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1、上教版(沪教版)九年级化学补充习题(上下册)参考答案上教版(沪教版)九年级化学补充习题(上下册)参考答案 第一章 第一节 1-5C D D D B 6、45.6 吸烟的危害有:会引起肺癌和心血管疾病。并且生活在自己周围的亲人有吸二手烟的风险 课外拓展 现象:白色固体逐渐减少，试管课外拓展 10、不一定 如电灯泡也发光放热，但这是物理变化 第三节 1-5C A C B C 6、d c a b e f 7、H O C H2O CO2 8、先用止水夹夹紧橡皮导管，然后向长颈漏斗中加水，若水没有持续流下，则说明该装置气密性良好 单元训练 一、选择题 B B C C C A C C B 二、填空题 10
2、、绿色固体逐渐变为黑色，试管内壁出现小水珠，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体;绿色固体逐渐消失 冒气泡 易分解 能与盐酸反应 绿色固体 11、残流液腐蚀标签 烫坏桌面 试管炸裂 12、物理性质 化学变化物理性质化学变化物理性质化学性质化学变化 13、? ? 水蒸气液化时能放出大量热量 水能与二氧化碳的反应生成碳酸 三、简答题 14、水既不聚成水滴也不成股流下 15、不正确 应该左物右码 实际质量为9.5克 16、量筒 分流漏斗 集气瓶 第二章参考答案 第一节性质活泼的氧气 1.A 2.C 3.A 4.B 5.C 6.D 7.氧气 氮气 液氧 8.(1)酒精灯、试管、导管、水槽、集气瓶、铁架台
3、 (2)排水集气法 向上排空法 (3)接触药品，堵塞导管 9. 都有氧气参与反应，都为氧化反应;都为放热反应;都为化合反应;都发光 10.?过氧化钠+二氧化碳?碳酸钠+氧气 ? 不需加热 除去CO2 11.应用:供呼吸，助燃 隔绝: 灭火，食物保鲜 第二节奇妙的二氧化碳 呼吸 腐烂等等 1.D 2.D 3.B 4.D 5.A 6.? 7.燃烧8.石灰水和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙 稀盐酸 9.先做灯火实验 10.?CO2 ?保护森林，减少CO2 ?不使用一次性筷子。 11.?蓝色 不能密度一样 ?CO2不纯等等。 12.?人呼出的气体中的CO2比吸入的空气中的CO2含量多 ?氢氧化钙+二
4、氧化碳?碳酸钙+水 ?碳交换或物质交换 第四节自然界中的水 1.D 2.A 3.C 4.D 5.C 6.氢气 氧气 水= 氢气+氧气 硬水 7. 混合物8.? 9.?吸附 过滤 ? ?氢气+氧气点燃水 水通电氢气+氧气 二氧化碳+氢氧化钙-?碳酸钙+水 ?净化装置-?宇航员用水-?生活污水-?净化装置 单元训练 答案:1.A 2.C 3.B 4.A 5.D 6.C 7.C 8.C 9.C 10.沉降、过滤、吸附、消毒 11 O2的溶解性比N2大。 12. 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体;瓶底未放少量水和沙子 13. ?燃烧，放出白烟?上升到刻度1?空气中氧气占1/5?不溶于水;不支持燃烧
5、。 MnO2 14甲燃烧的更旺，乙燃烧的不旺。 说明氧气的密度大。(15( 16.?分液漏斗 试管 ?2H2O2=2H2O+O2 ?B,E 第三章参考答案 第一节 1-5BDDCC 6 2X3Y4 7 V2O5 44.0% 8 2S 3Mg2+ Cl 5CO2 3H2O Al 9 7 10 (1) K2CO3 (2)Al2O3 (3) Fe(OH)2 (4)MgCl2 (5) (NH4)2SO4 (6)Fe(NO3)3 11 KOH BaSO4 AlPO4 12 176 3:4:3 9:1:12 课外拓展 13 SO2 14 过氧乙酸是由碳元素，氢元素，氧元素组成的 一个 过氧乙酸分子中有2个
6、碳原子，3个氧原子，4个氢原子 一个 过氧乙酸分子中碳原子，氧原子，氢原子的个数比是2:3:4 15 氯化铵 单元检测 1-10 DCDBCDCDBB 11 3 24 6 15 12 +3 13 H2O NaCl H2 14 5 48.3% 15 +3 CH4 16 分子在不停地运动 温度越高，微粒运动地越快 17 24:1 14.76g 18(1)元素(2)4 49(3)2.53g 第四章参考答案 第一节 1. C 2. C 3.D 4.D 5.A 6.C 7.B 8.(1)C H CO2 H2O (2)无污染 (3)1:1 8 9.(1)铜片上的白磷燃烧，其他都不燃烧 (2)燃烧的条件 (
7、3)白磷燃烧产生的热，使红磷达到了着火点。 (4)白磷燃烧 够燃烧的三个条件。 第二节 1-9 CDDDCCCB 10 大于 符合 11 28 12 CH 0.6 1.8 第三节 1A 2.?A?E?B?C?D?F 3.C 4.(1)432 (2)1434 5.(1)2H2O2=MnO2=2H2O+O2? H2O2、H2O、O2的质量比是17:9:8 (2)4P + 5O2 = 点燃=2P2O5 124 : 160 : 284 (3)NH4HCO3=?=NH3? + H2O +CO2? 79 : 17 : 18 : 44 1)0.64g(2)0.8g(3)0.062% 6.(7.2CO+O2=
