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1、上海市金山中学20142015学年度高一上学期期末化学试卷 .doc上海市金山学2014,2015学年度高一上学期期末化学试卷一、选择题(每小题一个正确选项，共分) 401(金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称(下列有关Ti和Ti的说法正确的是( ) A(Ti和Ti原子均含有22个子 B(Ti和Ti质子数相同 C(Ti和Ti质量数不同，不能互称同位素 D(Ti和Ti化学性质不同 2(分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( ) A(化合物:干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打 B(非电解质:乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖 ，金刚石 C(同素异形体:活性炭，C，
2、C8060D(混合物:漂白粉，纯净矿泉水，分析纯盐酸，石灰石 3(可以证明某化合物一定含有离子键的性质是( ) A(熔融状态能导电 B(具有较高的熔点 C(可溶于水 D(溶于水能导电 4(相关化学用语表示正确的是( ) A(NHBr的电子式: 4B(S的结构示意图: C(次氯酸的结构式:H,Cl,O D(原子核内有18个子的氯原子:Cl 5(支持固体氨是分子晶体的事实是( ) A(氮原子不能形成阳离子 B(氨离子不能单独存在 C(常温下氨是气态物质 D(氨极易溶于水 6(下列变化过程肯定要放出热量的是( ) A(H?H+H B(H+Cl?HCl 2C(HO(l)?HO(g) D(CaCOCaO
3、+CO 22327(下列实验现象与新制氯水的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) +A(将NaHCO固体加入新制氯水，有无色气泡(H) 3B(使红色布条褪色(HCl) C(使淀粉KI试纸变蓝(Cl) 2,D(滴加AgNO溶液生成白色沉淀(Cl) 38(下列变化过程，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是( ) A(盐酸和氢氧化钠反应 B(氯化氢溶于水 C(溴化氢和氨反应 D(锌和稀硫酸反应 9(下列说法正确的是( ) A(有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 B(某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 C(氧化剂被氧化，还原剂被还原 D(没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原
4、反应 10(关于某温度时的饱和溶液的说法，正确的是( ) A(已溶解的溶质和未溶解的溶质质量相等 B(溶质不再溶解，因此从表面看溶质不再减少，也不再增加 C(升高温度，饱和溶液将变为不饱和溶液 D(溶质的溶解和结晶继续进行，且速率相等 11(反应A+B?C分两步进行:?A+B?X;?X?C(反应过程能量变化如图所示(下列有关叙述正确的是( ) A(E2表示反应X?C的反应热 B(A+B?C此反应放热 C(X是反应A+B?C的催化剂 D(加入催化剂可改变反应A+B?C的反应热 12(已知一个SO分子的质量为n kg，一个SO分子的质量为m kg(设两种分子S、O原子分别具23有相同的子数)，若以
5、硫原子质量的作标准，SO的相对分子质量为( ) 2A( B( C( D( 13(NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是( ) 物质 ?NaF ?NaI ?MgO 离子电荷数 1 1 2 ,10键长(10m) 231 318 210 A(?,?,? B(?,?,? C(?,?,? D(?,?,? 14(对于反应2KMnOKMnO+MnO+O?，下列说法错误的是( ) 42422A(氧化剂和还原剂都是KMnO 4B(该反应的还原产物只有MnO 2C(该反应的氧化产物是O 2D(KMnOMn元素表现氧化性，O元素表现还原性 415(海带含碘元素，有人设计如下
6、步骤提取碘:?通适量Cl;?将海带烧成灰，向灰加水搅拌;?2加CCl振荡;?过滤;?用分液漏斗分液(正确的步骤顺序是( ) 4A(? B(? C(? D(? 16(化学反应的离子方程式正确的是( ) +A(醋酸溶液与NaOH反应:OH,+H?HO 2,+2B(硝酸溶液和碳酸氢钠反应:H+2CO?CO?+HO 322,C(将溴水加入KI溶液:Br+2I?I+2Br 22,2D(CO通入澄清石灰水:2OH+CO?HO+CO 222317(硫代硫酸钠可作为脱“氯”剂，已知250mL 0100mol/L NaSO溶液恰好把001mol Br完全转化2232,2为Br,离子，则SO将转化成( ) 23,
