最新中考化学各地试题分类汇编及解析4优秀名师资料.doc

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1、2011中考化学试题分类解析化学反应类型（2011大连516）51.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。（1）镁粉用于制照明弹 、 （2）用锌与稀硫酸反应制取氢气 、 （3）用熟石灰中和废水中的硫酸 、 【思路解析】本题考查化学方程式的书写和几种基本反应类型的判断，要答好本题必须熟练记忆初中阶段涉及的重要反应的方程式，了解几种基本反应类型的特征，会根据方程式判断反应类型。【答案】2Mg + O2 点燃 2MgO 化合反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 置换反应 H2SO4 + Ca(OH)2 = Ca SO4 + 2H2O复分解反应【点评】考查了基本方程式的书写和反应类型，难度

2、中等。（2011佛山市112）11下列化学方程式符合反应事实的是点燃2Fe + 6HCl =2 FeCl3 +3H2 Cu + H2SO4 = CuSO4 + H23Fe + 2 O2 = Fe3O4 Cu + ZnSO4 = Zn + CuSO411.【思路解析】铁和酸反应生成的是亚铁盐，A不正确；铜排在氢后面，不能和酸反应，所以B不正确；铜排在锌后面，不能和锌反应，所以D不正确；。故答案选C。【答案】C【点评】该题考查金属活动顺序表的应用。本题容易误选A，主要是忽视了铁和酸、盐反应生成的是亚铁盐。试题难度中等。（2011佛山市172）17不另选试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它

3、们区分开来的是HCl、NaCl、NaNO3 NaCl、CuSO4、NaOHNa2SO4、Ba(NO3)2、HCl NH4NO3、NaOH、H2SO417.【思路解析】B中CuSO4是蓝色的可以先区分出来，NaOH可以和CuSO4反应产生蓝色沉淀，NaCl不能即可区分出来。故答案选B。【答案】B【点评】该题考查物质的鉴别，试题难度较大。（2011佛山市226）22. 煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下：（1）第步操作发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。(2) 第步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为 。（3）第步反应

4、的基本类型属于 。(4) 含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2, SO2进一步氧化得到X, X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为 。(5)从“绿色化学”的角度分析,“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点 。【思路解析】清洗加工只是把粗煤变成精炼煤，没有生成新物质，是物理变化；煤可以看做化学式为C，即可写出方程式；由于第三步是两种物质反应生成一种物质，所以是化合反应；由于X与水反应得到H2SO4，根据反应前后原子数目不变，可推出X的化学式；该生产流程则的优点是原料全部被产品消纳(或原料全部转化为产品，或原子利用率100等)，实现“零排放”(或不对环境造成污染

5、等)。【答案】（1）物理 （2） C+H2O(气)CO+H2 （3） 化合反应 （4）SO3 （5）原料全部被产品消纳(或原料全部转化为产品，或原子利用率100等)，实现“零排放”(或不对环境造成污染等)【点评】该题以煤气化和液化流程为情景，考查化学变化、化学方程式的书写、化学反应类型、化学式的推断等知识。试题难度中等。（2011佛山市238）23. 有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：(1) 固体粉末中一定有 ，一定没有 。（2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，

6、结论是固体粉末中 ；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中 。（3）实验步骤和都有相同的实验操作，该操作名称为 。（4）写出实验步骤的化学方程式 。（5）简单修改上述实验方案，可取消第步实验，修改的方法是 。【思路解析】该题考查化学与能源和资源的利用。低碳指的是减少空气中的二氧化碳含量，做好金属制品的防锈虽然可以节约金属，但是与减少空气中的二氧化碳含量无关。故答案选C。【答案】（1）NaOH和MgCl2 CuSO4 （2）一定有Na2SO4 一定没有Na2SO4 （3）过滤（4）Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O （5）把第步使用的Ba(OH)2溶液改为BaCl2溶液(

