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1、重庆市铜梁县第一中学 2017-20182017-2018学年高一化学上学期寒假作业（一） 可能用到的相对原子质量: H1 C12 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 第 I I 卷 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 48 分） 1国庆期间，我市著名景点芙蓉洞每天接待游客上万，其中美不胜收的石笋、石钟乳和石柱 等均为石灰石，石灰石的主要成分是： ACa(OH)2 BCaCO3 CCaO DCaSO4 2化合价是学习氧化还原反应的基础。下列化合物中，加点元素的化合价错误的是： ACaCO3 （+4） BH2C2O4 （+3） CNa2O2 （-2） DNH4NO3 （-3
2、） 3对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列各物质在分类上正确的是： A白磷、白糖、白糕属于单质 BKCl、FeSO4、KMnO4属于盐 C纯碱、烧碱、泡花碱属于碱 D盐酸、硝酸、次氯酸属于强酸 4记住酸碱盐的溶解性对书写离子方程式很有帮助。下列物质中难溶于水的是： AFeSO4 BCaCl2 CH2SiO3 DNaClO3 5下列过程中，不涉及化学变化的是： A液氨用作制冷剂 B从海带中提取碘 C铁和铝遇到浓硝酸钝化 D以黏土为原料高温烧制瓷砖 6SO2 既有氧化性又有还原性，还有漂白性。下列对它变化中表现的性质标注正确的是： SO2使溴水褪色 （还原性） SO2使品红溶液褪色 （漂白
3、性） SO2通入氢硫酸（H2S）产生淡黄色浑浊 （氧化性） SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红 （水溶液酸性） A只有 B只有 C只有 D 7下列关于氢氧化铁胶体的说法不正确的是： A往 NaOH饱和溶液中滴加 FeCl3饱和溶液，加热煮沸制备氢氧化铁胶体 B氢氧化铁胶体的胶粒大小在 1-100nm之间 C氢氧化铁胶体可发生丁达尔效应 D往氢氧化铁胶体中滴加电解质溶液可发生聚沉现象 8下列实验操作中，正确的是： A为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施 B用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上 C用点燃的方法除去 CO2中少量的 CO D为使过滤速率加快，可用玻璃棒在
4、过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动 9下列实验操作中，能达到实验目的的是： 1 A装置用于 CCl4萃取 KI水溶液中的碘 B装置用于收集 NH3 C装置可用于制取蒸馏水 D装置用于洗去 Cl2中含有的少量 HCl 10下列离子方程式错误的是： ANaHCO3溶液与 NaOH 溶液反应：HCO3 + OH H2O + CO3 2 B铁钉溶于稀盐酸：2Fe + 6H+ = 3H2 + 2Fe3+ C钠与水的反应：2Na + 2H2O =2Na +2OH+ H2 D铝片溶解于烧碱溶液中：2Al + 2OH+2H2O = 2AlO2 + 3H2 11某无色强酸性溶液中已经检出了大量的 NO3，则其中还可
5、能大量存在的离子是： ACO32 BFe3+ CS2 DNH4+ 12若 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A常温常压下，16g CH4含有的分子数为 NA B0.2mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应，转移电子数为 0.4NA C0.1mol/L 的 ZnCl2溶液中所含 Cl 数为 0.2NA D标准状况下 22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为 NA 13实验室通常悬挂涂有 CuI 的滤纸监测空气中汞蒸气的含量，监测原理为： 4CuI + Hg = Cu2HgI4 +2Cu 下列叙述正确的是： A在 Cu2HgI4中 I 的化合价为-2价 B4mol CuI反应中失
6、去 4mol 电子 C该反应中 Hg 是还原剂 DCuI既是氧化剂又是还原剂 14在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是： A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2 B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl C向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO D向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H 15将 4.79 g Na2CO3x H2O 与 NaHCO3的混合物溶于水配成 100mL溶液，测得 c（Na+）为 2 0.5 mol/L。再取同质量的混合物，加入足量的盐
