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1、2014年中考化学真题按单元分类汇编 第九单元 溶液第九单元 溶液 1、(2014,山西)根据表中的数据，回答下列问题。 温度/? 0 20 40 60 80 100 NaC 35. 7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 溶解度/g KNO13.3 31.6 63.9 110 169 246 3 (1)40?时，NaCl的溶解度是 。 (2) 20?时，称取31.6g KNO固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是 (填3“饱和”或“不饱和”)溶液;称取31.6g KNO固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操3作是 。 (3)当KNO中混有少量NaCl时，提纯KN
2、O所采用的方法是 。 33(4)当等质量KNO的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60?降温到20?，对所得溶液的叙述正确的是3(填序号) 。 A.都是饱和溶液 B.溶剂质量:KNO,NaCl C.溶液质量:KNO,NaCl 33答.(1)36.6g (2)饱和继续加KNO固体至天平平衡 3(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液) (4)A、C 2、(2014,福州)(2)硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图8所示，回答下列问题: ?t?时，两物质中溶解度较大的是 。 1?t?时，两物质的等质量饱和溶液降温至t?，析出固体质量较大的是 21的溶液。 ?t?时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解
3、后，得到2氯化钾的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数 (填“变大”、“不变”或“变小”)。 ?欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围。 是1)氯化钾(2)硝酸钾(3)饱和;不变，(4)温度不低于t?C。 (13(3分)(2014巴中)下列固体物质加入水后，溶液温度会降低的是( ) A( NHNO B( NaCl C( CaO D( NaOH 43选A 4(3分)(2014巴中)食盐是一种重要的化工原料，可以调味，还可用于农业生产选种，要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCI溶液，需食盐多少
4、 16.5 克:若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘(1g以下用游码)，所配制溶液中的质量分数 偏小 (填“偏大”“不变”“偏小”)( 1 解:利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCI溶液，需食盐:100g16.5%=16.5g;若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘(1g以下用游码)，则称的食盐的实际质量为:16g,0.5g=15.5g，小于理论值;故所配制溶液中的质量分数偏小( 答案:16.5 偏小 5(4分)(2014巴中)如图是两种固体物质的溶解度曲线，试回答: (1)t?时两种固体物质的溶解度大小关系为A , B
5、(填“,”“=”“,”) (2)当A中含有少量B时，可以用 降温结晶 法提取A( (3)在 20 ?时，A、B的溶解度相等，此温度下所得饱和溶液的质量分数是 相等 ( 解:(1)t?时两种固体物质的溶解度大小关系为A,B( 故填:,( (2)A物质的溶解度受温度影响明显，B物质的溶解度受温度影响不明显，当A中含有少量B时，可以用降温结晶法提取A 故填:降温结晶( (3)在20?时，A、B的溶解度相等，因为某一温度下的物质的饱和溶液的溶质质量分数=100%，所以此温度下所得饱和溶液的质量分数是相等的( 故填:20;相等( 6(3分)(2014成都)最易洗净沾有油污的餐具的是( ) A( 冷水 B
6、( 热水 C( 加了餐具洗洁精的冷水 D( 加了餐具洗洁精的热水 选:D( 7(3分)(2014成都)Ca(OH)在不同温度时的溶解度如下表: 2温度/? 0 20 40 60 80 溶解度/g 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09 根据表中信息，判断下列说法正确的是( ) A( Ca(OH)的溶解度随温度的升高而增大 2B( 20?时，Ca(OH)的溶解度为0.16g 22 C( 40?时，降低Ca(OH)饱和溶液温度会析出溶质 2D( 60?时，向100g水中加入0.20g Ca(OH)充分搅拌，固体完全溶解 2答案:B 8(8分)(2014成都)某同学配制60g溶质质量分数为
7、5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品(回答下列问题: (1)该同学按下列实验步骤进行:?计算，?称量，?量取，? 溶解 (填步骤名称)( (2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 玻璃棒 (填名称)( (3)计算所需NaCl的质量为 3 g，称量时，NaCl应放在托盘天平的 左 (填“左盘”、“右盘”)上( (4)量取蒸馏水操作如下:将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 胶头滴管 (填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线(如图该同学观察方式正确的是 A (填序号)( (5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 偏大 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)( 解:(1)配