7、222A(S B(S C(SO D(SO 3418(用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是( ) A(用图甲所示方法检查装置的气密性 B(乙图装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 C(大理石和稀硫酸反应制CO时选用丙图装置 2D(用丁图所示装置将溶液定容到100mL 19(对于铜锌原电池实验后得出的结论和认识，正确的是( ) A(构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B(由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极 C(电子由锌片流经稀硫酸溶液到铜片，氢离子在铜片上得到电子放出氢气 D(铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路就有04mol电子通过 20(碳酸铜和碱式碳酸铜C
8、u(OH)CO均可溶于盐酸转化为氯化铜(在高温下这两种化合物均223,1能分解生成氧化铜(溶解284g 的上述混合物，恰好消耗10molL盐酸 500mL(灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是( ) A(15g B(30g C(20g D(35g 二、填空题 21(原电池的正极 (填“得到”或“失去”)电子，发生 (填“氧化”或“还原”)反应;负极 (填“得到”或“失去”)电子，发生 (填“氧化”或“还原”)反应( 22(食盐是重要的化工原料，电解饱和食盐水的化学方程式: ，电解食盐水加入了几滴酚酞试液，接通电，阳极产生 ，以 试纸检验，还可以看到 极附近的溶液变红，检验阴极气体的方法是
9、(将其两种产物化合又可以得到氯化氢，属于 (强、弱、非)电解质，将其溶于水后的电离方程式为 ( 23(四氯化碳是一种不溶于水且密度比水大的有机溶剂，现把溴从四氯化碳除去，则可加入 试液，充分振荡后，再用 (填仪器名称)分离而得到纯净的四氯化碳，反应的化学方程式是 ( O，则在过氧化氢24(隐形眼镜常用双氧水(即过氧化氢的水溶液)消毒，过氧化氢的分子式为H22分子存在的化学键类型有 ，过氧化氢属于 (“离子”或者“共价”)化合物，过氧化氢的电子式为 ( 25(用双线桥表示下列反应原子间得失电子情况:5KI+KIO+3HSO?3KSO+3I+3HO 3242422对上述反应， 发生了氧化反应， 元
10、素被还原了，若有415g KI发生反应，则被还原的碘元素为 g，转移的电子数为 mol( 26(已知:CH(g)+2O(g)?CO(g)+2HO(l)+Q;2H+O(g)?2HO(g)+Q; 4222122222H+O(g)?2HO(l)+Q; 2223若体积比为41的甲烷与氢气的混合气体112L(S(T(P)在氧气完全燃烧，恢复至室温，放出的热量为 (表达式)( 三、实验题 27(为了探究Cl、SO同时通入HO发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实222验装置( (1)该组同学为了制取Cl，SO气体，现采用NaSO与70%的浓硫酸为原料制取SO，采用MnO222322和浓盐酸(
11、12mol/L)为原料制取Cl(在此实验，发生装置B应选择三种装置的 (选2填序号)，F的作用是 ( (2)D装置主要反应的离子方程式为 ( (3)为检验通入D装置的Cl是否过量，该组同学取适量D溶液滴加至盛有少量紫色石蕊的试管，2若出现 现象，则Cl过量，此时E发生的离子反应方程式为 ，若D出现 2实验现象，则氯气不过量( 28(碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO曾先后用于加碘盐( 3(1)工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下: ?反应I生成铁与碘的化合物(FeI)，若该化合物铁元素与碘元素的质量比 ，则反应38?的化学方程式是 ( ?操作A包括加热浓
12、缩、 、 ;用冰水洗涤的目的是 ( (2)KIO可以通过HO氧化I先制得HIO，然后再用KOH和的方法进行生产( 32223配平第一步反应的化学方程式: HO+ I? HIO+ ?2223HO 2?烹饪时，含KIO的食盐常在出锅前加入，其原因是 ( 3?若制得1284kg KIO固体，理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水 kg( 3四、计算题 29(在25?、100kPa条件下，将15L O通入10L CO和H的混合气，使其完全燃烧，干燥后，恢22复至原的温度和压强( (1)若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气:V(CO)= L;V(H)= 2L( (2)若剩余气体的体积为a
