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1、2013中考化学章节复习提纲汇总导读:就爱阅读网友为您分享以下“2013中考化学章节复习提纲汇总”的资讯，希望对您有所帮助，感谢您对的支持! 4.钾肥: (1)作用:作物生长健壮、茎杆粗硬、增强对病虫害和倒伏的抵抗能力， 促进糖分和淀粉的生成。 (2)种类:主要是草木灰(主要成分是K2CO3)硫酸钾和氯化钾等。 5. 磷肥:(1)作用:促进作物根系发达，增加抗寒抗旱能力，促进作用早熟，籽粒 饱满。 (2)种类:大部分是磷酸盐，如:Ca(H2PO4)2+2Ca 1 SO4(过 磷酸钙简称普钙) 6. 盐的分类和命名:由金属离子和酸根组成的化合物叫做盐。 (1) 根据组成不同进行分类。 ?正盐:酸
2、与碱完全中和的产物。 A无氧酸盐(酸根中无氧元素)，命名时把非金属元素与金属元素间加一个“化”字。如NaCl、K2S等分别读作氯化钠、硫化钾等。 B含氧酸盐(酸根中含氧元素)，命名时在酸的后面加上金属名称，如 Na2SO4、CaCO3等分别读作硫酸钠、碳酸钙等。 ?酸式盐:酸中氢离子被部分中和的产物，如NaHCO3、Ca(H2PO4)2等。命名是在酸的名称后面加“氢”字，再读金2 属名称，有两个可被中和的氢离子时可读出氢的个数，上述三种酸式盐分别读作:碳酸氢钠(或酸式碳酸钠)和磷酸二氢钙。 ?碱式盐:碱中氢氧根离子部分被中和的产物。命名时在正盐名称前边加“碱式”二字，如Cu2(OH)2CO3读
3、作碱式碳酸铜。 (2) 含有相同酸根离子的盐，如Na2SO4、CuSO4等都有(SO4+)的盐统称为硫酸盐。对含有相同金属离子的盐，如Na2SO4、NaCl等统称为钠盐。 7. 盐的性质:常温下盐多为晶体，不同盐类在水中的溶解性不同，一般说来，硝酸盐，钾盐钠盐和铵盐都易溶于水;碳酸盐多数不溶于水;常见硫酸盐中硫酸钡是不溶于水的白色固体，氯化银是不溶于水和稀硝酸的白色固体等。盐的化学性质主要是盐的溶液表现的一些性质。 (1) 盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐: Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2+Hg 3 (2) 与酸反应生成新的
4、盐和新的酸， Ba (NO3)2+H2 SO4=BaSO4?+HNO3 AgNO3 +HCl=AgCl? +HNO3 (3) 与碱反应生成新的盐和新的碱， Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3?+2NaOH FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3?+3NaCl (4)盐与盐反应生成两种新的盐， AgNO3+ NaCl=AgCl?+ Na NO3 BaCl2+ Na2SO4= BaSO4?+2NaCl 说明: ?在金属活动性顺序里，排在前面的金属，可以把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。?常用AgNO3 溶液和稀硝酸作为检验可溶性氯化物的试剂:用氯化钡溶液(或硝酸钡溶液)和稀硝酸作为检验
5、可溶性硫酸盐的试剂。 4 J氧化物 1.氧化物的分类:氧和另一种元素组成的化合物叫做氧化物。根据性质分作酸性氧化物和碱性氧化物。 非金属氧化物大多是酸性氧化物，如CO2、P2O5等。 金属氧化物大多是碱性氧化物，如Na2O、CuO等。 2.氧化物的性质:(1)酸性氧化物:凡能与碱起反应生成盐和水的氧化物，也叫酸酐。 与碱反应生成盐和水，例如: 与水反应生成酸，如 (2)碱性氧化物:凡能与酸反应生成盐和水的氧化物。与酸反应生成盐和水。例如， ?酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐(含氧酸盐)例如， 三、化学基本计算 A. 化学计算中常用的计算公式 5 1.有关化学方程式计算公式 (1)气体密度(标准
6、状况下)的计算式 气体密度(g?L)=气体的质量(g)?标准状况时气体的体积(L) (2)不纯物质中某纯物质的质量的计算式 某纯物质的质量(g)=不纯物质的质量(g)该物质的质量分数 (3)物质纯度的计算式 某物质的纯度=该物质的质量(g) ?不纯物质的质量(g)100? 2.有关化学式的计算公式 (1)化合物中某元素质量分数的计算式 某元素的相对原子质量原子个数 6 100? 物质的相对分子质量 0 抛物线与x轴有0个交点（无交点）；(2)化合物质量与所含元素质量的关系式 (二)教学难点一. 化学基本概念 第一章 直角三角形边的关系A.物质和组成、性质、变化、分类 一、指导思想：1.纯净物:
7、由同种物质组成的物质。 例如氧气、氯化钠、硫酸铜晶体(CuSO4?5H2O)等。有固定组成。有固定的性质，例如熔点、沸点等。混合物经分离提纯可得纯净物。 2.催化剂和催化作用 125.145.20加与减（三）4 P68-74催化剂:在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质，叫做催化剂。 催化作用:催化剂在化学反应里所起的作用叫做催化作用。 （3）圆内接四边形：若四边形的四个顶点都在同一个圆上,这个四边形叫做圆内接四边形.3.单质:由同种元素组成的纯净物。 7 (4)面积公式:(hc为C边上的高);单质分成金属单质(如锌、铁、铜等)、和非金属单质(
8、如氢气、氧气、氯气等)、稀有气体单质(如氦、氖、氩等)。 切线的性质定理:圆的切线垂直于过切点的半径.4.分子:保持物质化学性质的一种微粒。 (1) 分子在不停地运动着，例如水的蒸发，物质的溶解、扩散现象等。分子间有一定的间隔。物质间的三态的变化是分子间间隔大小的改变。同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。分子有一定的大小和质量。 (2) 分子是由原子构成的，例如每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 84.164.22有趣的图形1 整理复习2(3)由分子构成的物质有:非金属单质(例如氧气、磷、硫等);二氧化碳、氯化氢等气体化合物，硫酸、硝酸等酸类物质，甲烷(CH4)等一些有机物。 (6)直角三角形的外接圆半径5.化合物:由不同种元素组成的纯净物。 8 9