7、酸 ，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的 质量为： A2.925g B3.89g C3.36g D5.85g 3 16某离子反应涉及 H2O、Cr2O72、NO2、H+、NO3、Cr 六种微粒，氧化剂和还原剂的物质 的量之比为 1:3。下列判断错误的是： A反应的氧化产物是 NO3 B反应过程中溶液 pH 变化如图所示 C消耗 l mol 氧化剂，转移电子 6 mol D反应中 Cr3 被氧化 第 IIII卷 17（14 分）金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。 （1）实验室一般将 Na保存在 中；Na的一种化合物在生活中常用作面粉发泡剂， 它在受热时会发生分解，它的化学式为 ；Na 的
8、另外一种化合物常用于潜艇中 处理 CO2和供氧，它处理 CO2的化学方程式为 。 （2）实验室中 FeSO4是否变质，常用试剂 （填化学式）溶液来检验；为防止 FeSO4 变质，常在其中加入几根铁钉，理由是（以离子方程式表示） 。 （3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是 （填化学式）。 （4）盛 NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是（以离子方程式表示）_。 18（14 分）某课外小组准备在实验室配制 100mL1.0molL1的硝酸溶液，然后再研究金属 铜与硝酸的反应情况。 （1）配制 100mL1.0molL1的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外， 还需
9、要的玻璃仪器是 。 （2）若用 10 molL1的浓硝酸来配制上述溶液，需要量取浓硝酸的体积是 mL。 （3）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏小的是 。 A定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 B定容时俯视容量瓶的刻度线 C将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作 D容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干 （4）课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应，反应初期观察到大试管中的液 体 a 逐渐变为蓝色，试管上方有浅红棕色气体出现。 3 反应初期液体 a 逐渐变为蓝色是由于反应生成了 （填化学式）。 导致红棕色气体在试管 c 中颜色消失的反应方程式为 。 你能
10、否通过该实验初期现象得出 1.0molL1的硝酸与铜片反应直接生成红棕色 NO2 的结论？ “”“”（填 能 或 不能 ），理由是 。 19（14分）有甲、乙和丙三种化合物，关于它们的信息如下表。 焰色呈黄色，能与 H2O 剧烈反应产生能使带火星的木条复燃的气体， 甲 反应后的溶液遇酚酞变红。 是与小苏打同类的盐，焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃），溶于 H2O 后 乙 溶液呈强酸性，往所得溶液中滴加 BaCl2溶液可生成不溶于稀硝酸的白色 沉淀 M。 属于高熔点物质，常温和高温下都稳定，能够溶解在化合物甲与 H2O 丙 反应后的溶液中，也能溶解在化合物乙的溶液中；将化合物丙在熔融状态 下电解，可以
11、制得地壳中含量最多的金属。 （1）甲的化学式为 ，它与 H2O 反应的氧化剂是 ，若生成的气体 在标况下的体积为 2.24L，则反应中转移的电子的物质的量为 mol。 （2）乙的化学式为 ，生成沉淀 M 的离子方程式为 。 （3）丙属于 。 A两性氧化物 B酸式盐 C非电解质 D两性氢氧化物 丙溶于化合物甲与 H2O 反应后的溶液的离子反应方程式为 。 20（10 分）作催熟剂的物质除乙烯外，还有氯酸镁。实验室制备少量氯酸镁晶体 【Mg(ClO3)26H2O】的流程如下： 4 （1）步骤的操作名称是 ，该步分离出的固体中含有多种成分，任写出一 种成分的化学式 。 （2）用双氧水溶解卤块，H2O2的主要作用是 。 （3）加入饱和氯酸钠溶液发生的主要反应的反应类型是 （填四大基本 反应类型）。 知识卡片 1.卤块主要成分为 MgCl26H2O，含有 MgSO4、FeCl2等杂质。 2.制备流程中加 MgO的目的是让 Fe 3+转 化为 Fe(OH)3沉淀除去。 3.饱和氯酸钠溶液的物质的量浓度为 a mol/L。 （4）若卤块中MgCl26H2O 含量为81.2，用10L饱和氯酸钠溶液（其中溶质利用率为90）， 理论上可以制得氯酸镁晶体的质量是 （用带 a 的代数式表示）。 5