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1、临清市人教版化学必修一教学案：第四章第四节硫酸硝酸和氨学案（2013高考）学校:临清三中 学科:化学 编写人:冯玉环 审稿人:杨丽 第四章 非金属及其化合物 第四节 硫酸硝酸和氨 课前预习学案 一、预习目标 了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质; 二、预习内容 (一)思考与交流: 1、硫酸、硝酸、盐酸的组成特点, 酸的分类: 2、酸的通性有哪些, 3、实验室制H用什么酸,为什么, 2(二)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式与离子方程式: Fe FeO 23Fe(OH) 3BaCl 2课内探究学案 一、浓硫酸的特性 1、浓硫酸的吸水性:在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象, ，结论,。
2、 【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体, 2、浓硫酸的脱水性:在蔗糖中加入浓硫酸现象?,?,?,。 蔗糖变黑的本质: 【思考】如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，怎么办, 【比较】 3、浓硫酸的强氧化性 (1)浓硫酸与金属铜反应探究 【探讨 1】根据反应的现象，你能分步写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗, 【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质,被氧化与被还原的元素各是什么,还原剂与氧化剂物质的量之比是多少,浓硫酸的作用是什么, 【探讨3】考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置,若想同时证明SO 溶液显酸性，如何改进实验装置,画出简图。 2(2)浓硫酸与非金属(如C)的反应 【思
3、考】根据氧化还原反应的规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象，写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗,指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗, (3)常温下，浓硫酸使铁、铝钝化 【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】 二、硝酸的氧化性 1、浓硝酸与铜的反应的化学方程式 。 2、稀硝酸与铜的反应的化学方程式 。 3、常温下，浓硝酸(或浓硫酸)使铁、铝表面钝化: 钝化原因分析: 浓硝酸(或浓硫酸)将铁、铝表面 。 钝化的本质_。 【思考】你能尽可能多地写出不同价态的含氮化合物的化学式吗, 三、氨 1、氨的物理性质:,。 氨溶于水的喷泉实验现象的解释:,。 2、氨的化学性质 (1)NH与水的反应 。NH?
4、HO很不稳定，受热332会分解 。 【液氨与氨水的比较】 (2)NH与酸的反应:氨与氯化氢的反应的化学方程式 。上述3反应的现象是_，为什么,_ 【注意】上述反应可用于检验氯化氢气体或氨气的检验 氨与硫酸的反应化学方程式 【思考】氨与硫酸反应有没有类似氨与氯化氢反应的现象,为什么, 四、铵盐的性质 1、铵盐受热易分解 写出氯化铵受热分解的反应方程式,。 写出碳酸氢铵受热分解的方程式,。 【思考】氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应,为什么,。 2、铵盐与碱的反应 写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的方程式,。 写出上述反应的离子方程式,。 【思考】实验室如何检验铵盐, 五、氨的实验室制法 1、反应
5、原理,。 2、装置:“ ， ”加热装置;发生装置与制 相似。 3、收集: 法;收集的试管口塞上棉团，作用是 。 4、干燥: 。 5、检验:(1) 。(2) 。 6、实验室能不能用氢氧化钠与氯化铵反应制备氨气,为什么,_ 7、实验室制备氨气的其它方法(1)直接加热浓氨水(2)浓氨水与固体烧碱或生石灰混合 典型例题剖析 【例1】对下列事实的解释错误的是 A(在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性( B(浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定( C(常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应( 溶于水，也D CuSO+HS=CuS+HSO(反应?能进行，说明硫化铜既不422
6、4不溶于稀硫酸( 解析:A(解释正确(浓硫酸具有脱水性，可以把化合物中H和O以2?1比例脱出，所以向蔗糖中加浓硫酸会发黑，此过程又叫蔗糖的碳化( B(解释正确(浓硝酸在光照下颜色变黄，是因为硝酸见光分解，生成的NO溶于硝23+酸溶液呈黄色。工业制浓盐酸发黄的原因，是因为其中含有Fe。 C(解释错误(正确解释为铝、铁与浓硝酸、浓硫酸常温下会发生钝化，在金属表面形成致密的氧化膜( D(解释正确(既不能溶于稀硫酸，也不可溶于水的物质，中学阶段有CuS、PbS、AgS、HgS、BaSO、AgCl等。 24选C。 【例2】下列气体可用浓HSO干燥的是_(填序号)。 24?HS ?SO ?H ?HCl ?