13、L，求原混合气体CO和H的体积比( 2(3)若剩余气体的体积为b L，计算b的取值范围( 2014,2015上海市金山学学年度高一上学期期末化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题(每小题一个正确选项，共分) 401(金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称(下列有关Ti和Ti的说法正确的是( ) A(Ti和Ti原子均含有22个子 B(Ti和Ti质子数相同 C(Ti和Ti质量数不同，不能互称同位素 D(Ti和Ti化学性质不同 【考点】质量数与质子数、子数之间的相互关系( A【分析】A(根据质量数=质子数+子数，X的Z表示质子数，A表示质量数，求出子数; ZB(根据同位
14、素的概念分析; C(根据同位素的概念分析; D(同位素的化学性质相同( A【解答】解:A(因质量数=质子数+子数，X的Z表示质子数，A表示质量数，所Ti和TiZ原子子数分别为26、28，故A错误; B(同位素是同一种元素的不同原子，Ti和Ti质子数都为22，故B正确; C(Ti和Ti质量数不同，但质子数相同，子数不同，互为同位素，故C错误; D(决定元素化学性质的主要是原子的最外层电子，同位素的电子排布相同，所以化学性质相同，故D错误; 故选B( 【点评】本题考查了同位素的概念，原子质量数、子数和质子数之间的关系，题目比较基础，注意对概念的理解( 2(分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正
15、确的是( ) A(化合物:干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打 B(非电解质:乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖 C(同素异形体:活性炭，C，C，金刚石 6080D(混合物:漂白粉，纯净矿泉水，分析纯盐酸，石灰石 【考点】同素异形体;混合物和纯净物;单质和化合物;电解质与非电解质( 【分析】A(不同元素组成的纯净物为化合物; B(水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质; C(由同元素的同种原子构成的不同单质为同素异形体; D(不同物质组成的为混合物( 【解答】解:A(干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打符合化合物概念，都是化合物，故A正确; B(乙醇，四氯化碳，葡萄糖，都是非电解质，氯气是单质，不是化合物
16、，故B错误; C(活性炭，C，C，金刚石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，故C正确; 6080D(漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，纯净矿泉水是电解质的水溶液，盐酸是氯化氢的水溶液，石灰石的主要成分是碳酸钙，故D正确; 故选B( 【点评】本题考查了化学基本概念的理解应用，主要考查混合物、化合物、非电解质、同素异形体，结合物质的组成分析判断，较简单( 3(可以证明某化合物一定含有离子键的性质是( ) A(熔融状态能导电 B(具有较高的熔点 C(可溶于水 D(溶于水能导电 【考点】离子化合物的结构特征与性质( 【分析】在化合物，只有离子化合物在熔融状态下能导电，共价化合物在熔融状态下不能
17、导电，据此分析解答( 【解答】解:A(在化合物，离子化合物在熔融状态下含有自由移动的离子，所以熔融状态下能导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以共价化合物在熔融状态下不能导电，故A正确; B(具有较高熔点的化合物可能是原子晶体，如二氧化硅，故B错误; C(可溶于水的化合物可能是共价化合物，如HCl，故C错误; D(溶于水能导电的化合物可能是共价化合物，如硝酸等，故D错误; 故选A( 【点评】本题考查离子化合物和共价化合物的判断，侧重考查基本概念，明确离子化合物和共价化合物的根本区别是解本题关键，不能根据溶解性强弱、水溶液酸碱性、水溶液导电性强弱判断化合物类型，题目难度不大( 4(相关化学