7、或Ba(NO3)2溶液)【点评】该题考查化学与能源和资源的利用化学变化、物理变化。解题的关键是抓住化学变化、物理变化的特征。试题难度较小。（2011河南省163）16在Cu(NO3) 2、A1(NO3) 3和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量_(填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为 _(写出一个即可)16. 【思路解析】（1）滴加稀硫酸时有气泡产生，说明有和酸反应的物质，即Al 和Fe，所以应后所得溶液中含有Al3+ 和Fe2+，（2）由于Fe有剩余，说明

8、Fe已经把Ag、Cu离子完全置换出来了，Fe、Ag、Cu的相对原子质量是56、108、64，所以质量会减少；（3）有关反应可以写Fe十2AgNO3或Fe十Cu(NO3) 2或Fe+H2SO4。【答案】Al3+ 和Fe2+ 小 Fe十2AgNO3Fe(NO3) 2+2Ag 或Fe十Cu(NO3) 2Fe(NO3) 2+Cu或Fe+H2SO4FeSO4十H2【点评】该题是金属活动顺序的应用。主要考查常见金属的活动顺序。难度中等。（2011河南省172）17(2分)右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。硫酸500mL化学式：H2SO4密 度：184g/cm3质量分数：98% (1)取10mL该硫酸

9、可配制成98的硫酸 g。 (2)取适量该硫酸与锌反应可生成S02气体：Zn+2H2SO4 (浓)ZnSO4+SO2+2H2O。反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。【思路解析】10mL98%的硫酸配制成9.8%的硫酸，需加水，溶质质量不变，10ml*1.84 g/cm3*98%=x*9.8%，即可解出；因为Zn可以喝稀硫酸反应，所以会生成氢气。【答案】(1)184 (2)随着硫酸的消耗和水的；成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气。【点评】该题属于溶质质量分数的计算和金属活动顺序表的应用。第一问计算量较大，是易出错的地方。难度中等。（2011年湖南衡阳）【解题思路】【解析】A、C

10、都能与稀盐酸反应产生氢气，说明它们在金属活动性顺序中排在氢的前面，但无法比较A、C两种金属的活动性强弱，B与稀盐酸不反应说明它在金属活动性顺序中排在氢的后面，故A、C的活动性都比B强；要比较A与C的活动性强弱，只要将其中一种金属放入另一种金属的盐溶液中，观察现象即可得出结论。【答案】AB CB ；无法比较A与C的两种金属活动性强弱；将金属A放入C的盐溶液中或将金属C放入A的盐溶液中【点评】考查对金属活动性的理解应用和审题能力。（2011年湖南衡阳）【解题思路】由于A中盐酸溶液呈酸性，酚酞试液遇酸性溶液不变色，故为无色；C中氢氧化钠溶液过量，溶液呈碱性，酚酞试液遇碱性溶液变为红色。玻璃棒搅拌的目

11、的使盐酸与氢氧化钠充分接触，使氢离子与氢氧根离子充分反应。【答案】(1)细口瓶 烧杯 （2）无色 红色 （3）NaOH+HCl=NaCl+H2O (4)搅拌 使盐酸与氢氧化钠充分反应【点评】重视实验，包括动手做，提高动手能力，观察分析实验，提高分析等综合能力。（2011江苏苏州）29下列有关化学反应的说法正确的是 A化学反应都是放热反应 B置换反应前后，组成各物质的所有元素的化合价一定不变 C用一氧化碳还原氧化铁，反应物的化学计量数之比：(CO)：(Fe2O3)=3：1D铜能与硫酸锌溶液反应，有金属锌析出【解题思路】化学反应有的吸热（如二氧化碳与碳高温反应），有的放热（如燃烧反应、中和反应等）

12、，所以A错；凡是有单质参加的化学反应，肯定有元素化合价改变，所以B错；铜的活动性比锌弱，铜不能与硫酸锌溶液反应，所以D错；一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2，反应物的化学计量数之比：(CO)：(Fe2O3)=3：1，故C正确。【答案】C【点评】本题考查与化学反应有关的知识：能量变化、元素化合价变化、化学计量数之比、金属与盐发生置换反应的条件，解题关键是突破疑点：凡是有单质参加的化学反应，肯定有元素化合价改变。（试题难度 “难度中等”）（2011江苏苏州）32(10分)完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。 (1)双氧水在二氧化锰催化下的反应： ；其基本反应类型是 。

