zn (2分) +- 2H +2e=H (2分) 2(2) O? (1分) 电解池 (1分) 2-2+- Cu +2e = Cu (2分)4OH -4e = 2HO + O?(2分)
17、22通电 2CuSO+2HO=2Cu+O?+2HSO(2分) 42224一年级有学生 人，通过师生一学期的共同努力，绝大部分部分上课能够专心听讲，积极思考并回答老师提出的问题，下课能够按要求完成作业，具有一定基础的学习习惯，但是也有一部分学生的学习习惯较差，学生上课纪律松懈，精力不集中，思想经常开小差，喜欢随意讲话，作业不能及时完成，经常拖拉作业，以致学习成绩较差，还需要在新学期里多和家长取得联系，共同做好这部分学生行为习惯的培养工作。降低 (1分)CuO(1分) 19 (9分) ?橙 (1分) ?c (1分) 平方关系：商数关系：?6 (1分) ?5 (2分) -2，2，?阳极反应为Fe-2
18、eFe提供还原剂Fe (1分) ，-?2H+2eH?(2分) Fe(OH)(1分) 23如果圆的半径为r，点到圆心的距离为d，则20.(9分) (1)(2分) 酸式滴定管(1分) 酚酞(1分) 1. 仰角:当从低处观测高处的目标时，视线与水平线所成的锐角称为仰角(2)不合理(1分)因为第三组数据明显偏大，不应采用(1分);,(1分) 对称轴：x=(3)快速放液(1分) 偏小(1分) 94.234.29加与减（二）4 P49-5621.10L密闭容器在10min内各物质浓度发生的变化如下: 增减性：若a0，当x时，y随x的增大而增大。2SO + O 2SO 2 23起始浓度(mol/L) 0.5
19、0 0.45 0 变化浓度(mol/L) 0.30 0.15 0.30 描述性定义：在一个平面内，线段OA绕它固定的一个端点O旋转一周，另一个端点A随之旋转所形成的圆形叫做圆；固定的端点O叫做圆心；线段OA叫做半径；以点O为圆心的圆，记作O，读作“圆O”平衡浓度(mol/L) 0.20 0.30 0.30 (2分) 0.30 mol/L，100%,60%0.50 mol/L (1)10min内SO的转化率为:(2分) 2Pn起始起始(5.04.5)9.519，molmol,Pn(0.200.302)108.016，molmol平衡平衡(2)同温同压下: =(3分) 22cSO()(0.30/)molL3KLmol,7.5/22cSOcOmolLmolL()()(0.20/)0.30/,，22(3)平衡常数(3分)