18、用语表示正确的是( ) A(NHBr的电子式: 4B(S的结构示意图: C(次氯酸的结构式:H,Cl,O D(原子核内有18个子的氯原子:Cl 【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合;原子结构示意图;质量数与质子数、子数之间的相互关系( 【分析】A(溴化铵的电子式，溴离子需要标出所带电荷及最外层电子; B(硫离子的核电荷数=核外电子总数=16，最外层为6个电子; C(次氯酸分子不存在氢氯键，其分子存在1个氧氢键和1个氢氯键; D(质量数=质子数+子数，元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数( 【解答】解:A(溴离子为阴离子，需要标出最外层电子和所带电荷，溴化铵正确的电子式应为:，故A错
19、误; B(硫原子的最外层为6个电子，硫原子正确的结构示意图应为:，故B错误; C(次氯酸的心原子为O原子，次氯酸正确的结构式应为:H,O,Cl，故C错误; D(氯为17号元素，质子数为17，子数为18，则质量数为35，该原子可以表示为:Cl，故D正确; 故选D( 【点评】本题考查了化学用语的表示方法判断，题目难度等，涉及原子结构示意图、电子式、元素符号、结构式等知识，注意掌握常见化学用语的书写原则，C为易错点，注意次氯酸的心原子为O( 5(支持固体氨是分子晶体的事实是( ) A(氮原子不能形成阳离子 B(氨离子不能单独存在 C(常温下氨是气态物质 D(氨极易溶于水 【考点】分子晶体;晶体的类型
20、与物质熔点、硬度、导电性等的关系( 【专题】化学键与晶体结构( 【分析】分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体(分子晶体的熔沸点比较低，离子晶体和原子晶体的熔沸点都比较高(所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质(除汞外)、易挥发的固态物质属于分子晶体( 【解答】解:常温下氨是气态物质(说明NH的熔点和沸点低，微粒之间的结合力小，所以固态的3氨是分子晶体(只有分子晶体在常温下才可能呈气态，反之，常温下呈气态的物质一定属于分子晶体( 故选:C( 【点评】考查分子晶体的性质、判断等，比较基础，注意基础知识的掌握与理解( (下列变化过程肯定要放出热量的是( ) 6A(H?H+H B
21、(H+Cl?HCl 2C(HO(l)?HO(g) D(CaCOCaO+CO 2232【考点】吸热反应和放热反应( 【分析】A、断开化学键，需要吸收热量; B、形成新的化学键，需要放出热量; C、液态变成气态一般需要吸收热量; D、CaCOCaO+CO为吸热反应，所以需要吸收热量; 32【解答】解:A、H?H+H断开了化学键，需要吸收热量，故A错误; 2B、H+Cl?HCl合成了新的化学键，需要放出热量，故B正确; C、HO(l)?HO(g)需要吸收热量，故C错误; 22D、CaCOCaO+CO为吸热反应，所以需要吸收热量，故D错误; 32故选:B( 【点评】本题主要考查了吸放热的判断，抓住断开
22、化学键，需要吸收热量，形成新的化学键，需要放出热量以及一些常见的吸放热反应即可解答，难度不大( 7(下列实验现象与新制氯水的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) +A(将NaHCO固体加入新制氯水，有无色气泡(H) 3B(使红色布条褪色(HCl) C(使淀粉KI试纸变蓝(Cl) 2,D(滴加AgNO溶液生成白色沉淀(Cl) 3【考点】氯气的化学性质( 【专题】卤族元素( ,+【分析】氯气与水反应，发生Cl+HO=H+Cl+HClO，氯水含有HClO、Cl，具有氧化性，其HClO222+具有漂白性，含有H，具有酸性，以此解答( 【解答】解:A(氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO气体，故A不
23、选; 2B(次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条，故B选; C(是氯气氧化了碘离子，生成碘单质与淀粉变蓝，故C不选; D(氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D不选( 故选B( 【点评】本题考查氯气的性质，侧重于氯水的组成和性质的考查，为高频考点，难度大不，注意把握相关物质的性质( 8(下列变化过程，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是( ) A(盐酸和氢氧化钠反应 B(氯化氢溶于水 C(溴化氢和氨反应 D(锌和稀硫酸反应 【考点】化学键( 【分析】一般说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，在化学变化一定有化学键断裂和生成，结合反应分析( 【解答】解:A(溶液的和反