13、 (2)生石灰作干燥剂的反应： ；它是 （选填“吸热”或“放热”）反应。 (3)“湿法冶铜”的反应： ；其基本反应类型是 。 (4)中和反应（试举一例）： ；其基本反应类型是 。 (5)金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和单质： 。【解题思路】 （1）、（2）、（3）是基本化学方程式的书写，（4）是开放性试题，只要根据中和反应的特征，可顺利书写酸碱发生反应的以个化学方程式，（5）是信息给予题，只要根据反应前后元素守恒，很容易确定生成的单质是碳单质。【答案】(1)2H2O2 2H2O+O2 分解 (2) CaOH2O= Ca(OH)2 放热 (3) FeCuS

14、O4=CuFeSO4 置换 (4)HClNaOH=NaClH2O复分解 (5) 2MgCO2 2MgOC【点评】本题解题关键是掌握基本化学用语化学方程式的书写，以及基本化学概念化学反应基本类型的判断。（试题难度 “难度较小”）（2011浙江衢州，6分）30小华同学准备在实验室里用澄清石灰水和碳酸钠溶液制得氢氧化钠固体。请分析回答：(1)反应原理：用化学方程式表示为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH，该反应属于 反应(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)； (2)实验步骤：取一定质量的碳酸钠溶液加入到试管中，再用滴管往试管中逐滴滴人澄清石灰水，直到刚好不再产生沉淀时为止

15、，把反应后得到的混合物经过滤、 得到氢氧化钠固体。其中过滤过程中要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 。【解题思路】(1) 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，所以该反应是复分解反应；（2）这个实验过程经过滤后再蒸发结晶；（3）显然，玻璃棒的作用是引流。【答案】(1)复分解 (2)蒸发结晶 引流 【点评】本题考查对复分解反应的理解和实验的基本操作，属于容易题。高温 （2011盐城）7今年底我国首只火星探测器“萤火一号”将踏上访问火星的旅程，其重要部件太阳能帆板使用的高纯硅制备原理是：2H2+SiCl4 Si+4HCl。该反应属于A化合反应 B置换反应 C分解反应D复分解

16、反应【解题思路】通过反应方程式，我们可以看到反应物是两种，生成物是两种，且都是一种单质和一种化合物，所以从类别上属于置换反应。【答案】B【点评】本题借助最新的科技成果考查化学反应的类型的判定，解题的关键是对四个基本反应类型的特点要抓住：化合反应是多变一的反应，置换反应是反应物和生成物都是两个，一个是单质一个是化合物；分解反应时一变多的反应，复分解反应是反应物和生成物是两种化合物，两种反应物的化合物在反应中相互交换成分，就变成了生成物。该题的难度适中。（2011年江西，9题，2分）下列物质的转化，不能一步实现的是（ ）AKCl KNO3 BSO3 Na2SO4 CH2 Cu DFe(NO3)2

17、AgNO3 【解题思路】氯化钾与硝酸银发生反应可生成硝酸钾，三氧化硫是非金属氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，氢气还原氧化铜得到铜，铁的活动性较银强，硝酸亚铁不可能与银反应，由于银盐中硝酸盐是可溶性的，硫酸银是微溶性的，所以不可能通过复分解反应使硝本亚铁转化为硝酸银。【答案】。【点评】本题考查物质间的转化，有时可以从物质的性质考虑（如），有时须从置换反应、复分解反应发生的条件进行判断（如、），本题由于对氯化钾与硝酸银的反应不熟悉，而误选，也可能对不能类比二氧化碳、二氧化硫，而误选，本题难度较大。1、（2011山东烟台）下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法中错误的是 (A)

18、该反应的反应物可能属于氧化物 (B)不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应 (C)该反应类型为分解反应 (D)该反应生成物都属于化合物【解题思路】同种原子构成单质分子，不同种原子构成化合物分子。【答案】D【点评】难度中等2、（2011山东烟台）下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是选项实验设计现象结论(金属的活动性)A将铝丝放人硫酸铜溶液中无现象CuAlB分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中镁条燃烧得更剧烈MgAlC分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中锌粉产生气泡的速率比铁丝快ZnFeD分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中铁丝表面产生气泡，铜丝无

