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1、九年级化学第十单元复习资料和练习第十单元酸和碱知识点 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物 如:硫酸(HSO)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO) 243碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH?HO) 32盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 “纯净”:无色液体 颜色、状态 无色粘稠、油状液体 3+工业用盐酸:黄色(含Fe) 气味 有刺激性气味 无 挥发性 吸水性 脱水性 特性 (敞
2、口置于空气中，瓶口有白雾) 腐蚀性 强氧化性 ?金属除锈 ?金属除锈 ?浓硫酸作干燥剂(干燥酸性用途 ?制造药物 或中性气体，例如CO2.O2.N2?人体中含有少量盐酸，助消化 等) ?生产化肥、精炼石油 +2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H) (1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 (2)金属 + 酸 ? 盐 + 氢气 例如Fe+2HCl=FeCl2+H2? (3)碱性氧化物 + 酸 ? 盐 + 水 例如 CuO+2HCl=CuCl2+H2O (碱性氧化物属于金属氧化物) (4)碱 + 酸 ? 盐 + 水 例如NaOH+HCl=NaC
3、l+H2O (5)盐+酸?新盐+新酸 例如NaCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2?或BaCl2+H2SO4=BaSO4?+2HCl (产物符合复分解条件:产物有水H2O或沉淀?或气体?生成) 3、三种离子的检验 试剂 -Cl AgNO及HNO 3 32-SO ?Ba(NO)及HNO?HCl 及BaCl 432322-CO HCl 及石灰水 3三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水(溶解放热) 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰 Ca(OH)+NaCO= CaCO?2233制法 CaO
4、+HO= Ca(OH) 22+2NaOH 1 ?氢氧化钠固体作干燥剂(可干燥中?工业:制漂白粉 性或碱性气体例如NH3) ?农业:改良酸性土壤、配波尔多用途 ?化工原料:制肥皂、造纸 液 ?去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化?建筑:Ca(OH)钠 2+CO2=CaCO3+H2O -2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH) (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 (2)酸性氧化物+碱 ? 盐+水 (酸性氧化物属于非金属氧化物:CO2，SO2，SO3) (3)酸+碱 ? 盐+水 (4)盐+碱 ? 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分
5、解条件) 注:?难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如Cu(OH)CuO +HO 2 22Fe(OH)FeO+3HO 3 232?常见沉淀:AgCl? BaSO? Cu(OH)? F e(OH)? Mg(OH)? BaCO? 42 323CaCO? 3?复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 五、酸性氧化物与碱性氧化物(不作为重点掌握) 酸性氧化物 碱性氧化物 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 定 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 义 大多数酸性氧化物是非金属氧化物 所有
6、碱性氧化物是金属氧化物 (1)大多数可与水反应生成酸 (1)少数可与水反应生成碱 CO+HO= HCO O +HO= 2NaOH Na222322SO+HO= HSO KO +HO= 2KOH 化 222322SO+HO= HSO BaO +HO= Ba(OH) 学 322422CaO +HO= Ca(OH) 性 22质 (2) 酸性氧化物+碱 ? 盐+水 (2) 碱性氧化物+酸 ? 盐+水 CO +Ca(OH)= CaCO?+HO FeO+6HCl= 2FeCl+3HO 22322332(不是复分解反应) 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH(重点掌握) 1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应
7、 2、应用: (1)改变土壤的酸碱性(熟石灰) Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O (2)处理工厂的废水 Ca(OH)2+2H2SO4=CaSO4+2H2O (3)用于医药 Mg(OH)2+2HCl=|MgCl2+2H2O 3、溶液酸碱度的表示法pH (1) 0 , 14 酸性增强 中性 碱性增强 (2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒(或滴管)蘸取待测溶液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH值(读数为整数，不可估读) (3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO形成HCO) 2232 pH5.6的雨水为酸雨(溶有SO2、SO3
8、、NO2等形成H2SO4、HNO3等) 一、选择题 1、某校课外小组测得柠檬汁的PH约为2，对该柠檬汁的酸碱性的判断正确的是 ( ) A、呈酸性 B、呈碱性 C、呈中性 D、无法判断 2、下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是 ( ) A(实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性 B(用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量 FeO反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯 C(实验室用CO与23D(稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌 3、下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是 ( ) A(烧碱 B(石灰水 C(浓盐酸 D(氯化钾 4、只
9、用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂是 ( ) A(氯化钡溶液 B(碳酸钠溶液 C(酚酞溶液 D(石蕊溶液 5、下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 ( ) A(向pH=3的溶液中不断加水 B(一定量的稀硫酸与锌粒反应 C(向HSO和CuSO混合液中滴加NaOH溶液 D(煅烧一定质量的石灰石 2446、( 将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信2息，得出的结论正确的是。(已知:A、B、C在生成物中均为+2价) A(放出H的质量是B,A,C 2B(金属活动性顺序是
10、A,B,C C(反应速率最大的是A 115.75.13加与减（二）2 P61-63 数学好玩2 P64-67D(相对原子质量是C,B,A 化简后即为： 这就是抛物线与x轴的两交点之间的距离公式。二、填空题 sin7、测定pH值最简单的方法是使用 ，测定时，用 蘸取待测溶液，3 滴在 上，然后再与 对照，便可测出溶液的pH值。若用此法测得土壤的pH值小于5，可以施用适量的 来改良土壤。 8、生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。 (1)生石灰的主要成分为(填化学式) 。在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是(用化学方程式表示) ; (2)在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将
11、生石灰用水调成20,的石灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡，原因是 。 (3)上述用于消毒的浆状物要现配现用，放置过久，就没有消毒作用了，其原因是(用化学方程式表示) 。 三、简答题 9. A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去) (4)直线与圆的位置关系的数量特征:5.二次函数与一元二次方程?用化学式表示:A ，I ，D的组成 、 ?F?G的反应类型 二次方程的两个实数根?写出F?E的化学方程式 描述
12、性定义：在一个平面内，线段OA绕它固定的一个端点O旋转一周，另一个端点A随之旋转所形成的圆形叫做圆；固定的端点O叫做圆心；线段OA叫做半径；以点O为圆心的圆，记作O，读作“圆O”H?C的化学方程式 G?I的化学方程式 ?指出B的一种用途 五、计算题 10(15分)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中， 加入120g质量分数为10,的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成 13.13.4入学教育1 加与减（一）1 P2-3份不与氢氧化钠反应)。请计算: (1) 弧长公式: 弧长 (R表示圆的半径, n表示弧所对的圆心角的度数)(1)废水中硫酸的质量分数; 二次方程的两个实数根(2)该工厂每天用含氢氧化钙75,的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t? 4