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1、2012-2013学年度东山中学第一学期高二化学期末考试卷【相对原子质量：H1C12O16Cl35.5O16 S32 Cu64Na23】一、选择题（本题共12小题，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，每小题2分。共30分）.1下列对熵的理解不正确的是( )A同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C凡熵增的反应均为自发过程D2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)是熵增的反应2反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)=0.15mol/(Ls) v(B)=0.6 mol/(Ls) v(C)=0.4 mol/(Ls) v
2、(D)=0.45 mol/(Ls)该反应进行的快慢顺序为：A= B= C D3强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+（aq）+OH-（aq）H2O（l） H=-57.3 kJmol-1。分别向1 L 0.5 molL-1的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是 :A.H1H2H3 B.H2H13C.H1=H2=H3 D.H1H3H24弱电解质和强电解质的本质区别在于A离子数目的多少 B物质的量浓度相同时，溶液的导电能力C在水溶液中是否存在电离平衡 D电离方程式的写法不同5. 有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：
3、A、B用导线相连后，同时伸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线连接后浸入稀H2SO4中，电流由D导线C；A、C相连后同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；B、D相连后同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是（ ）A.ABCD B.ACDB C.CABD D.BDCA6. 下列实验操作和数据记录都正确的是A用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2gB用50mL酸式滴定管量取KOH溶液，体积为36.60 mLC用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH，pH3.52D用10mL量筒粗略量取NaCl溶液，体积为9.2mL7100 ,KW
4、=1.010-12,若在此温度时,某溶液中的C(H+)=1.010-7mol/L,则该溶液A.呈中性 B.呈碱性 C.呈酸性 D.1000 C(H+)= C(OH-)8. 下列说法不正确的是 A.钢铁腐蚀多数为电化学腐蚀，常见的有析氢腐蚀和吸氧腐蚀B.可在轮船的钢铁船体上连接一锌块来防止船体被腐蚀C.电解法精炼粗铜，粗铜作为阴极D.在铁片上镀银，铁作阴极，银做阳极，电解液为硝酸银溶液9.已知：Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=1.510-16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 AAgClAgI Ag2CrO
5、4 BAgCl Ag2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl10某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2能进行，设计了如下图所示的四个实验，你认为可行的方案是11用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全恢复的是ACuCl2（CuO）BNaOH（NaOH）源网yjwCCuSO4（CuCO3） DNaCl（NaOH）12体积相同，pH也相同的盐酸、硫酸、醋酸分别与足量的碳酸氢钠反应，生成二氧化碳的气体体积关系正确的是A醋酸硫酸盐酸B硫酸盐酸醋酸C醋酸硫酸盐酸D硫酸盐酸醋酸13下列说
6、法不正确的是( )A.决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B.在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率C.使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率从而能改变化学平衡状态D.增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快14下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 A在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中：Al3+ 、NH 、Cl 、NOBpH值为1的溶液：Fe3+、Na+ 、SO42-、HCO3C水电离出来的c(H+)=1012mol/L的溶液：K+、NH4+、Cl、ClO-DpH值为13的溶液：K+ 、SO、Na+、AlO2150.1mol/L的K
7、2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是A c(K+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH) B c(K+)+ c(S2) = 0.3mol/LC c(K+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S) D c(OH-)=c(H+)+c(HS)+ 2c(H2S)二. 双项选择题：（每小题3分，在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得3分，只选1个且正确的得1.5分，有选错或不答的得0分。）16.25 时，水的电离达到平衡：H2O；DH0，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加
8、入少量固体CH3COONa，c(H)降低，平衡正向移动D将水加热，KW增大，pH不变17.相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是： A弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生较多的氢气C开始时产生氢气的速率强酸大D产生相同体积的气体弱酸需要的时间短18.常温下，某溶液中由水电离出来的c()1.010-13molL1，该溶液可能是 ( ) A稀硫酸B氯化钠水溶液 C硝酸钠水溶液 D氢氧化钠水溶液学科19密闭容器中,反应xA(g) + yB(g)zC(g)达平衡时,A的浓度为0.5mol/L, 若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达新平衡时A的浓度