19、现象FeCu【解题思路】本题主要考查金属活动性强弱的顺序。【答案】BD【点评】难度中等（2011江苏泰州112分）11下列对实验现象的描述，错误的是 A镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光 B硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体 C向稀硫酸中滴加紫色石蕊试液溶液变成红色 D向氯化钙溶液中通入二氧化碳，出现大量白色沉淀【解题思路】氯化钙溶液与二氧化碳不能反应，向氯化钙溶液中通入二氧化碳，无明显现象，不会出现白色沉淀，故D错误。【答案】D【点评】本题考查了常见物质如镁、硫、稀硫酸的化学性质及反应现象，解题时应注意描述的准确性，如镁在空气中燃烧，发出的是白光，而不是火焰等。

20、本题难度中等。（2011江苏泰州182分）18把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是 A甲的活动性比乙强 B甲的相对原子质量一定比乙小 C反应消耗等质量的硫酸 D反应消耗等质量的金属【解题思路】由题意可知，等质量的两种金属都全部参加了反应，即反应消耗了等质量的金属，故D正确。同图像可知，等质量的甲、乙两种金属与相同的稀硫酸完全反应，甲需要的时间更长，所以甲的活动比乙要弱，故A不正确；甲与稀硫酸反应生成的氢气比乙更多，由质量守恒定律可知，与甲反应的稀硫酸的质量更多，如果在反应中，甲和乙

21、的化合价相同，则甲的相对原子质量一定比乙，如果甲的化合价比乙大，则不能说明甲的相对原子质量一定比乙小，故B、C不正确。【答案】D【点评】本题图文并茂，由金属和酸的反应考查了金属活动性顺序和金属的质量、金属的相对原子质量以及稀硫酸的量的关系，解题时要将题中的条件和图像中的信息联系起来，综合分析，得出答案。本题难度较大。（2011四川广安）30、锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。则Mn 、Ni 、Cu的金属活动性由弱到强排列正确的是A、 Mn Cu NiB、Ni Mn CuC、Cu Ni MnD、Mn Ni Cu【解题思路】根据

22、金属活动性顺序的应用：金属能把位于它后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。镍丝插入硫酸锰溶液中无变化可知NiMn，将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出可知CuNi，Mn 、Ni 、Cu的金属活动性由弱到强排列是CuNiMn。【答案】 C【点评】此题考查了金属活动性顺序的应用，同学们处理时还要注意题目要求是由弱到强的排列，否则会误选D。本题难度中等。（2011四川广安）34、下列各组物质能在pH1的无色溶液中大量共存的是A、K2SO4 Ba(OH)2 KClB、Cu(NO3)2 NaCl KNO3C、Na2CO3 KNO3 NH4Cl D、MgSO4 NaNO3 KCl 【解题思路】审题要全

23、面，“pH1、无色溶液、大量共存”是题目中的条件要求。选项A中K2SO4 和 Ba(OH)2能发生反应不能共存，选项B中的Cu(NO3)2 使溶液显蓝色，选项C中的Na2CO3 在pH1的酸性溶液中发生反应从而生成CO2 ，故D选项正确。【答案】 D【点评】本题主要考查利用复分解反应来判断共存的知识，同时要注意另外两个“pH1、无色溶液”条件。要求同学们全面审题，细心冷静。本题难度较大。（2011四川广安）35、向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是 【解题思路】向一定量的硫酸溶液中加入足量的水进行稀释，会使硫酸溶液酸性变弱，pH接近于7趋近