8、制溶液的步骤是:?计算，?称量，?量取，?溶解; (2)配制过程除了用到图中所需仪器，还缺少玻璃棒; (3)配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl的质量为60g5%=3g;天平称量物体的原理是左物右码，NaCl应放在托盘天平的左盘; (4)量取蒸馏水时，将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线;读书时视线应与凹液面的最低处保持水平; (5)俯视读数量取的水体积较少，会造成配制溶液的溶质质量分数会偏大( 答案:(1)溶解; (2)玻璃棒; (3)3，左盘;(4)胶头滴管，A; (5)偏大( 9(3分)(2014达州)如图表示X、Y、Z三种物
9、质的溶解度曲线，下列说法错误的是( ) 3 A( Y中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯Y B( t?时，三种物质的饱和溶液升温到t?，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y,X,Z 12C( t?时，X、Y的饱和溶液降温到t?，析出晶体较多的是X 32D( t?时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X,Y 3答案:C 10(3分)(2014南充)根据如图中A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题( (1)t?时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 A,B,C (填物质序号)( 2(2)t?时，30gA物质投入到50g水中所得到溶液的质量为 75 g( 2(3)t?时，
10、A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t?，三种溶液溶质量分数由大到小的顺序是 B,21A,C (填序号)( 解:(1)由溶解度曲线可知t?时，A、B、C三种物质的溶解度的大小关系是:A,B,C;故填:A,B2,C; (2)t?时，A的溶解度为50g，即t?时100g水中最多溶解30gA物质，所以t?时，30gA物质投222入到50g水中，只有25gA溶解，所得到溶液的质量为75g;故填:75; (3)将t?时A、B、C三种物质饱和溶液降温到t?时，A、B都析出晶体，得到t?时的饱和溶液，211由曲线图可知t?时B的溶解度大于A的溶解度，因此A、B饱和溶液的溶质质量分数B大于A，C的1溶解度随温度
11、降低而增大，因此C由饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质质量分数不变，t?时C饱和溶2液的溶质质量分数最小，在t?时溶液中溶质质量分数仍然最小，故溶液中溶质质量分数由大到小的1顺序是B,A,C( 故答案为:B,A,C( 11(2.5分)(2014乐山)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示(下列叙述中正确的是( ) 4 A( t?时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30% 1B( t?时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等 2C( 从t?至t?时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 12D( t?时，分别在100 g水中各溶解30 g甲、乙，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶2质质量分数 选:C( 12(1分
12、)(2014广安)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是( ) A( t?时，甲和乙的溶解度相等 1B( 甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大 C( t?时，甲和乙各30g分别加入90g水中，均能完全溶解 1D( t?时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液 2答案:C 13(6分)(2014内江)如图是固体物质M在水中的溶解度曲线，已知A、B、C三点的坐标分别为A(t，10)、B(t，15)、C(t，5)(请回答下列有关问题: (1)图中A点表示的化学意义是 t?下，M的溶解度为10g ( (2)t?下，欲使C点对应溶液转变成为A点对应溶液，可采取的措施有 恒温蒸发水 (任答
13、一点即可)( 5 解:(1)图中A点表示的化学意义是t?下，M的溶解度为10g(故填:t?下，M的溶解度为10g( (2)C为该物质的不饱和溶液，所以t?下，欲使C点对应溶液转变成为A点对应溶液，可采取的措施有加M或恒温蒸发水(故填:恒温蒸发水( 14(3分)(2014德阳)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示(下列叙述正确的是( ) A( 将甲的溶液从t?降到t?，其溶质的质量分数一定减小 21B( t?时，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等 2C( 当温度高于0?而低于t?时，乙的溶解度比甲的溶解度大 1D( t?时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液 2答案:C
