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1、2012年中考分类汇编第十一单元盐 化肥一、单项选择题 （2012宜宾）（2012重庆）在A+B 盐+水的反应中，A和B不可能是（ ）DAHCl和NaOH BCO2和NaOHCH2SO4 DH2SO4和BaCl2（2012泰安）钾肥能提高农作物抗倒伏、抗病虫害的能力。小明家的水稻出现了倒伏现象，应施用的肥料是（ ）DACa(H2PO4)2 BNH4H2PO4 CCO(NH2)2 DKCl（2012泰安）物质的性质决定其用途。下列用途是利用物质物理性质的是（ ）AA铜用于制作导线 B生石灰用作食品干燥剂C稀盐酸用于除铁锈 D碳酸氢钠用于治疗胃酸过多（2012雅安）以下几种常见化学肥料中属于复合肥
2、的是（ ）B A硫酸钾(K2SO4 ) B磷酸二氢钾(KH2PO4 ) C磷矿粉有效成分Ca3(PO4)2 D尿素CO(NH2)2（2012连云港）下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ）DAHCl、Ca(OH)2、NaNO3 BNaCl、K2CO3、H2SO4CHCl、BaCl2、CuSO4 DKNO3、NaOH、Na2CO3（2012广州）下列物质不可作为钾肥施放于土壤中的是（ ）AA.氢氧化钾 B.硫酸钾 C.硝酸钾 D.草木灰（2012泰州）某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况。操作步骤为：向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；静置、测温；再加入试剂3，搅拌、
3、测温、记录。得到了如下数据：试剂1试剂2 温度/溶解后温度/静置后温度/试剂3 温度/混合后温度/0.5gNa2CO310mLH2O 20.023.320.010mL HCl（20%） 20.023.70.5gNaHCO310mLH2O 20.018.520.010mL HCl（20%） 20. 020.8则下列说法中，错误的是（ ）CA.Na2CO3在溶于水的过程中放出热量B.NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量C.其它条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多D.实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低（2012苏州）能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”
4、的实验事实是（ ）D A.向少许CaCO3粉末加人NaOH溶液充分振荡.无明显现象 B.向少许CaCO3粉末加入过量稀盐酸充分振荡，粉末消失且有气泡产生 C.向2颗蚕豆粒般石灰石固体加人3 m I.蒸馏水，滴人酚酞试液片刻内不变红D.向少许CaCO3粉末加人3 m I.蒸馏水充分振荡.滴入酚酞试液即变红（2012乐山）下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是（ ）CACuOCuCuO BNaOHH2ONaOH CO2Fe3O4O2 DFeFeCl2Fe（2012潍坊）科学施用化肥是农业增产的重要手段。下列属于氮肥的是（ ）CA.K2CO3 B.Ca(H2PO4)2 C.NH4HCO3 D
5、.K2SO4（2012株洲）下列各组物质间能发生化学反应的是（ ）DA银和稀盐酸 B铁和硫酸锌溶液 C硝酸钾溶液和食盐水 D硫酸和氯化钡溶液 （2012宿迁）下列属于氮肥的是( )CA.KCl B.Ca(H2PO4) C.NH4NO3 D.Na2SO4（2012滨州）某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是（）DACO（NH2）2 BKCl CCa（H2PO4）2 DKNO3（2012北京）草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于（ ）AA钾肥B磷肥C氮肥D复合肥（2012北京）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：取
6、少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（ ）CA一定在碳酸钠B可能有氢氧化钠C一定有碳酸钙D可能有氢氧化钙（2012湖北恩施 ）蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（ ）CANaOHBCa(OH)2CNaHCO3DNaCl（2012百色 ）小珍家种植的玉米有倒伏现象，这是缺少某种营养元素的症状。据此，应该施用的化肥是（ ）CA.尿素 B.磷酸钙 C.氯化钾 D.碳酸氢铵 （2012德阳）下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是 （B）ANaCl BaC
7、l2 Na2CO3 BKNO3 HCl CaCl2CH2SO4 FeCl3 NaNO3 DNaOH HNO3 NH4NO3 （2012佛山）在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）ACaCl2、Na2CO3、KNO3 BNaNO3、FeCl3、HClCNaCl、Ba(NO3)2、NaOH D(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO3（2012株洲）有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、BaCl2 、CuSO4 、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验： 取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；另取少量白色粉末加
8、入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。由以上实验可推断： （1）这包白色固体中肯定存在 ，肯定不存在 ；（2）写出中出现白色浑浊的化学方程式 。（1）Na2CO3和BaCl2 CuSO4和NH4Cl（2）Na2CO3+BaCl2= BaCO3+ 2NaCl（2012南京）实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵 (NH4C1)和尿素CO(NH2)2中的一种。为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)： 根据上述实
