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1、第一章热力学第一定律系统和环境能量形式：热力学能 热功A U=0如果按下列几种情况作为系统,绝热水热力学第一定律 封闭系统：A U=Q+W 孤立系统:-烙：H=U+pVA H= A （pV） = A U+p A V+V A peg：设有一电炉丝浸入水中，接上电源，通以电流一段时间,试问A U,Q,W为正，为负还是为零？（1） 以电炉丝为系统（2） 以电炉丝和水为系统（3） 以电炉丝，水，电源其他一切有影响的部分为系统（1） A U=0,Q0（电炉丝状态未变）（2） A U0,Q=0,W0 （绝热）（3） A U=0,Q=0,W=0 （隔绝系统）状态与状态函数状态状态函数过程函数：功，热状态函数
2、法AZ=Z2-Zi状态变化及过程简单pVT变化等温过程（T始=丁终=T环）等容过程（V始=丫终）等压过程（P始=P终=P环）绝热过程（Q=0）循环过程（/A （状态函数）=0）相变化（等温等压）化学变化（等温等压或等温等容）可逆过程可逆过程的特点：（1）组成：整个过程是由一串非常接近于平衡的状态组成，系统在整个可逆过程中始 终处于平衡态（2）方式：状态变化时推动力与阻力相差无限小（3）结果：在反向过程中，用同样的手段，系统沿原来路径按同样方式回到始态时， 则可使系统和环境均恢复原态，即不留下任何痕迹（4）做功：等温可逆过程中，系统对环境作最大功，环境对系统作最小功1-2,1-3,1-5,1-7
3、,1-8A U=Q+WA U=QvA U=Qv=/ CvdT 热力学能要会计算在不同条件下的热力学能，通过看例题理解记忆这些公式（封闭系统任何过程）（封闭系统，等容，W =0）（理想气体的任何过程）过 程QMrAH理想气瘁自出分理p#=oVifpdV-00D0理想气悻恒密3程dV=00T C?dT=CvATQAT理想气体恒压过黄中印PAV p|=pC；ATC#TCT理想气体等温迎可逆怛外压-nRhn% 7VlO-WQ=-W0000相变 皿=0. dT=0W=-p AV( )QpAU=Qpi-WQf化学速恒温恒压）W=-p AV( g) =-An R.TQ/AHAU=Qjn-WAH=Q。（封闭系
4、统，等容，W =0）（无相变无化学变化的封闭系统，等压）（理想气体的任何过程）做完例题后来梳理这个表格第二章热力学第二定律热力学第二定律 S函数A H= A U+ A ( pV) AH=Qp AU=Qv=/CpdT A U= / CPdT物理意义嫡增意义 AS0 AS孤立=$系统+ AS环境 0 （S判据）2-1,2-2,2-5,2-7基本计 算式：A S= / 8 Qr/T , A S环境=-Q实际/T环 F函数定义式：F=U-TSF 判据：A Ft,v,w =o 0基本计算式：A F= A U- A （TS） ,dF= -SdT-pdV, G函数定义式：G=H-TSG判据：A Gt,vw=
5、oW0学会运用F判据和G判据，判断反应进行的方向基本计算式：A G= A U- A （TS） ,dG= -SdT+Vdp不同过程中，A S, AF, AG的计算 例2-10,2-11,偏摩尔量X B,m定义物理意义 化学势科B定义及物理意义化学势判据及其应用判据BdnB 0应用：相平衡，化学平衡过程ASAGAF理蛆气体等温可逆nRliiVVjiiRTliipKPiAF=We=-itRIlnV3/Vl任意物质恒容过程J Cy/TrylnTj/TjAH- d(rs)AU- A(TS)仕建物质怛建过程S C/I diCplnTj/rjAH A(TS)AU- AflS)等温等压可逆相变0AU- A(T
6、S)j化学过程倚温等 压）隋ALkT AS第三章化学平衡化学反应方向判据rGm rGm RTlnQp 平衡常数的表示方法气相反应：K Kp Kx KnK Kp Kx Kn 的关系液相反应：浓度逸度复相反应：K与分解压的关系rGm =RTln K 影响平衡因素出在选择题，给出一个反应，让你判断以下因素对反应平衡的影响温度（唯一对K有影响）压力惰性气体反应物的投料比第四章相平衡很重要,相律会求相律 相图读图的一般原则和步骤确定相图的类型相图的静态分析（指出各点线面的中，f）相图的动态分析_克莱修斯-克拉珀龙方程很重要，必考，利用杆杠规则进行计算，匕二7相图的应用相点2物系点一-相点i 相图类型单组
7、分系统相图找到书上的图，看看这几种相图是怎么样的，轴代表什么？怎样用杠杆规则理想的完全互溶双液系统相图简单低共熔相图 复杂相图具有最高（低）恒沸混合物相图真实液态混合物产生偏差的原因能由相图看出是正偏差还是负偏差生成稳定化合物相图 杆杠规则物系点相点计算 应用蒸储和精储 上学期有考水蒸气蒸播重结晶第五章电化学 电解质溶液导电性质：G, k, A m的定义离子独立运动定律 原电池电池与反应的互译可逆电池热力学 电极的极化和超电势超电势电解池中西电板的板和曲晚k原电他Et 1. 不打 II魅 生 糙极化曲线I I I I电极阳极阴极反应氧化还原电解池正极，电势局负极，电势低原电池负极，电势低正极，
8、电势高移动离子（=看不清楚）负离子止离子原电题中海电版的叔化曲筑第六章化学动力学基本概念基元反应和总包反应，反应分子数和反应级数，质量作用定律等 简单级数反应微分式，积分式，动力学特征，计算，记住P224表格7-1会计算半衰期 温度对反应速率的影响阿伦尼乌斯公式上学期有考 典型的复杂反应动力学特征温度的影响第七章 表面现象后面几章的复习，主要以了解为主，找到相关的概念理解一下，有个印象 表面积与表面吉布斯能? 定义表面吉布斯能，比表面吉布斯能? 表面张力? 弯曲表面下的附加压力? 毛细现象 上学期有考，出了一道简答题? 溶液的表面吸附会判断是正吸附还是负吸附，可能会有选择题? 表面张力等温线（
9、表面非活性和表面活性物质）? 正吸附和负吸附第八章 吉布斯公式：crB RTcB T 表面活度第九章 表面活性剂（定义、种类）TcB t表明的热力学关系式 弯曲表面的性质拉普拉斯公式，开尔文公式亚稳状态和新相的生成 溶液的表明吸附 表面活性剂 定义？种类？ 气体在固体上的吸附第十章胶体分散系统 溶胶的基本特性 溶胶的性质动力性质光学性质电学性质? 溶胶的聚沉溶胶的电学性质：分清以下几种性质的区别1 .电泳：胶粒在电场中运动2 .电渗：介质在电场中运动3 .流动电势：使介质移动，产生电场4 .沉降电势：使胶粒移动，产生电场电动现象说明：溶胶质点与介质分别带电，在电场中发生移动， 或移动时产生电场? 溶胶的电动现象；溶胶粒子表面电荷来源? 溶胶的稳定性 ? 胶团的结构，稳定剂的影响 ? 聚沉，聚沉值和聚沉能力的大小判断? 大分子溶液和小分子溶液及溶胶的区别