14、 15(2014广元)如图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线(现有t?时甲、乙、2丙三种物质的饱和溶液(无固体存在)(下列说法正确的是( ) A 将原饱和溶液温度由t?降到t?时，所得三种溶液一定都是饱和溶液 21B 将原饱和溶液分别蒸发等量水后恢复至t?时，析出溶质的质量丙,乙,甲 2C 将原饱和溶液温度由t?降到t?时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺21序为:乙,甲,丙 D 将原饱和溶液温度由t?降到t?时，析出甲的质量一定比乙多 216 解析:A、根据溶解度曲线可知甲乙由于溶解度随温度的降低溶解度减小，所以有晶体析出，仍为饱和溶液，而丙的溶解度随温度的降低溶解度增大，
15、所以丙变为不饱和溶液，故错; B、不知甲乙丙的原饱和溶液是否相等，无法确定析出溶质的质量的多少，故错; C、可知t?时甲乙丙三种物质的质量分数大小关系为:甲,乙,丙，降温到t?时，甲乙由于溶解度21随温度的降低溶解度减小，所以有晶体析出，质量分数减小，乙大于甲，而丙的溶解度随温度的降低溶解度增大，所以丙变为不饱和溶液，质量分数不变，所以三者质量分数大小顺序为:乙,甲,丙，故对; D、不知甲乙的原饱和溶液是否相等，无法确定析出溶质的质量的多少，故错; 答案C 16(2014遂宁州)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示(下列说法正确的是( ) A 甲的溶解度比乙大 B 20?时50g水中最多能溶
16、解30g甲 C t?时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D 将45?时甲、乙的饱和溶液分别降温到t?时，两溶液均会析出晶体 解析:A(比较溶解度大小须确定温度，故错误; B(根据溶解度曲线可知，在20?时，甲物质的溶解度是30g，也就是在该温度下，100g水中溶解30g甲物质就达到饱和状态，所以在该温度下50g水中最多溶解15g甲物质就达到饱和，故错误; C(在t?时，两种物质的溶解度相等，则此刻的饱和溶液中溶质的质量分数也相等，故正确; (甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，故将45?时甲、乙的D饱和溶液分别降温到t?时，甲出现结晶现象，而乙物质的溶
17、液变成了不饱和溶液，没有晶体析出，故错误 故选C 17(2分)(2014南京)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解性曲线如图，下列说法中正确的是( ) 7 A( 甲的溶解度比乙大 B( t?时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1:5 1C( t?时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等 2D( 将等质量甲、乙的两种溶液分别由t?降温至t?，析出甲的质量一定比析出乙的质量32大 选:C 18(2分)(2014苏州)下列有关“配置40g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作的是( ) A( 使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡 B( 称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质
18、量相同的纸片 C( 移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上 D( 取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容 解:A(使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡;正确; B(称取氯化钠前，为防止药品损坏托盘，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片;正确; C(移动游码使其左侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上;故C选项错误; D(取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容;正确; 答案:C 19(2分)(2014苏州)如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是( ) A( 称取的
19、氯化钠固体质量偏大 B( 转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上 C( 量取水的体积偏小 D( 转移配制好的溶液时，有少量液体溅出 解:A(称取的氯化钠固体质量偏大，造成溶质质量分数偏大;不符合题意; B(转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小;正确; C(量取水的体积偏小，造成溶质质量分数偏大;不符合题意; D(转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，质量分数不变;不符合题意; 答案:B 20(7分)(2014苏州)溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据( 8 +,(1)氯化钠晶体是由 Na、Cl (填微粒符号)构成的(氯化钠溶