9、验回答： (1)写出三种化肥的名称：A；B ：C。 (2)如果实验II中B、C两种样品没有另取，对实验结果 (填“有”或“无”)影响。 (3)常温下如要鉴别B、C两种样品，(填“能”或“不能”)采取闻气味的方法。 (4)由实验和查阅资料可知，。人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”。“碱雨”中碱的化学式为_。（1）尿素 碳酸氢铵 氯化铵（2） 无 （3） 能 （4） NH3、H2O（2012泸州）有A、B、C三种化合物，已知A是强酸，B是硝酸盐，C是强碱，它们都溶于水，能发生以下反应，B、C混合，生成蓝色沉淀；A、C混合，生成难
10、溶于稀硝酸的白色沉淀E。是推断：B的化学式为 Cu(NO3)2 ，C的化学式为 Ba(OH)2 ，E的化学式为 BaSO4 。（2012日照）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验： 请回答下列问题：（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有 ； 使用托盘天平进行称量前，应先检查 。（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是 。（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有 ；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为 。（1）普通漏斗、玻璃棒（1分，少答、错答不给
11、分） 天平是否平衡（1分）（2）Na2CO3 + Ca(OH) 2 = CaCO3+ 2NaOH（2分）（3）碳酸钠、氢氧化钠（2分，写化学式同样给分，少答、多答、错答不给分）NaOH+HCl= NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2（4分，每个2分）（2012连云港）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：粗盐水合成氨厂NaCl饱和溶液精制NH3过滤NaHCO3晶体滤液提取副产品Y溶液煅烧Na2CO3 + X + H2OCO2Ca(OH)2X部分物质溶解性（室温）OHSO4
12、2CO32Mg2不溶微Ca2微微不Ba2溶不不粗盐水中主要含有Ca2、Mg2、SO42等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为 、盐酸（只写一种）。加盐酸的作用是（用化学方程式表示） 、 。制碱原理为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3+ NH4Cl，该反应原理可看作是由CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3和NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3+ NH4Cl两个反应加合而成，则的反应类型为 。X的化学式为 。Y是滤液中最主要成分，Y与Ca(OH)2反应的产
13、物之一可用于循环使用，该产物的名称为 ，Y的化学式为 ，写出Y的一种用途 。解：（1）加入碳酸钠的作用有两个：一个是除去溶液中的Ca2+、另一个是除去过量的氯化钡，所以加入的碳酸钠必须排在氯化钡的后面，所以顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠，盐酸与氢氧化钠反应的反应物是盐酸和氢氧化钠，生成物是氯化钠和水；盐酸与碳酸钠反应的反应物是盐酸和碳酸钠，生成物是氯化钠、水、二氧化碳；用观察法配平即可；（2）根据CO2+NH3+H2O=NH4HCO3可以将NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl这一反应物中的CO2、NH3、H2O用
14、NH4HCO3代替，所以产物是通过相互交换成分得到的，属于复分解反应；（3）碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳；（4）根据NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，由图示可知过滤后的产物是碳酸氢钠和滤液，所以结合前面的方程式可知滤液是氯化铵溶液，所以Y是氯化铵；Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，又因为氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，且氨气在前面已经用过，所以循环使用的物质是氨气；氯化铵可以用来做氮肥故答案为：（1）NaOH、BaCl2、Na2CO3；NaOH+HClNaCl+H2O；Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；
15、（2）复分解反应；（3）CO2；（4）氨气；NH4Cl；制取氮肥（2012广州）某校科技节的实验比赛中，老师先向大家展示了KN03、CaC03和CaCl2三瓶白色粉末，然后取一些KN03固体于研钵中，接着用一纸板挡住同学们的视线，告诉大家打算继续取CaC03、CaCl2在研钵中混合。过一会儿老师拿开纸板，向同学们展示研钵中的白色粉末。请设计一个实验方案，判断老师是否取了CaC03、CaCl2于上述研钵中。叙述实验操作、预期现象和结论。提供的试剂有：稀HNO3，、蒸馏水、Na2CO3溶液、AgNO3溶液实验操作预期现象与结论_，说明老师取了CaCO3_，说明老师取了CaCl2（2012菏泽）A、
16、B、C、D四种化合物分别通过分解反应生成两种物质，如下所示（反应条件略去）： A B + M B M + N C M + P D M + Q在生成物中N被认为是最清洁的燃料，P是常温下为液态的金属，Q的水溶液跟硝酸银溶液反应生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，试推断（用化学式表示）：（1）A是 B是 C是 D是 （2）写出对应的化学方程式 写出Q的水溶液跟硝酸银溶液反应的化学方程式 ； 反应类型 H2O2 H2O HgO KClO3 （2） 2H2O 2H2+ O2 KCl+AgNO3 =KNO3 +AgCl 复分解反应（2012资阳）化学在工农业生产中的应用较为广泛。（1）合理使用氮肥、磷肥、钾
