最新中学化学中考基础复习资料修订中优秀名师资料.doc

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1、中学化学中考基础复习资料2013年修订(中)第八单元 金属和金属材料 一、金属材料 1、金属材料包括纯金属及其合金。常见金属:铁、镁、铝、锌等;常见合金:生铁、钢、黄铜、铝合金等。 2、金属之最:地壳中含量最多的金属元素是铝，人体中含量最高的金属元素是钙，世界年产量最大的金属是铁，导电性最好的金属是银，熔点最高的金属是钨，熔点最低的金属是汞(俗称水银)，硬度最大的金属是铬。 3、金属的物理性质:有金属光泽、导热性、导电性、延展性等。大多数金属颜色是银白色，例外的如铜是红色，金是黄色。常温下金属一般是固态，但汞是液态。一种常见金属能被磁铁吸引，是铁。 4、合金:合金是金属跟其他金属或非金属加热熔

2、合而成的有金属特征的物质。从物质分类上，合金属于混合物。合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更大，抗腐蚀性更好，但多数合金的熔点低于组成它们的纯金属。 5、铁的两种合金:生铁和钢。它们性能不同的原因:含碳量不同。 二、金属的化学性质 1、金属与氧气的反应 ?常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性。其化学方程式:4Al+3OO。 Al=2223?铁在纯氧中燃烧的现象是:剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。其化学方程式:点燃 3Fe+2OFeO。 234 ? ?铜在空气中加热的现象:红色固体变黑。其化学方程式:2Cu+O2

3、CuO。 2 2、金属与酸的反应置换反应 金属活动性顺序表:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 在金属活动性顺序表中，位于H前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，这里的酸一般指稀盐酸、稀硫酸。注意:Fe和酸反应后生成的化合物中，铁的化合价为+2价，并且其溶液为浅绿色。如:Fe+2HClFeCl+H?。 =223、金属与另一种金属的盐溶液反应(必须在水溶液中)置换反应 在金属活动性顺序表中，排在前面的金属(除K、Ca、Na)能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。在此类反应中，铁置换其他金属后生成的化合物中，铁显+2价。如:Fe+CuSO;2A

4、l+3CuSO(SO)。 Cu+FeSO3Cu+Al=4442434、比较不同金属的活动性 ?自然界的存在状态，以化合物形式存在的金属比以单质形式存在的金属活泼。 ?看金属与酸反应的剧烈程度，反应越剧烈的或者生成氢气越快的金属越活泼。 ?三种金属比较活动性，有两种选择方法:一种是“两金一盐”，即先排出三种金属的活动性，然后选择最活泼和最不活泼的两种金属，再选择活动性在中间的金属的盐溶液;另一种是“两盐一金”，即先排出三种金属的活动性，然后选择最活泼和最不活泼的两金属的盐溶液，再选择活动性在中间的金属单质。 三、金属资源的利用和保护 1、金属矿物:赤铁矿(主要成分FeO)，磁铁矿(主要成分FeO

5、)等。 23342、金属的冶炼 实验室中以CO和FeO为例。 23高温 (1)炼铁原理:FeO+3CO2Fe+3CO 232 (2)反应中的现象:玻璃管中粉末由红色逐渐变为黑色，试管中澄清石灰水变浑浊。 (3)注意事项:(检查气密性后) ?实验开始时，先通CO再加热防止CO和空气混合引起爆炸; ?实验结束时，先灭酒精喷灯再停止通CO防止热铁粉被氧化以及防止试管中的液体倒流; ?在实验中，要注意有尾气处理装置，最简单的方法:直接点燃。 工业上铁的冶炼(以赤铁矿为例) (1)原料:铁矿石，焦炭，石灰石，空气 点燃 高温 高温 (2)涉及的化学反应:C+OCO，CO+C2CO，FeO+3CO2Fe+