24、于中性而不会变成碱性溶液，故A错误；加入金属锌会立即产生氢气，不需要等一段时间后再产生氢气，故B错误；向一定量的硫酸溶液中加入氢氧化钠溶液发生反应后得到氯化钠溶液，在硫酸溶液质量的基础上加上添加氢氧化钠溶液的质量就是所得溶液的质量，所以所得溶液的质量不会从原点开始，故C错误；加入氯化钡溶液后，会立即与硫酸溶液产生硫酸钡沉淀，硫酸溶液消耗完后再继续滴加氯化钡溶液也不会产生硫酸钡沉淀，故D正确。【答案】 D （2011山东济宁）19学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：ZnFeCu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是A将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B将Fe、Cu两

25、金属片分别放人稀盐酸中C将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中D将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中【解题思路】根据实验现象判断金属的活动性顺序。A Zn与稀盐酸反应，Cu与稀盐酸不反应，只能得出ZnCu；B Fe与稀盐酸反应，Cu与稀盐酸不反应，只能得出FeCu；C Zn、Fe都能与CuCl2溶液反应，只能得出ZnCu、FeCu，而无法判断Zn、Fe的顺序；D Zn与FeCl2溶液反应，得出ZnFe，Cu不能与FeCl2溶液反应，得出FeCu，从而得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：ZnFeCu。【答案】D【点评】此题考查金属的活动性顺序。解决此题的关键是掌握金属活动性

26、顺序。（1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。（2）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。（3）在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。此题中容易误选C。试题难度中等。（2011山东济宁）20许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀 的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程（如图所示）。结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是AH+ Na+ 0H- NO3-BNa+ K+ Cl- OH-CH+ K+

27、CO32- HCO3-DK+ Ba2+ Cl- SO42-【解题思路】根据复分解反应发生的条件判断。A H+与0H-反应；B各离子间不反应；C H+与HCO3-反应；D Ba2+与SO42-反应。【答案】B【点评】此题考查复分解反应发生的条件。解决此题的关键是熟记复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体或水。此题中容易忽视H+与HCO3-反应。试题难度中等。（2011山东临沂92）9、下列各组物质中，在通常情况下不能发生化学反应的是A 铁与硫酸铜溶液 B 氢氧化镁与稀盐酸C 碳酸钠与稀硫酸 D 氮气和氧气9. 【思路解析】A在金属活动顺序中，铁位于铜的前面，能置换出硫酸铜溶液中的铜。B氢氧化镁是碱

28、，稀盐酸是酸，二者能发生酸碱中和反应。C碳酸钠属于碳酸盐能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体。D氮气的化学性质不活泼，不能和氧气发生化学反应。【答案】D【点评】该题考查各物质的化学性质及相互反应。难度中等。(2011泸州)10下列化学方程式中属于复分解反应的是（ D ）ACO2CO2 B2H2O2H2O2C3COFe2O32Fe3CO2 DHClAgNO3AgClHNO3【解题思路】A:“多变一”，属于化合反应。 B:“一变多”，属于分解反应 C:不属于四种基本反应类型。【点评】复分解反应的反应物与生成物必需都是化合物。难度中等【答案】D(2011泸州)12下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ D

29、 ）AKNO3、NaOH、HCl BCa(OH)2、HCl、NaClCH2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 DHNO3、KOH、CuSO4【解题思路】A中物质类别为盐、碱、酸 B中物质类别为碱、酸、盐C中物质类别为酸、盐、碱【点评】本题考查了物质的分类，熟知酸碱盐的定义即可解答此类试题，难度中等。【答案】D(2011泸州)42根据金属活动顺序表的的有关知识，回答下列问题：（1）用Mg、Zn、Cu三种金属分别于稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的 速率 ，可以判断金属活动性强弱的顺序。（2）用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为ZnCuCl2C

30、uZnCl2，三种金属活动性由强到弱的顺序为 MgZnCu 。若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是 Cu 。【解题思路】金属越活泼越容易与酸反应，其反应的速度越快，在金属活动性顺序中活泼的金属能将不活泼的金属从其化合物的水溶液中置换出来，由于活泼性MgZnCu 故Zn与MgCl2不反应，与CuCl2反应。【点评】金属活动性顺序表中，2种金属之间相距越远越易发生反应，越易被置换出来。【答案】（1）速率（2）ZnCuCl2CuZnCl2 MgZnCu Cu(2011泸州)48请根据下面图一、图二的有关信息，按题目要求回答问题：（1）图

