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1、九年级化学方程式汇总整理版九年级化学识记知识点总结一、九年级化学方程式总结 化 学 反 应 化 学 方 程 式 反应类型 1 红磷在空气中燃4 P + 5 O点燃 2 PO 2 25 烧 化 合 2 硫在空气中燃烧 S + O点燃 SO 2 2反 3 铝在氧气中燃烧 4 Al + 3 O 点燃 2 AlO 2 23应 4 碳在空气中燃烧 C + O 点燃 CO 225 铁在氧气中燃烧 3 Fe + 2 O 点燃 FeO 2 346 镁在空气中燃烧 2 Mg + O 点燃 2 MgO 27 氢气在空气中燃2 H + O点燃2 HO 222烧 8 碳在空气中不充2 C + O 点燃2 CO 不足2
2、 ( )分燃烧 9 一氧化碳在空气2 CO + O点燃 2 CO 22中燃烧 10 CaO+HO =Ca(OH) 生石灰化成熟石22灰 11 CO+ HO = HCO 二氧化碳溶于水 2 22312 过氧化氢分解制2 HO MnO 2 HO + O? 22 222氧气 分 13 实验室用高锰酸2KMnO? KMnO+ MnO+ O? 4 2422解 钾制氧气 14 氯酸钾分解制氧2 KClO MnO 2 KCl + 3 O? 322反 气 应 15 水通电分解 2 HO通电2 H?+ O? 22216 碳酸易分解 HCO= CO?+ HO 232 217 用石灰石烧生石CaCO高温 CaO +
3、 CO? 32灰 18 19 碳还原氧化铜 C + 2 CuO高温 2 Cu + CO? 2置 20 碳还原氧化铁 3 C + 2 FeO 高温 4 Fe + 3 CO? 232 换 21 Fe + CuSO=FeSO + Cu 铁和硫酸铜反应 44反 22 镁和盐酸反应 Mg + 2 HCl = MgCl + H? 22应 23 镁和硫酸反应 Mg + HSO =MgSO + H? 244224 锌和盐酸反应 Zn + 2 HCl = ZnCl + H? 2225 实验室制氢气 Zn + HSO=ZnSO + H? 244226 铁和盐酸反应 Fe + 2 HCl=FeCl + H? 222
4、7 铁和硫酸反应 Fe + HSO = FeSO + H? 244228 铝和硫酸铜反应 2 A l + 3 CuSO = Al(SO) + 3Cu 424329 铜和硝酸银反应 Cu + 2 AgNO = Cu(NO) + 2 Ag 34230 31 实验室制二氧化CaCO+ 2HCl = CaCl + CO?+ HO 3222碳 32 碳酸钠与稀盐酸NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO? 2322反应 33 硫酸铜和氢氧化CuSO+2NaOH= Cu(OH)?+ NaSO 复 4224钠反应 分 解 34 FeO+6HCl=2FeCl+3HO 铁锈溶解在盐酸2332反 中 应 35
5、FeO+3HSO=Fe(SO)+3HO 三氧化二铁与硫23242432酸反应 36 NaOH+HCl=NaCl+HO 氢氧化钠与盐酸2反应 37 Ca(OH)+2HCl=CaCl+2HO 氢氧化钙与盐酸222反应 38 Ca(OH)+HSO=CaSO+2HO 氢氧化钙与硫酸22442反应 39 碳酸氢钠与稀盐NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO? 322酸反应 40 用碳酸钠制取氢NaCO+Ca(OH) =CaCO?+2NaOH 2323氧化钠 41 42 一氧化碳还原氧CO +CuO加热Cu + CO 特 2化铜 殊 类 43 二氧化碳和石灰CO + Ca(OH) = CaCO?+ HO
6、 2232型 水反应 44 甲烷在空气中燃CH + 2 O点燃CO + 2 HO 4222烧 45 酒精在空气中燃CHOH + 3 O点燃2 CO + 3 HO 25222烧 46 一氧化碳还原三3 CO +FeO高温2 Fe + 3 CO 232氧化二铁 47 2NaOH+CO=NaCO+HO 氢氧化钠与二氧2232化碳反应 48 2NaOH+SO=NaSO+HO 氢氧化钠与二氧2232化硫反应 49 2NaOH+SO=NaSO+HO 氢氧化钠与三氧3242化硫反应 50 氢氧化钙与二氧SO + Ca(OH) = CaSO?+ HO 2232化硫反应 二、常见物质的颜色、气味 红色:红P、C
7、u、FeO 红褐色:Fe(OH)? 2332+浅绿色:Fe盐的溶液 3+黄色:S、Fe盐的溶液 绿色:Cu(OH)CO 223紫黑色:KMnO晶体 42+蓝色:Cu(OH)?、Cu盐的溶液 黑色:C、CuO、MnO、FeO2234 刺激性气味气体:NH等 3白色:BaSO?、AgCl?、CaCO?、KClO、BaCO?、NaCO 433323三、初中常见化学物质的俗名及其化学式 ?金刚石、石墨:C ?水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO (4)干冰(固体二氧化碳):CO (5)盐酸、氢氯酸:HCl 2(6)纯碱、苏打:NaCO (7) 熟石灰、消石灰、石灰乳:Ca(OH) 232(8)