8、2CO2 原子的重新排列 8.(1)二氧化氯 +4 (2)Cl2+2NaCl=2NaCl+2ClO2 9. TiO2+2C+2Cl2 = TiCl4+2C0 2Mg+TiCl4 =2MgCl2+Ti 10.?反应前后物质的相对原子质量不变 ?该反应是化合反应 ?反应前后镁的化合价升高，氧的化合价降低 11.(1) 三、四(2) 4.4g (3) 80% 单元检测 1.C 2.C 3.A 4.C 5.C 6.C7.C8D9A 10. 最高的先灭，最低的后灭。燃烧消耗了O2，生成CO2，受热聚集在上方 1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2? 11. Pd3O4 12.C4H8 1
9、3.22 14.(2)6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2 (3)CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=H2O+CO2 15.(1)不能有明火 (2)会爆炸 16.可持续发展 17. A + B + C = D 15 30 25 x 15 50 所以B为:50-25-15=10 B与C的质量比:10/15=2/3 18. (1)化合反应 (2)催化剂 (3)20+(12-2)=30 第五章参考答案 第1节 1、A 2、B 3、B 4、D 5、C 6、C 7、Hg Ag W Cu 8、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2?，排水法或向下排空气法。13克 9、67.5% 10、2
10、Al+ Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3 属于置换反应 11、变小 变大 12、方案:(1)将相同的铁丝和铜丝分别放入相同的稀硫酸中，比较有无气泡冒出 (2)将铁丝放入硫酸铜溶液中 第2节 1、A 2、D 3、D 4、氧气，铁 C + O2 点燃 CO2 2CO + O2 点燃 2CO2 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2?Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 5、铝表面有一层致密的氧化膜，抗腐蚀性强 6、钢 7、8400吨 8、(1)炉甘石中不含有金元素(2)锌、铜 9、(1)A 80% (2)没有进行尾气处理 10、黄铁矿冶炼时会生成有
11、毒的二氧化硫，污染空气。 第3节 1、C 2、D 3、B 4、C 5、铁钉与氧气和水同时接触 6、缓慢 放热 7、 (1)铁钉没有与空气接触 (2)铁生锈需要水 (3)?氧气、水破坏铁生锈的条件，隔绝氧气或水保持表面清洁、干燥，涂油漆 8、(1)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2?(2)C + O2 点燃 CO2 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 (3)FeSO4 NaCl 单元训练 1、C 2、C 3、B 4、D 5、(1)铜锌合金。硫酸锌(2)60% 6、(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 溶液由蓝色变为浅绿色 (2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 溶液由
12、无色变成黄色 (3)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 溶液由无色变成黄色 7、高炉 铁矿石、焦碳、石灰石、空气 8、(1)排尽装置中的空气，防止发生爆炸 (2)不需要，实验过程中会继续通氮气，不会倒吸 (3)偏大，空气中的二氧化碳也会与氢氧化钠反应 80% 13.8% 9、0.5克 14克 156.25吨 10、90% 11、80% 第六章参考答案 第一节 1-6 ABADBC 7. a 溶液各部分性质相同 8. 有自由移动的电子 氯化钠 硫酸 有自由移动的离子 蔗糖 酒精 没有自由移动的带电粒子 9. 温度 温度越高溶解越快 颗粒大小 颗粒越小溶解越快 10. (1)降低 (2
13、)硝酸钾溶于水(3)温度降低(4)硝酸钾溶于水会使溶液温度降低 11. 取样溶于水，难容的是粉笔灰，溶于水溶液温度上升的是氢氧化钠，溶液温度降低的是硝酸铵，溶液温度不变的是氯化钠 第二节 17 DABCACB 1)错 水 (2)错-盐酸 (3)错-碘酒 (4)错-可乐 8.(9. 50 10. 1ml1.84g,ml98%,(1ml1.84g,ml+5ml1g,ml) 11. 4000 3800 硫酸钠含有杂质 转移时洒出部分硫酸钠 量取水时仰视 称量时指针偏右 12.方案1: 30克20%的氢氧化钠溶液和30克的水 方案2: 40克5%的氢氧化钠溶液4克氢氧化钠固体和16克水 13. 25%