6、3CO。 222232 3、金属的锈蚀和保护 (1)铁锈蚀的条件:铁与空气中的氧气、水接触。铁锈(FeO?xHO)232 (2)防止铁生锈的措施:?保持铁制品的干燥和洁净;?刷漆、涂油、镀金属;?制成耐腐蚀的合金。 (3)金属资源的保护:?防止金属的腐蚀，?回收利用废旧金属，?有计划、合理的开采矿物，?寻找代用品。 四、关于冶炼金属的计算 纯净物的质量1、纯净物的质量分数(纯度)=100% 混合物的质量2、纯净物的质量=混合物的质量纯净物的质量分数(纯度) 3、纯净物的质量=混合物的质量(1杂质的质量分数) 第九单元 溶液 一、溶液 1、溶液的概念和特征，溶液的三个特征:均一性、稳定性、混合物

7、。有无颜色、液态等不是溶液的特征。溶质、溶剂的概念及判定。 2、溶质可以是固体、液体、气体。 3、?乳浊液:两种互不相溶的液体混合在一起而形成的混合物;乳化现象是指小液滴分散到液体中的现象，例如洗涤剂洗油污等。 ?悬浊液:指液体中悬浮着不溶性固体小颗粒的混合物。 4、在溶解过程中伴随着能量变化。有的物质溶解时溶液温度会上升，如浓硫酸稀释、氢氧化钠溶解。有的物质溶解时溶液温度会下降，如硝酸铵溶解。有的溶解时溶液温度几乎不变，如氯化钠溶解 二、溶解度 1、饱和溶液和不饱和溶液的概念，其区别在于:溶质在“一定温度”、“一定量得溶剂中”能否继续溶解。 2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化:(对于大多数溶

8、质溶解度随温度的升高而增大的溶液) 特例:氢氧化钙溶液由不饱和溶液变为饱和溶液的方法:?加氢氧化钙，?蒸发水，?升高温度。 3、结晶:溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。两种方法:?冷却热饱和溶液(降温结晶)，?蒸发溶剂。结晶是从液体中得到固体的常用方法。 4、混合溶液中结晶方法的选择:?溶解度受温度影响很大的固体中混有少量溶解度受温度影响小的固体(如KNO中混有少量NaCl)，采用冷却热饱和溶液(即降温结晶)的方法;3?溶解度受温度影响不大的固体中混有少量溶解度受温度影响很大的固体(如NaCl中混有少量KNO)，采用蒸发溶剂的方法。 35、固体溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂

9、中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度单位为g，根据溶解度的不同可分为难溶、微溶、可溶、易溶。 6、溶解度曲线的意义:?同一物质在不同温度下的溶解度，?不同物质在同一温度下的溶解度，?不同物质溶解度随温度的变化情况，?两溶解度曲线的交点表示:在该温度下两物质的溶解度相同，?溶解度曲线下的每一点表示在该温度下，该物质的溶液为不饱和溶液。 7、绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾、硝酸钠等;少数物质溶解度受温度的影响不大，如氯化钠等;极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。 8、气体物质的溶解度主要受温度和压强的影响。温度越高，气体物质溶解度越小;压强越大，气体物质的溶解度越

10、大。 三、溶质的质量分数 1、按溶液中颜色深浅或溶质的多少可以将溶液分为浓溶液和稀溶液。饱和溶液不一定是浓溶液;稀溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液;同温度同溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。 2、配制溶液 A、固体配液体 仪器:托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 步骤:?计算，?称量和量取，?溶解，?装瓶且贴标签。 玻璃棒的作用:加速溶质的溶解。 B、浓溶液配稀溶液 仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 步骤:?计算，?量取，?溶解(混匀)，?装瓶且贴标签。 3、溶液的稀释 溶液的稀释计算依据:稀释前后溶液中溶质的质量不变来列关系式。稀释方法有两种:加溶剂或加入同种溶质的稀溶液。 ?加水稀

11、释:浓溶液的质量浓溶液的溶质质量分数,(浓溶液的质量，加入水的质量)稀释后溶液的溶质质量分数 ?加入同种溶质稀溶液:浓溶液质量浓溶液溶质质量分数，稀溶液质量稀溶液溶质质量分数,(浓溶液质量，稀溶液质量)稀释后溶液的溶质质量分数 4、溶液的浓缩(浓度变高) 使溶液浓度变大的方法有:添加溶质、蒸发溶剂或加入同溶质的浓溶液。 ?添加溶质:若设原溶液质量为 A g，溶质质量分数为 a%，加入溶质 B g后变成溶质质量分数为 b%的溶液，则:A ga%，B g,(A g，B g)b%。 ?蒸发溶剂:若设原溶液质量为 A g，溶质质量分数为 a%，蒸发 B g水后变成溶质质量分数为 b%的溶液，则:A g