8、 碳酸氢钠:NaHCO (也叫小苏打) (9) 亚硫酸:HSO 323(10)铜绿、孔雀石:Cu(OH)CO(分解生成三种氧化物的物质) 223(11)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (12)甲醇(工业酒精):CHOH 有毒 3(13) 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO (14) 大理石、石灰石:CaCO 43(15)酒精、乙醇:CHOH 25(16)醋酸、乙酸(冰醋酸)(CHCOOH):具有酸的通性 3(17)氨气:NH (碱性气体) (18) 赤铁矿石:FeO323 (19)尿素:CO(NH)(20)亚硝酸钠:NaNO (工业用盐、有毒) 22 2(21) 天然气(沼气):CH 4四、初中常
9、见化学物质的用途 :乳化功能 1.洗涤剂、肥皂洗油污有2. 补钙剂、牙膏填充剂、建筑材料:CaCO 33.厨房中的酸性调味品:醋酸(家里除水垢，除铁锈) 4.食品干燥剂:生石灰(CaO). 5. 做玻璃刀、钻探机钻头、钻石:金刚石 6、做电极、铅笔芯、润滑剂:石墨 7.制冷剂、人工降雨、温室气体肥料、灭火:二氧化碳(干冰)CO28. 中和酸性土壤、除硫酸厂排出的废水:熟石灰Ca(OH)29. 调味品、除公路积雪、腌制食品等:氯化钠NaCl 10、中和胃酸(HCl)过多:氢氧化镁Mg(OH)、氢氧化铝Al(OH)、23碳酸氢钠NaHCO3 11.NaCO是盐而不是碱，其水溶液显碱性而俗称碱，主要
10、用于玻璃、23造纸 洗涤剂等的生产即面粉发酵是生成的酸。 五、初中常见化学识记内容 1.污染空气的气体:CO、 NO、SO ，其中CO(与血液里的血红22蛋白结合，造成人体中毒)、SO(形成酸雨)、CO(无毒，煤等22化石燃料的大量使用会引起温室效应);塑料(白色污染)2.化学之最: (1) 地壳中含量占前四位的元素:O、Si、Al、Fe地壳中含量最Al地壳中含量最多的非金属元素:O组成的化合物多的金属元素:的化学式AlO 232)人体中含量占前三位的元素:C、H、O (3)空气中含量最多的物质:N (4)最简单的有机物CH24(4)相对分子质量最小的氧化物:HO 2(5)人体中含量最多的物质
11、HO 2(6)最硬的物质:金刚石 最软的物质:石墨 (7)最清洁的燃料: H 密度最小的气体:H2 2 3.可燃性气体CO、CH、H、可助燃的气体O、可使燃着的木条熄242灭的气体N、CO 224.在原子中:(1)原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数(2)质子数决定元素种类，最外层电子数决定元素的化学性质5.铁生锈的条件: HO和O，防锈的方法:涂油、刷漆、烤蓝、搪22瓷、镀保护膜， 除锈:实验室用稀HCl、稀HSO，家用食醋 246.粗盐的提纯步骤:溶解、过滤、蒸发 7.溶液配制的步骤:计算、称量、溶解 8.干燥剂:生石灰(CaO)、 NaOH(固体)、浓HSO249.溶于水:放热【生石灰
12、(CaO)、 NaOH(固体)、浓HSO】、 吸24热【氯化铵NHCl等铵盐】 410.燃烧条件:可燃物、空气(氧气)、达到可燃物的着火点11.水(1)通电分解水:2 HO通电2 H?+ O?正极产生氧气O2222负极产生氢气H体积比1:2(即正氧负氢、氢二氧一)2(2)组成:水是由氢元素和氧元素组成或1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成 (3)硬水和软水:?钙镁离子的含量:硬水 软水;?用肥皂水可区别硬水和软水，用加热煮沸可将硬水转化成软水;?水的净化:吸附、沉淀、过滤、蒸馏，其中要出去可溶性杂质过滤，要出去难溶性杂质加活性炭吸附，要得到纯净的水:蒸馏; ?水污染的来源:生活污水、农业污
13、水、工业污水 12.六大营养素:蛋白质、糖类、油脂、脂肪、水、无机盐13.有机合成材料:天然材料天然橡胶、棉花、羊毛;合成材料合成橡胶、合成纤维、塑料 六、初中化学物质的检验 (一)气体的检验 1、氧气:带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气( 2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气( 3、二氧化碳:通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳( 4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气( 5、水蒸气:通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气( (二)离子的检验. 1、氢离子:滴加紫色石蕊试液,加入锌粒 2、