20、于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有 较多的自由移动的离子 ;而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为 蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子 的缘故( (2)用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液 200 g( (3)某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S(计算结果保留小数点后一位)( +,解:(1)氯化钠晶体是由Na、Cl构成的(氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有较多的自由移动的离子;而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为蔗糖在水中以分子形式存在，
21、溶液中不存在自由移动带电的离子; (2)需要15%的氯化钠溶液质量:=200g; (3)由题意可得，=26%; 解得:S=35.1g +,答案:(1)Na、Cl;较多的自由移动的离子;蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子; (2)200; (3)35.1g( 21(2分)(2014连云港)下列有关说法错误的是( ) A( 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 B( 消防队员用水降低可燃物的温度来灭火 C( 洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污 D( 合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度小 解:A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确( B、消防队员用水灭火，是
22、利用了使温度降到着火点以下的灭火原理，故选项说法正确( C、洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，能去除餐具上的油污，故选项说法正确( D、合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，故选项说法错误( 故选:D( 22(2分)(2014连云港)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(下列叙述错误的是( ) 9 A( t?时，三种物质的溶解度大小顺序为:丙,乙,甲 1B( t?时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 2C( 若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲 D( 若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法 解: A
23、、根据溶解度曲线图可知，t?时，三种物质的溶解度大小顺序为:丙,乙,甲，故对; 1B、在t?时，甲、乙两种物质的溶解度相等，因此甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，2但如果不是饱和溶液则不一定相等，故错; C、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而变化较小，当甲中含少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，故对; D、若要将组成在N点的A溶液转变为M点的溶液，可以采取恒温蒸发溶剂等方法，故对( 答案:B 23(13分)(2014连云港)在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数(以下是几组同学的设想及做法:(1)甲
24、组同学的实验如图1所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止( 请回答: ?酚酞溶液的作用是 判断反应是否恰好完成 ; ?边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 使反应物充分接触，完全反应 ( 10 ?当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 1.6% (写出计算过程，结果用百分数表示)( (2)乙组同学的设想是:在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的( ?下列使用pH试纸的方法
25、正确的是 AC (填字母)( A(将pH试纸剪成几段节约使用 B(将pH试纸直接插入待测液中 C(将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 D(将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 ?由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确(在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象(简单表示为如图2)( +请回答:图2中a点表示的含义是 恰好中和 ;b点溶液中含有的阳离子有 Na、H (填离子符号);乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还
26、需要的数据是 稀盐酸的密度 ( (3)丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生(这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明:该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质( 请用化学方程式表示其变质的原因 CO+2NaOH=NaCO+HO ;若要除去溶液中变质生成的杂质，请简2232要写出你的实验方案: 加适量澄清石灰水，过滤 ( 解:(1)?酚酞遇碱性溶液变红，酚酞溶液的作用是:判断反应是否恰好完成; ?在中和反应过程中，边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是:使反应物充分接触，完全反应( ?盐酸中溶质的质量为:7.3g1%=0.073g 设氢氧化钠的质量为x NaOH+H