12、a%,(A gB g)b%。 ?加入同溶质的浓溶液:若设原溶液质量为 A g，溶质质量分数为 a%，浓溶液质量为 B g，溶质质量分数为 b%，两溶液混合后得到的溶液溶质质量分数为 c%，则:A ga%，B gb%,(A g，B g)c%。 5、相关计算公式: ?溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液的体积溶液的密度 溶质质量?溶质的质量分数= 100% 溶液质量 溶解度?饱和溶液中溶质的质量分数= 100% 100g，溶解度 ?涉及到化学反应后溶液质量的计算: 反应后溶液的质量=反应前各物质的总质量反应后产生气体的质量反应后产生沉淀的质量反应物中不溶性固体的质量 第十单元 酸和碱 一、常见的酸

13、1、打开浓盐酸可以看到瓶口有白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，稀盐酸没有这个现象;浓硫酸敞开放置在空气中，溶液的质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。无论浓盐酸、还是浓硫酸，长期敞口放置在空气中，溶质质量分数均会变小。 2、浓硫酸是无色油状液体具有吸水性(物理性质)、脱水性、强腐蚀性，所以稀释浓硫酸的方法(口诀):酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。 3、常见的酸:盐酸(HCl)、硫酸(HSO)、醋酸(CHCOOH)、碳酸(HCO)、亚硫酸24323(HSO)等。了解盐酸和硫酸的用途。 23二、酸的化学性质 1、酸与指示剂反应 酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。 2、酸(稀盐酸、稀硫酸)+

14、活泼金属(Mg、Al、Zn、Fe) 盐+氢气 Mg+ 2HClMgCl+H? Mg+ HSO+H? MgSO=222442Zn+ 2HClZnCl+ H? Zn+ HSO+ H? ZnSO=222442Fe+ 2HClFeCl+ H? Fe+ HSO+H? FeSO=2224422Al+6 HCl2AlCl+3H? 2Al+3 HSO(SO)+3H? 2Al=322424323、酸(稀盐酸、稀硫酸)+金属氧化物 盐+水 FeO+6HCl2FeCl+3HO FeO+3HSO(SO)+3HO Fe=233223242432CuO+2HClCuCl+HO CuO+ HSO+HO CuSO=22244

15、2MgO+2HClMgCl+HO MgO+ HSO+HO MgSO=222442AlO+6HCl2AlCl+3HO AlO+3HSO(SO)+3HO Al=2332232424322+3+ 溶液中含Fe【如FeCl溶液】显浅绿色，溶液中含Fe【如Fe(SO)溶液】显黄色，22432+溶液中含Cu【如CuSO溶液】显蓝色。 44、酸+碱 盐+水 (中和反应) NaOH，HClNaCl，HO 2NaOH，HSOSO，2HO Na=224242Ca(OH)+2HClCaCl+HO Ca(OH)+HSO+2HO CaSO=22222442Al(OH)+3HClAlCl+3HO Mg(OH)+2HClM

16、gCl+2HO =332222Ba(OH)+2HClBaCl+2HO Ba(OH)+HSO?+2HO BaSO=22222442Cu(OH)+2HClCuCl+2HO Cu(OH)+HSO+2HO CuSO=222224422Al(OH)+3 HSO(SO)+6HO Mg(OH)+ HSO+2HO Al MgSO=3242432224425、酸+盐新盐+新酸 必须有沉淀或气体生成 2 BaCl+HSOBaSO?+2HCl 可用于含SO的化合物的鉴定。 =22444 AgNO+HClAgCl?+HNO 可用于含Cl的化合物的鉴定 =33氯化银和硫酸钡都是不溶于酸的白色沉淀，常据此来判断溶液中是否

