《重庆市第一中学2017_2018学年高一化学上学期期中试卷201805310198.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市第一中学2017_2018学年高一化学上学期期中试卷201805310198.wps（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、20172017 年重庆一中高 20202020 级高一上期半期考试 化 学 试 题 卷 化学试题共 8 8 页，满分 150150 分，时间 110110分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H H 1 1 C C 1212 O O 1616 NaNa 2323
2、MgMg 2424 S S 3232 CuCu 6464 AgAg 108108 BaBa 137137 卷（选择题，共 6363分） 一、选择题（本题包括 2121个小题，每题 3 3 分，共 6363分。每小题只有一个选项符合题意。） 1下列是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A. B. C. D. 2下列仪器中可直接加热的是 A. 圆底烧瓶 B. 蒸发皿 C. 量筒 D. 容量瓶 3. 下列各组物质分类正确的是 酸 碱 盐 氧化物 A 硫 酸 纯 碱 硅酸钠 干 冰 B 氢硫酸 烧 碱 纯 碱 氧化铜 C 碳 酸 生石灰 小苏打 二氧化硫 D 二氧化碳 苛性钠 食 盐
3、石灰石 4. 化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是 A化合物与电解质属于包含关系 B. 氧化还原反应与化合反应属于包含关系 C溶液与分散系属于并列关系 D氧化物与碱性氧化物属于交叉关系 5下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是 1 A浓硫酸的质量增重 B澄清的石灰水变浑浊 C氢氧化钠的表面发生潮解 D钠的表面变暗 6我国明代本草纲目中收载药物 1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法， ”“”用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。 这里所用的 法 是指 A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 升华 7. (原创)下列有关
4、物质鉴别与除杂的方法描述错误的是 A用稀盐酸除去铜粉中混有少量铁粉 B只用一种试剂可以鉴别 CuO 粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末 C用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子 D用水可以鉴别四氯化碳和苯两种无色液体 8(原创)下列关于胶体的说法不正确的是 A直径为 1.3109 m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比 Na大 B沸水中滴加适量饱和 FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 C“” 血液透析 涉及到胶体性质的应用 D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 9. (原创)利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是 实验器材（省略夹持装置
5、） 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、托盘天平 配制 100 g 20%的氢氧化钠溶液 B 用盐酸除去 BaSO4中少量 BaCO3，并获得 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 BaSO4固体 C 试管、导管、水槽、集气瓶 加热高锰酸钾制取并收集氧气 D 烧杯、漏斗 用 CCl4萃取溴水中的溴 10. 在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是 A. 量取浓盐酸时仰视刻度线 B. 定容时仰视容量瓶刻度线 C. 用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理 D. 定容摇匀时发现液面降低，又补加少量水重新达到刻度线 11“”下列各项操作中，发生 先产生沉淀，然
6、后沉淀又溶解 现象的是 2 向石灰水中逐渐通入 CO2直至过量 向 CaCl2溶液中逐渐通入 CO2直至过量 向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量 向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸直至过量 A. B. C. D. 12.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是 A. Na 与 O2 B. Na2O2与 CO2 C. C 与 O2 D. NaOH 与 CO2 13. (原创)设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下 100 mL 0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子 0.01NA B. 1 mol Na 与足量 O2
7、反应生成 Na2O 和 Na2O2的混合物共失去 NA个电子 C. 已知 NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1 mol NaCl 在乙醇中形成的胶体含有 0.1 NA个胶粒 D. 7.8 g Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数0.2NA 14下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是 饮用矿物质水 净含量：500 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12 个月 主要离子成分： 钾离子（K+）：1.027.3 mg/L 镁离子（Mg2+）：0.14.8 mg/L A标签上的离子的浓度是物质的量浓度 B取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现白色沉淀，说明有氯离