31、一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。图中M点的意义是 氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 ，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是 8073 ，氢氧化钠和盐酸的反应是 放热 反应（填“放热”或“吸热”）。（2）图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图像，该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。第一步，当加入盐酸的体积在0v1ml时无气泡产生，此时发生的反应是Na2CO3HClNaHCO3NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于v1ml后，NaHCO3与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为 NaHCO3HClNaClCO2H2O 。当所加盐酸的体积等于v2

32、ml时，溶液中存在的溶质是 NaCl ，所加盐酸体积大于v2ml时，溶液的PH 7。【解题思路】酸碱中和反应放热，当酸和碱恰好完全反应时温度最高，由NaOHHClNaClH2O可以确定NaOH和HCl的质量比为40:36.5即80:73。当所加盐酸的体积等于v2ml时NaHCO3和HCl恰好完全反应故溶质为NaCl，盐酸体积大于v2ml时，盐酸过量故PH 7【点评】本题综合考查酸和碱，酸和盐的反应问题，难度较大，【答案】（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，8073，放热（2） NaHCO3HClNaClCO2H2O, NaCl, 21、（2011四川省眉山市215分）某同学对酸碱盐的知识进行了以

33、下的梳理。（1）填写下表空格中的化学式：氯化钾氯化钙氯化钠氯化镁氯化铝氯化锌氯化亚铁氯化铜KClCaCl2NaClMgCl2ZnCl2FeCl2CuCl2反思：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据 顺序归纳整理的。（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：（3）此同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成（如右图）。比如用稀硫酸除铁锈；古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液。请从、中任选一个，写出反应的化学方程式： 。【解题思路】（1）铝的在化合物中的化合价为+3，而氯呈-1价

34、，根据化合物中化合价代数和为零的原则，一个铝原子需与三个氯原子化合。不难看碟出这是根据金属活动性顺序进行排序的。（2）H+与OH-结合成水分子，Na+与Cl-结合成氯化钠，氯化钠在水中是以Na+与Cl-存在的。所以反应后溶液中的微粒有：H2O Na+ Cl-(3) 用稀硫酸除铁锈:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ,古代记载的湿法冶金:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【答案】（1）AlCl3 金属的活动性 （2）H2O Na+ Cl- (3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【点评】本题考查了金属活动性顺序表，酸

35、碱中和反应，除铁锈或古代湿法治金原理。难度中等。（广西省桂林市13题2分）13常温下，下列物质的水溶液pH7的是1.圆的定义：ACO2 BKOH CNH3H2O DKCl 互余关系sinA=cos(90A)、cosA=sin(90A)【解题思路】水溶液pH7，说明呈酸性，选项中只有二氧化碳的水溶液是碳酸，呈酸性。B、C选项的水溶液呈碱性。D选项的水溶液呈中性。【答案】A【点评】考查学生对物质的水溶液或放入水中后与水反应后的溶液酸碱的认识。难度较小。圆由两个条件唯一确定：一是圆心（即定点），二是半径（即定长）。（广西省桂林市16题2分）16某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还

36、不能得出的结论是AM不稳定BM是化合物CM中含有水DM由四种元素组成2、加强家校联系，共同教育。【解题思路】分解反应前后元素种类不变，生成物中有三种物质共计四种元素，所以D选项是正确的，分解反应的反应物一定是化合物所以B正确，M微热会分解说明其不稳定。不能得出的结论是C。(2)如圆中有直径的条件,可作出直径上的圆周角.（直径添线成直角）【答案】C（3）二次函数的图象：是一条顶点在y轴上且与y轴对称的抛物线，二次函数的图象中，a的符号决定抛物线的开口方向，|a|决定抛物线的开口程度大小，c决定抛物线的顶点位置，即抛物线位置的高低。【点评】本题考查学生对分解反应以及质量守恒定律的理解情况。只要掌握