17、肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是（填序号）_； 尿素CO(NH2)2 硫酸钾K2SO4 磷酸二氢铵NH4H2PO4 硝酸铵NH4NO3（2）不同农作物的生长适应酸碱性不同的土壤。经测定某土壤的pH为5.6，该土壤为（填“酸”或“碱”）_性土壤。（3）可用适量的稀盐酸除去锅炉里的水垢主要成分为CaCO3、Mg(OH)2，用化学方程式表示其反应之一：_；稀盐酸选用适量而不是过量，是因为_。（2012铜仁）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么
18、要改良此土壤的酸性，应向农田里施加 （填化学式）。（2）小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。(2)三角形的外心: 三角形外接圆的圆心叫做这个三角形的外心.（4）二次函数的图象：是以直线为对称轴，顶点坐标为（，）的抛物线。（开口方向和大小由a来决定）八、教学进度表1、会数、会读、会写100以内的数;在具体情境中把握数的相对大小关系;能够运用数进行表达和交流，体会数与日常生活的密切联系。I.为了验证反应，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成 。II.依据反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：。III.为
19、了验证反应能够发生，你选择的物质是 。dr 直线L和O相离.aNa2CO3 bHCl cFeCl3 dBa(NO)24.垂径定理：垂直于弦的直径平分这条弦，并且平分弦所对的两条弧。（3）请你设计一个实验除去FeCl溶液中少量的CuCl，写出主要操作步骤和化学方程式： 实验主要操作步骤: 、 ， 化学方程式: 。（1）Ca（OH）2 或 CaO （2） I.溶液变红II. CO2+2NaOHNa2CO3+H2O III. C（3）取溶液于试管中加入过量铁粉、过滤 CuCl2 + FeFeCl2 + Cu（2012盐城）某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究。查阅资料名称食用纯碱食用
20、小苏打主要成分Na2CO3186.257.1期末总复习及考试NaHCO3(1)三角形的外接圆: 经过一个三角形三个顶点的圆叫做这个三角形的外接圆.酸碱性水溶液显碱性2.点与圆的位置关系及其数量特征：水溶液显碱性热稳定性B、当a0时受热不分解270时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水实验探究（1）探究两者水溶液酸碱性的差异小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变 色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能 溶液碱性更强。小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用 进行测定。（2）验证两种粉末的稳定性在老师的指导下，该小组按右图装置进行实验操作，观察到 （填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰
21、水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为 ，装置中棉花的作用是 。（3）测定食用纯碱粉末的纯度取食用纯碱粉末试样，利用右图装置进行实验测定。数据记录如下：称量项目称量时间质量/g试样11.0装置+稀盐酸160.0装置+稀盐酸+试样反应开始后20s167.0装置+稀盐酸+试样反应开始后30s166.6装置+稀盐酸+试样反应开始后90s166.6（5） 反应生成CO2的质量为 g。（6） 通过计算确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数。） 如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是 。（答一种即可）（1）红 食用纯碱（或Na2CO3） pH试纸 （各1分） （2）乙
22、（1分） 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（2分） 防止加热时小苏打（或NaHCO3）粉末进入导管（1分）（3）4.4（1分）96.4%（1分）稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大。（或水蒸气随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大）（1分）（2012潍坊）反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。【知识回顾】1.氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。2.盐酸、氢氧化钠溶液能导电【分析归纳】氯化氢溶于水：HClNa+Cl-氢氧化钠溶于水：NaOHNa+OH-结论：溶液导电是由于溶液中存
23、在自由移动的离子。【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4_。【探索发现】（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图【分析归纳】反应的化学方程式：_。反应的实质：H+OH-H2O，反应能进行的原因是溶液中H+和OH-的数目减少，即自由移动的粒子数目减少。（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图【分析归纳】反应的化学方程式：_。反应的实质：（略）。反应能进行的原因是溶液中_的数目减少，即自由移动的离子数目减少。(提示：生成硫酸钡白色沉淀)（3）有气体生成的复分解反应，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2为例，反应实质：2H+CO32-_。 【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因_。【答案】【迁移运用】2Na+SO42-(1分，漏掉系数2不扣分) 【探索发现】(1)NaOH+HCl=NaCl+H20(2分) (2)BaCl2+Na2SO4=BaS04+2NaCl(2分)，Ba2+和SO42- (1分，只写一种不得分) (3)H20+CO2 (1分，只写一种不得分)【总结规律】溶液中自由移动的离子的数目减少(1分，其它答案只要合理即得分)