24、应没有共价键破坏，故A不选; B(HCl溶于水发生电离，没有离子键形成，故B不选; C(HBr共价键破坏，生成溴化铵为离子化合物，有离子键形成，故C选; D(为溶液离子反应，没有共价键断裂，故D不选; 故选C( 【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的判断及化学反应的化学键断裂和生成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大( 9(下列说法正确的是( ) A(有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 B(某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 C(氧化剂被氧化，还原剂被还原 D(没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应 【考点】氧化还原反应( 【专题】氧化还原反应专题(
25、【分析】A(有单质生成的分解反应一定有电子转移; B(某元素从化合态转化为游离态，可能失电子也可能得电子; C(氧化剂被还原，还原剂被氧化; D(只要有电子转移的反应就一定是氧化还原反应，但不一定有O元素参加反应( 【解答】解:A(有单质生成的分解反应一定有电子转移，所以一定是氧化还原反应，故A正确; , 2+B(某元素从化合态转化为游离态，可能失电子也可能得电子，如Cl?Cl时氯离子被氧化，Cu?Cu2时铜离子被还原，故B错误; C(氧化剂具有氧化性，所以在反应氧化剂被还原，还原剂具有还原性，所以在反应还原剂被氧化，故C错误; D(只要有电子转移的反应就一定是氧化还原反应，但不一定有O元素参
26、加反应，如H+Cl222HCl，故D错误; 故选A( 【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确氧化还原反应本质及特征是解本题关键，知道氧化性、还原性与元素化合价变化关系，易错选项是D( 10(关于某温度时的饱和溶液的说法，正确的是( ) A(已溶解的溶质和未溶解的溶质质量相等 B(溶质不再溶解，因此从表面看溶质不再减少，也不再增加 C(升高温度，饱和溶液将变为不饱和溶液 D(溶质的溶解和结晶继续进行，且速率相等 【考点】溶解度、饱和溶液的概念( 【专题】物质的量浓度和溶解度专题( 【分析】A(对于饱和溶液而言，已溶解的溶质和未溶解的溶质质量相对大小不定; B(饱和溶液处于溶解沉淀平衡状态
27、，是一个动态平衡; C(对于溶解度随温度升高而减小的物质而言，升高温度，饱和溶液仍是饱和溶液; D(饱和溶液处于溶解沉淀平衡状态，正逆反应速率相等( 【解答】解:A(对于饱和溶液而言，已溶解的溶质和未溶解的溶质质量大小不能确定，故A错误; B(饱和溶液处于溶解沉淀平衡状态，溶质溶解并没有停止，故B错误; C(对于溶解度随温度升高而减小的物质而言，升高温度，饱和溶液仍是饱和溶液，故C错误; D(饱和溶液处于溶解沉淀平衡状态，溶质的溶解和结晶继续进行，且速率相等，故D正确; 故选D( 【点评】本题考查了饱和溶液，难度不大，注意饱和溶液处于溶解沉淀平衡状态，是一个动态平衡，正逆反应速率相等( 11(
28、反应A+B?C分两步进行:?A+B?X;?X?C(反应过程能量变化如图所示(下列有关叙述正确的是( ) A(E2表示反应X?C的反应热 B(A+B?C此反应放热 C(X是反应A+B?C的催化剂 D(加入催化剂可改变反应A+B?C的反应热 【考点】反应热和焓变( 【专题】化学反应的能量变化( 【分析】A、反应热?H=反应物的总能量,生成物的总能量; B、反应吸放热取决于反应物和生成物的总能量的相对大小; C、依据催化剂是先作为反应物参与化学反应、后被消耗分析; D、反应吸放热即及吸放热的多少取决于反应物和生成物的总能量的相对大小( 【解答】解:A、由于反应热?H=反应物的总能量,生成物的总能量，
29、故E不是反应X?C的反应2热，而是反应X?C的逆反应的活化能，故A错误; B、依据图象分析可知反应物AB能量高于生成物C的能量，反应是放热反应，故B正确; C、催化剂在反应要先被消耗、后又生成，但X在反应A(g)+B(g)?C(g)先生成、后消耗，故不是催化剂，只是间产物，故C错误; D、反应吸放热即及吸放热的多少取决于反应物和生成物的总能量的相对大小，与催化剂的使用无关，故D错误( 故选B( 【点评】本题考查了反应的焓变意义图象分析应用，催化剂改变反应速率的过程，掌握基础是关键，题目难度等( 12(已知一个SO分子的质量为n kg，一个SO分子的质量为m kg(设两种分子S、O原子分别具23