37、了分解反应的概念和质量守恒定律的相关知识就可以解决了。本题难度较小。扇形的面积S扇形=LR2（广西省桂林市18题2分）18下列各组物质混合后不能发生反应的是(4)直线与圆的位置关系的数量特征:A银和稀盐酸 B。.氢氧化钡溶液和硝酸 C铝和稀硫酸 D氯化钡溶液和硫酸钠溶液（7）二次函数的性质：【解题思路】A银排在氢的后面不可以与稀盐酸反应。B酸碱能发生反应。C铝排在氢的前面可以与稀硫酸反应，D中氯化钡可与硫酸钠发生复分解反应。【答案】A【点评】本题考查了金属与酸反应的条件和复分解反应的要求。只有熟练掌握金属活动性顺序和复分解反应的条件才能很好地解决本题。本题难度中等。B、当a0时（广西省桂林市2

38、1题2分）21下列物质之间的转化能够实现的是 【解题思路】B中CaCl2与HNO3不能反应。C中Fe与O2反应生成Fe3O4，D中Al2O3与H2O不反应。【答案】A【点评】本题考查学生综合分析各种反应类型的能力，既要用到复分解反应的条件，还要考查其它反应的反应物和生成物。本题难度较大。（广西省桂林市28题5分）28（5分） 硝酸可发生反应： 。据此回答： （1）反应的基本类型属于 反应。（2）X的化学式为 ，推断的依据为 。（3）硝酸的保存应注意 、 。【解题思路】（1）根据反应物、生成物的种类和数量知这是一个分解反应。（2）根据反应前后原子种类和数量不变可以求出X的化学式。（3）根据此反应

39、的特征可以知道保存时的注意点。【答案】（1）分解（2）O2 质量守恒定律（答“化学反应前后各原子的种类和数目不变”或“化学反应前后各原子的数目不变”等合理答案均给分，若答“化学反应前后各原子的种类不变”或“化学反应前后原子的总数不变”或“化学反应前后各元素的种类不变”或“化学反应前后各元素的个数不变”均不给分）（3）避光（“棕色瓶保存”等合理答案） 低温（“防止受热”等合理答案）（不要求顺序，若将两个要点填在同一空格给全分，如“阴凉”）【点评】此题重点考查学生对硝酸的相关性质的认识，受热或见光易分解，根据质量守恒定律求出生成物中某一物质的化学式，根据硝酸的性质了解其在保存时的注意点。本题难度中

40、等。（2011嘉兴244分）24已知Fe2 O3在氢气流中加热时，在不同的温度条件下可生成Fe3 O4、FeO或Fe，上述反应 利用了氢气的 性。为了探究某次实验中氢气与氧化铁反应的产物，某科学兴趣小组将反应生成的固体称量后放人硫酸铜溶液中(已知铁的氧化物不与硫酸铜反应，且不溶于水)。一段时间后过滤，将得到的固体干燥并再次称量，若发现固体质量 (填“增加”、“减少”或“不变”)，则可认为产物中有Fe。【解题思路】因为氢气可以夺取Fe2 O3中的氧元素使其变成单质Fe，所以体现了氢气的还原性；而根据金属活动顺序可知，铁可以和硫酸铜反应，且有方程式可知每有56份铁可以置换出64份铜，所以最后得到的

41、固体质量会增加。【答案】还原 增加【点评】在化学反应中能得氧的物质具有还原性；而准确掌握铁与硫酸铜反应的方程式是判断固体质量增减的关键。本题难度中等。7. （2011重庆市7题 2分）下列反应中属于置换反应的是 A 3Fe2O2 Fe3O4 B 2H2O 2H2O2 C FeCuSO4=FeSO4Cu D NaOHHCl=NaClH2O【解题思路】置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A生成物只有一种是化合反应；B反应物只有一种是分解反应；C是金属和盐之间的置换反应；D是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，是复分解反应。【答案】C【点评】该题设计化学反应类型的判断，是考查学生用基本概念原理分析、解决问题的能力。解题的关键是明确每一类化学反应类型的特征，抓住反应物和生成物的种类及种数。试题难度中等。20. （2011重庆市20题 5分）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。（1)它