17、含有氯离子和硫酸根离子。 CaCO+2HClCaCl+CO?+HO =32222或HCO的化合物的鉴定 常用于含CO33 NaCO+2HClNaCl+CO?+HO =22322三、常见的碱 1、氢氧化钠(NaOH):俗名苛性钠、烧碱、火碱。是一种白色块状固体;极易溶于水并放热;极易吸收空气中的水蒸气，而发生潮解现象(物理变化)，可做干燥剂(不可干燥HCl、SO、CO);具有强腐蚀性。 222、氢氧化钙【Ca(OH)】:俗称熟石灰、消石灰。是一种微溶于水的白色粉末状固体，2其水溶液被称为澄清石灰水，其溶解度随温度的升高而降低。可以采用生石灰(CaO)加水制取，制取过程放热，其化学方程式:CaO+

18、HO Ca(OH) =223、常见的碱:氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)】、氢氧化铝【Al(OH)】等。 23四、碱的化学性质 1、碱与指示剂反应 碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，能使无色酚酞溶液变成红色。 2、碱+非金属氧化物(CO、SO、SO) 盐+水碱必须溶于水 2232NaOH+COCO+HO Ca(OH)+CO?+HO NaCaCO=223222322NaOH+SOSO+HO Ca(OH)+SO+HO NaCaSO=223222322NaOH+SOSO+HO Ca(OH)+SO+HO NaCaSO=32422342氢氧化钠密封保存原因:氢氧化钠吸收空气中的水蒸气而潮解、吸收CO

19、而变质。 23、碱+酸 盐+水 中和反应 4、碱+盐 新盐+新碱反应物必须溶于水，新盐和新碱中必须有一种是沉淀 Ca(OH)+NaCO?+2NaOH可以用来制备少量氢氧化钠 CaCO=2233FeCl+3NaOHFe(OH)?+3NaCl MgSO+Ba(OH)?+BaSO? Mg(OH)=334224氢氧化铁是红褐色沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀。 注意:中和反应是酸和碱之间的反应，判断是否是中和反应不仅要看生成物是否是盐和水，还要看反应物是否是酸和碱。 五、PH试纸 1、酸性溶液是指能使紫色石蕊溶液变红的溶液，主要包括:酸的溶液、某些氧化物(CO、2SO、SO)溶于水、某些盐溶液(NaHSO、K

20、HSO等)。碱性溶液是指能使无色酚酞溶液2344变红的溶液，主要包括:碱的溶液、某些氧化物(CaO、NaO)溶于水、某些盐溶液(NaCO、223KCO、NaHCO等)。中性溶液主要包括水和绝大多数盐(如KCl、NaCl、NaSO等) 233242、酸性溶液的PH7，中性溶液PH=7。 3、PH试纸的使用方法:用玻璃棒取待测液于PH试纸上。PH试纸不能用蒸馏水润湿，若润湿，则酸性溶液PH偏大，碱性溶液PH偏小。酸性溶液和碱性溶液加水无限稀释后也不可能高于于或者低于7，只可能无限接近7。 4、同种酸性溶液，溶质质量分数越大，PH越小;同种碱性溶液，溶质质量分数越大，PH越大。 六、常见干燥剂 1、

21、液体干燥剂:浓硫酸可做O、H、CO、CO、HCl等的干燥剂，222不能做碱性气体(NH)的干燥剂。常用仪器:洗气瓶。 32、固体干燥剂:氢氧化钠固体、生石灰可做O、H、CO、NH等的223干燥剂，不能做酸性气体(CO、SO、HCl)的干燥剂。常用仪器干燥管。 22第十一单元 盐和化肥 一、盐 +1、盐是指金属离子(包括NH)和酸根离子构成的化合物。 42、常见盐的俗称、性质和用途 名氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 称 (NaCl) (NaCO) (NaHCO) (CaCO) 2333俗食盐的主要成分 纯碱、苏打 小苏打 大理石、石灰石称 的主要成分 物白色固体，易溶于水 白色固体，易溶于水

22、白色固体，可溶于白色固体，难溶理水 于水 性质 用生活中调味品;农业上日常生活中用作洗涤用于焙制糕点的用于建筑;补钙途 用于选种;医疗上制取剂;广泛用在玻璃、发酵粉;治疗胃酸剂;治疗胃酸过生理盐水;工业上制纯造纸、纺织、制皂等过多 多 碱等化工产品;消除积工业。 雪 3、粗盐的提纯 主要步骤:(1)溶解，(2)过滤，(3)蒸发。 仪器: (1)溶解(固体配溶液)用到的仪器:药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒; (2)过滤用到的仪器:烧杯、漏斗、铁架台、玻璃棒、滤纸; (3)蒸发用到的仪器:铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。 玻璃棒的作用:(1)溶解中:加速溶质溶解;(2)过滤中:引流;