30、有相同的子数)，若以硫原子质量的作标准，SO的相对分子质量为( ) 2A( B( C( D( 【考点】物质的量的相关计算( 【专题】物质的量的计算( 【分析】一个SO分子的质量为n kg克，一个SO分子的质量为m kg，则一个O原子的质量为(m23,n)kg，再结合一个SO分子的质量或一个SO分子的质量，可知1个S原子的质量，SO的相对232分子质量=( 【解答】解:一个SO分子的质量为n kg克，一个SO分子的质量为m kg，则一个O原子的质量23为(m,n)kg，由一个SO分子的质量为n kg，可知1个S原子的质量为n kg,2(m,n)kg=(3n2,2m)kg，以硫原子质量的作为相对原
31、子质量的标准，则SO的相对分子质量为2=， 故选:D( 【点评】本题考查相对分子质量计算，关键是对相对分子质量的理解，题目难度不大( 13(NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是( ) 物质 ?NaF ?NaI ?MgO 离子电荷数 1 1 2 ,10键长(10m) 231 318 210 A(?,?,? B(?,?,? C(?,?,? D(?,?,? 【考点】晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系( 【专题】化学键与晶体结构( 【分析】离子化合物形成的离子晶体，离子键的键长越短，阴、阳离子所带电荷越多，则晶体的熔点越高( 【解答】解:离子化合物形
32、成的离子晶体，离子键的键长越短，阴、阳离子所带电荷越多，则晶体的熔点越高，三种物质所带电荷:?,?=?，键长:?,?,?， 故选B( 【点评】本题考查离子晶体的熔沸点的判断，难度不大，注意离子化合物形成的离子晶体，离子键的键长越短，阴、阳离子所带电荷越多，则晶体的熔点越高( 14(对于反应2KMnOKMnO+MnO+O?，下列说法错误的是( ) 42422A(氧化剂和还原剂都是KMnO 4B(该反应的还原产物只有MnO 2C(该反应的氧化产物是O 2D(KMnOMn元素表现氧化性，O元素表现还原性 4【考点】氧化还原反应( 【专题】氧化还原反应专题( 【分析】反应Mn元素化合价由+7价分别降低
33、为+6价、+4价，KMnO为氧化剂，KMnO、MnO4242为还原产物，O元素化合价升高，O为氧化产物，以此解答该题( 2【解答】解:A(反应Mn元素化合价降低，O元素化合价升高，则氧化剂和还原剂都是KMnO，4故A正确; B(反应Mn元素化合价由+7价分别降低为+6价、+4价，KMnO为氧化剂，KMnO、MnO为还4242原产物，故B错误; C(O元素化合价升高，O为氧化产物，故C正确; 2D(反应Mn元素化合价降低，O元素化合价升高，则KMnOMn元素表现氧化性，O元素表现还原4性，故D正确( 故选B( 【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于相关概念的考查，为高考高频考点，难度不大，注意从元
34、素化合价的角度认识( 15(海带含碘元素，有人设计如下步骤提取碘:?通适量Cl;?将海带烧成灰，向灰加水搅拌;?2加CCl振荡;?过滤;?用分液漏斗分液(正确的步骤顺序是( ) 4A(? B(? C(? D(? 【考点】化学实验操作的先后顺序( 【专题】化学实验基本操作( 【分析】按反应顺序分析:先将海带烧成灰，向灰加水搅拌;再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl振荡，最后用分液漏斗分液( 4【解答】解:按反应顺序分析:先将海带烧成灰，向灰加水搅拌;再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl振荡，最后用分液漏斗分液( 4即合理的操作顺序为?,?,?,?,?， 故选D( 【点评】本题考查海带
35、提取碘的操作，熟悉操作顺序即可解答，难度不大( 16(化学反应的离子方程式正确的是( ) +A(醋酸溶液与NaOH反应:OH,+H?HO 2,+2B(硝酸溶液和碳酸氢钠反应:H+2CO?CO?+HO 322,C(将溴水加入KI溶液:Br+2I?I+2Br 22,2D(CO通入澄清石灰水:2OH+CO?HO+CO 2223【考点】离子方程式的书写( 【专题】离子反应专题( 【分析】A(醋酸是弱电解质，不能拆成离子; B(碳酸氢根离子为二元弱酸碳酸的酸根离子，在离子反应不能拆分; C(氧化性Br,I，KI溶液加入溴水，可生成I; 222D(二氧化碳少量，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，过
36、量生成碳酸氢根离子( 【解答】解:A(氢离子和氢氧根离子反应的离子方程式是溶液能全部电离出氢离子和全部电离出氢氧根离子的物质间的反应，醋酸溶液与NaOH反应，醋酸所示弱电解质不能拆成离子，该反应的,离子方程式为:OH+CHCOOH=CHCOO+HO，故A错误; 332,+B(硝酸溶液和碳酸氢钠反应生成硝酸钠和水、二氧化碳，离子反应为:H+HCO=CO?+HO，322故B错误; ,C(氧化性Br,I，KI溶液加入溴水，可生成I，反应的离子方程式为:Br+2I=I+2Br，故C22222正确; ,2D(少量二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙、水，反应的离子反应为:Ca+20H,+CO=HCO，故D