7、Cl ?NH ?HBr ?HI ?PH 222233解析:强还原性气体(HS、PH、HBr、HI等)和碱性气体(NH、PH等)不能用浓HSO233324干燥。答案:? 课后练习与提高 一、选择题 1(将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A(稀硝酸 B(稀盐酸 C(硝酸铜 D(氢氧化钠 2(0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO、NO混合气体共0.05mol。 224该混合气体的平均相对分子质量可能是 A、 30 B、 46 C、 50 D、 66 3、当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同 状况下体积相等时，三份铜粉的质量
8、比为 A(3:1:2 B(3:2:2 C(1:1:2 D(1:3:2 4(在NH、HNO、HSO的工业生产中，具有的共同点是 3324A、 使用吸收塔设备 B、 使用尾气吸收装置 C、使用H作原料 D、 使用催化剂 25(有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是 A(浓硫酸与铝的反应 B(浓硫酸与木炭的反应 C(稀硫酸与锌的反应 D(稀硫酸与纯碱的反应 6(将充有n mLNO和m mLNO气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO。mn，22则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为 A(m,n)/3 mL B(n,m)/3 mL C(4 m,1)/13 mL D(3/(m,n
9、) mL 7(下列化学方程式或离子方程式正确的是 A(常温下，将铁片置于浓硝酸中:Fe+6HNO=Fe(NO)+3NO?+3HO 33322，-B(向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH:NH+OH=NH?+HO 4322，2-C(向(NH)SO溶液中加入适量Ba(OH):Ba+SO=BaSO? 424244，2，-D(向浓硝酸中加入铜片:Cu+4H+2NO=Cu+2NO2?+2H2O 38(往浅绿色的Fe(NO)溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是 32A(颜色变浅 B(逐渐加深 C(没有改变 D(变棕黄色 9(下列叙述或操作正确的是 A(浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B(浓硫酸不慎沾
10、到皮肤上，立即用大量的水冲洗 C(稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 D(浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性 10(下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 ，2，,，2，2, A( Na、Ba、Cl、SO B( Na、Ba、AlO、NO 423，,，,2, C(NH、K、Cl、NO D( Na、K、NO、SiO 433311(有NaSO、BaCl、NaSO、NaHCO等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试232243剂是 A(NaCO溶液B(硝酸 C(硫酸 D(AgNO溶液 23 32,12(检验某未知溶液中是否含有SO的下列操作中，合理的是
11、 4A(先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B(先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C(先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D(先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 13( CuS和CuS都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和CuS两种 22黑色粉末的方法合理的是 A(将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体 B(将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色 C(取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量 D(取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色 14(学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架 另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿，发现纸蝴
12、蝶台上。 的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是 A B C D 纸蝴蝶上的喷洒液 石蕊 酚酞 酚酞 石蕊 小烧坏中的溶液 浓盐酸 浓氨水 氢氧化钠溶液 浓硫酸 15、已知98,的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol,L，则49,的硫酸溶液的物质的量浓度为 A(9.2mol,L B(大于9.2mol,L C(小于9.2mol,L D(不能确定 16、下列关于浓HNO与浓HSO的叙述正确的是 324A、常温下都可用铁制容器贮存 B、常温下都能与铜较快反应 C、露置于空气中，溶液质量均减轻 D、露置于空气中，溶液浓度均降低 17、1.92g铜投入一定量浓HN
13、O中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL3气体(标况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O，恰好使气体完2全溶于水中，则通入O的体积可能是 2A、504mL B、168mL C、336mL D、224mL 18(mg纯铜粉与足量浓硫酸反应，得到VL二氧化硫气体(标准状况)，则被还原的硫酸为 A(m,64mol B(m,32mol C(98V,22.4g D(64m,22.4g ,119(一定量的锌与100 mL 18.5 mol?L的浓HSO充分反应后，锌完全溶解，同时生成24，标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H),
14、,10.1 mol?L。则生成的气体中SO和H的体积比为 22A、1:2 B、2:1 C、1:4 D、4:1 20(2000上海23)铜和镁合金4.6g完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL NO气体和336mL NO气体(均在标准状况下)，在反应后的溶液中，加入足量的 NaOH224溶液，生成沉淀的质量为 A、0.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g 二、填空题 21(硫酸的性质有:A(高沸点;B(强酸性;C(吸水性;D(脱水性;E(强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空: (1)实验室制取氢气_;(2)实验
15、室干燥氢气_;(3)浓硫酸与金属铜的反应_;(4)实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_;(5)浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_。 22(a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化: 其中: a是单质;b是气体;c、d是氧化物;e是最高价氧化物对应的水化物。 (1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质(用名称表示): a ;b ;c ;d ;e 。 (2)如果a是一种常见气体，试推断这五种物质(用化学式表示): a ;b ;c ;d ;e 。 23、将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A，A在常温下不与空气作用，
16、将A做如下的实验: (1)推断各物质的化学式: 3、观察身边的简单物体，初步体会从不同角度观察物体所看到的形状可能是不同的，学生将经历从立体图形到平面图形的过程,认识长方形、正方形、三角形、圆等平面图形，初步体会面在体上，进一步发展空间观念。甲:_;乙:_;丙:_; A:_;B:_; C:_。 1、认真研读教材，搞好课堂教学研究工作，向课堂要质量。充分利用学生熟悉、感兴趣的和富有现实意义的素材吸引学生，让学生主动参与到各种数学活动中来，提高学习效率，激发学习兴趣，增强学习信心。提倡学法的多样性，关注学生的个人体验。(2)写出甲与乙反应的化学方程式:_ 白色沉淀B 澄清石灰水 气体 HO 2 无
17、色气体C A 4、根据学生的知识缺漏，有目的、有计划地进行补缺补漏。单质丙 无色溶液 3、认真做好培优补差工作。 开展一帮一活动，与后进生家长经常联系，及时反映学校里的学习情况，促使其提高成绩，帮助他们树立学习的信心与决心。蓝色溶液D tanA的值越大，梯子越陡，A越大；A越大，梯子越陡，tanA的值越大。三、实验题 24、(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是: 。(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。 和三角形各边都相切的圆叫做三角形的内切圆,内切圆的圆心叫做三角形的内心.这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号): ? ?
18、 ? 。 (3)实验时可观察到装置?中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。 (4)装置?中所加固体药品是 ，可验证的产物是 ，确定装置?在整套装置中位置的理由是 。 (5）切线的判定定理: 经过半径的外端并且垂直于半径的直线是圆的切线.(5)装置?中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。 四、计算题 1、20以内退位减法。25(将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO混合气体 2在标准状况下的体积为11.2L。请回答: 1. 仰角:当从低处观测高处的目标时，视线与水平线所成的锐角称为仰角(1)NO，NO的体积各为多少升, 22， (2)待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamoL/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少, NaOH(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中全部转化为NaNO，至少需要30% 3的双氧水的质量为多少, (2)扇形定义:一条弧和经过这条弧的端点的两条半径所组成的图形叫做扇形.精品资料。欢迎使用。