9、降为0.3mol/L.下列判断不正确的是 A.、 B的转化率降低 B、 平衡向正反应方向移动 C、 .x+y ”、“=”、“”），原因是： _ (用离子方程式表示)；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度.以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）：_ ，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。22(11分)某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度，实验过程如下：（1）配制待测液称取得4.1 g固体烧碱样品(杂质不
10、与酸反应)配制成250 mL溶液，需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、 、 （2）滴定用_量取10.00 mL待测液。向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.2010 molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到_ 时停止滴定。（3）数据处理实验次数编号盐酸溶液体积V(mL)氢氧化钠溶液体积V(mL)119.9010.00220.1010.00322.0010.00420.0010.00根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为_，烧碱的纯度为_。（4）下列操作，会导致实验结果偏低的是_(填序号)。学科碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
11、终点读数时仰视(滴定前读数准确)锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来23. （11分）化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，下图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。滴有酚酞的NaCl溶液FeFeCC甲乙（1）把化学能转化为电能的装置是 （填“甲”或“乙”）（2）电极上的电极反应式为 （3）电极上的电极反应式 检验该电极反应产物的方法是 （4）甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极分别是 、 （填序号）（5）写出装置甲的反应总方程式 24(18分，每空2分)氢气是一种新
12、型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。(1)氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为_。(2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验： 氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为_ 右图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_(3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H92.4 kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图
13、所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是_ _，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是_ _,若t0-t1,t1-t3,t3-t5这三段平衡常数分别用K1,K2,K3表示，那么K1,K2,K3的大小关系是 若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“ 向右”或“不”）；使用催化剂反应的H （填“增大”、“减小”或“不改变”）。温度为T 时，将2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为_。2012-2013学年度东山中学第一学期高二化学期末考试答题卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每
14、题2分，共30分）题号12345678答案题号9101112131415答案二、双项选择题（共4小题，每小题3分，共12分。）题号16171819答案三、非选择题(本大题共6小题，共52分)20.（8分）（1） ；（2） ；（3）H= 21(10分)（1） (2分) （2） (2分) (2分)（3） 22(11分)（1） 、 （2）用_ _量取10.00 mL待测液。直到 时停止滴定。（3）待测烧碱溶液的浓度为 ，烧碱的纯度为 。（4）导致实验结果偏低的是 (填序号)。23、（1）把化学能转化为电能的装置是 （填“甲”或“乙”）（2）电极上的电极反应式为 （3）电极上的电极反应式 检验该电极反
15、应产物的方法是 （4）甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极分别是 、 （填序号）（5）写出装置甲的反应总方程式 24(18分，每空2分)(1)H2燃烧的热化学方程式为_ _。(2)正极的电极反应式为 a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_ _(3)图中t1时引起平衡移动的条件可能是_ _，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是_ _,若t0-t1,t1-t3,t3-t5这三段平衡常数分别用K1,K2,K3表示，那么K1,K2,K3的大小关系是 平衡 移动（填“向左”、“ 向右”或“不”）；使用催化剂反应的H （填“增大”、“减小”或“不改变”）。反应的平衡常数为_ _。2012-
16、2013学年度东山中学第一学期高二化学期末考试答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）题号12345678答案CADCBDBC题号9101112131415答案CCCCCDD二、双项选择题（共4小题，每小题3分，共12分。）题号16171819答案BCADADBC二、20. （8分，各2分）（1）H2SH+HS- HS-H+S2- （2）NaHSO4=Na+H+ + SO42-（3）+3+1821（离子方程式2分，其他每空1分，共9分）（1） ，Ag H2O AgOH H ，抑制 。 （2）酸，Al33H2O Al(OH)33H， Al2O3 ；（3）NaOH。22、.(1) 250 mL容量瓶、胶头滴管(2)碱式滴定管溶液中红色褪去(或红色变为无色)，并且半分钟内不复原(3)0.402 0 molL198.05%23、(1)乙（2分）（2）Fe - 2e- =Fe2+（3分）(3)2Cl - 2e- = Cl2 （3分）把湿润的淀粉KI试纸置于极附近，若试纸变蓝，则说明有Cl2生成 （2分）（4）、（2分）（5）2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2 + H2 （3分）24、10