14、氢氧根离子:酚酞试液,硫酸铜溶液 3、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水 4、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 5、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸,先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 6、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 7、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 8、铁离子:滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子七、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同:是因为 碳原子排列不同。2、生铁和钢的性能不同:是因为 含碳量不同。 2、在教师的组织和指导下，通过自己的主动探索获得数学知识，初步发展创新意识和实践能力。3、一氧化碳和二氧化碳的化
15、学性质不同:是因为 分子构成不同。 (氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。) 4、元素种类不同:是因为质子数不同。 sin5、元素化合价不同:是因为最外层电子数不同。八、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气:氮气(N)和氧气(O) 222、水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H) 23、煤气:一氧化碳(CO) 4、天然气:甲烷(CH) 45、石灰石/大理石:(CaCO) 36、生铁/钢:(Fe) 初中阶段，我们只学习直角三角形中，A是锐角的正切；7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C) 8、铁锈:(FeO) 23九、物质的除杂 1、CO(CO):把
16、气体通过灼热的氧化铜 22、CO(CO):通过足量的氢氧化钠溶液 2当a0时，抛物线开口向上，并且向上方无限伸展。当a0时，抛物线开口向下，并且向下方无限伸展。3、H(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 23、观察身边的简单物体，初步体会从不同角度观察物体所看到的形状可能是不同的，学生将经历从立体图形到平面图形的过程,认识长方形、正方形、三角形、圆等平面图形，初步体会面在体上，进一步发展空间观念。4、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 5、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物 （2）抛物线的描述：开口方向、对称性、y随x的变化情况、抛物线的最高（或最低）点、抛物线与x轴的交点。6、
17、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 描述性定义：在一个平面内，线段OA绕它固定的一个端点O旋转一周，另一个端点A随之旋转所形成的圆形叫做圆；固定的端点O叫做圆心；线段OA叫做半径；以点O为圆心的圆，记作O，读作“圆O”7、FeSO(CuSO4): 加 入足量的铁粉 48、NaCl(NaCO):加 入足量的盐酸 239、NaCl(NaSO):加入足量的氯化钡溶液 2410、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH(NaCO):加入足量的氢氧化钙溶液 23CuSO):加入足量的氢氧化钡溶液 12、NaCl(4抛物线的顶点在(0，0)，对称轴是y轴(或称直线x0)。13、NaNO(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 314、NaCl(KNO):蒸发溶剂 34、初步学会应用加减法解决生活中简单问题，感受数学在日常生活中的作用,感受加减法与日常生活的密切联系,同时获得一些初步的数学活动经验，发展解决问题和运用数学进行思考的能力。15、KNO(NaCl):冷却热饱和溶液 3经过同一直线上的三点不能作圆.16、CO(水蒸气):通过浓硫酸 2