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1、上海市朱家角中学20132014学年高二化学下学期2月开学摸底考试试题朱家角中学高二化学2月开学摸底考试 2014-2-12 一、单项选择题(共60分) H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Br-80 1(下列物质属于纯净物的是 ( B ) A(石油 B(生石灰 C(铝热剂 D(漂粉精 2(下列变化属于物理变化的是 ( B ) A(干馏 B(分馏 C(风化 D(裂化 3( 将等物质的量的Mg和Al混合均匀，分成四等份，分别加到下列四种过量的溶液中，充分反应后， 放出氢气最多的是 ( A ) A. 3 mol/L的HCl溶液 B. 4 mol/L的HN
2、O溶液 3C. 8 mol/L的NaOH溶液 D. 18 mol/L的HSO溶液 244(下列说法正确的是 ( D ) A. 含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体 B. 烷烃、烯烃中碳、氢两种元素的质量比均为定值 C. 甲烷与氯气的混合气体在光照下反应，生成的是一氯甲烷和氯化氢 D. 某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，则该有机物中必定含有碳、氢两种元素 5(下列各组离子一定能大量共存的是 ( B ) 3+2+A(在含大量Fe的溶液中:NH、Mg、Cl、SCN 4+2B(在强碱溶液中:Na、K、AlO、CO 23+13 3+2C(在c (H) =10mol/L 的溶液中:NH、Al、
3、SO、NO 4432+,- D(pH=13的溶液中:Cu 、K、NO、Cl 36(下列有关铁元素的叙述中正确的是 ( A ) A(Fe(OH)易被氧化生成Fe(OH)，说明稳定性:Fe(OH)HYOHZO，则下列判断正确的42434是 ( A ) A(非金属性XYZ B(原子半径XYZ C(气态氢化物的稳定性ZYX D( 原子最外层电子数ZYX 9(某饱和烃的一溴代物有三种同分异构体，其分子的结构式为 ( C ) 1 CHCH3CH3CH3CHCH3CH210(某烷烃的结构简式为:，下列命名正确的是( A ) A(2，3,二甲基戊烷 B(2,3,二甲基戊烷 C(2,甲基,3,乙基丁烷 D(2,
4、乙基,3,甲基丁烷 11(将60 mL甲烷和乙烷的混合气体与210 mL氧气混合，点火燃烧，将反应后的混合物通过浓硫酸充分吸收后，得剩余气体130 mL(气体体积均在同温同压下测定)，则下列叙述中正确的是 ( C ) A(所得130 mL剩余气体中是CO、CO的混合物 2B(所得130 mL剩余气体的平均相对分子质量是30 C(60 mL混合气体含甲烷为20 mL (根据题给条件无法求出60 mL混合气体中甲烷或乙烷的体积 D3，2+3，12(将适量的铁粉放入FeCl溶液中，完全反应后，溶液中的Fe和Fe浓度相等，则未反应的Fe 33，和已反应的Fe 的物质的量之比是 ( B ) A(2:3
5、B(3:2 C(1:2 D(1:1 13(用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出， 然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。 根据实验现象判断下列说法错误的是 ( D ) A(实验中发生的反应都是氧化还原反应 B(铝是一种较活泼的金属， C(铝与氧气反应放出大量的热量 D(铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 14(元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 ( C ) A、元素的相对原子质量的递增 B、元素的原子半径呈现周期性变化 C、元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 D、元素的金属性和非金属性呈现周期性变化 15(烷
6、烃?3，3-二甲基戊烷，?正庚烷，?2-甲基乙烷，?正丁烷，沸点由高到低的顺序是( C ) A(?,?,?,? B(?,?,?,? C(?,?,?,? D(?,?,?,? 2 16(有两种气态烃的混合物，将该混合物2.24L(标准状况)完全燃烧，产物先后通过盛浓硫酸洗气瓶和 碱石灰的干燥管(假设吸收完全)，洗气瓶和干燥管的质量分别增加4.5g和13.2g。 则该混合气体的组成和比例可能是( C ) A(CH和CH 1?1 B(CH和CH 5?1 4464410C(CH和CH 3?1 D(CH和CH 任意比 3438224817(甲烷和丙烷以等体积混合其体积为VL，完全燃烧时所需氧气的体积(同温
7、同压)是( D ) A(1.25VL B(2.25VL C(2.5VL D(3.5VL 18(下列有关物质检验的实验结论正确的是 ( C ) 实 验 操 作 现 象 实 验 结 论 2,A( 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 生成白色沉淀 溶液中一定含有SO 4B( 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是SO2 3，C( 往某溶液中加入KSCN溶液 显血红色 溶液中一定含有Fe 2,D( 往某溶液中加入盐酸 产生无色气体 溶液中一定含有CO 319(下列说法正确的是 ( B ) A(I A族元素的金属性比IIA族的元素金属性强 B(第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小 C(V
8、IA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强 (原子晶体的熔点一定比离子晶体的高 D20(在Al(SO)和MgSO的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积 2434关系如下图所示，则原混合液中Al(SO)与MgSO的物质的量浓度之比为 ( D ) 2434A(6:1 B(3:1 C(2:1 D(1:2 二、填空题(共24分) 21(5分)甲烷的分子式为_，电子式为_，结构式为_， 甲烷结构呈_，键角_。 22(5分)下列五组物质中，属于同位素的是 ? ;同素异形体的是 ? ;同分异构体的是 ? ;同系物的是 ? ;同一种物质的是 ? 。(填编号) 12?O和O;?和;?