27、Cl=NaCl+HO 240 36.5 x 0.073g 解得:x=0.08g 甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为:=1.6% 11 (2)?A(将pH试纸剪成几段节约使用，方法正确; B(将pH试纸直接插入待测液中，会污染试剂，方法错误( C(将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，方法正确; D(将pH试纸润湿后，测得碱液的pH偏小，方法错误( ?由溶液pH的变化图象可知，在a点时，溶液的pH等于7，说明了氢氧化钠和盐酸恰好中和;在b点时，溶液呈酸性，氢氧化钠全部与盐酸反应生成了氯化钠，溶液中还有剩余的盐酸(所以溶液中的+阳离子是:Na、H;要求氢氧化钠溶液的质
28、量质量分数，须知盐酸的质量，由题中的条件可知，还需要的数据是稀盐酸的密度( (3)氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，反应的方程式是:CO+2NaOH=NaCO+HO(由于碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠和碳酸钙(所以，要除去溶液中2232变质生成的杂质，实验方案是:加适量澄清石灰水，过滤( 故答为:(1)?判断反应是否恰好完成;?使反应物充分接触，完全反应(或使反应物充分接触，加+快反应等;(2)?AC，?恰好中和，Na、H;稀盐酸的密度;(3)CO+2NaOH=NaCO+HO;加适量澄清2232石灰水(或氢氧化钡溶液)，过滤( 24(1分)(2014宿迁)下列说法中正确
29、的是( ) A( 物质溶于水放热或吸热取决于扩散与水合过程的相对强弱 B( 生产普通玻璃的原料是石英砂、烧碱、石灰石 C( 凡是均一、稳定的液体都是溶液，溶液中只能有一种溶质 D( 空气按体积比计算氧气氧气最多，氮气次之 解:A、溶质在溶解时，向水中扩散过程中吸收热量，与水分子形成水合分子或水合离子的过程放出热量，故物质溶于水放热或吸热取决于扩散与水合过程的相对强弱，说法正确; B、生产普通玻璃的原料是石英砂、纯碱、石灰石，不是烧碱，故错误( C、水是均一、稳定的液体，但不是溶液，溶液中的溶质可以是多种，故错误; D、空气按体积比计算氮气最多，约占空气总体积的78%，其次是氧气，约占空气总体积
30、的21%，故错误; 故选A 25(1分)(2014宿迁)甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是( ) 12 A( t?甲的溶解度大于乙的溶解度 1B( 溶解度受温度影响乙比甲大 C( t?甲乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等 2D( t?甲乙两种物质的饱和溶液降温至t?，析出溶质多的是甲 31解:A、由图可知:t?甲的溶解度小于乙的溶解度，故错误; 1B、由图可知:甲的溶解度受温度影响比乙大，故错误; C、t?甲的溶解度等于乙的溶解度，据饱和时质量分数的计算式100%可知:溶解度相2等则溶质的质量分数相等，而该温度下二者的溶解度相等，所以饱和溶液溶质的质量分数相
31、等，正确; D、不知甲乙两种物质饱和溶液的质量，无法确定析出晶体的质量多少，若相等，则题意正确，故错误; 故选:C( 26(2分)(2014宿迁)下列化学实验中能达到预期实验结果的是( ) A( 借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25% B( 用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5 C( 20?时，配制2%的氢氧化钙溶液 D( 将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20% 解:A、用计算的方法测定质量分数，可以根据计算的结果按照要求保留相应的一定位数的小数，故选项实验能达到预期目的; B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH
32、试纸所测得的溶液酸碱度为整数，故选项实验不能达到预期目的; C、氢氧化钙为微溶性物质，意味着20?时氢氧化钙的溶解度在0、01g,1g之间，最大的质量分数=100%,1%，选项实验不能达到预期目的; D、盐酸加热蒸发水时随着水分的蒸发会挥发出氯化氢气体，所以溶质质量分数会小于20%;故选项实验不能达到预期目的; 故选项为:A( 27(6分)(2014宿迁)某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验:取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全13 反应(钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出)，反
33、应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g( (1)反应中生成 5.5 g二氧化碳，此反应的基本反应类型为 复分解反应 ; (2)通过计算说明实际钙含量是否与标注相符; (3)试计算所用稀盐酸的溶质质量分数( (1)因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为:2g10+50g,64.5g=5.5g;有反应的化学方程式:CaCO+2HCl?CaCl+HO+CO?可知该反应为复分解反应; 3222(2)设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y， CaCO+2HCl?CaCl+HO+CO? 322