23、(3)蒸发中:防止局部过热引起液体飞溅。 每个步骤中的注意事项:(1)溶解中:天平、量筒的使用;(2)过滤中:“一贴、二低、三靠”，滤液浑浊的原因;(3)蒸发中:?不断搅拌，防止液体溅出;?知道产率过低的原因。 对于粗盐中可溶性的盐(NaSO、CaCl、MgCl)的处理:加入物质的顺序:BaCl24222溶液、NaCO溶液、NaOH溶液、稀盐酸。发生化学反应的化学方程式: 23NaSO+ BaCl?+2NaCl，CaCl+ NaCO?+2NaCl， BaSOCaCO=24242233BaCl+ NaCO?+2NaCl，MgCl+2NaOHMg(OH)?+2NaCl， BaCO=223322盐酸

24、可以除去多余的NaCO和NaOH。 23二、盐的化学性质 21、CO或HCO的检验 33试剂:稀盐酸、澄清石灰水;步骤:取少量样品于试管中，然后加入适量稀盐酸，用导管与澄清石灰水相连;现象:有气体产生，澄清石灰水变浑浊;结论:样品中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。 2、盐常发生的化学反应 (1)盐+金属新盐+新金属(盐必须溶于水形成溶液)置换反应 Fe+CuSO+Cu 2Al+3CuSO(SO)+3Cu FeSOAl=444243Zn+CuSO+Cu Cu+2AgNO)+2Ag ZnSOCu(NO=44332(2)盐+酸新盐+新酸 (3)盐+碱新盐+新碱 复分解反应 (4)盐+盐新盐1+新盐2

25、3、复分解反应 AD+CB。 两种化合物相互交换成分的反应，即AB+CD反应物条件:有酸参加酸必溶，无酸参加盐和碱都必溶。 生成物条件:至少有沉淀或气体或水的一种生成。 酸碱盐溶解性口诀: 酸:一般都可溶; 碱:溶者只有钾、钠、铵、钡【KOH、NaOH、NH?HO、Ba(OH)】，氢氧化钙微溶 322盐:钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难;盐酸盐中除去银，硫酸盐中钡不溶;碳酸盐溶解量更少，可溶只有钾钠铵(碳酸镁微溶); (1)酸+碱盐+水 Cu(OH)+2HClCuCl+HO Al(OH)+3HClAlCl+3HO =222332Cu(OH)+HSO+2HO Mg(OH)+2HNO)+2HO Cu

26、SOMg(NO=2244223322(2)酸+盐新酸+新盐 CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO? NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO? 32222322AgNO+HCl=AgCl?+HNO NaCO+HSO=NaSO+HO+CO? 3323242422HSO+BaCl=2HCl+BaSO? HSO+Ba(NO)=2HNO+BaSO ? 2424243234(3)盐+碱新盐1+新碱2 CuSO+2NaOHCu(OH)?+NaSO FeCl+3NaOHFe(OH)?+3NaCl =422433NaCO+Ca(OH)=2NaOH+CaCO? CuSO+Ba(OH)=Cu(OH)?+Ba

27、SO? 23234224(4)酸+金属氧化物盐+水 FeO+6HCl=2FeCl+3HO FeO+3HSO=Fe(SO)+3HO 233223242432(现象:铁锈消失，溶液变为黄色) CuO+2HCl=CuCl+HO CuO+ HSO=CuSO+HO 222442(5)盐+盐新盐1+新盐2 NaCl+AgNO=NaNO+AgCl? NaSO+BaCl=2NaCl+BaSO ? 332424NaSO+Ba(NO)=2NaNO+BaSO ? 243234硫酸铜溶液显蓝色，氯化亚铁溶液显浅绿色，氯化铁溶液显黄色;氯化银、硫酸钡是白色沉淀，并且不溶于酸;碳酸钙、碳酸钡是白色沉淀。 三、化肥 1、化