14、 0.05% 2000 14. 0.2kg 15. (1)83.3% (2)14.6% (3)19.96% 第三节 1-8 DCCDBABC 9.(1)B>C>A C<A<B (2)冷却热饱和溶液结晶 10.溶剂的种类(性质) 溶质的种类(性质) 温度 11.温度温度越高气体的溶解性越差-烧开水 压强压强越小气体的溶解性越差-打开汽水瓶 12.(1)晶体析出 温度降低溶解度变小 (2)塑料块下沉 密度变小浮力变小 单元训练 一(选择题 1-10 CCCBABBDCC 二填空题 11.氯化钠-水 碘-酒精 酒精-水 氢氧化钙-水 12.(1)40g (2)甲>乙 (
15、3)甲变少乙变多 氢氧化钠 13. 小于 14.B 10% 15.(1)烧杯，玻璃棒，胶头滴管 (2)计算 ，称氯化钠，量取水，溶解 (3)50 大于 三(简答题 16.(1)B的溶解度随温度变化较大 (2)T1时AB的溶解度相等 17.冬天捞碱-降温结晶， 夏天晒盐-蒸发结晶 18.(1)葡萄糖 水 (2)50% 19.4600 6440 第七章参考答案 第一节:溶液的酸碱性 t;7为酸性溶液，pH值越小，酸性越强。 1(C(解释:pH值&l2(A(解释:蚁酸是酸性物质，应该涂抹的东西就应该是碱性的，但是烧碱具有较强的腐蚀性，所以只能选择牙膏或肥皂水。 3(A(解释:原溶液是pH值=10的溶
16、液，为碱性，所以 C和D答案是不正确的，加水稀释后溶液的碱性越来越弱，但是不可能为酸性，所以正确答案选择A。 4(C(解释:pH值=9，原溶液为碱性，若要使其变为中性，必须加入的是酸性溶液，水和食盐溶液都是中性的，所以正确答案选择C。 5(1) > ; (2)白醋; (3)紫色石蕊试液。 6(1)否，用pH试纸测定的pH值应该为一个整数; (2)< ， CO2 + H2O = H2CO3 (3)是，增强 (4)一和三 一和二 7(1)将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液涂在pH试纸上，显色后与标准比色卡进行比较，读出读数。 (2)第二步:测定某一浓度的溶液在不同温度下的p
17、H 第三步:同温条件下，测定不同浓度溶液的pH 第二节:常见的酸和碱 1(C(解释:浓硫酸具有吸水性，长期敞置，溶剂、溶液质量都会增大，溶质质量分数会减小。浓盐酸具有挥发性，长期敞置，溶质、溶液的质量都会减小，溶质质量分数也会减小。 2(D(解释:氢氧化钠溶液露置会和空气中的二氧化碳反应而变质，生成新物质碳酸钠，碳酸钠从物质的类别上来看属于盐，但是它的溶液显碱性，所以用指示剂应该无法检验是否变质。 3(C(解释:能和酸反应的含有铁元素的物质有:铁、氧化铁、氧化亚铁、氢氧化铁等，铁和酸反应生成亚铁离子;氧化铁和氢氧化铁与酸反应生成铁离子。而B和D两个选项的物质都不能和稀硫酸反应。 4(B( 5(
18、A(解释:小气球若要膨胀，集气瓶中的压强必须减小，一是温度下降，一是气体被反应掉。四个选项中，只有A选项中的氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体。 6(D( 7(B( 8(C( (一)教学重点9(C 10( B中现象:试管内液面上升较多。 上述五个条件中的任何两个条件都可推出其他三个结论。C中现象:水槽中的水沿着导管倒流入烧瓶中 D中现象:中间的装置中导管口有气泡冒出 (3)三角形的外心的性质:三角形外心到三顶点的距离相等.E中现象:烧杯中的水沿着导管上升，形成喷泉。 11(生石灰可以和水反应;CaO + H2O =Ca(OH)2;Ca(OH)2+ CO2 =CaCO3+H2O 12(1)125 一
19、年级有学生 人，通过师生一学期的共同努力，绝大部分部分上课能够专心听讲，积极思考并回答老师提出的问题，下课能够按要求完成作业，具有一定基础的学习习惯，但是也有一部分学生的学习习惯较差，学生上课纪律松懈，精力不集中，思想经常开小差，喜欢随意讲话，作业不能及时完成，经常拖拉作业，以致学习成绩较差，还需要在新学期里多和家长取得联系，共同做好这部分学生行为习惯的培养工作。(2)温度升高时因为中和反应放热，温度下降是因为反应结束后继续加入稀（1）圆周角：:顶点在圆上,并且两边都与圆相交的角,叫做圆周角.盐酸起到冷却降温的作用。 定理：在同圆或等圆中,相等的圆心角所对的弧相等、所对的弦相等、所对的弦心距相等。(3)解:m=20ml*1.0g/ml*0.73%=0.146g 设氢氧化钠溶液中的溶质的质量为x 增减性：若a0，当x时，y随x的增大而增大。NaOH +HCl =NaCl +H2O 40 36.5 如果圆的半径为r，点到圆心的距离为d，则x 0.146g |a|的越小，抛物线的开口程度越大，越远离对称轴y轴，y随x增长（或下降）速度越慢。40/x=36.5/0.146g 2. 俯角：当从高处观测低处的目标时，视线与水平线所成的锐角称为俯角解得:x=0.16g