34、2100 73 44 x y 5.5g ， x=12.5g，y=9.125g 每片中钙含量是12.5g?10片=0.5g,0.6g，实际钙含量与标注不相符; (3)所用稀盐酸的溶质质量分数:=18.25%; 答案:(1)5.5，复分解反应; (2)实际钙含量与标注不相符; (3)所用稀盐酸的溶质质量分数18.25%( 28(1分)(2014泰州)下列溶液中的溶质，常温下为气体的是( ) A(稀盐酸 B(碘酒 C(白酒 D( KNO溶液 314 解:A、盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶质是氯化氢属于气体，故A正确; B、碘酒是将碘溶于酒精中，溶质是碘属于固体，故B错; C、白酒里面的溶质是酒精，
35、酒精属于液体，故C错; D、硝酸钾溶液是硝酸钾溶于水形成的，溶质是硝酸钾属于固体，故D错( 故选A( 29(2分)(2014泰州)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(下列有关说法错误的是( ) A( 丙物质的溶解度随温度的升高而降低 B( T?时三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数最大 1C( P点表示T?时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50% 1D( 保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法 解: A、根据丙物质的溶解度曲线图可知，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故对; B、饱和时质量分数的计算，可知溶解度大则溶质的质量分数大，而T?三种物1质的溶
36、解度的大小关系是乙,甲=丙，溶解度最大的是乙，所以三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是乙，故对; C、溶解度曲线的交点表示同一温度下物质的溶解度相等，P点表示T?时甲、乙两物质的溶解度相等，1均为50g，故错; D、甲的溶解度随温度升高而增大，Q点是甲的不饱和溶液，所以保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法，故对( 答案:C 30(2分)(2014泰州)下列说法错误的是( ) A( 原子失去电子形成带正电的阳离子;钠原子和钠离子具有相同的质子数 B( 洗洁精能洗去油污是因为它能溶解油脂;在水中加入蔗糖能增强溶液的导电性 C( 光合作用可以将无机物转
37、化为有机物;干电池可以将化学能转化为电能 D( 有发热、发光现象的不一定是燃烧;酸碱中和后溶液不一定呈中性 15 解:A、原子失去电子形成阳离子，但是质子数不变，故A正确; B、洗涤剂具有乳化功能，所以能除去油污，蔗糖在水中是以分子形式存在的，所以在水中加入蔗糖不能增强溶液的导电性，故B错误; C、光合作用能将无机物转化为有机物;干电池将化学能转化为电能，故C正确; D、发热、发光现象的不一定是燃烧，例如电灯发光、放热;酸碱中和后溶液不一定呈中性，例如氢氧化钠溶液和碳酸反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，故D正确( 故选:B( 31(7分)(2014泰州)兴趣小组欲测定某未知浓度Ba(OH)
38、溶液的溶质质量分数，请你和他们一2起完成实验并回答有关问题( (1)配制30g 10%的NaCO溶液( 23步骤为:计算、称取、量取、 溶解 、转移(量取水时应选用规格为 50 mL(从10、50、100中选取)的量筒(最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是 A (填序号)( A.30g B.10% C(NaCO溶液 23(2)测定未知浓度Ba(OH)，溶液的溶质质量分数( 2取50g Ba(OH)溶液，逐滴滴加上述NaCO溶液的过程中，测得产生沉淀与加入NaCO溶液的质量关22323系如图所示( ?恰好完全反应时，消耗NaCO溶液的质量为 21.2 g( 23
39、?请通过计算确定Ba(OH)溶液的溶质质量分数( 2解: (1)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤:计算、称取、量取、溶解、转移;配制30g 10%的NaCO23溶液需水的质量为:30g(1,10%)=27g，水的体积为27mL，量取水时应选用规格为50mL的量筒;标签上的内容应写上物质名称和溶质质量分数，因此在标签上可以不必注明的是溶液质量30g; (2) ?恰好完全反应时，消耗NaCO溶液的质量为21.2g; 23?设Ba(OH)的质量为x，NaCO溶液的质量中溶质的质量为:21.2g30%=6.36g 22316 NaCO+Ba(OH)?BaCO?+2NaOH 2323106 171 6.
40、36g x x=10.26g 溶质质量分数=20.52% 答案: (1)溶解 50 A (2) ?21.2 ?溶质质量分数20.52% 32(1分)(2014无锡)小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁，下列关系错误的是( ) 甲 乙 丙 丁 A 碱 烧碱 氢氧化钾 纯碱 B 合成材料 塑料 合成纤维 合成橡胶 C 溶液 糖水 生理盐水 泥浆 D 化石燃料 石油 煤 酒精 A( A B( B C( C D( D 解:A、烧碱、氢氧化钠都属于碱，但纯碱是碳酸钠，不属于碱，故A不符合题意( B、塑料、合成纤维以及合成橡胶都属于合成材料，故B符合题意( C、糖水、生理盐水都是一