8、子 C该品牌饮用矿泉水中 c(Mg2+)最大值为 210-4 mol/L D一瓶该品牌饮用矿泉水中 SO42的物质的量不超过 110-5 mol 15实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种 离子的物质的量浓度均为 0.1 molL1，下面四个选项中能达到此目的的是 AFe2、Na、NO3、Cl BK、Mg2、CO23 、OH CH、K、Cl、CH3COO DMg2、NH4、SO24 、NO3 16. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3+ 2H2O + CO23
9、B. 向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至 SO42-恰好完成沉淀：Ba22OH2HSO42 BaSO42H2O C. 钠与 CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na + Cu2+ Cu+ 2Na+ D. 向石灰乳中加入盐酸：OH+H+H2O 3 17. 相等物质的量的 KClO3分别发生下述反应： 有 MnO2催化剂存在时，受热完全分解得到氧气； 若不使用催化剂，加热至 470左右充分反应，得到 KClO4（高氯酸钾）和 KCl。 下列关于和的说法不正确的是 A. 都属于氧化还原反应 B. 发生还原反应的元素相同 C. 发生氧化反应的元素不同 D. 生成 KCl 的质量相同 18(
10、原创)已知 X2、Y2、Z2、W2四种单质，已知它们能发生如下反应： X2+2NaY=Y2+2NaX Z2+2NaX=X2+2NaZ W2+2NaZ=Z2+2NaW 下列说法中不正确的是 AZ2与 Y在水溶液中不能大量共存 B还原性：YZW C2NaW+Y2=2NaY+W2 DW2通入到 NaX和 NaY的混合溶液中：W2优先氧化 Y 19如右下图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的 物质的量均为 0.1 mol，水的质量为 100 g。下列说法正确的是 A甲、乙、丙都属于氧化还原反应 B甲充分反应，产生气体体积约为 1.12 L C丙充分反应，能产生 0.0
11、5 mol O2，转移电子 0.1 mol D丙反应中的氧化剂是 Na2O2，还原剂时 H2O 20. (原创)20 mL浓度为 0.05 molL1的 Na2SO3溶液恰好与 20 mL浓度为 0.02 molL1的 NaXO4溶液完全反应。溶液中 XO4-被还原为较低价态，则 X 元素的化合价变为 A+1 B+2 C+3 D+4 21. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入 8 mol N2，右边充入 CO和 CO2的混合气体共 64g 时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说 法正确的是 A右边 CO 与 CO2分子数之比为 1:3 B右侧
12、CO 的质量为 14 g C右侧气体密度是相同条件下氧气密度的 2 倍 D若改变右边 CO 和 CO2的充入量而使隔板处于距离右端 1/3 处，保持温度不变，则前后两 次充入情况容器内的压强之比为 5：6 4 卷（共 5 5 个题，共 8787分） 二、非选择题（本大题共 5 5 个小题，共 8787分） 22.（16 分）(原创)化学方程式、电离方程式、离子方程式都是非常重要的化学用语。 （1）常温常压下，现有下列十种物质：Al NaHSO4 乙醇 CO2 醋酸 小苏打 Fe(OH)3 NaOH 氨水 (NH4)2SO4 上述状态下可导电的物质是 (填编号，下同)；属于非电解质的是 ；属 于
13、弱电解质的是_；在水中的电离方程式为 。 （2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：HOHH2O，该 反应的化学方程式为 。 （3）过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方 程式 。 （4）请写出实验室制备 Fe(OH)3胶体的离子方程式 。 （5）已知 PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4 + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Pb + (NH4)2SO4。现将 Na2S 溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式 应为 。 23. （18分）(原创)按要求填空 （1）H3PO3与
14、NaOH反应只生成 Na2HPO3和 NaH2PO3两种盐，则 H3PO3为_元酸，Na2HPO3 为 “”“（填 正盐 或 酸式盐”）。 （2）酸性条件下，次磷酸（H3PO2）可发生下列反应而用于化学镀银 Ag+ + H3PO2 + = Ag + H3PO4 + 试回答下列问题： 该反应的氧化产物是 。 请将反应物和生成物补充完整并配平，并用单线桥法标出电子转移的数目。 若反应中生成 10.8 g Ag，则转移电子的数目约为 。 （3）在同温、同压下，实验测得 CO2和 O2两种气体的混合气体的密度是 H2的 20 倍，则该混 合气体的平均摩尔质量为_，其中 O2的体积分数为 （保留 3 位有效数字）。 （4）常温常压下，将 0.2 mol钠、镁分别放入到 100 mL 1 mol/L 的盐酸中，产生氢气的体积比 为 。 24. （18分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量 Ca2+、 Mg2+、Fe3+、SO42等杂质离子，实验室提纯 NaCl的流程如下： 水 A 加热溶解 过滤 粗食盐 溶液 沉淀 滤液 调 pH45 溶液 操作 NaCl 晶体 5