28、肥的主要种类:氮肥(含N元素)、磷肥(含P元素)、钾肥(含K元素)。复合肥料是指同时含N、P、K中任意两种或两种以上元素的化和肥料，如KNO、NHHPO等。 34242、氮肥种类:尿素【CO(NH)】、氨水【NH?HO 】、碳酸氢铵【NHHCO】、氯化铵【NHCl】、2232434硝酸铵【NHNO】、硝酸钠【NaNO】。缺氮元素的危害:影响植物生长和光合作用的进行。 4333、磷肥的种类:磷矿粉【Ca(PO)】、钙镁磷肥【钙和镁的磷酸盐】、过磷酸钙【Ca(HPO)342242和CaSO的混合物】。缺磷元素的表现:生长迟缓、产量降低;磷过量的表现:贪青晚熟、4结实率下降。 4、钾肥的种类:KSO

29、、KCl等。缺钾元素的表现:抗病虫害和抗倒伏能力差，叶面边缘24呈黄色。 5、三种化肥的鉴别方法: 氮肥 钾肥 磷肥 颜色 白色晶体 白色晶体 灰白色晶体 溶解性 易溶于水 易溶于水 不溶于水或部分溶于水 结论 由物理性质可以鉴别出那一种是磷肥 鉴别方法 现象 涉及化学方程式 2NHCl+Ca(OH)+2NH?+2HO CaCl氮肥 加入熟石灰 有刺激性气体 =42232? 研磨 产生 (NH)SO+ Ca(OH)CaSO+2NH?+2HO 4242 432 钾肥 无现象 6、氮肥【氨水、碳酸氢铵、硝酸铵、氯化铵、硫酸铵、尿素】的简易鉴别: 看状态、闻气味 氨水是液态，碳酸氢铵有强烈氨味 无氨

30、味 尿素 氮肥 加碱 有白色沉淀 硫酸铵 加硝酸钡溶液 有氨味 有白色沉淀的是氯化铵加硝酸银溶液 无沉淀 无沉淀的是硝酸铵 ，注:铵态氮肥是指含有NH的化肥，不能与显碱性的物质(包括草木灰)混合施用。 4第十二单元 化学与生活 第一节 人类重要的营养物质 一、六大营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水 糖类、蛋白质、油脂和维生素都含有碳、氢、氧三种元素，都是有机物;而无机盐和水是无机物。维生素、无机盐和水可被人体直接吸收。 1、蛋白质 (1)功能:是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 成人每天需60,70g。 (2)存在:动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分;植

31、物的种子(如花生、大豆)。 (3)构成:由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成。 (4)人体蛋白质代谢:人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸。氨基酸通过肠壁进入血液循环，一部分氨基酸被氧化，生成尿素、二氧化碳和水等排出体外，同时放出热量供人体活动的需要。另一部分氨基酸再重新组成人体所需要的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。 (5)几种蛋白质(维持生长发育，组织更新) ?血红蛋白:由血红素(含亚铁离子)和蛋白质构成 作用:运输氧气和二氧化碳的载体(血红蛋白+O?氧合血红蛋白) 2一氧化碳中毒的原因:CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造

32、成生物体内缺氧。 香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、焦油等有毒物质。 ?酶:酶是生物催化剂。 特点:高效性、选择性、专一性 (6)蛋白质的变性(不可逆):破坏蛋白质的结构，使其变质。 ?引起蛋白质变质的因素: 物理因素:高温、紫外线等 化学因素:强酸、强碱、重金属盐(银离子、铜离子、汞离子、钡离子)、有机物(甲醛、酒精)等 应用:用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本，使标本长期保存。 (7)蛋白质的检验:点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。 2、糖类 (1)作用:是生命活动的主要供能物质(食物供给的总能量中60%,70%来自糖类)。 (2)组成:由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物

33、。 (3)常见的糖 ?淀粉(CHO):存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。 6105n淀粉的检验:用碘酒(含碘单质)，现象是变蓝 ?葡萄糖CHO(人体可直接吸收的糖) 6126呼吸作用:CHO+6O6CO+6HO 6126222?蔗糖CHO:主要存在于甘蔗、甜菜中。 122211生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖。 (4)富含淀粉的食物容易发生霉变(产生黄曲霉素)。只有温度达到280?以上才能破坏黄曲霉素，所以霉变食物绝对不能食用。 3、油脂 (1)分类:在常温下，植物油脂呈液态，称为油;动物油脂呈固态，称为脂肪。 (2)功能:提供大量能量。 在正常情况下，每日需摄入50,60g