41、种物质溶解到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，而泥浆不属于溶液，则C说法正确，故C不符合题意( D、石油、煤属于化石燃料，而酒精属于可再生资源，不属于化石燃料，故D不符合题意( 故选:B( 33(1分)(2014无锡)泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%(在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是 ( ) 17 ?称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 ?量水的体积时，俯视量筒 ?溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 ?用4g食盐和100g水配制溶液( A( ? B( ? C( ? D( ? 解:?称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出导致溶解氯化钠质量偏小，所配制氯化钠溶液的质量
42、分数偏小; ?用量筒量取水时俯视读数，读数大于所量水的实际体积，使量取水的体积偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏大;烧杯内壁上残留有清洗烧杯留下的蒸馏水，水的体积因此而偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小; ?溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，水的体积因此而偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小; ?用4g食盐和100g水配制溶液溶质的质量分数是:=3.8%，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小; 答案:B 34(5分)(2014无锡)FeSO7HO是一种重要的食品和饲料添加剂(某工业废渣主要成分是FeO，4223还含有CaCO和SiO(既不溶于水也不溶于稀硫酸)，实验室用此废渣制备FeSO7HO的流程如图
43、1: 8242请根据流程图回答下列问题: (1)稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为 FeO+2HSO?Fe(SO)+3HO 23242432(2)操作?所需要的玻璃仪器是:烧杯、玻璃棒和 漏斗 ( (3)经测定，滤渣中只含有CaSO和SiO，你认为实验室 能 (填“能”或者“不能”)用粉末状42的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳( (4)Fe与Fe(SO)反应的化学方程式为 Fe+Fe(SO)?3FeSO ( 2432434(5)硫酸亚铁的溶解度曲线如图2(待结晶完毕后，滤除晶体，用少量冰水洗涤2,3次(用冰水洗涤的目的是: ?除去晶体表面附着的杂质; 18 ? 用冰水洗涤可降低洗涤过程中绿
44、矾的损耗 ( 解:(1)稀硫酸与粉末中的氧化铁反应，生成硫酸铁和水，其反应的化学方程式为:FeO+2HSO?Fe23242(SO)+3HO;故答案为:FeO+2HSO?Fe(SO)+3HO; 43223242432(2)由题目中图可以看出步骤?用来分离固体和液体，获得滤液和滤渣，所以这个步骤是过滤;过滤时需用到的仪器有:烧杯、玻璃棒和漏斗;故答案为:漏斗; (3)工业废渣主要成分是FeO，还含有CaCO和SiO(既不溶于水也不溶于稀硫酸)，加入稀硫酸后，2382FeO，还含有CaCO能够和稀硫酸反应，题目是说:经测定，滤渣中只含有CaSO和SiO;说明废渣中23342的碳酸钙已经完全和稀硫酸反
45、应，生成了二氧化碳气体，故答案为:能; (4)由图可知:Fe与Fe(SO)反应生成FeSO，反应物是Fe和Fe(SO)，生成物是FeSO，故反24342434应的化学方程式为:Fe+Fe(SO)?3FeSO; 2434故答案为:Fe+Fe(SO)?3FeSO; 2434(5)硫酸亚铁的溶解度曲线如图1可以看出:硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大，用冰水洗涤的目的是一、除去晶体表面附着的溶于水杂质，二、冰水的温度低，硫酸亚铁在低温下的溶解度小，可降低洗涤过程中绿矾的溶解而造成的损失;故答案为:用冰水洗涤可降低洗涤过程中绿矾的损耗( 35(2分)(2014扬州)下列说法正确的是( ) A( 工业生
46、产中都可以使用硬水 B( 草木灰与氯化铵混合施肥 C( 洗洁精能除去餐具的油污 D( 回收地沟油，用作食用油 解:A、高压锅炉用水硬度高了十分危险，可能会引发爆炸，故A错误; B、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾显碱性，与氯化铵混合会产生氨气，使肥效降低，故B错误; C、洗洁精中含有乳化剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，而能够随水流走，故C正确; D、地沟油中含有大量致癌物质，不能再继续使用 故选C 36(12分)(2014扬州)化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等( (1)用文字描述下列化学符号的意义: +?2HO 2个水分子 ?5Na 五个钠离子 2?3C 3个碳原子 ? ,2价的氧元素 19 (2)写出下列反应的化学方程式: ?锌和硫酸铜溶液 Zn+CuSO=ZnSO+Cu ?铁丝在纯氧中燃烧 3Fe+2OFeO 44234?通电分解水 2HO2H?+O?( ?氯化钡溶液与硫酸钠溶液 222NaSO+BaCl=BaSO?+2NaCl 2424(3)如图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线图: c点的意义是 在t?时，KNO的溶解度等于KCl的溶解度 ;表示硝酸钾溶解度曲线的是 a (填23“a”或“b”，下同);t?时溶解度较大的是 a ，t?时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大31的是 b ( 解:(1)?化学式前面的数字表示分子的个数，故2HO表示2