37、错误; +C0=H0+CaC0?，二氧化碳过量，离子反应为:OH23223故选C( 【点评】本题考查离子反应的书写，为高考常见题型，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应保留化学式的物质，题目难度不大( 17(硫代硫酸钠可作为脱“氯”剂，已知250mL 0100mol/L NaSO溶液恰好把001mol Br完全转化2232,2为Br,离子，则SO将转化成( ) 23,222A(S B(S C(SO D(SO 34【考点】氧化还原反应的计算( 【专题】氧化还原反应专题( 【分析】根据氧化还原反应氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等列式计算，由此
38、分析解答( 【解答】解:n(NaSO)=0025L0100mol/L=00025mol，n(Br)=001mol， 2232,2设SO被氧化后的S元素的化合价为n， 23根据氧化还原反应氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则 000252(n,2)mol=2001mol n=6 故选D( 【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意从氧化剂、还原剂得失电子数目相等的角度解答( 18(用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是( ) A(用图甲所示方法检查装置的气密性 B(乙图装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 C(大理石和稀硫酸反应制CO时选用丙图装置 2D(用丁图所示装置
39、将溶液定容到100mL 【考点】化学实验方案的评价;实验装置综合( 【专题】化学实验基本操作( 【分析】A(关闭止水夹，利用液柱法检验气密性; B(苯的密度比水的密度小，不能隔绝气体与水; C(生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面; D(转移液体需要引流( 【解答】解:A(关闭止水夹，从长颈漏斗注入水，下端液面与锥形瓶液面存在高度差，一段时间高度不变，则气密性良好，故A正确; B(苯的密度比水的密度小，不能隔绝气体与水，应选四氯化碳防止倒吸，故B错误; C(生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面，不能制备二氧化碳气体，应选盐酸，故C错误; D(转移液体需要引流，图缺少玻璃棒，故D错误; 故选A( 【
40、点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、实验基本操作、气体的制备实验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大( 19(对于铜锌原电池实验后得出的结论和认识，正确的是( ) A(构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B(由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极 C(电子由锌片流经稀硫酸溶液到铜片，氢离子在铜片上得到电子放出氢气 D(铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路就有04mol电子通过 【考点】原电池和电解池的工作原理( 【分析】A、构成原电池正极和负极的材料只要是活泼性不同即可; B、由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池，失电子的是锌;
41、 C、由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池，氢离子在铜片上得到电子放出氢气; ,2+D、铜锌原电池工作时，负极上发生反应Zn,2e=Zn，据此计算( 【解答】解:A、构成原电池正极和负极的材料不一定是两种金属，也可以是一种金属和一种非金属，故A错误; B、由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池失电子的是锌，所以锌是负极，故B错误; C、电子由锌片流经导线而不是经稀硫酸溶液到铜片，氢离子在铜片上得到电子放出氢气，故C错误; ,2+D、铜锌原电池工作时，负极上发生反应Zn,2e=Zn，若有13g锌即02mol锌被溶解，电路就有04mol电子通过，故D正确; 故选D( 【点评】本题涉及原电池正负极的选