34、油脂。 (3)作用:维持生命活动的备用能源，是重要的供能物质;促进脂溶性维生素的吸收;保护内脏。 4、维生素 (1)存在:水果、蔬菜、鱼类等。 (2)作用:调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。 (3)缺维生素A会引发夜盲症;缺维生素C会引发坏血症。 (4)多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取。 注意:?糖类、蛋白质、油脂的热值:脂肪,蛋白质,糖类 ?人体内含量最多的物质是水。 第二节 化学元素与人体健康 1、组成人体的元素共50多种。人体中含量较多的元素有11种。 2、在人体内含量超过0.01%的元素，称为常量元素。如氧、碳、氢、氮、钙等。 含量在0.01%以下的元素，称为微量元素。如铁

35、、铜、锌、氟、碘、硒等。 3、人体中的常量元素 ?钙 来源:奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类 钙摄入量过多的表现:结石、骨骼变粗 缺钙的表现:(青少年)佝偻病、发育不良;(老年人)骨质疏松 99%存在于骨骼和牙齿中。 成人体内约含钙1.2kg，主要以羟基磷酸钙的形式存在。 ?钠和钾 +Na:存在于细胞外液，人体内含钠80,120g。 +K:存在于细胞内液，成人每千克含钾约2g。 作用:维持人体内的水分和维持体液恒定的pH。 4、人体中的微量元素 必需元素(20多种) 铝、钡、钛等微量元素是人体的非必需元素。汞、铅、镉等是对人体有害的元素。 即使是必需元素，也要合理摄入。 元素 对人体的作用

36、摄入量过高、过低对人体的影响 铁 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血 锌 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量硒 有防癌、抗癌作用 过高，会使人中毒 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生碘 甲状腺素的重要成分 长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨氟 能防治龋齿 病 第三节 有机合成材料 一、有机化合物 化合物可分为有机化合物和无机化合物，有机化合物都含有碳元素。 碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等具有无机化合物的特点，属于无机化合物。 1、生活中常见的有机物 甲烷(最简单的有机物、相

37、对分子质量最小的有机物)、乙醇(俗名:酒精)、乙酸(俗名:醋酸)、葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等 有机物数目庞大的原因:原子的排列方式不同。 根据相对分子质量大小，有机物可分为有机小分子(如甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖)和有机高分子化合物(如蛋白质、淀粉等) 含碳、氢(含碳、氢、氧)的有机物在充分燃烧时，产物都是二氧化碳和水。而在不充分燃烧时，产物是一氧化碳和水。 2、有机合成材料 (1)有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料(简称合成材料)。 棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等属于天然有机高分子材料。 棉花点燃后产生烧纸气味。 塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料。 4、根据学生的

38、知识缺漏，有目的、有计划地进行补缺补漏。(2)高分子材料的结构和性质 d=r 直线L和O相切.链状结构热塑性如:聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料 （2）交点式：y=a(x-x1)(x-x2)网状结构热固性如:酚醛塑料(电木)、脲醛塑料(电玉) 增减性：若a0，当x时，y随x的增大而增大。具有热塑性的塑料可以进行热修补。 (3)鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料:点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料。 聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品。 二特殊角的三角函数值(4)鉴别羊毛线和合成纤维线: 物理方法:用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线。 化学方法:点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线;无气味，

39、易结球的为合成纤维线。 3、“白色污染”及环境保护 (1)危害: ? 破坏土壤，污染地下水; （1) 与圆相关的概念：? 危害海洋生物的生存; （1）二次函数的图象(抛物线)与x轴的两个交点的横坐标x1，x2是对应一? 如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。 (2)解决途径: ? 减少使用不必要的塑料制品; 二次函数配方成则抛物线的? 重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等; 点在圆外 dr.? 使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等; ? 回收各种废弃塑料。 定义：在RtABC中，锐角A的对边与邻边的比叫做A的正切，记作tanA，塑料的分类是回收和再利用的一大障碍。 我们要控制使用保鲜膜。