9、CH和CHCH; HH23 433 11CH3CHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCH32332332332223?和;? 和 CHCHCHCH333323(7分)已知A、B、C为同一短周期的三种元素，它们的原子序数依次增大且和为40;A是该周期中(除稀有气体元素外)原子半径最大的元素，B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1。回答下列问题: 3 (1)A原子的结构示意图为_;A元素位于周期表的第_周期、第_族。 (2)A和C形成的化合物的电子式为_，该化合物的水溶液呈_性(填“酸”或“碱”)。 (3)写出B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化
10、物的溶液之间反应的离子方程式_。 24(8分)实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，为了测定其纯度，用浓度为0.1152mol/L的盐酸标准溶液进行滴定。试回答下列问题: (1)用电子天平称量3.200 g固体试剂，再用蒸馏水在烧杯中充分溶解并冷却至室温后，用玻璃棒引流转入500 mL容量瓶中，恰好至刻度线，振荡、摇匀即配成待测液备用。请指出以上操作中出现的错误有 。 (2)将标准盐酸装在50.00 mL (填“酸式”或“碱式”)滴定管中， 调节液面位置使其在 处，并记下刻度。 (3)取25.00 mL待测液并加入指示剂待测定。该项实验操作需要的主要仪器 。 (4) 下列实验操作中，会引起
11、测定结果偏低的(填字母) 。 A(转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯 B(酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸 C(滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出 (滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴 D(5) 某同学所得实验数据如下表所示，据此，请写出上述固体试剂中NaOH的质量分数的计算式(不要化简) 。 滴定完成时，盐 待测NaOH溶液 ,1实验编号 盐酸的浓度/ mol?L 酸滴入的体积/mL 的体积/mL 1 0.1152 26.72 25.00 2 0.1152 29.02 25.00 3 0.1152 26.70 25.00 24(8分)(1)烧杯未洗涤，未用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线(
12、或未定容) (2)酸式 “0”或“0” 以下的某一刻度 (3)碱式滴定管、锥形瓶 (4)AC mLmlml50026.72，26.71,3molLgmol，0.1152/，10，40/mL252NaOH,()%,，100% (5) g3.225(7分)实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯。请填写下列空白: 4 (1)实验室制乙烯的化学方程式为 。 (2)关于该实验的说法中正确的是 。 （4）二次函数的图象：是以直线为对称轴，顶点坐标为（，）的抛物线。（开口方向和大小由a来决定）a(浓硫酸只作催化剂 b(可用向下排空气法收集乙烯 c(在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸 d(温度计应插入反
13、应溶液液面下，以便控制温度 (3)实验后期制得的乙烯气体中常含有杂质气体SO和CO，将此混合气体直接通入溴水中， 2230 o45 o60 o若观察到溴水褪色，可能发生了化学反应,用化学方程式表示 30 o45 o60 o?_， ?_。 三、计算题(共8分) 定理：在同圆或等圆中,相等的圆心角所对的弧相等、所对的弦相等、所对的弦心距相等。3+3+26(8分)现有AlCl和FeCl混合溶液，其中Al和Fe的物质的量之和为0.1 mol，在此溶液中加入80 mL 浓度为4 mol/L331、熟练计算20以内的退位减法。3+的NaOH溶液，使其充分反应，设Al的物质的量与总物质的量的比值为x 。 的
14、图象可以由yax2的图象平移得到：（利用顶点坐标）(1)根据反应的化学方程式计算，当x=0.5 时，溶液中产生的沉淀及其物质的量是 。 7.同角的三角函数间的关系：(2)当沉淀中只有Fe(OH)时，x的取值范围是 ，请在下图中画出沉淀总量(mol)随3x(0?1.0)变化的曲线。 3+3+(3)若Al和Fe的物质的量之和为 n mol ( n为合理取值)，其他条件不变，当沉淀中同时有Fe(OH)、Al(OH)时，x33的取值范围是(用含有n、x的式子表示) 。 （6）二次函数的图象：是以直线x=h为对称轴，顶点坐标为（h，k）的抛物线。（开口方向和大小由a来决定）26(1)0.05 mol Fe(OH)、0.03 mol Al(OH) 33(3)三角形的外心的性质:三角形外心到三顶点的距离相等.(2)0 ? x ? 0.2 5 dr 直线L和O相离.0.32(3),3 ? x ?1.0 n6