42、择和判断，原电池的简单计算等知识，属于综合知识的考查，难度不大( 20(碳酸铜和碱式碳酸铜Cu(OH)CO均可溶于盐酸转化为氯化铜(在高温下这两种化合物均223,1能分解生成氧化铜(溶解284g 的上述混合物，恰好消耗10molL盐酸 500mL(灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是( ) A(15g B(30g C(20g D(35g 【考点】有关混合物反应的计算( 【专题】守恒法( 【分析】根据氯元素守恒计算混合物含有Cu的物质的量，则可求得反应反应后生成CuO的物质的量，进而求得氧化铜的质量( 【解答】解:碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜，消耗1mol/L盐酸500mL，
43、盐酸溶质的物质的量为05mol，则CuCl为025mol， 2根据Cu元素质量守恒，则可知原混合物含有025molCu，灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的物质的量为025mol，则质量为025mol80g/mol=20g， 故选C( 【点评】本题的关键在于利用守恒思想，混合物溶于盐酸后溶质成分是CuCl，根据氯守恒可得( 2二、填空题 (原电池的正极 得到 (填“得到”或“失去”)电子，发生 还原 (填“氧化”或“还原”)反应;21负极 失去 (填“得到”或“失去”)电子，发生 氧化 (填“氧化”或“还原”)反应( 【考点】原电池和电解池的工作原理( 【专题】电化学专题( 【分析】原电池是把
44、化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，即电子流出的是负极，正极上得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，以此解答( 【解答】解:原电池工作时，原电池的正极得到电子，发生还原反应;负极失去电子，发生氧化反应( 故答案为:得到;还原;失去;氧化( 【点评】本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理( 22(食盐是重要的化工原料，电解饱和食盐水的化学方程式: 2NaCl+2HO22NaOH+H?+Cl? ，电解食盐水加入了几滴酚酞试液，接通电，阳极产生 Cl ，以 湿润的222淀粉KI 试纸检验，还可以
45、看到 阴 极附近的溶液变红，检验阴极气体的方法是 爆鸣实验 (将其两种产物化合又可以得到氯化氢，属于 强 (强、弱、非)电解质，将其溶于水后的电离方程,+式为 HCl=H+Cl ( 【考点】电解原理;电解质与非电解质( 【专题】电化学专题( 【分析】阳极发生氧化反应，氯离子放电生成氯气，利用湿润的淀粉KI试纸检验利用，阴极是氢离子放电生成氢气，促进进水的电离，阴极有碱生成，酚酞遇碱变红色，利用氢气燃烧爆鸣实验检验氢气; 氯气与氢气反应生成HCl，溶于水完全电离，属于强电解质( 【解答】解:阳极发生氧化反应，氯离子放电生成氯气，阴极是氢离子放电生成氢气，促进进水的电离，阴极有碱生成，电池总反应式
46、为:2NaCl+2HO2NaOH+H?+Cl?，氯气与KI反应222生成碘单质，碘遇淀粉变红色，可以利用湿润的淀粉KI试纸检验氯气，阴极有NaOH生成，酚酞遇碱变红色，利用利用氢气燃烧爆鸣实验检验氢气; ,+氯气与氢气反应生成HCl，溶于水完全电离，属于强电解质，电离方程式为HCl=H+Cl， 故答案为:2NaCl+2HO2NaOH+H?+Cl?;Cl;湿润的淀粉KI;阴;爆鸣实验;强;2222,+HCl=H+Cl 【点评】本题考查电解原理、强弱电解质、电离方程式等，比较基础，关键明确电解池连接反应与离子放电顺序，注意强弱电解质关键是水溶液是否完全电离，与溶解性及溶液导电能力无关( 23(四氯
47、化碳是一种不溶于水且密度比水大的有机溶剂，现把溴从四氯化碳除去，则可加入 氢氧化钠 试液，充分振荡后，再用 分液漏斗 (填仪器名称)分离而得到纯净的四氯化碳，反应的化学方程式是 Br+2NaOH?NaBr+NaBrO+HO ( 22【考点】分液和萃取( 【专题】物质的分离提纯和鉴别( 【分析】溴能与氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，然后分液即可分离( 【解答】解:溴能与氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，都易溶于水，四氯化碳不溶于水，用分液漏斗分液即可，化学方程式是:Br+2NaOH?NaBr+NaBrO+HO， 22故答案为:氢氧化钠;分液漏斗;Br+2NaOH?NaBr+NaBrO+HO( 22【点评】本题考查物质的分离